中考化學(xué)真題分類匯編《流程圖題（三）》解析

1、2020化學(xué)中考真題分類匯編專題 20 流程圖題1（2020廣東廣州）中國(guó)科學(xué)院張青蓮院士對(duì)銦、銥、鍺等的相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定作出了杰出貢獻(xiàn)。鍺是重要的半導(dǎo)體材料，由鍺精礦（含GeO2、GeS2、As2O3等）制備金屬鍺的步驟如下：焙燒，GeS2轉(zhuǎn)化為GeO2，然后用鹽酸溶解得到GeCl4。用Cl2將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為不易揮發(fā)的H3AsO4。加熱混合溶液使GeCl4氣化，再冷凝為液態(tài)，經(jīng)過一系列轉(zhuǎn)化得到GeO2。用H2將GeO2還原為Ge，同時(shí)H2轉(zhuǎn)化為H2O。（1）步驟鹽酸溶解GeO2的化學(xué)方程式為_。（2）完成步驟除雜反應(yīng)的化學(xué)方程式：AsCl3+4H2O+Cl2=H3AsO4+5_（3）步驟分離Ge

2、Cl4的方法是_（填標(biāo)號(hào)）。A. 過濾B .蒸餾C .升華D. 蒸發(fā)（4）步驟消耗H2和生成Ge的質(zhì)量之比為_?！敬鸢浮浚?）；（2）HCl；（3）B ；（4）4：73 【解析】根據(jù)鹽酸能和金屬氧化物反應(yīng)；質(zhì)量守恒定律；蒸餾的原理以及反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量比進(jìn)行分析作答。（1）GeO2是金屬氧化物，鹽酸能和金屬氧化物反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，則步驟鹽酸溶解GeO2的化學(xué)方程式為；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前原子種類及數(shù)目：As，1；Cl，5；H，8；O，4；反應(yīng)后已經(jīng)出現(xiàn)的原子種類及數(shù)目：As，1；H，3；O，4；所以生成物的5個(gè)分子中含有：Cl，5；H，5；則是：HCl；（3）步驟加熱混合溶液使GeCl4

3、氣化，再冷凝為液態(tài)，狀態(tài)的改變是：液體-氣體-液體，符合蒸餾的原理，則分離GeCl4的方法是蒸餾，故選B；（4）步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式是：，則消耗H2和生成Ge的質(zhì)量之比為4：73。2（2020廣西貴港）碳酸鉀廣泛應(yīng)用于玻璃、紡織印染和肥皂生產(chǎn)等領(lǐng)域，制取碳酸鉀的工藝流程示意圖如下：溫度/C0102030406080100K2CO3的溶解度/g107.0109.0111.0114.0117.0126.0139.0156.0根據(jù)以上圖表信息，回答下列問題:（1）生成碳酸鉀的化學(xué)方程式為_。（2）上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是_，NH4Cl在農(nóng)業(yè)上可用作_。（3）得到K2CO3晶漿的結(jié)晶方法是_。（4

4、）上述流程中洗滌K2CO3晶體應(yīng)選用_（填序號(hào)）。NH4Cl溶液熱水飽和K2CO3溶液【答案】（1）；（2）有機(jī)萃劑；氮肥；（3）蒸發(fā)結(jié)晶 ；（4） 【解析】（1）由圖可知，飽和氯化鉀溶液和氨氣、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鉀和氯化銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）由圖可知，上述流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)是有機(jī)萃劑；氯化銨含氮元素，可做氮肥；（3）由表中數(shù)據(jù)可知，碳酸鉀的溶解度受溫度影響不大，得到K2CO3品漿的結(jié)晶方法是：蒸發(fā)結(jié)晶；（4）NH4Cl溶液還可以繼續(xù)溶解碳酸鉀，不能用來洗滌碳酸鉀，不符合題意；熱水能溶解碳酸鉀，不能用來洗滌碳酸鉀，不符合題意；飽和K2CO3溶液不能繼續(xù)溶解碳酸鉀，可用來洗滌碳

5、酸鉀，符合題意。故選。3（2020廣東深圳）下列流程可用于制備硫酸銨。I制硫酸：（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）反應(yīng)為SO3 + H2O =H2SO4，該反應(yīng)屬于_反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）。II合成氨：（3）“原料氣”中N2的制備：N2約占空氣體積的五分之_，可通過分離液態(tài)空氣的方法得到。（4）“原料氣”中H2 的制備：高溫時(shí)，CH4和水蒸氣在催化劑作用下反應(yīng)得到H2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）NH3溶于水時(shí)形成氨水。室溫下，氨水的pH_7（填“”或“）。III制備硫酸銨：（6）將NH3通入稀釋后的硫酸溶液中，得到硫酸銨。用水稀釋濃硫酸時(shí)，需將_緩慢地加入_。（7）(NH4)2SO

6、4在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常被用作_（填標(biāo)號(hào)）。A.氮肥 B.磷肥 C.鉀肥【答案】（1）；（2）化合；（3）四 ；（4）；（5） ；（6）濃硫酸 ；水； A【解析】（1）反應(yīng)硫和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，化學(xué)方程式為，故填：。（2）“多變一”的化學(xué)反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)特點(diǎn)“多變一”，故填：化合。（3）N2約占空氣體積的五分之四，故填：四。（4）高溫時(shí)，CH4和水蒸氣在催化劑作用下反應(yīng)得到H2和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故填：。（5）NH3溶于水時(shí)形成氨水。氨水顯堿性， pH7，故填：。（6）用水稀釋濃硫酸時(shí)，需將濃硫酸緩慢地加入水中，在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，切不可

7、將水倒進(jìn)濃硫酸中。如果水倒進(jìn)濃硫酸中，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，硫酸溶解時(shí)放出的熱量不易散失，使水暴沸，帶著酸向四處飛濺，有可能發(fā)生意外。故填：濃硫酸；水。（7）(NH4)2SO4含氮元素，在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常被用作氮肥，故選：A。4（2020廣東廣州）某工廠生產(chǎn)硼砂產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%?；厥真V的工藝流程如下：（1）“酸浸”時(shí)MgCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）“調(diào)pH”前濾液I的pH_7（填“”或“”）。（3）濾液中可回收的主要物質(zhì)_（填化學(xué)式）。（4）已知固體廢料質(zhì)量為m，理論上可生產(chǎn)Mg（

8、OH）2的質(zhì)量為_。（5）某BaCO3中混有SiO2雜質(zhì)，簡(jiǎn)述提純?cè)揃aCO3的實(shí)驗(yàn)操作：_?！敬鸢浮浚?）；（2） ；（3）；（4）；（5）向樣品中加入適量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，過濾除去固體雜質(zhì)SiO2，向?yàn)V液中加入適量的碳酸鈉溶液至剛好不再產(chǎn)生沉淀，過濾，洗滌固體，烘干，得到碳酸鋇固體 【解析】根據(jù)硫酸和碳酸鎂的反應(yīng)；酸的溶液顯酸性；硫酸、硫酸鎂、硫酸鋁、硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)；質(zhì)量守恒定律的計(jì)算；實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)分離提純，進(jìn)行分析作答。（1）“酸浸”時(shí)MgCO3和硫酸發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為；（2）“調(diào)pH”前濾液I是酸浸之后產(chǎn)生的，會(huì)有硫酸，所以pH7；（3）酸浸之后，濾液I中的溶質(zhì)有硫酸、硫酸鎂

9、、硫酸鋁和硫酸鐵，硫酸先和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生水和硫酸鈉；硫酸鋁和硫酸鐵和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀、氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉；然后是硫酸鎂和氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，所以濾液中可回收的主要物質(zhì)是硫酸鈉，其化學(xué)式為；（4）固體廢料中MgCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，碳酸鎂中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2；設(shè)可生產(chǎn)Mg（OH）2的質(zhì)量為x，則： ，解得；（5）從流程圖中知道，SiO2不能和酸反應(yīng)，BaCO3中和硫酸會(huì)產(chǎn)生難溶于酸的硫酸鋇，BaCO3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、水和二氧化碳，所以用鹽酸進(jìn)行反應(yīng)。提純?cè)揃aCO3的實(shí)驗(yàn)操作：向樣品中加入適量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，過濾除去固

10、體雜質(zhì)SiO2，向?yàn)V液中加入適量的碳酸鈉溶液至剛好不再產(chǎn)生沉淀，過濾，洗滌固體，烘干，得到碳酸鋇固體。5（2020廣西北部灣）廣西蘊(yùn)藏豐富的鋁土資源，鋁工業(yè)是廣西傳統(tǒng)優(yōu)勢(shì)產(chǎn)業(yè)。某工廠用鋁土礦（主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2等）提取A12O3，提取流程如圖所示：已知：.（1）“酸浸”前，通常將鋁土礦進(jìn)行粉碎處理，“粉碎”的主要目的是_。（2）經(jīng)檢驗(yàn)，濾渣的主要成分是SiO2。由此可推知SiO2的性質(zhì)有_（填序號(hào)）。A.難溶于水B.化學(xué)性質(zhì)很活潑C.不能與鹽酸反應(yīng)D.不能與NaOH溶液反應(yīng)（3）濾液中含有的溶質(zhì)是_（用化學(xué)式表示）。（4）濾渣加熱時(shí)，生成Al2O3和一種常見的氧化物，請(qǐng)

11、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_，該反應(yīng)屬于_反應(yīng)（填基本反應(yīng)類型）?！敬鸢浮浚?）增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分（或加快反應(yīng)速率，合理即可）；（2）A、C ；（3）NaOH、NaAlO2、NaCl（缺一不可）；（4）；分解 【解析】（1）“酸浸”前，通常將鋁土礦進(jìn)行粉碎處理，“粉碎”的主要目的是增大反應(yīng)物的接觸面積，使反應(yīng)更充分（或加快反應(yīng)速率，合理即可）。（2）濾渣是鋁土礦經(jīng)過鹽酸酸浸所得，其主要成分是SiO2。由此可推知SiO2的性質(zhì)有難溶于水、不能與鹽酸反應(yīng)。故選AC；（3）Al2O3、Fe2O3能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁、氯化鐵，濾液成分是氯化鋁、氯化鐵和鹽酸；氯化鋁與氫氧化鈉生成氫氧化鋁和氯

12、化鈉，根據(jù)題目中“已知”可知，氫氧化鋁與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO2），氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水。濾液中含有的溶質(zhì)是NaOH（過量的）、NaAlO2、NaCl。（4）根據(jù)題目中“已知”可知，濾渣是氫氧化鋁，加熱時(shí)，生成Al2O3和一種常見的氧化物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，該氧化物是水，反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)是由一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)的反應(yīng)，屬于分解反應(yīng)。6（2020廣東省卷）某廢酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人員利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價(jià)的電石渣（主要成分為CaO），通過一系列操作可得到磁性鐵，成本較低且有利于保

13、護(hù)環(huán)境。工藝流程如下：（1）該廢酸液的pH_7（填“”）。操作的名稱為_。（2）電石渣轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程會(huì)_（填“吸收”或“放出”）熱量。（3）“沉鐵”過程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是_和_（填化學(xué)式）。（4）磁性鐵是鐵一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學(xué)式為_。（5）研究發(fā)現(xiàn)，“沉鐵”后，溶液的pH對(duì)磁性鐵產(chǎn)率的影響如下表。欲獲得高的產(chǎn)率，最適宜的pH為_。pH較低時(shí)產(chǎn)率較低的主要原因是_。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0產(chǎn)物顏色黃褐色黃褐色較黑很黑很黑灰黑色產(chǎn)率（%）43.950.686.293092.391.6【答案】（1

14、） 過濾；（2）放出；（3） CaSO4 ；Fe(OH)2 ；（4）Fe3O4 ；（5）7.5； pH較低時(shí)，磁性鐵會(huì)與酸反應(yīng)被消耗，產(chǎn)率較低【解析】（1）該廢酸液含有硫酸，所以pH7；操作將溶液和濾渣分離開，故操作為過濾。（2）電石渣中的主要成分為氧化鈣，轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該過程放出熱量。（3）“沉鐵”過程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為硫酸鈣和氫氧化亞鐵，故填CaSO4、Fe(OH)2。（4）磁鐵礦的主要成分為四氧化三鐵，故填Fe3O4。（5）從表中可以看出，pH為7.5時(shí)，產(chǎn)率最高，故最適pH為7.5；pH較低時(shí)產(chǎn)

15、率較低的主要原因是pH較低時(shí)，磁性鐵會(huì)與酸反應(yīng)被消耗，導(dǎo)致產(chǎn)率較低。7（2020貴州畢節(jié)）“84消毒液”在抗擊新冠病毒時(shí)可作環(huán)境消毒劑，其有效成分為次氯酸鈉（NaClO）。如圖為一種制取“84消毒液”的簡(jiǎn)化流程：圖中A、B氣體均為單質(zhì)，混合液、的溶質(zhì)均為NaOH和NaCl?；卮鹣铝袉栴}：（1）B氣體是一種新型能源，也可作燃料。與其它燃料相比，其優(yōu)點(diǎn)有_（寫一點(diǎn)即可）。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）混合液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、_后得到混合液和NaCl晶體。（4）混合液中的NaOH與A氣體發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NaClO、NaCl和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）“84消毒液”與潔廁靈混用時(shí)會(huì)產(chǎn)

16、生有毒的Cl2，其化學(xué)方程式為：NaClO+2HClNaCl+Cl2+H2O。對(duì)該反應(yīng)的分析錯(cuò)誤的是_（填選項(xiàng)序號(hào)）。a.NaClO、H2O均為氧化物b.不屬于任何基本反應(yīng)類型c.只有氯元素的化合價(jià)發(fā)生了改變【答案】（1）熱值高，無污染；（2） ；（3）過濾 ；（4） ；（5）a 【解析】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的質(zhì)量不變，反應(yīng)物中含Na、Cl、H、O，圖中A、B氣體均為單質(zhì)，混合液的溶質(zhì)為NaOH和NaCl，故生成物有氫氧化鈉，生成的A、B因?yàn)闅錃夂吐葰?，故氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，氫氣是一種新型能源，也可作燃料，氫氣的燃燒產(chǎn)物是水，優(yōu)點(diǎn)有：熱值高，

17、無污染；（2）氯化鈉溶液在通電的條件下生成氫氣、氯氣和氫氧化鈉，化學(xué)方程式為：； （3）過濾可以將不溶性固體從溶液中分離出來，所以混合液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾后得到混合液和NaCl晶體；（4）氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)方程式為：； （5）a、次氯酸鈉由三種元素組成的純凈物，不屬于氧化物，故a錯(cuò)誤；b、NaClO+2HClNaCl+Cl2+H2O中，兩種化合物反應(yīng)生成兩種化合物和一種單質(zhì)，不屬于任何基本反應(yīng)類型，故b正確；c、NaClO中鈉元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)氯元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）=0，x=+

18、1；HCl中氫元素顯+1價(jià)，氯元素顯-1價(jià)；NaCl中鈉元素顯+1價(jià)，氯元素顯-1價(jià)；Cl2中氯元素化合價(jià)為0，H2O中氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，故氯元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，鈉、氧、氫元素的化合價(jià)不變，故c正確。故選a。8（2020吉林長(zhǎng)春）接觸法生產(chǎn)硫酸的工藝流程如下： 回答下列問題：（1）第1步反應(yīng)中將液態(tài)硫噴入反應(yīng)器的目的是_。（2）寫出第4步化學(xué)反應(yīng)方程式_。（3）第1步至第4步流程中涉及到的物質(zhì)，屬于氧化物的有_（用化學(xué)式表示）；（4）若用3.2噸硫?yàn)樵?，則理論上能產(chǎn)出98%的濃硫酸_噸?！敬鸢浮浚?）增大接觸面積，加速反應(yīng) ；（2） ；（3）SO2 、SO3、H2O ；（4

19、）10 【解析】（1）熔融狀態(tài)的硫經(jīng)過噴射進(jìn)入反應(yīng)器后，增加了表面積，使氧氣與硫接觸面積增大，加快反應(yīng)速率；故答案為：增大接觸面積，加速反應(yīng)。（2）反應(yīng)物為H2O和H2S2O7，生成物為H2SO4，據(jù)此書寫化學(xué)方程式，注意配平，所以化學(xué)方程式為；故答案為：。（3）氧化物是由兩種元素構(gòu)成，且一種元素為氧元素，符合此要求的有二氧化硫、三氧化硫和水；故答案為：SO2 、SO3、H2O。（4）設(shè)能產(chǎn)出98%濃硫酸的質(zhì)量為m，根據(jù)硫元素質(zhì)量守恒，m=10t；故答案為：10。9（2020內(nèi)蒙古呼和浩特）在抗擊“新冠肺炎病毒”期間，消毒劑在公共場(chǎng)所進(jìn)行衛(wèi)生防疫時(shí)發(fā)揮著重要作用。二氧化氯（ClO2）是一種高效

20、、廣譜、安全的殺菌消毒劑。以粗鹽水（含可溶性雜質(zhì)MgSO4、CaCl2）為原料，制取ClO2的工藝流程如圖：（1）試劑A為_。（2）加入過量Na2CO3溶液的作用是_。（3）步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）步驟涉及的物質(zhì)中含氯元素化合價(jià)最高的物質(zhì)是_。（5）如圖流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有_。【答案】（1）氫氧化鋇溶液；（2）除去過量的氫氧化鋇和氯化鈣；（3）；（4） NaClO3 ；（5）氯化鈉、氯氣 【解析】（1）試劑A為氫氧化鋇溶液，是因?yàn)闅溲趸^能和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，能夠除去硫酸鎂。故填：氫氧化鋇溶液。（2）加入過量Na2CO3溶液的作用是除去過量的氫氧化鋇和氯

21、化鈣，是因?yàn)樘妓徕c和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。故填：除去過量的氫氧化鋇和氯化鈣。（3）步驟中電解氯化鈉溶液生成氯酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。故填：。（4）步驟涉及的物質(zhì)中，氯酸鈉中氯元素化合價(jià)是+5，氯化鈉中氯元素化合價(jià)是1，二氧化氯中氯元素化合價(jià)是+4，氯氣中氯元素化合價(jià)是0，因此氯元素化合價(jià)最高的物質(zhì)是氯酸鈉。故填：NaClO3。（5）由步驟和步驟、氫氣在氯氣中燃燒可知，如圖流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有氯化鈉、氯氣。故填：氯化鈉、氯氣。10（2020四川綿陽）海水提取粗鹽后的母液還可用來提取金屬鎂，其流程如下：回答下列問題：（1）如在

22、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作 a，使用玻璃棒的目的是_，沉淀 A 的化學(xué)式是_ 。（2）用貝殼生產(chǎn)石灰乳，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有：_ 、 _。（3）由 MgCl2溶液得到 MgCl26H2O 晶體，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：_、 _、過濾、洗滌。（4）用 203 t MgCl26H2O 晶體最多能制備金屬鎂 _t?！敬鸢浮浚?）引流；Mg（OH）2 ；（2） ； ；（3）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；（4）24 【解析】（1）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作 a是過濾，使用玻璃棒的目的是引流；氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈣，則沉淀 A 的化學(xué)式是Mg（OH）2；（2）用貝殼生產(chǎn)石灰乳，先碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和

23、水反應(yīng)生成氫氧化鈣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：、 ；（3）由 MgCl2溶液得到 MgCl26H2O 晶體，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌；（4）設(shè)能制備金屬鎂質(zhì)量為x，根據(jù)質(zhì)量守恒定律有： ，解得x=24t。11（2020海南省卷）硬水不僅對(duì)健康造成危害，而且會(huì)給生活帶來很多麻煩。硬水受熱后會(huì)產(chǎn)生水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，其他成分不參與反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室由水垢制取純凈氯化鈣固體的流程如下：請(qǐng)按要求填空：（1）用_區(qū)別硬水和軟水。（2）步驟中加的堿的化學(xué)式是_；步驟過濾操作中用到玻璃棒的作用是_。（3）步驟中加入適量稀鹽酸的目的是_，若鹽酸過量對(duì)氯化鈣固體的純度_（選

24、填“有”或“無”）影響。（4）步驟是利用_的方法得到氯化鈣固體。【答案】（1）肥皂水；（2）Ca(OH)2 ；引流；（3）除去濾液中的氫氧化鈣；無；（4）蒸發(fā)結(jié)晶 【解析】（1）用肥皂水區(qū)別硬水和軟水，出現(xiàn)泡沫多的是軟水，出現(xiàn)泡沫少的是硬水。（2）因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室由水垢制取純凈氯化鈣固體，氯化鈣中含有鈣離子，故步驟中加的堿的化學(xué)式是Ca(OH)2；步驟過濾操作中用到玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。（3）步驟中加入適量稀鹽酸的目的是除去濾液中的氫氧化鈣。鹽酸是氯化氫氣體的水溶液。蒸發(fā)時(shí)，氯化氫氣體從水中逸出，故若鹽酸過量對(duì)氯化鈣固體的純度無影響。（4）冷卻結(jié)晶不能使溶液中的氯化鈣全部析出，步驟是利用蒸發(fā)結(jié)

25、晶的方法得到氯化鈣固體。12（2002貴州遵義）高氯酸鉀是一種性能穩(wěn)定的物質(zhì)，主要用作發(fā)煙劑、引火劑、氧化劑和化學(xué)分析試劑，工業(yè)生產(chǎn)上生產(chǎn)的高氯酸鉀的工藝流程如圖：回答下列問題：（1）為加快氯酸鉀的溶解，可采取的措施為_。（2）流程中的分離操作相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)室中的_。（3）反應(yīng)釜中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中_的反應(yīng)。（4）電解NaClO3溶液時(shí)，除產(chǎn)生NaClO4外，還得到一種清潔的高能燃料，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。【答案】（1）攪拌、加熱等；（2）過濾；（3） ；復(fù)分解反應(yīng) ；（4）【解析】（1）為加快氯酸鉀的溶解，可采取的措施為攪拌、加熱等。（2）流程中的分離操作能將固

26、液分離，該操作相當(dāng)于實(shí)驗(yàn)室中的過濾。（3）由流程中物質(zhì)的變化可知，反應(yīng)釜中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)由兩種化合物相互交換成分生成了兩種新的化合物，屬于基本反應(yīng)類型中的復(fù)分解反應(yīng)。（4）電解NaClO3溶液時(shí)，除產(chǎn)生NaClO4外，還得到一種清潔的高能燃料，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物中含Na、Cl、O，H，故該清潔的高能燃料是氫氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。13（2020四川內(nèi)江）下圖是某化工企業(yè)利用“侯氏制堿法”生產(chǎn)純堿的部分工藝流程示意圖：查閱資料知： ；氨氣極易溶于水，氨水呈堿性。（1）檢驗(yàn)食鹽水是否飽和的方法是_。（2）操作的名稱是_。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行此操作時(shí)，玻璃棒的作用是_。（3）“候

27、氏制堿法”中，向飽和氨鹽水中通入足量的CO2，使氨氣、水、NaCl和CO2反應(yīng)生成NaHCO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；先通氨氣形成飽和氨鹽水，后加壓通入二氧化碳，這樣操作的目的是_。（4）處理含氯化銨混合溶液時(shí)，不直接加熱蒸干得到氯化銨固體的原因是_?！敬鸢浮浚?）向該溶液中加入少量NaCl固體，充分?jǐn)嚢瑁粫?huì)溶解，說明溶液已飽和；（2）過濾；引流 ；（3） ；有利于二氧化碳的吸收，加速NaHCO3的生成；（4）NH4C1加熱易分解 【解析】（1）飽和食鹽水不能繼續(xù)溶解氯化鈉固體，故檢驗(yàn)食鹽水是否飽和的方法是：向該溶液中加入少量NaCl固體，充分?jǐn)嚢?，不再溶解，說明溶液已飽和；（2）操作實(shí)

28、現(xiàn)了固液分離，是過濾；過濾時(shí)，玻璃棒的作用是：引流；（3）向飽和氨鹽水中通入足量的CO2，使氨氣、水、NaCl和CO2反應(yīng)生成NaHCO3和氯化銨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；先通氨氣形成飽和氨鹽水，形成堿性環(huán)境，后加壓通入二氧化碳，這樣操作的目的是：有利于二氧化碳的吸收，加速NaHCO3的生成；（4）氯化銨固體受熱易分解成氨氣和我氯化氫氣體。 處理含氯化銨混合溶液時(shí)，不直接加熱蒸干得到氯化銨固體，是因?yàn)镹H4C1加熱易分解。14（2020云南省卷）鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料。大量的鎂是從海水蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽后的苦鹵水中提取的。根據(jù)下列工業(yè)制鎂的主要生產(chǎn)步驟回答問題：（1）操作X的名稱是

29、_。（2）試劑可選用_。（3）MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生金屬鎂和氯氣（Cl2），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮浚?）過濾；（2）稀鹽酸；（3） 【解析】（1）由圖可知，操作X實(shí)現(xiàn)了固液分離，故操作X的名稱是：過濾；（2）由圖可知，加入試劑，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，故試劑可選用稀鹽酸：氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；（3）MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生金屬鎂和氯氣（Cl2），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。15（2020云南昆明）工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分為 CeFCO3）提取CeCl3的一種工藝流程如下：（1）流程中Ce（BF4）3轉(zhuǎn)化成KBF4的基本反應(yīng)類型是_。（2）在足量氧

30、氣中高溫焙燒 CeFCO3，化學(xué)方程式為_。（3）流程涉及的化合物中，鈰元素的化合價(jià)為_價(jià)。（4）酸浸過程中，CeO2與鹽酸反應(yīng)有刺激性氣味的氣體單質(zhì)生成，且化學(xué)方程式中CeO2與鹽酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:4，則化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮浚?）復(fù)分解反應(yīng) ；（2） ；（3）+3、+4 ；（4） 【解析】（1）由圖可知，Ce（BF4）3和KCl反應(yīng)生成KBF4和CeCl3，該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（2）由圖可知，在足量氧氣中高溫焙燒CeFCO3生成CeO2、CeF4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含Ce、F、C、O，生成物中含Ce、O、F，故生成物中還應(yīng)含碳，在足量氧氣中焙燒，故應(yīng)有二氧化碳生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）CeFCO3：氟元素通常顯-1價(jià)，碳酸根離子通常顯-2價(jià)，設(shè)鈰元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：