中考化學(xué)真題分類匯編《流程圖題（二）》解析

1、2020化學(xué)中考真題分類匯編專題 20 流程圖題1（2020廣東省卷）某廢酸液主要含H2SO4和FeSO4，研究人員利用CaCO3消耗部分酸，再加入廉價(jià)的電石渣（主要成分為CaO），通過一系列操作可得到磁性鐵，成本較低且有利于保護(hù)環(huán)境。工藝流程如下：（1）該廢酸液的pH_7（填“”）。操作的名稱為_。（2）電石渣轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程會(huì)_（填“吸收”或“放出”）熱量。（3）“沉鐵”過程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中的Ca（OH）2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的產(chǎn)物是_和_（填化學(xué)式）。（4）磁性鐵是鐵的一種氧化物，且為磁鐵礦的主要成分，其化學(xué)式為_。（5）研究發(fā)現(xiàn)，“沉鐵”后，溶液的pH對(duì)磁性鐵產(chǎn)率的影

2、響如下表。欲獲得高的產(chǎn)率，最適宜的pH為_。pH較低時(shí)產(chǎn)率較低的主要原因是_。溶液的pH6.06.57.07.58.09.0產(chǎn)物顏色黃褐色黃褐色較黑很黑很黑灰黑色產(chǎn)率（%）43.950.686.293092.391.6【答案】（1） ；過濾；（2）放出；（3） CaSO4；Fe(OH)2 ；（4）Fe3O4 ；（5）7.5；pH較低時(shí)，磁性鐵會(huì)與酸反應(yīng)被消耗，產(chǎn)率較低【解析】（1）該廢酸液含有硫酸，所以pH7；操作將溶液和濾渣分離開，故操作為過濾。（2）電石渣中的主要成分為氧化鈣，轉(zhuǎn)化為石灰乳的過程為氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，該過程放出熱量。（3）“沉鐵”過程中，溶液中的FeSO4和石灰乳中

3、的Ca(OH)2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成的產(chǎn)物為硫酸鈣和氫氧化亞鐵，故填CaSO4、Fe(OH)2。（4）磁鐵礦的主要成分為四氧化三鐵，故填Fe3O4。（5）從表中可以看出，pH為7.5時(shí)，產(chǎn)率最高，故最適pH為7.5；pH較低時(shí)產(chǎn)率較低的主要原因是pH較低時(shí)，磁性鐵會(huì)與酸反應(yīng)被消耗，導(dǎo)致產(chǎn)率較低。2（2020安徽省卷）硫酸亞鐵晶體是重要的化學(xué)試劑。傳統(tǒng)制備方法是用鐵屑與稀硫酸反應(yīng)，因鐵屑中含有硫、磷等雜質(zhì)，與稀硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生刺鼻、嗆人的有毒氣體。某科技小組改用鐵屑與硫酸銅溶液反應(yīng)制備硫酸亞鐵晶體，流程如下：（1）步驟中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）操作的名稱是_。步驟涉及到蒸發(fā)，蒸發(fā)時(shí)必需的儀器有

4、鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、_。（3）用硫酸銅溶液代替稀硫酸制備硫酸亞鐵晶體，優(yōu)點(diǎn)是_?！敬鸢浮浚?）；（2）過濾 ；蒸發(fā)皿；（3）不產(chǎn)生有毒氣體，安全環(huán)?！窘馕觥浚?）鐵和硫酸銅反應(yīng)會(huì)生成硫酸亞鐵和銅，方程式為；（2）經(jīng)過操作一后得到溶液和固體，分離液體和固體的操作是過濾，故填：過濾；蒸發(fā)中除用鐵架臺(tái)、酒精燈、玻璃棒，還需要蒸發(fā)皿，故填：蒸發(fā)皿；（3）從題目中可了解到“鐵屑中含有硫、磷等雜質(zhì)，與稀硫酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生刺鼻、嗆人的有毒氣體”，而使用硫酸銅時(shí)，硫酸銅不與硫或磷反應(yīng)，因此不會(huì)有有毒氣體產(chǎn)生，安全環(huán)保，故填：不產(chǎn)生有毒氣體，安全環(huán)保；答案為：；過濾；蒸發(fā)皿；不產(chǎn)生有毒氣體，安全環(huán)保。

5、3（2020重慶市B）孔雀石的主要成分是CuCO3Cu（OH）2及少量不溶性雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），某同學(xué)按下列實(shí)驗(yàn)步驟制取了少量氧化銅。（1）白色沉淀的化學(xué)式為_。（2）寫出步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）藍(lán)色沉淀受熱分解生成另一種氧化物的化學(xué)式是_ _。（4）若向溶液A中逐滴加入NaOH溶液，其過程中溶質(zhì)種數(shù)會(huì)發(fā)生變化，最多時(shí)可達(dá)_種?！敬鸢浮浚?） CaCO3；（2）， 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；（3）H2O ；（4）3【解析】CuCO3Cu(OH)2與過量稀硫酸反應(yīng)方程式為，因此氣體是CO2，溶液A的溶質(zhì)是CuSO4和H2SO4；（1）CO2遇澄清石灰水生成

6、H2O和CaCO3，故白色沉淀是CaCO3；（2）溶液A的溶質(zhì)是CuSO4和H2SO4，CuSO4與NaOH反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅，反應(yīng)方程式為；硫酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；（3）經(jīng)過反應(yīng)后，生成的藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，Cu(OH)2加熱會(huì)產(chǎn)生兩種氧化物CuO和H2O，故填H2O；（4）因的操作加入了過量的稀硫酸，因此溶液A中有兩種溶質(zhì)CuSO4和H2SO4；在滴加NaOH很少時(shí)，H2SO4未反應(yīng)完，此時(shí)溶質(zhì)有CuSO4、Na2SO4和H2SO4，溶質(zhì)為3種；當(dāng)H2SO4反應(yīng)完全至生成藍(lán)色沉淀最多之前，溶液中只有

7、Na2SO4和CuSO4，溶質(zhì)只有2種；當(dāng)NaOH滴加生成沉淀最多時(shí)，溶液中只有1種溶質(zhì)Na2SO4；當(dāng)NaOH過量時(shí)，溶液中有2種溶質(zhì)Na2SO4和NaOH；綜上所述，向A中加入NaOH溶液，其溶質(zhì)最多時(shí)可達(dá)3種，故填3。4（2020云南省卷）鎂及其合金是一種用途很廣泛的金屬材料。大量的鎂是從海水蒸發(fā)結(jié)晶得到粗鹽后的苦鹵水中提取的。根據(jù)下列工業(yè)制鎂的主要生產(chǎn)步驟回答問題：（1）操作X的名稱是_ _。（2）試劑可選用_ _（3）MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生金屬鎂和氯氣（Cl2），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _?！敬鸢浮浚?）過濾；（2）稀鹽酸；（3）【解析】（1）由圖可知，操作X實(shí)現(xiàn)了固液

8、分離，故操作X的名稱是：過濾；（2）由圖可知，加入試劑，氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，故試劑可選用稀鹽酸：氫氧化鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；（3）MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生金屬鎂和氯氣（Cl2），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。5（2020廣東廣州）某工廠生產(chǎn)硼砂產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、CaCO3、SiO2、Al2O3和Fe2O3等，其中MgCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%。回收鎂的工藝流程如下：（1）“酸浸”時(shí)MgCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）“調(diào)pH”前濾液I的pH_7（填“”或“”）。（3）濾液中可回收的主要物質(zhì)_（填化學(xué)式）。（4）已知固體廢料質(zhì)量為m，理論上可生產(chǎn)Mg（OH）2

9、的質(zhì)量為_。（5）某BaCO3中混有SiO2雜質(zhì)，簡(jiǎn)述提純?cè)揃aCO3的實(shí)驗(yàn)操作：_?！敬鸢浮浚?）；（2） ；（3） ；（4）；（5）向樣品中加入適量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，過濾除去固體雜質(zhì)SiO2，向?yàn)V液中加入適量的碳酸鈉溶液至剛好不再產(chǎn)生沉淀，過濾，洗滌固體，烘干，得到碳酸鋇固體 【解析】（1）“酸浸”時(shí)MgCO3和硫酸發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式為；（2）“調(diào)pH”前濾液I是酸浸之后產(chǎn)生的，會(huì)有硫酸，所以pH”、“=”或“ ； ；（5）Ni、Cu（或“鎳、銅”均可）；大【解析】（1）高爐煉鐵的主要原理是一氧化碳與氧化鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（2）三脫裝置中發(fā)

10、生的反應(yīng)：、，這些反應(yīng)都符合“多變一”的特點(diǎn)，屬于化合反應(yīng)；（3）向精煉爐中吹入氬氣使鋼水循環(huán)流動(dòng)，各成分均勻混合，相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的攪拌，與玻璃棒的作用相似；（4）由圖可知，向白銅中加入稀硫酸，得到濾渣和濾液，銅與稀硫酸不反應(yīng)，不濾渣中含銅，向?yàn)V液中加入適量的鋼，鋼中含鐵，得到Ni、C和濾液2，說明白銅中含Ni，Ni與稀硫酸反應(yīng)生成了硫酸鎳，加入鋼，鐵與硫酸鎳反應(yīng)生成了硫酸亞鐵和鎳，說明在金屬活動(dòng)性順序里，鐵的金屬活動(dòng)性鎳，鐵與硫酸鎳反應(yīng)生成硫酸亞鐵和鎳，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）由（4）的分析可知，白銅中含Cu、Ni；白銅的銅的合金，合金比組成它的純金屬的硬度大，故填：大。9（2020

11、湖北宜昌）2020年，新型冠狀病毒引起的疫情席卷全球，給人類的生命安全帶來了巨大威脅。我們?cè)谌粘Ｉ詈蛯W(xué)習(xí)中，既要保持安全距離，又要注意消毒殺菌。過氧乙酸【CH3COOOH】是一種綠色高效的消毒劑，常用于校園環(huán)境消毒。過氧乙酸具有酸性、腐蝕性（尤其是對(duì)金屬）、可燃性，遇熱、遇堿易分解。用濃硫酸作催化劑，制備過氧乙酸的一種模擬流程如下（部分反應(yīng)條件未標(biāo)出）：（1）認(rèn)識(shí)過氧乙酸：它屬于_（填“有機(jī)化合物”或“無機(jī)化合物”）。（2）制備過氧乙酸：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_；上述3個(gè)反應(yīng)中屬于化合反應(yīng)的是_（填數(shù)字序號(hào)）。（3）使用過氧乙酸：在校園消毒中，將1kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的過氧乙酸溶液稀釋至0.5

12、%，需要加水_kg；下列關(guān)于過氧乙酸使用的說法正確的是_。A、 應(yīng)低溫、避開火源貯存B 、環(huán)境消毒，濃度越大越好C 、謹(jǐn)防濺到眼睛和皮膚上D 、最好不要用金屬容器盛放【答案】（1）有機(jī)化合物；（2） ；（3） 39 ；ACD【解析】（1）根據(jù)過氧乙酸的化學(xué)式，含有碳元素，所以它屬于有機(jī)化合物；（2）CH3COOH和過氧化氫反應(yīng)生成CH3COOOH，CH3COOOH比CH3COOH分子中多了一個(gè)氧原子，則生成物中還有水，反應(yīng)的化學(xué)方程式；反應(yīng)是氫氣和氧氣在工作溶液和催化劑的條件下生成過氧化氫，屬于化合反應(yīng)，反應(yīng)是CH3OH和一氧化碳在一定條件下反應(yīng)生成CH3COOH，也是化合反應(yīng)，反應(yīng)不是化合反

13、應(yīng)；（3）設(shè)加需要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變有：1kg20%=（1kg+x）0.5%，解得x=39kg；A、過氧乙酸遇熱易分解，應(yīng)低溫、避開火源貯存，符合題意；B、過氧乙酸有很強(qiáng)的氧化性，是不同一般的消毒殺菌劑，環(huán)境消毒，不是濃度越大越好，不符合題意；C、過氧乙酸具有腐蝕性，謹(jǐn)防濺到眼睛和皮膚上，符合題意；D、過氧乙酸具有酸性、腐蝕性（尤其是對(duì)金屬），最好不要用金屬容器盛放，符合題意。故選ACD。10（2020云南昆明）工業(yè)上利用氟碳鈰礦（主要成分為 CeFCO3）提取CeCl3的一種工藝流程如下：（1）流程中Ce（BF4）3轉(zhuǎn)化成KBF4的基本反應(yīng)類型是_。（2）在足量氧氣中

14、高溫焙燒 CeFCO3，化學(xué)方程式為_。（3）流程涉及的化合物中，鈰元素的化合價(jià)為_價(jià)。（4）酸浸過程中，CeO2與鹽酸反應(yīng)有刺激性氣味的氣體單質(zhì)生成，且化學(xué)方程式中CeO2與鹽酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:4，則化學(xué)方程式為_。【答案】（1）復(fù)分解反應(yīng)；（2） ；（3）+3、+4；（4）【解析】（1）由圖可知，Ce（BF4）3和KCl反應(yīng)生成KBF4和CeCl3，該反應(yīng)符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)；（2）由圖可知，在足量氧氣中高溫焙燒CeFCO3生成CeO2、CeF4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含Ce、F、C、O，生成物中含C

15、e、O、F，故生成物中還應(yīng)含碳，在足量氧氣中焙燒，故應(yīng)有二氧化碳生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）CeFCO3：氟元素通常顯-1價(jià)，碳酸根離子通常顯-2價(jià)，設(shè)鈰元素的化合價(jià)為x，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：x+（-1）+（-2）=0，x=+3；CeO2：氧元素通常顯-2價(jià)，設(shè)鈰元素的化合價(jià)為y，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：y+（-2）2=0，y=+4；CeF4：氟元素通常顯-1價(jià)，設(shè)鈰元素的化合價(jià)為z，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：z+（-1）4=0，z=+4；Ce(BF4)3：氟元素通常顯-1價(jià)，硼元素通常顯+3價(jià)，設(shè)鈰元素的化合價(jià)為m，

16、根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：m+(+3)+(-1)43=0，m=+3；CeCl3：氯元素通常顯-1價(jià)，設(shè)鈰元素的化合價(jià)為n，根據(jù)化合物中，正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，可得：n+（-1）3=0，n=+3。故流程涉及的化合物中，鈰元素的化合價(jià)為+3、+4價(jià)；（4）酸浸過程中，CeO2與鹽酸反應(yīng)有刺激性氣味的氣體單質(zhì)生成，且化學(xué)方程式中CeO2與鹽酸的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:4，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素的種類不變，反應(yīng)物中含Ce、O、H、Cl，故生成物中也應(yīng)含Ce、O、H、Cl，故生成的刺激性氣味的氣體是氯氣，生成物中含氫元素，故還有水生成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。11（20

17、20四川瀘州）菱鎂礦中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2。以菱鎂礦為原料制取鎂的工藝流程如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）菱鎂礦屬于_ _（選填“純凈物”或“混合物”）。（2）流程中濾渣a主要成分是_ _。（3）寫出菱鎂礦中MgCO3與稀HC1反應(yīng)的化學(xué)方程式_ _。（4）溶液b溶液c反應(yīng)的化學(xué)方程式為：（補(bǔ)充完方程式）_ _。（5）溶液c調(diào)pH使Fe2+完全沉淀為Fe（OH）3從而與Mg2+分離，則調(diào)pH的范圍應(yīng)為2.8-_。已知：物質(zhì)沉淀的pH見下表：物質(zhì)Mg（OH）2Fe（OH）3開始沉淀的pH8.91.5完全沉淀的pH10.92.8（6）結(jié)合流程中的數(shù)據(jù)計(jì)算。菱鐵礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（

18、不考慮整個(gè)流程轉(zhuǎn)化中的損失）。MgCl2通電制得的氣體的質(zhì)量_（寫出計(jì)算過程）。【答案】（1）混合物；（2）SiO2；（3） ；（4） ；（5）8.9 ；（6）24% ；21.3t【解析】（1）菱鎂礦中主要含MgCO3、FeCO3和SiO2，所以菱鎂礦屬于混合物；（2）菱鎂礦中主要含MgCO3、FeCO3都能與鹽酸反應(yīng)，而SiO2與稀鹽酸不反應(yīng)，所以流程中濾渣a主要成分是SiO2； （3）菱鎂礦中MgCO3與稀HCl反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類與數(shù)目保持不變，反應(yīng)前有：4個(gè)鐵原子、12個(gè)氯原子和4個(gè)氫原子；反應(yīng)后有：4個(gè)鐵

19、原子、12個(gè)氯原子、4個(gè)氫原子和2個(gè)氧原子，所以空格處應(yīng)填寫； （5）由表格中的數(shù)據(jù)可知，溶液c調(diào)pH使Fe3+完全沉淀為Fe（OH）3從而與Mg2+分離，則調(diào)pH的范圍應(yīng)為2.88.9； （6）菱鐵礦中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；設(shè)制得氣體的質(zhì)量為x，則：x=21.3t；答：MgCl2通電制得的氣體的質(zhì)量為21.3t。12（2020湖南張家界）利用廢棄的黃銅（含銅、鋅）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流程如下（反應(yīng)條件已略去）：已知：（1）過程中加入過量鋅粉的目的是_。（2）過程中有氣體產(chǎn)生，所選用的物質(zhì)C是_（填一種酸）。【答案】（1）將硫酸銅完全置換銅；（2）稀硫酸【解析】（1）由分析

20、可知，過程中加入過量鋅粉，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，目的是：將硫酸銅完全置換為銅；（2）過程中有氣體產(chǎn)生，加入物質(zhì)C是為了除去過量的鋅，得到銅和硫酸鋅溶液，鋅能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，稀硫酸與銅不反應(yīng)，故可加入稀硫酸，除去鋅，且沒有引入新的雜質(zhì)，故填：稀硫酸。13（2020山西陽泉）工業(yè)上，可用廢棄的粉煤灰為原料替代鋁土礦來生產(chǎn)高純硫酸鋁。粉煤灰的主要成分為氧化鋁和二氧化硅，還含有少量氧化鐵、氧化鎂等雜質(zhì)，主要生產(chǎn)流程如圖1所示?！疽阎憾趸璨蝗苡谒?，也不與硫酸反應(yīng)；氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為】。分析生產(chǎn)過程，回答下列問題：（1）分析圖2，球磨機(jī)的作用是_。（2）利用廢棄的

21、粉煤灰生產(chǎn)硫酸鋁的優(yōu)點(diǎn)是_。（3）酸浸塔中稀硫酸與雜質(zhì)反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式為_，殘?jiān)饕煞譃開。（4）分析硫酸鋁溶解度表，結(jié)晶池中析出硫酸鋁晶體采用方法是_。溫度/C0102030405060708090100溶解度/g31.233.536.440.445.752.259.266.273.186.889.0【答案】（1）減小粉煤灰的粒度，提高氧化鋁的提取率；（2）節(jié)約資源/減少對(duì)環(huán)境的污染（合理即可）；（3）或；二氧化硅/SiO2；（4）降溫結(jié)晶【解析】（1）球磨機(jī)可以減小粉煤灰的粒度，增大反應(yīng)物之間的接觸面積，使反應(yīng)更充分，提高氧化鋁的提取率；（2）利用廢棄的粉煤灰生產(chǎn)硫酸鋁的優(yōu)點(diǎn)是：可以

22、實(shí)現(xiàn)資源的有效利用，減少環(huán)境污染，節(jié)約資源；（3）粉煤灰的主要成分為氧化鋁和二氧化硅，還含有少量氧化鐵、氧化鎂等雜質(zhì)，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；加入稀硫酸，氧化鋁與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和水，氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，二氧化硅與稀硫酸不反應(yīng)，故殘?jiān)饕煞譃槎趸瑁唬?）由表中數(shù)據(jù)可知，硫酸鋁的溶解度隨溫度的升高而增加，且受溫度影響較大，結(jié)晶池中析出硫酸鋁晶體采用方法是：降溫結(jié)晶。14（2020貴州安順）金屬材料的應(yīng)用推動(dòng)了社會(huì)的發(fā)展。新型材料的研制，已成為現(xiàn)代高

23、新技術(shù)的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。（1）目前常用的1元硬幣為鋼芯鍍鎳合金，具有耐腐蝕、_等優(yōu)點(diǎn)。（2）鎂和鋁可熔煉成Mg17Al12鎂合金，熔煉過程只能在真空中，不能在空氣中進(jìn)行的原因是(寫其中一個(gè)化學(xué)方程式) _。（3）某廢棄物中可能含有Cu、CuO、Mg、Zn中的一種或幾種，為確定其成分并回收金屬，取樣品進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。步驟II的操作是_步驟II中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。步驟I中鋅和稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。若溶液C中只含一種溶質(zhì)，則樣品的成分是_。通過測(cè)氫氣的質(zhì)量，也可確定樣品的成分，則w的值為_ (用 m和n的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮?（1）光澤好、耐磨、硬度大；（2）(或 )；（3） 過濾；有紅色固體析出

24、，溶液由藍(lán)色變無色，有氣泡產(chǎn)生 ； ； CuO、Cu、Zn ；【解析】（1）目前常用的1元硬幣為鋼芯鍍鎳合金，具有耐腐蝕、光澤好、耐磨、硬度大等。（2）熔煉過程只能在真空中，不能在空氣中進(jìn)行是因?yàn)殒V或鋁在高溫條件下會(huì)與氧氣反應(yīng)生成氧化物，化學(xué)方程式表示為(或；（3）步驟II的操作將反應(yīng)后的溶液分為固體和液體，故該操作為過濾。樣品粉末加入硫酸后生成的溶液A中可能含有硫酸銅、硫酸鎂、硫酸鋅，步驟II加入過量鋅粉后，產(chǎn)生了固體B，且該固體在加入硫酸后還剩余銅，說明溶液A中一定有硫酸銅，鋅可以將銅置換出來，溶液由藍(lán)色變無色，如果溶液A含有硫酸鎂，因?yàn)殒V比鋅活潑，所以不反應(yīng)，且步驟I加入了過量的稀硫酸，

25、鋅會(huì)和硫酸反應(yīng)生成氫氣，所以產(chǎn)生的現(xiàn)象為有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變無色，有氣泡產(chǎn)生。若溶液C中只含一種溶質(zhì)，則溶質(zhì)為硫酸鋅，則溶液C中不存在硫酸鎂，所以樣品中無鎂，步驟I加硫酸產(chǎn)生氫氣說明含鋅，框圖中已指出含銅，已說明溶液A中含硫酸銅，是來自樣品中的氧化銅，故樣品成分為CuO、Cu、Zn。（4）步驟III后剩余的固體銅全部來自氧化銅，故氧化銅的質(zhì)量為，銅的質(zhì)量為ng，則鋅的質(zhì)量為 故。15（2020貴州黔東南）某興趣小組查閱資料得知：氯酸鉀（KClO3） 在加熱和二氧化錳做催化劑的條件下生成氯化鉀和氧氣。他們利用該原理制取氧氣，并回收提純氯化鉀和二氧化錳，按以下流程圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按要求完成下列

26、問題：（1）步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _。（2）步驟中操作y的名稱是 _。（3）步驟中“洗滌”操作2次后，收集第3次的洗滌液并進(jìn)行檢驗(yàn)。取少量洗滌液于試管中，滴加_ _溶液，有白色沉淀生成，說明還沒有洗滌干凈。（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，理論上能夠回收得到_ _克二氧化錳。【答案】（1） ；（2）蒸發(fā)；（3）硝酸銀；6【解析】（1）由題意氯酸鉀在二氧化錳做催化劑的條件下受熱分解為氯化鉀和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）步驟中操作為從氯化鉀溶液中獲得氯化鉀固體，具體的方法是蒸發(fā)溶劑； （3）步驟中“洗滌”操作2次后，收集第3次的洗滌液并進(jìn)行檢驗(yàn)。檢驗(yàn)是否洗凈就是檢驗(yàn)是否存在氯化鉀，因?yàn)槁然浫芤耗芘c

27、硝酸銀溶液反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，所以取少量洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，說明還沒有洗滌干凈；（4）化學(xué)反應(yīng)的催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)保持不變，根據(jù)流程圖可知在化學(xué)反應(yīng)前二氧化錳的質(zhì)量為6克，所以實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，理論上能夠回收得到6克二氧化錳。16（2020山西省卷）“莊稼一枝花，全靠肥當(dāng)家”。近年來，隨著農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的不斷發(fā)展，對(duì)硫酸鎂（MgSO4）肥料的需求量逐年上升。以氧化鎂礦粉（主要成分氧化鎂，還含有少量氧化鐵、燒堿等雜質(zhì)）和濃硫酸為原料，生產(chǎn)MgSO4的部分生產(chǎn)流程如圖1所示。已知氧化鎂與硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。分析制備過程，回答下列問題：（1）圖1中，石墨配酸

28、塔由石墨制成，說明石墨具有的性質(zhì)是_（合理即可）。（2）生產(chǎn)中，稀硫酸與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_。（3）回轉(zhuǎn)化成室中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)會(huì)_（填“吸收熱量”或“放出熱量”）。（4）分析圖2，使用硫酸的最佳濃度為_。（5）生產(chǎn)過程無廢物排放，符合綠色化學(xué)要求，其中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_。【答案】（1）耐腐蝕/不與酸反應(yīng)（合理即可）；（2）/（寫一個(gè)）；（3）放出熱量 ；（4）66%；（5）酸霧和水蒸氣/稀硫酸【解析】（1）石墨配酸塔由石墨制成，說明石墨具有的性質(zhì)是耐腐蝕或不與酸反應(yīng)（合理即可）；（2）稀硫酸氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，和燒堿反應(yīng)生成硫酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：；（任寫一個(gè)

29、即可）；（3）根據(jù)題意可知回轉(zhuǎn)化成室中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有，中和反應(yīng)放出熱量；（4）分析圖2，使用硫酸的最佳濃度為66%，此時(shí)硫酸鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大值；（5）生產(chǎn)過程無廢物排放，符合綠色化學(xué)要求，根據(jù)流程圖中回轉(zhuǎn)化成室中產(chǎn)生的酸霧和水蒸氣通過水吸收循環(huán)系統(tǒng)又進(jìn)入石墨配酸塔，可循環(huán)利用的物質(zhì)是酸霧和水蒸氣（或稀硫酸）。17（2020湖南邵陽）粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì)，還含有氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等可溶性雜質(zhì)。提純粗鹽并制取純堿的工藝流程如下：已知：20時(shí)，將CO2通入含有NH3的飽和NaCl溶液中生成NaHCO3晶體和NH4Cl溶液20時(shí)，幾種物質(zhì)在水中的溶解度/gNaClNH4ClNaHCO336.037.29.6請(qǐng)根據(jù)上述題中有關(guān)信息，回答下列問題：（1）步驟中加入試劑A的化學(xué)式是_。（2）步驟中加入過量Na2CO3溶液的目的是_。（3）在步驟反應(yīng)中，有NaHCO3晶體析出，