仁愛(ài)版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)專題知識(shí)總結(jié)解讀

1、專題1走進(jìn)化學(xué)殿堂單元1化學(xué)使生活更美好課題1化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的基礎(chǔ)科學(xué)一、化學(xué)研究的對(duì)象及發(fā)展用途1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和變化、制備和用途。2、原子論（道爾頓）和分子學(xué)說(shuō)（阿伏加德羅）的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ)。物質(zhì)是由原子和分子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)。3、1869年，俄國(guó)的化學(xué)家門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律和元素周期表。4、我國(guó)的某些化學(xué)工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發(fā)明很早,對(duì)世界文明作出過(guò)巨大貢獻(xiàn)。5、用高分子薄膜做的鳥(niǎo)籠：隔水、透氣二、物質(zhì)的變化1、概念：物理變化沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化。例:石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)化學(xué)變化有其它物質(zhì)生成的變化

2、例:煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸2、判斷變化依據(jù)：是否有其它（新）物質(zhì)生成。有則是化學(xué)變化，無(wú)則是物理變化3、相互關(guān)系：常常伴隨發(fā)生，有化學(xué)變化則一定有物理變化,有物理變化則不一定有化學(xué)變化。4、化學(xué)變化伴隨現(xiàn)象：放熱、吸熱、發(fā)光、變色、放出氣體和生成沉淀。三、物質(zhì)的性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要化學(xué)變化就表現(xiàn)出的性質(zhì)。包括：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、揮發(fā)性、延展性、導(dǎo)電性、吸水性、吸附性等?；瘜W(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出的性質(zhì)?？扇夹?、氧化性、還原性、活潑性、穩(wěn)定性、腐蝕性、毒性等。它們的區(qū)別是：物理性質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)，而物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)則要在化學(xué)變化中才

3、能表現(xiàn)出來(lái)。4.觀察與思考實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)內(nèi)容觀察到的現(xiàn)象變化類(lèi)型實(shí)驗(yàn)1步驟1砂紙打磨的鎂帶一分為二鎂條變短物理變化步驟2一截鎂帶放入稀鹽酸有大量氣泡產(chǎn)生；試管外壁發(fā)燙化學(xué)變化實(shí)驗(yàn)2步驟1研磨堿式碳酸銅（銅綠）銅粒由顆粒狀變粉末狀物理變化步驟2加熱分解堿式碳酸銅銅綠由綠色變黑色；試管內(nèi)壁上有水珠；化學(xué)變化澄清的石灰水邊渾濁。四、物理變化、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)之間的區(qū)別與聯(lián)系。聯(lián)系：在變化語(yǔ)句中加“能”或“可以”或“易”“會(huì)”“難于”等詞語(yǔ)，變成了相應(yīng)的性質(zhì)。物理變化化學(xué)變化概念沒(méi)有生成其他物質(zhì)的變化生成其他物質(zhì)的變化伴隨現(xiàn)象物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放

4、出氣體、生成沉淀等本質(zhì)區(qū)別變化時(shí)是否有其他物質(zhì)生成實(shí)例石蠟熔化、水結(jié)成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗、呼吸相互關(guān)系物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時(shí)會(huì)發(fā)生石蠟熔化的現(xiàn)象（物理變化）。在發(fā)生物理變化時(shí)不一定伴隨化學(xué)變化。物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)概念物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)實(shí)質(zhì)物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)不變所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。物質(zhì)的微粒組成結(jié)構(gòu)改變時(shí)所呈現(xiàn)出的性質(zhì)。實(shí)例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性等可燃性、氧化性、穩(wěn)定性、助燃性、還原性等確定由感官直接感知或由儀器測(cè)定通過(guò)化學(xué)變化方可知

5、區(qū)別是否需要通過(guò)化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)出來(lái)注意：物質(zhì)的性質(zhì)是由組成和結(jié)構(gòu)共同決定的，組成相同而結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)，他們的性質(zhì)和用途也存在差異。如金剛石和石墨的結(jié)構(gòu)。課題2生活中處處有化學(xué)P6課題3化學(xué)使生活更美好P8單元2如何學(xué)習(xí)化學(xué)課題1學(xué)會(huì)用化學(xué)語(yǔ)言描述物質(zhì)及其變化化學(xué)用語(yǔ)包括元素符號(hào)、化學(xué)式、化學(xué)方程式等。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達(dá)式：磷（P）+氧氣（o2）點(diǎn)燃五氧化二磷（P2O5）化學(xué)方程式：4P+502=遲2P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體課題2學(xué)會(huì)用科學(xué)探究的方法學(xué)習(xí)化學(xué)、化學(xué)研究的對(duì)象是物質(zhì)，以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)。學(xué)習(xí)化學(xué)的途徑是科學(xué)探

6、究，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。、對(duì)蠟燭及其燃燒的探究實(shí)驗(yàn)探究步驟觀察物質(zhì)的性質(zhì)、變化、現(xiàn)象結(jié)論、解釋1觀察蠟燭的制作材料燭芯棉線、外殼石蠟由石蠟制成2占八、燃刖觀察蠟燭的顏色、形態(tài)、形狀乳白色固態(tài)圓柱狀顏色：乳白色狀態(tài)：固態(tài)用小刀切下一塊石蠟，投入水中浮在水上，難溶于水，硬度小密度比水小,硬度小,難溶于水3占八、燃蠟燭用火柴點(diǎn)燃蠟燭，觀察蠟燭火焰火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三層，第二層最明亮，內(nèi)層暗石蠟具有可燃性,其火焰分為焰心、內(nèi)焰、外焰三層，第二層最亮，內(nèi)層暗取一根火柴，迅速平放在火焰中，Is后取出火柴桿接觸夕卜焰部B分先變黑外焰溫度最高用一干燥燒杯，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅

7、速向燒杯內(nèi)倒入少量石灰水，振蕩燒杯內(nèi)壁有水霧，石灰水變渾濁蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳4.熄滅蠟將蠟燭熄滅觀察有白煙白煙是石蠟的蒸汽。蠟燭燃燒時(shí)先由固態(tài)轉(zhuǎn)變成液態(tài)，再汽化，而后蒸汽燃燒用火柴點(diǎn)燃剛熄滅時(shí)的白煙白煙燃燒燭三、對(duì)人體吸入的空氣和呼出氣體的探究1、原理：、二氧化碳一一能使澄清石灰水變渾濁（特性），不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸。、氧氣支持燃燒（使帶火星的木條復(fù)燃、燃著的木條燒得更旺），供給呼吸。2、現(xiàn)象和結(jié)論：.把空氣通入澄清的石灰水中，不會(huì)出現(xiàn)渾濁；而把呼出的氣體通入石灰水中會(huì)出現(xiàn)的渾濁，證明呼出的氣體比空氣中co2的含量高。燃著的木條在空氣中能夠燃燒，而呼出的氣體使燃著的木條熄滅

8、，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。放在空氣中的玻璃片不出現(xiàn)水霧，而對(duì)著玻璃片呼氣則玻璃片上會(huì)出現(xiàn)水霧，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高?？偟慕Y(jié)論：“兩多一少”人呼出的氣體中二氧化碳和水蒸氣比空氣多，氧氣的含量比空氣少。3、鑒別氧氣和二氧化碳的方法：方法：用燃著的木條分別伸入瓶?jī)?nèi)，使之燃得更旺的是氧氣，使之立即熄滅的是二氧化碳；方法：分別倒入澄清的石灰水，使之變渾濁的是二氧化碳，使之無(wú)明顯變化的是氧氣。四、實(shí)驗(yàn)探究的方法：A、提出科學(xué)問(wèn)題；B、假想和猜測(cè)；C、制定計(jì)劃；D、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；E、收集證據(jù)；F、解釋與結(jié)論；G、反思與評(píng)價(jià)；H、表達(dá)與交流。五、化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：1、關(guān)注

9、物質(zhì)的性質(zhì)2、關(guān)注物質(zhì)的變化3、關(guān)注物質(zhì)變化的過(guò)程及其現(xiàn)象并進(jìn)行比較和分析，以得出可靠的結(jié)論課題3學(xué)會(huì)通過(guò)實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)化學(xué)一、常用的儀器（儀器名稱不能寫(xiě)錯(cuò)別字）反應(yīng)容器可直接受熱的：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙能間接受熱的：燒杯、燒瓶、錐形瓶（加熱時(shí)，需加石棉網(wǎng)）常存放藥品的儀器：廣口瓶（裝固體）、細(xì)口瓶（裝液體）、滴瓶（裝少量液體）、集氣瓶（裝氣體）用寸加熱儀器：酒精燈計(jì)量?jī)x器：托盤(pán)天平（稱固體質(zhì)量）、量筒（量液體體積）儀分離儀器：漏斗（取用儀器：藥匙（用來(lái)取粉末或小顆狀固體）、鑷子（用來(lái)取塊狀或較大顆粒固體）、膠頭滴管（用來(lái)取少量液體）器夾持儀器：試管夾、鐵架臺(tái)（帶鐵夾、鐵圈）其他儀器：長(zhǎng)頸漏斗、石棉

10、網(wǎng)、玻璃棒、試管刷、水槽不能加熱的儀器：量筒、漏斗、溫度計(jì)、滴瓶、集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶1、試管（1）、用途：在常溫或加熱時(shí)，用作少量試劑的反應(yīng)容器。溶解少量固體。收集少量氣體的容器用于裝配成氣體的發(fā)生器。（2）、注意事項(xiàng)：a、加熱時(shí)外壁必須干燥，不能驟熱驟冷，要先預(yù)熱，然后才能集中受熱，以防止試管受熱不均而破裂。b、加熱時(shí)，試管要先用鐵夾夾持固定在鐵架臺(tái)上（短時(shí)間加熱也可用試管夾夾持）試管夾應(yīng)夾在的中上部（鐵夾應(yīng)夾在離試管口的1/3處）。c、加熱固體時(shí)，試管口要略向下傾斜，且未冷前試管不能直立，避免管口冷凝水倒流，使試管炸裂。d、加熱液體時(shí)，盛液量一般不超過(guò)試管容積的1/3（防止液體受熱溢出

11、），使試管與桌面約成45的角度，管口不能對(duì)著自己或別人（防止液體噴出傷人）。2、燒杯（1）、用途：溶解固體物質(zhì)、配制溶液，以及溶液的稀釋、濃縮也可用做較大量的物質(zhì)間的反應(yīng)（2）、注意事項(xiàng)：受熱時(shí)外壁要干燥，并放在石棉網(wǎng)上使其受熱均勻（防止受熱不均使燒杯炸裂），加液量一般不超過(guò)容積的1/3（防止加熱沸騰使液體外溢）。3、燒瓶：有圓底燒瓶，平底燒瓶。用途：常用做較大量的液體間的反應(yīng)也可用做裝置氣體發(fā)生器4、錐形瓶用途：加熱液體，也可用于裝置氣體發(fā)生器注意：使用燒瓶或錐形瓶時(shí)容積不得超過(guò)其容積的1/2，加熱時(shí)溶液的量不應(yīng)超過(guò)容積的2/35、膠頭滴管用途：吸取和滴加少量液體。注意：先排空再吸液懸空垂直

12、放在試管口上方，以免污染滴管，滴管管口不能伸入受滴容器（防止滴管沾上其他試劑）吸取液體后，應(yīng)保持膠頭在上，不能向下或平放,防止液體倒流，沾污試劑或腐蝕膠頭；除吸同一試劑外，用過(guò)后應(yīng)立即洗凈，再去吸取其他藥品，未經(jīng)洗滌的滴管?chē)?yán)禁吸取別的試劑（防止試劑相互污染。）滴瓶上的滴管與瓶配套使用，滴液后應(yīng)立即插入原瓶?jī)?nèi)，不得弄臟，也不能用水沖冼。6、量筒用于量取一定量體積液體的儀器，精確到0.1毫升。注意：不能在量筒內(nèi)稀釋或配制溶液，不能對(duì)量筒加熱。也不能在量筒里進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)操作注意：在量液體時(shí)，要根據(jù)所量的體積來(lái)選擇大小恰當(dāng)?shù)牧客玻ǚ駝t會(huì)造成較大的誤差）；讀數(shù)時(shí)應(yīng)將量筒垂直平穩(wěn)放在桌面上，并使量筒的刻度

13、與量筒內(nèi)的液體凹液面的最低點(diǎn)保持在同一水平面。7、托盤(pán)天平：稱量?jī)x器，精確到0.1克。8、集氣瓶：（瓶口上邊緣磨砂，無(wú)塞）用途：用于收集氣體或短時(shí)間貯存少量氣體。用于進(jìn)行某些物質(zhì)和氣體燃燒的反應(yīng)器。注意事項(xiàng)：不能加熱收集或貯存氣體時(shí)，要配以毛玻璃片遮蓋。在瓶?jī)?nèi)作物質(zhì)燃燒反應(yīng)時(shí)，若有固體生成，瓶底應(yīng)先加少量水或鋪少量細(xì)沙。9、廣口瓶用途：用于盛放固體試劑10、細(xì)口瓶用途：用于盛放液體試劑11、漏斗用途：用于向細(xì)口容器內(nèi)注入液體或用于過(guò)濾裝置。12、長(zhǎng)頸漏斗用途：用于向反應(yīng)容器內(nèi)注入液體。若用來(lái)制取氣體，則長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下（防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出）13、試管夾用途：用于夾持試管，

14、給試管加熱。注意事項(xiàng)：使用時(shí)從試管的底部往上套，夾在試管的中上部（或夾在距管口1/3）手握長(zhǎng)柄，不要把手指按在短柄上。14、鐵架臺(tái)用途：用于固定和支持各種儀器，一般常用于過(guò)濾、加熱等實(shí)驗(yàn)操作。15、酒精燈用途：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室常用的加熱儀器注意事項(xiàng)：使用時(shí)先將燈放穩(wěn)，燈帽取下直立放在試驗(yàn)臺(tái)上，以防止?jié)L動(dòng)和便于取用。使用前檢查并調(diào)整燈芯（保證更好燃燒，火焰保持較高的的溫度）。燈體內(nèi)的酒精不可超過(guò)燈容積的2/3，也不應(yīng)少于1/4。（酒精過(guò)多，在加熱或移動(dòng)時(shí)易溢出；太少，加熱酒精蒸氣易引起爆炸）。禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精（防止酒精灑出引起火災(zāi)）禁止用燃著的酒精燈直接點(diǎn)燃另一酒精燈，應(yīng)用火柴點(diǎn)燃酒精燈（

15、防止酒精灑出引起火災(zāi)）。酒精燈的外焰最高，應(yīng)用外焰部分加熱。要先預(yù)熱再集中加熱。要防止燈芯與熱的玻璃器皿接觸（以防玻璃器皿炸裂）用完酒精燈后，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹熄。（防止將火焰沿著燈頸吹入燈內(nèi)）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)用燈帽蓋滅。（以免燈內(nèi)酒精揮發(fā)而使燈心留有過(guò)多的水分，不僅浪費(fèi)酒精而且再用時(shí)不易點(diǎn)燃）不要碰倒酒精燈，若有酒精灑到桌面并燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用濕布撲蓋或撒沙土撲滅火焰，不能用水沖以免火勢(shì)蔓延。16、玻璃棒用途：攪拌（加速溶解）、引流（過(guò)濾或轉(zhuǎn)移液體）。注意事項(xiàng)：攪拌時(shí)不要碰撞容器壁用后及時(shí)洗干凈17、藥匙用途：取用粉末或小顆粒狀的固體藥品，每次用后要將藥匙用干凈的濾紙揩凈。二、藥品的取

16、用規(guī)則1、“三不準(zhǔn)”原則：不嘗、不觸、不聞。即：不準(zhǔn)嘗藥品的味道不準(zhǔn)用手接觸藥品不準(zhǔn)把鼻孔湊到容器口去聞氣味2、用量原則：嚴(yán)格按規(guī)定用量取用；無(wú)說(shuō)明的一一液體取l-2ml,固體蓋滿試管底部即可。3、剩余藥品：不放回原瓶、不隨意丟棄、不帶出實(shí)驗(yàn)室，要放入指定容器。三、固體藥品的取用工具：塊狀或較大顆粒的用鑷子；粉末狀的用藥匙或紙槽。1、取用塊狀固體用鑷子。（一橫二放三慢豎）步驟：先把容器橫放,用鑷子夾取塊狀藥品或金屬顆粒放在容器口,再把容器慢慢地豎立起來(lái),使塊狀藥品或金屬顆粒緩緩地沿容器壁滑到容器底部,以免打破容器。2、取用粉末狀或小顆粒狀的藥品時(shí)要用藥匙或紙槽。（一橫二送三直立）步驟：先把試管

17、橫放,用藥匙（或紙槽）把藥品小心送至試管底部,然后使試管直立起來(lái),讓藥品全部落入底部,以免藥品沾在管口或試管上。注意：使用后的藥匙或鑷子應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈。四、液體藥品的取用：“多用倒，少用滴”。工具：量筒和滴管。1、取用大量液體時(shí)可直接用試劑瓶?jī)A倒。步驟：瓶蓋倒放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)（防止桌面上的雜物污染瓶塞，從而污染藥品）；傾倒液體時(shí)，應(yīng)使標(biāo)簽向著手心（防止殘留的液體流下腐蝕標(biāo)簽）,瓶口緊挨試管口，緩緩地將液體注入試管內(nèi)（快速倒會(huì)造成液體灑落）;倒完液體后，應(yīng)立即蓋上瓶塞（防止液體的揮發(fā)或污染），標(biāo)簽向外放回原處。2、取用少量液體時(shí)可用膠頭滴管。要領(lǐng)：懸、垂。3、取用一定量液體時(shí)可用量筒和膠頭滴管

18、。注意事項(xiàng)：使用量筒時(shí)，要做到：當(dāng)傾倒至接近所需刻度時(shí)改用膠頭滴管滴讀數(shù)時(shí)，視線應(yīng)與凹液面的最低處保持水平若仰視則讀數(shù)偏低，液體的實(shí)際體積讀數(shù)俯視則讀數(shù)偏高，液體的實(shí)際體積V讀數(shù)五、固體試劑的稱量?jī)x器：托盤(pán)天平、藥匙（托盤(pán)天平只能用于粗略的稱量，能精確到0.1克）步驟：調(diào)零、放紙片、左物右碼、讀數(shù)、復(fù)位使用托盤(pán)天平時(shí)，要做到：左物右碼：添加砝碼要用鑷子不能用手直接拿砝碼，并先大后小；稱量完畢，砝碼要放回砝碼盒，游碼要回零。左盤(pán)質(zhì)量=右盤(pán)質(zhì)量+游碼質(zhì)量即：藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)+游碼讀數(shù)若左右放顛倒了；藥品的質(zhì)量=砝碼讀數(shù)游碼讀數(shù)任何藥品都不能直接放在盤(pán)中稱量：干燥固體可放在紙上稱量，易潮解藥品要

19、放在燒杯中稱量。注意：稱量一定質(zhì)量的藥品應(yīng)先放砝碼，再移動(dòng)游碼，最后放藥品；稱量未知質(zhì)量的藥品則應(yīng)先放藥品，再放砝碼，最后移動(dòng)游碼。六、加熱：先預(yù)熱，后對(duì)準(zhǔn)液體和固體部位集中加熱；酒精燈是常用的加熱儀器，用外焰加熱。給液體加熱可使用試管、燒瓶、燒杯；給固體加熱可使用干燥的試管。1液體：、用干抹布擦拭試管的外壁，、管口不能對(duì)著自己和旁人，、試管夾從管底套上和取下，、試管與桌面成45度2固體：給試管里的固體加熱：試管口應(yīng)略向下傾斜（防止冷凝水倒流炸裂試管），先預(yù)熱后集中在藥品部位加熱。注意:被加熱的儀器外壁不能有水，加熱前擦干，以免容器炸裂；加熱時(shí)玻璃儀器的底部不能觸及酒精燈的燈心，以免容器破裂。

20、燒的很熱的容器不能立即用冷水沖洗，也不能立即放在桌面上，應(yīng)放在石棉網(wǎng)上。七、簡(jiǎn)易裝置氣密性檢查：步驟：連接好裝置；將導(dǎo)管的一端浸入水中；用手緊握試管；過(guò)一會(huì)兒導(dǎo)管中有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)手離開(kāi)后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱。八、儀器的洗滌：清洗干凈的標(biāo)準(zhǔn)是：儀器內(nèi)壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下，就表明已洗滌干凈了。九、過(guò)濾：是分離不溶性固體與液體的一種方法（即：一種溶，一種不溶，一定用過(guò)濾方法）。操作要點(diǎn)：“一貼”、“二低”、“三靠”“一貼”指用水潤(rùn)濕后的濾紙應(yīng)緊貼漏斗壁；“二低”指濾紙邊緣稍低于漏斗邊緣濾液液面稍低于濾紙邊緣；“三靠”指燒杯緊靠玻璃棒玻璃棒緊靠三層濾紙漏斗末端緊靠燒杯內(nèi)壁十、物質(zhì)的溶解：1

21、少量固體的溶解（振蕩溶解）手臂不動(dòng)、手腕動(dòng)2較多量固體的溶解（攪拌溶解）儀器：燒杯、玻璃棒十一、氣體的制取、收集1、常用氣體的發(fā)生裝置、固體與固體之間反應(yīng)，需要加熱，用制02裝置；一定要用酒精燈。、固體與液體之間且不需要加熱，用制CO2裝置；一定不需要酒精燈。2、常用氣體的收集方法：（一般有毒排水、無(wú)毒排空）、排水法適用于不溶于水且與水不反應(yīng)的氣體，導(dǎo)管稍稍伸進(jìn)瓶?jī)?nèi)。不需要驗(yàn)滿（當(dāng)有氣泡從集氣瓶口冒出時(shí)，說(shuō)明氣體已收集滿）。、排空氣法：導(dǎo)管應(yīng)伸入瓶底。需要驗(yàn)滿。A：向上排空氣法適用于密度比空氣大的氣體。B：向下排空氣法適用于密度比空氣小的氣體。十二、氣體的驗(yàn)滿：O2的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在瓶

22、口。CO2的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在瓶口。證明某氣體為CO2的方法是用澄清石灰水。專題2空氣和水單元1多組分的空氣課題1空氣的成分一、空氣成分的研究史法國(guó)科學(xué)家拉瓦錫最早運(yùn)用天平作為研究化學(xué)的工具，用定量的方法研究了空氣的成分，第一次明確提出了“空氣是由氧氣和氮?dú)饨M成的”。其中氧氣約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。二、空氣中氧氣成分的測(cè)定：1、裝置圖（見(jiàn)書(shū)P28）2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：、紅磷燃燒，放出熱量，冒出白煙、（過(guò)一會(huì)兒白煙消失，裝置冷卻到室溫后打開(kāi)彈簧夾）燒杯內(nèi)的水倒流入集氣瓶，約占瓶子容積的1/5。3、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：說(shuō)明空氣不是單一的物質(zhì)；氧氣約占空氣總體積的1/5。點(diǎn)燃力4、原理:表達(dá)式：磷（P）+

23、氧氣（02）五氧化二磷（P205）化學(xué)方程式：4P+5O:點(diǎn)生2P02255、注意事項(xiàng)：A、所用的紅磷必須過(guò)量，如果紅磷過(guò)少則氧氣沒(méi)有全部消耗完B、要等集氣瓶（裝置）冷卻后才能打開(kāi)彈簧夾C、裝置的氣密性要好（否則測(cè)量結(jié)果偏小）D、要先夾住橡皮管，然后再點(diǎn)紅磷（否則測(cè)量結(jié)果偏大）。思考：可否換用木炭、硫等物質(zhì)？答：不能用木炭或硫（因?yàn)槟咎炕蛄蛉紵龝?huì)產(chǎn)生氣體，造成瓶?jī)?nèi)氣體體積變化?。?、實(shí)際實(shí)驗(yàn)中，如果測(cè)得的結(jié)果比真實(shí)值小，其【因可能是:A紅磷量不足；B裝置氣密性差；C未冷卻至室溫就打開(kāi)彈簧夾三、空氣的主要成分（按體積分?jǐn)?shù)）：氮?dú)猓?）78%,氧氣（。2）21%（氮?dú)獗妊鯕饧s為4：1），稀有氣體

24、0.94%,二氧化碳（CO2）0.03%，其它氣體和雜質(zhì)0.03%?？諝獾某煞忠缘?dú)夂脱鯕鉃橹?，屬于混合物。四、物質(zhì)的分類(lèi)：純凈物和混合物1、純凈物：由一種物質(zhì)組成的。絕對(duì)純凈的物種是沒(méi)有的。2、混合物：兩種或多種物質(zhì)組成的。這些物質(zhì)相互間沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，各物質(zhì)都保持各自的性質(zhì)。五、空氣是一種寶貴的資源1、氮?dú)猓簾o(wú)色、無(wú)味的氣體，不溶于水，不燃燒也不支持燃燒，不能供給呼吸，化學(xué)性質(zhì)不活潑。2、稀有氣體：無(wú)色、無(wú)味的氣體，通電時(shí)能發(fā)出不同顏色的光，化學(xué)性質(zhì)很不活潑。氧氣的用途動(dòng)植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮?dú)獾挠猛咀鞅Ｗo(hù)氣食品充氮作防腐劑等稀有氣體的用途作保護(hù)氣制多種用途的電光源等六

25、、空氣的污染及防治。1、造成空氣污染的物質(zhì)：有害氣體（一氧化碳（CO）二氧化氮（N02）二氧化硫（SO2）和煙塵。2、污染來(lái)源：空氣中的有害物質(zhì)來(lái)自化石燃料的燃燒，工廠排放的廢氣及汽車(chē)排放的尾氣。3、被污染的空氣帶來(lái)的危害：損害人體健康、影響作物生長(zhǎng)、破壞生態(tài)平衡。存在的環(huán)境問(wèn)題：溫室效應(yīng)（二氧化碳含量過(guò)多引起）、臭氧空洞（飛機(jī)的尾氣、氟里昂的排放）、酸雨（由二氧化硫、二氧化氮引起）。4、防止空氣污染的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測(cè),改善環(huán)境狀態(tài)、植樹(shù)造林、使用清潔能源。5、目前空氣污染指數(shù)包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入顆粒物、臭氧。七、未來(lái)化學(xué)將朝著“綠色化學(xué)”“綠色消毀”和“綠色生產(chǎn)”

26、的方向發(fā)展?！熬G色化學(xué)”的核心是利用化學(xué)原理從源頭消除污染。特點(diǎn)：充分利用資源和能源，原料無(wú)毒無(wú)害減少向環(huán)境排放廢物原料中的原子全部被消納，實(shí)現(xiàn)零排放（在化合反應(yīng)中體現(xiàn)）生產(chǎn)出環(huán)境友好產(chǎn)品。單元2氧氣課題1氧氣的性質(zhì)一、氧氣的物理性質(zhì)1、色、味、態(tài)：通常情況下，是無(wú)色無(wú)味的氣體；2、密度：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.429g/L,略大于空氣。（可用向上排空法）3、溶解性：氧氣不易溶于水。（可用排水法收集），4、三態(tài)變化：降溫后，氧氣可以變?yōu)榈{(lán)色的液體，甚至淡藍(lán)色雪花狀固體。二、氧氣的化學(xué)性質(zhì)（很活潑）（一）與非金屬（碳、硫、磷）的反應(yīng)1、木炭（黑色固體）燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，

27、放出熱量，生成一種無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。文字表達(dá)式：碳（C）氣（o2）點(diǎn)燃二氧化碳（co2）化學(xué)方程式C+O2CO22、硫粉（淡黃色）燃燒：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中：發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰；放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。在氧氣中:發(fā)出明亮的藍(lán)紫色的火焰,放出熱量、生成一種帶有刺激性氣味的氣體。文字表達(dá)式硫（S）+氧氣（o2）-點(diǎn)燃二氧化硫（so2）占燃化學(xué)方程式S+02so2實(shí)驗(yàn)時(shí)，要在瓶底裝少量水（吸收二氧化硫，防止污染空氣）。3、紅磷（暗紅色固體）的燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中：劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出熱量，生成大量的白煙文字表達(dá)式：磷（P）+氧氣（o2）點(diǎn)燃五氧化二磷（p

28、2o5）化學(xué)方程式：4P+5O22P2O5注意：五氧化二磷（P2O5）是固體，不是氣體占燃二）與金屬（鎂、鐵）的反應(yīng)1、鎂帶（銀白色固體）燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在空氣中，劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放出熱量，生成白色粉末狀固體。文字表達(dá)式：鎂（Mg）+點(diǎn)氧氣（O2）上燃氧化鎂（MgO）化學(xué)方程式：2Mg+O22MgO2、鐵絲（銀白色固體）燃燒實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：在氧氣中，劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成一種黑色固體。文字表達(dá)式：鐵（Fe）+氧氣（O2）燃四氧化三鐵（Fe3O4）化學(xué)方程式：3Fe+202鼻生Fe3O4注意：集氣瓶底部鋪少量的細(xì)沙或加少量的水，防止生成的固體物質(zhì)濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。鐵絲在空氣

29、中不能燃燒。三）其他物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)某些物質(zhì)在一些條件下，與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，稱為緩慢氧化。緩慢氧化也放熱。如：動(dòng)植物新陳代謝，金屬的銹蝕，食物的腐爛、酒醋的釀造、農(nóng)家肥的腐熟等等?？偨Y(jié)：1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，在一定的條件下，能與許多物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)并放出大量的熱。在這些反應(yīng)中，氧氣提供氧，稱為氧化反應(yīng)。氧氣具有氧化性。2、物質(zhì)在氧氣中燃燒程度比空氣中燃燒要?jiǎng)×摇Ｕf(shuō)明物質(zhì)燃燒程度，與氧氣的濃度大小成正比；3、物質(zhì)燃燒時(shí)有的有火焰，有的會(huì)發(fā)光，有的會(huì)冒煙。一般來(lái)說(shuō)，氣體燃燒會(huì)有火焰產(chǎn)生；固體直接燃燒，產(chǎn)生光或者火星。生成物有固體時(shí)，一般都會(huì)產(chǎn)生煙；4、物質(zhì)與氧氣反應(yīng)不一定就是燃

30、燒，如：緩慢氧化。課題2氧氣的制備、氧氣的工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）原理：利用液態(tài)氧和液態(tài)氮的沸點(diǎn)不同。是物理變化降溫加壓液態(tài)空氣蒸發(fā)沸點(diǎn)低（一196C）,先蒸發(fā)出來(lái)-液態(tài)氧沸點(diǎn)較高（一183C）裝入天藍(lán)色鋼瓶具體過(guò)程:二、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（是化學(xué)變化）1、過(guò)氧化氫溶液（俗名：“雙氧水”）制取氧氣水（H2O）+氧氣（O2）A、藥品：過(guò)氧化氮（H2O2）和二氧化錨（黑色粉末MnO2）B實(shí)驗(yàn)原理：化學(xué)方程式：2H.O.MnO22H.O+O2f表達(dá)式：過(guò)氧化氫（H2O2）-MnO2注:MnO2在反中是催化劑，起催化作用c、裝置：固體與液體反應(yīng)類(lèi)型，不需加熱注意事項(xiàng)：、分液漏斗可以用長(zhǎng)頸漏斗代替，但其

31、下端應(yīng)該伸入液面以下，防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出;、導(dǎo)管只需略微伸入試管塞、裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體、該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開(kāi)始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。2、用氯酸鉀或高錳酸鉀制取氧氣A、藥品：高錳酸鉀（暗紫色固體）氯酸鉀（白色固體）與二氧化錳（黑色粉末）B、原理：加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：表達(dá)式：氯酸鉀（KC1O丿2氯化鉀（KC1）+氧氣（02）32方程式：2KClO3MnO22KC1+3O2f32注意：MnO2在該反應(yīng)中是催化劑，起催化作用加熱高錳酸鉀：表達(dá)式：高錳酸鉀（EMnO4）錳酸鉀（K2MnO4）+方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2fC、裝置：加熱固

32、體制氣體（與加熱氯酸鉀的為同一類(lèi)）D、操作步驟：連接裝置：先下后上，從左到右的順序。檢查裝置的氣密性：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開(kāi)手后，導(dǎo)管口出現(xiàn)一段水柱。裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）固定裝置：固定試管時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，鐵夾應(yīng)夾在試管的中上部加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在固體部位用酒精燈外焰加熱。收集氣體：a、若用同冰法收集氣體，導(dǎo)管略伸進(jìn)集氣瓶口。當(dāng)氣泡連續(xù)均勻冒出時(shí)再收集（因?yàn)樽钤缗懦龅臍怏w是空氣）；水排完后，應(yīng)用玻璃片蓋住瓶口，小心地移出水槽，把集氣瓶正放在桌面上（因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝獯螅?，防止氣體逸出。b

33、、若用向上HR空氣法收集氣體，收集時(shí)導(dǎo)管應(yīng)伸入集氣瓶底部（為了排盡瓶?jī)?nèi)空氣）。先將導(dǎo)管移出水面再停止加熱E、注意事項(xiàng)：a）.試管口要略向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。藥品應(yīng)平鋪在試管底部。b）.導(dǎo)管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。c）.用高錳酸鉀制取氧氣時(shí)，試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d）.排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶?jī)?nèi)空氣排出，使收集的氣體更純。e）.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。F、檢驗(yàn)、驗(yàn)滿檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)

34、燃，說(shuō)明是氧氣；驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證明已滿。三、催化劑：1、概念：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的反應(yīng)速率（加快或變慢），但本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量在反應(yīng)前后不變的物質(zhì)。2、特點(diǎn)：兩不變（質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)）、一改變（反應(yīng)速率）注意：催化劑不能改變生成物的質(zhì)量催化劑不是反應(yīng)物也不是生成物一種催化劑只針對(duì)某一反應(yīng)。不同的反應(yīng)，催化劑可能不同某一反應(yīng)的催化劑可能不只一種課題3氧氣的用途一、氧氣的用途（1）、供給呼吸：醫(yī)療上急救病人，登山、潛水、航空、宇航提供呼吸；（2）、支持燃燒：煉鋼、氣焊與氣接、液氧炸彈、火箭助燃劑二、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)

35、的反應(yīng)。（簡(jiǎn)稱“多合一”）：分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。（簡(jiǎn)稱：“一變多”）：氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。（注意：是“氧”而不只是限于“氧氣”）有氧氣參加的反應(yīng)一定屬于氧化反應(yīng)。氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)（石蠟的燃燒生成了水和二氧化碳兩種物質(zhì)），化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)。單元3自然界的水課題1寶貴的水資源一、水資源1、地球表面71%被水覆蓋，但供人類(lèi)利用的淡水小于1%2、海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質(zhì)是H2O,最多的金屬兀素是Na,最多的兀素是0。3、我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均量少二、愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水,防止水體污染

36、1、節(jié)約用水即提高水的利用率。生活中提倡一水多用,使用節(jié)水型器具；農(nóng)業(yè)中改大水漫灌為噴灌、滴灌；工業(yè)中提倡對(duì)水重復(fù)利用,循環(huán)使用2、水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農(nóng)藥、化肥的不合理施用生活垃圾、生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提倡零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥,提倡使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。課題2水的組成一、水的組成1、水的組成：（1）電解水的實(shí)驗(yàn)裝置水電解器電源種類(lèi)-一直流電加入硫酸或氫氧化鈉的目的增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D化學(xué)反應(yīng)：文字表達(dá)式:：水（H2）通電氫氣狙）+氧氣（）化學(xué)方程式：2匕電2Hf+Of22產(chǎn)

37、生位置負(fù)極正極電解水口訣：正氧負(fù)氫，氫二氧一體積比2：1質(zhì)量比1：8檢驗(yàn)：02出氣口置一根帶火星的木條木條復(fù)燃H2-出氣口置一根燃著的木條氣體燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色的火焰（2）結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。2、水的性質(zhì)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的液體、40C時(shí)密度最大，為lg/cm3化學(xué)性質(zhì)：通電分解文字表達(dá)式：水（屯0）通電氫氣也）+氧氣）化學(xué)方程式：2屯0亠2H2f+02f3、氫氣1、物理性質(zhì)：密度最小的氣體（向下排空氣法）（氫氣與其它氣體的顯著區(qū)別之處）；難溶于水（排水法）、無(wú)色無(wú)味的氣體證明氫氣密度比空氣小的方法：用氫氣吹肥皂泡，若肥皂泡上升，則密度比空氣小2、化學(xué)性質(zhì)：可燃性（用途：高能燃料；焊接

38、和切割金屬）文字表達(dá)式：氫氣（H）+氧氣（0）燃水（H0）222化學(xué)方程式：2H2+02士2H20點(diǎn)燃前，要驗(yàn)純現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱量，有水珠產(chǎn)生注意：混有一定量的空氣或氧氣的氫氣遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃前必須驗(yàn)純。二、物質(zhì)的分類(lèi)單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物例：氫氣、氧氣、紅磷等化合物：由不同種元素組成的純凈物例：水、高錳酸鉀等氧化物：由兩種元素組成，且其中之一為氧元素的化合物例：二氧化硫、水等注意:單質(zhì)、化合物前提必須是純凈物。課題3水的凈化一、凈化水的方法：沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾1、沉淀：靜置，讓水中的不溶性固體顆粒下沉到底部。2、過(guò)濾適用范圍：用于分離難溶性固體與液體操作注意事

39、項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2）用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3）用玻璃棒引流時(shí)，燒杯口緊靠玻璃棒儀器：鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗玻璃棒的作用：引流過(guò)濾后，如果濾液仍然渾濁，可能原因有：A承接濾液的燒杯不干凈B傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣C濾紙破損3、吸附常用的吸附劑：活性炭（具有吸附性）：除去水中的難溶性雜質(zhì)、色素和異味4、蒸餾：利用液體沸點(diǎn)不同將液體分離的方法蒸餾的裝置：見(jiàn)書(shū)各種靜化方法除去的雜質(zhì)的種類(lèi)難溶性雜質(zhì)可溶性雜質(zhì)降低水的硬度沉淀V過(guò)濾

40、V吸附VV蒸餾VVV二、硬水與軟水1、定義硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。例：井水。軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。例：開(kāi)水，雨水。2鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水3硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸4長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。水的凈化效果由低到高的是沉淀、過(guò)濾、吸附、蒸餾（均為物理方法），其中凈化效果最好的操作是蒸餾既有過(guò)濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。專題3物質(zhì)的構(gòu)成單元1構(gòu)成物質(zhì)的微粒課題1物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等微粒1、由分子構(gòu)成的物質(zhì)

41、：例如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質(zhì)2、由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質(zhì)3、物質(zhì)構(gòu)成的描述：物質(zhì)由xx分子（或原子）構(gòu)成。例如：鐵由鐵原子構(gòu)成；氧氣由氧分子構(gòu)成課題2構(gòu)成物質(zhì)的微粒一、原子1、含義：原子是化學(xué)變化中的最“喊子。例：氫原子、氧原子是電解水中的最“喊子2、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)原子原子核（帶正電）質(zhì)子（帶正電）中子（不帶電）I電子（帶負(fù)電）（2）在原子中由于原子核帶正電，原子核帶的正電荷數(shù)（即核電荷數(shù)）與核外電子帶的負(fù)電荷數(shù)（數(shù)值上等于核外電子數(shù)）相等,電性相反，所以原子不顯電性因此，對(duì)于原子：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（3）原子的質(zhì)量主要集中在原子核

42、上注意：原子中質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氫原子核中無(wú)中子3、相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）:某原子的質(zhì)量相對(duì)原子質(zhì)量=碳原子質(zhì)量的1/12相對(duì)原子質(zhì)量與原子核內(nèi)微粒的關(guān)系：相對(duì)原子質(zhì)聲質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)二、分子1、基本性質(zhì)：質(zhì)量、體積都很?。辉诓煌５剡\(yùn)動(dòng)且與溫度有關(guān)。溫度越高，運(yùn)動(dòng)速率越快例：水的揮發(fā)、品紅的擴(kuò)散；分子間存在間隔。同一物質(zhì)氣態(tài)時(shí)分子間隔最大，固體時(shí)分子間隔最小；物體的熱脹冷縮現(xiàn)象就是分子間的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)變小的緣故。同種物質(zhì)的分子的性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子的性質(zhì)不同。2、分子的構(gòu)成：分子由原子構(gòu)成。分子構(gòu)成的描述：XX分子由XX原子和XX原子構(gòu)成。

43、例如：水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成一個(gè)XX分子由幾個(gè)XX原子和幾個(gè)XX原子構(gòu)成。例如：一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成3、含義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。例：氫分子是保持氫氣化學(xué)性質(zhì)的最小粒子4、從分子和原子角度來(lái)區(qū)別下列幾組概念物理變化與化學(xué)變化由分子構(gòu)成的物質(zhì)，發(fā)生物理變化時(shí)，分子種類(lèi)不變。發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子種類(lèi)發(fā)生改變。純凈物與混合物由分子構(gòu)成的物質(zhì)，純凈物由同種分子構(gòu)成；混合物由不同種分子構(gòu)成。5、分子與原子的比較分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子原子是化學(xué)變化中的最小粒子。性質(zhì)體積小、質(zhì)量??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒

44、。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。6、化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子再重新組合成新的分子。三、離子質(zhì)子數(shù)一）、核外電子的排布1、原子結(jié)構(gòu)圖：圓圈內(nèi)的數(shù)字：表示原子的質(zhì)子數(shù)+:表示原子核的電性弧線：表示電子層弧線上的數(shù)字：表示該電子層上的電子數(shù)2、核外電子排布的規(guī)律：第一層最多容納2個(gè)電子;第二層最多容納8個(gè)電子；最外層最多容納8個(gè)電子（若第一層為最外層時(shí)，最多容納2個(gè)電子）3、元素最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系金屬元素：一般最外層電子數(shù)4容易失電子，形成陽(yáng)離子非金屬元素：一般最外層電子數(shù)三4容易得電子，形成陰離子稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8（He為2）不易得失電子最外層

45、電子數(shù)為8（若第一層為最外層時(shí)，電子數(shù)為2）的結(jié)構(gòu)叫相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)因此元素的化學(xué)性質(zhì)主要和由原子的最外層電子數(shù)有關(guān)。二）、離子1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)2、分類(lèi)及形成：陽(yáng)離子（由于原子失去電子而形成）帶正電陰離子（由于原子得到電子而形成）帶負(fù)電注意：原子變?yōu)殡x子時(shí)，質(zhì)子數(shù)、元素種類(lèi)沒(méi)有改變；電子數(shù)、最外層電子數(shù)發(fā)生了改變。3、表示方法：在元素符號(hào)右上角標(biāo)明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號(hào)在后。若數(shù)字為1時(shí)，可省略不寫(xiě)例如：鈉離子：Na。4、離子符號(hào)表示的意義：表示一個(gè)某種離子；表示帶n個(gè)單位某種電荷的離子。例如：Fe3+:帶3個(gè)單位正電荷的鐵離子5、元素符號(hào)右上角的數(shù)字的含義：表示一個(gè)離子所帶的電

46、荷數(shù)。例如：Fe3+：3表示一個(gè)鐵離子帶3個(gè)單位的正電荷6、離子中質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的關(guān)系：陽(yáng)離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù)陰離子：質(zhì)子數(shù)V電子數(shù)7、離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類(lèi)原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別粒子結(jié)構(gòu)質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)質(zhì)子數(shù)電子數(shù)質(zhì)子數(shù)V電子數(shù)粒子電性不顯電性顯正電顯負(fù)電符號(hào)用元糸符號(hào)表小用離子符號(hào)表示用離子符號(hào)表示相互轉(zhuǎn)化h失去電子得到由子、陽(yáng)離子得到電子h原子f失去電子陰離子相同點(diǎn)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒；質(zhì)量、體積都很小；在不停運(yùn)動(dòng)；有間隙8、離子個(gè)數(shù)的表示方法：在離子符號(hào)前面加系數(shù)。例如：2個(gè)鈉離子：2Na小結(jié)：1、構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子2、物質(zhì)的組成（宏觀上）、構(gòu)成（微觀上）的描述

47、：3、表示元素的相對(duì)原子質(zhì)量1.008物質(zhì)的組成：XX物質(zhì)由XX元素和XX元素組成例：水由氫元素和氧元素組成物質(zhì)的構(gòu)成：XX物質(zhì)由XX分子（或原子、離子）構(gòu)成例：水由水分子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成；氯化鈉由氯離子和鈉離子構(gòu)成單元2組成物質(zhì)的元素課題1元素1、含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱。注意：元素是一類(lèi)原子的總稱；這類(lèi)原子的質(zhì)子數(shù)相同因此：元素的種類(lèi)由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類(lèi)就不同2、元素與原子的比較：元素原子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類(lèi)不計(jì)個(gè)數(shù)微觀概念，既分種類(lèi)又分個(gè)數(shù)適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描

48、述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來(lái)表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類(lèi)原子的總稱，原子是元素的基本單元3、元素的分類(lèi)：元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素二、元素符號(hào)1、書(shū)寫(xiě)原則：第一個(gè)字母大寫(xiě)，第二個(gè)字母小寫(xiě)。2、表示的意義：表示某種元素表示某種元素的一個(gè)原子。例如：“O”表示氧元素，還表示一個(gè)氧原子。3、原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號(hào)前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號(hào)前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：“2H”只表示2個(gè)氫原子。4、元素符號(hào)前面的數(shù)字的含義；表示原子的個(gè)數(shù)。例如：6N：6表示6個(gè)氮原子。三、元素周

49、期表1、發(fā)現(xiàn)者：俄國(guó)科學(xué)家門(mén)捷列夫2、結(jié)構(gòu)：7個(gè)周期16個(gè)族（7個(gè)橫行18個(gè)縱行）1H表示兀素符兀素周期表中每一方格提供的信息:表示元素的原子序數(shù)表示元素名稱4、對(duì)于原子：原子序數(shù)二質(zhì)子數(shù)二核電荷數(shù)=電子數(shù)課題2單質(zhì)與化合物單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成的純凈物；化合物的分子由不同種原子構(gòu)成的純凈物。課題3自然界中的元素元素的分布：地売中含量前四位的元素：0、Si、Al、Fe空氣中前二位的元素：N、0單元3純凈物組成的表示方法課題1用化學(xué)式表示純凈物的組成課題2化合價(jià)、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)一、化學(xué)式1、概念：用元素符號(hào)和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子2、含義：表示某種物質(zhì)；表示某種物質(zhì)的組成；表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子

50、；表示某種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成。如：H2O：表示水這種物質(zhì)；表示水由氫元素和氧元素組成；表示一個(gè)水分子;表示一個(gè)水分子由一個(gè)氧原子和二個(gè)氫原子構(gòu)成。3、分子個(gè)數(shù)的表示方法：在化學(xué)式前面加系數(shù)。若化學(xué)式前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號(hào)就只能表示分子的個(gè)數(shù)。如：表示3個(gè)二氧化碳分子：3CO2；4H2O:表示4個(gè)水分子。4、元素符號(hào)右下角數(shù)字的含義：表示一個(gè)分子中所含該元素的原子個(gè)數(shù)。例如；H2O：2表示一個(gè)水分子中含有2個(gè)氫原子。5、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：?jiǎn)钨|(zhì)：氫氣、氮?dú)?、氧氣、氯氣、溴、碘等單質(zhì)：在元素符號(hào)右下角加2表示。例如：氫氣：H2、氧氣：O2其他的單質(zhì)：通常用元素符號(hào)表示。例如：鐵：Fe；紅磷：P化合物

51、(由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的)：根據(jù)名稱從右寫(xiě)到左。若已讀出原子個(gè)數(shù)的就直接寫(xiě)；若未讀出原子個(gè)數(shù)的需根據(jù)化合價(jià)來(lái)正確書(shū)寫(xiě)。例如：四氧化三鐵：+2-1+1_2Fe3O4；氯化鎂：MgCl2；硫酸鈉：Na2SO46、化合物(由兩種元素組成或由兩種原子團(tuán)構(gòu)成的)的讀法：由兩種元素組成的化合物：從右至左讀作“某化某”；在氧化物中一般要讀出原子個(gè)數(shù)例如：N2O：一氧化二氮；MgCl2:氯化鎂；Mg(0H)2:氫氧化鎂；A1(NO3)3:硝酸鋁。、化合價(jià)1、化合價(jià)是用來(lái)表示元素在形成化合物時(shí)的原子個(gè)數(shù)比。有正價(jià)與負(fù)價(jià)之分。2、化合價(jià)的表示方法：在元素符號(hào)正上方標(biāo)出化合價(jià)。符號(hào)在前，數(shù)字在后。若數(shù)字

52、為+21時(shí)，不能省略。例如：標(biāo)出物質(zhì)中鎂元素的化合價(jià)：MgCl2。小結(jié)各種數(shù)字的含義：元素符號(hào)前面的數(shù)字：表示原子的個(gè)數(shù)。元素符號(hào)右上角的數(shù)字：表示離子所帶的電荷數(shù)元素符號(hào)右下角的數(shù)字：表示一個(gè)分子中所含的某種元素的原子個(gè)數(shù)。元素符號(hào)正上方的數(shù)字：表示某元素在化合物中的化合價(jià)。離子符號(hào)前面的數(shù)字：表示離子的個(gè)數(shù)?；瘜W(xué)式前面的數(shù)字：表示分子的個(gè)數(shù)。4、元素化合價(jià)與離子的關(guān)系：元素(或原子團(tuán))的化合價(jià)的數(shù)值=離子帶的電荷數(shù)元素化合價(jià)的符號(hào)與離子帶的電性一致例：鎂離子：Mg2+與+2價(jià)的鎂元素：Mg+a-b5、化合價(jià)的規(guī)則：在化合物中，所有元素的化合價(jià)的代數(shù)和為零。以AmBn為例，即(+a)Xm+(

53、-b)Xn=06、常見(jiàn)元素、原子團(tuán)的化合價(jià)一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)鈣鎂氧鋇鋅，二四六硫二四碳，三鋁四硅五價(jià)磷，鐵有二三要分清，莫忘單質(zhì)都是零原子團(tuán)順口溜：負(fù)一價(jià)硝酸氫氧根，負(fù)二價(jià)硫酸碳酸根負(fù)三記住磷酸根，正一價(jià)的是銨根注意：氯元素在氯化物中顯-1價(jià)，硫元素在硫化物中顯-2價(jià)。原子團(tuán)的化合價(jià)=原子團(tuán)中各元素的化合價(jià)的代數(shù)和附：常見(jiàn)原子團(tuán)：硝酸根：NO3氫氧根：OH碳酸根：CO3硫酸根：SO4磷酸根：PO4銨根：NH4334447、必須背熟的離子符號(hào)：K+Ca2+Na+Mg2+Zn2+A13+Fe3+Fe2+Ag+H+NH4+Cl-O2-S2-SO42-CO32-N03-OH-PO43-等課題3化合物

54、中元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算以AmBn為例1、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算Mr（AmBn）=Ar（A）Xm+Ar（B）Xn2、各元素的質(zhì)量比A元素質(zhì)量與B元素質(zhì)量的比=Ar（A）Xm:Ar（B）Xn3、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)某元質(zhì)的詈X100%X100%Ar(A)XmA%=Ar(A)Xm+Ar(B)Xn專題4燃料和燃燒單元1燃燒與滅火課題1燃燒的條件燃燒1、概念:可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。2、條件：（1）可燃物（2）氧氣（或空氣）（3）溫度達(dá)到著火點(diǎn)（三者缺一不可，否則不能燃燒）如右圖所示：A、薄銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說(shuō)明了燃燒需要溫度達(dá)至懵火點(diǎn)；B、薄銅

55、片的白磷燃燒而水中的白磷不燃燒，說(shuō)明了燃燒需要氧氣白磷的著火點(diǎn)低，應(yīng)貯存在裝有水的試劑瓶中3、燃燒與緩慢氧化的比較：相同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)、都放熱；不同點(diǎn)：前者發(fā)光、反應(yīng)劇烈；后者不發(fā)光、反應(yīng)緩慢課題2爆炸爆炸概念發(fā)生條件防范措施燃燒可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)可燃物；與空氣或氧氣接觸；溫度達(dá)到著火點(diǎn)可燃物與其他物品隔離；與空氣隔離；降低溫度至著火點(diǎn)以下爆炸可燃物在有限的空間內(nèi)發(fā)生急劇燃燒，短時(shí)間內(nèi)積聚大量的熱，使氣體體積迅速膨脹而引起爆炸劇烈燃燒；有限空間嚴(yán)禁煙火緩慢氧化反應(yīng)進(jìn)彳丁得很慢，甚至不易察覺(jué)的氧化反應(yīng)與空氣或氧接觸爆炸可能是化學(xué)變化（如：火藥爆炸）也可能是物理變化

56、（如：車(chē)胎爆炸）化學(xué)變化的爆炸：可燃物在有限空間內(nèi)急速燃燒，放出的熱使氣體的體積迅速膨脹可燃性氣體（氫氣、一氧化碳、甲烷）或粉塵（面粉、煤粉）與空氣或氧氣混合，遇到明火可能會(huì)發(fā)生爆炸；可燃性氣體在點(diǎn)燃或加熱前都要驗(yàn)純，以防止發(fā)生爆炸。油庫(kù)、面粉加工廠門(mén)口貼有“嚴(yán)禁煙火”的標(biāo)志：空氣中?；煊锌扇夹詺怏w或粉塵，接觸至明火，就有發(fā)生爆炸的危險(xiǎn)可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越劇烈課題3滅火的方法滅火的原理和方法1、燃燒的條件決定著滅火的原理，只要破壞燃燒的任何一個(gè)條件，就可以達(dá)到滅火的目的2、滅火的原理：（1）消除可燃物（2）隔絕氧氣（或空氣）（3）降溫到著火點(diǎn)以下。3、泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等

57、燃燒引起的失火。干粉滅火器：撲滅一般的失火外，還可以撲滅電器、油、氣等燃燒引起的失火。液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書(shū)、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等處的失火4、泡沫滅火器的反應(yīng)原理：利用碳酸鈉與濃鹽酸迅速反應(yīng)產(chǎn)生大量的二氧化碳來(lái)滅火化學(xué)反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2f常見(jiàn)滅火的方法油鍋著火，用鍋蓋蓋滅電器著火，先應(yīng)切斷電源煤氣泄漏，先應(yīng)關(guān)閉閥門(mén)，再輕輕打開(kāi)門(mén)窗，切忌產(chǎn)生火花酒精在桌面上燃燒，用濕抹布撲蓋撲滅森林火災(zāi)，將大火蔓延前的一片樹(shù)木砍掉其它：A、生煤爐火時(shí)，需先引燃紙和木材，因?yàn)榧埡湍静牡闹瘘c(diǎn)比煤低，容易點(diǎn)燃B、室內(nèi)起火，如果打開(kāi)門(mén)窗，會(huì)增加空氣的流通增加氧氣

58、的濃度，反應(yīng)劇烈，燃燒更旺C、用扇子扇煤爐火，雖然降低了溫度，但沒(méi)有降至著火點(diǎn)以下，反而增加了空氣的流通，所以越扇越旺。用扇子扇蠟燭火焰，雖然增加了空氣的流通，但卻降低了溫度至著火點(diǎn)以下，所以一扇就滅。單元2碳及其化合物課題1碳的單質(zhì)一、碳的幾種單質(zhì)（金剛石、石墨、C60）1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，無(wú)色透明，正八面體。可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭（體現(xiàn)了它的硬度大）等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，深灰色，具有金屬光澤，細(xì)鱗片狀的固體，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性可用于制鉛筆芯（體現(xiàn)了它深灰色、質(zhì)軟）、干電池的電極（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性）、電車(chē)的電刷（體現(xiàn)了它的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性、常溫

59、下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定）、做固體潤(rùn)滑劑（體現(xiàn)它具有潤(rùn)滑性）等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質(zhì)構(gòu)成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性（因?yàn)榫哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)），木炭可用于食品、工業(yè)產(chǎn)品中除去色素、異味等，活性炭可用于防毒面具中除去毒氣、制糖業(yè)中脫色以制白糖；焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。注意：吸附性是活性炭、木炭的物理性質(zhì)而不是化學(xué)性質(zhì)4、C60（也叫“足球碳”）：C60分子是由60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，形似足球，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。二、.單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各異,而各種單質(zhì)碳的化學(xué)

60、性質(zhì)卻完全相同1、常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定。因此古代用墨書(shū)畫(huà)的字畫(huà)保存時(shí)間很久仍不變色。2、可燃性:完全燃燒（氧氣充足），生成CO2:C+0亠綸CO222不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO：2C+02=點(diǎn)經(jīng)2C03、還原性：C+2CuO2Cu+COf（置換反應(yīng)）2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色，生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁CuO在反應(yīng)中失去氧元素，發(fā)生還原反應(yīng)。C具有還原性。應(yīng)用：冶金工業(yè)：2Fe0+3C高溫4Fe+3C0fC+CO高溫2C02322課題2碳的氧化物一、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進(jìn)肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧