楊惠敏-金屬的化學(xué)性質(zhì)導(dǎo)學(xué)案

1、 PAGE 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 第一課時(shí)班級(jí) 學(xué)號(hào) 姓名 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、 知道鐵、銅、鋁等金屬與氧氣的反應(yīng)。2、 初步認(rèn)識(shí)常見金屬與酸的置換反應(yīng)。3、 識(shí)記金屬活動(dòng)順序表，能利用金屬活動(dòng)順序判斷金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱，并能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱。自主學(xué)習(xí)：（一）、 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并想一想有什么現(xiàn)象。1、鎂在空氣中燃燒 2、鋁在空氣中生成致密氧化鋁 3、鐵在氧氣中燃燒 4、銅在空氣中加熱 5、實(shí)驗(yàn)室用鋅與稀硫酸制取氫氣 （二）、思考下列問題1、“真金不怕火煉”是金在高溫下也不與 反應(yīng)，說明金的 （填“物理”、“化學(xué)”）性質(zhì)非常穩(wěn)定。2、鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，而鋁制品卻很難腐蝕為什

2、么？ （三）、置換反應(yīng) 舉例： ， 二、合作探究：1、金屬與氧氣的反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)表明大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。2、金屬活動(dòng)性順序：金屬和酸反應(yīng)：反應(yīng)物反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)化學(xué)方程式鎂與稀鹽酸鋅和稀鹽酸鐵與稀硫酸銅與稀硫酸能與酸發(fā)生反應(yīng)（產(chǎn)生氫氣）的金屬是 不能與酸發(fā)生反應(yīng)（不產(chǎn)生氫氣）的金屬是 根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出這四種金屬的活動(dòng)性順序是： 三、當(dāng)堂檢測(cè)：1、將下列金屬與稀鹽酸接觸，無氣泡產(chǎn)生的是（ ）AFe BMg CZn DCu2、下列反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是（ ） AZn+H2SO4=ZnSO4+H2 BCO+CuO=Cu+CO2高溫CC+2CuO=2Cu+CO2

3、DFe+CuSO4=FeSO4+Cu3、寫出下列化學(xué)反應(yīng)的方程式。（1）鎂與鹽酸反應(yīng) (2) 鋅與鹽酸反應(yīng) （3）鐵與鹽酸反應(yīng) （4）鎂與硫酸反應(yīng) （5）鋅與硫酸反應(yīng) （6）鐵與硫酸反應(yīng) 4、下列金屬和酸能反應(yīng)并放出氫氣的是（ ） A、Cu和H2SO4 B、Ag 和HCl C、Zn和HNO3 D、Mg和稀H2SO45、下列物質(zhì)可以由相應(yīng)的金屬和酸發(fā)生置換反應(yīng)而制得的是( )A、Fe2(SO4)3 B、CuCl2 C、AgNO3 D、Al2(SO4)36、在H前面的金屬，在金屬活動(dòng)性順序中的位置越靠前，反應(yīng)的速率就越 ；將Mg、Zn、Fe、Al四種等質(zhì)量的金屬投入到足量的稀硫酸中，反應(yīng)速度最快的

4、是 ;最慢的是 ；產(chǎn)生氫氣最多的是 ；最少的是_ 。7、冷的濃硫酸能使鐵表面鈍化而不被腐蝕，所以可以將濃硫酸盛放在鐵制容器中，但某同學(xué)錯(cuò)把稀硫酸裝入了鐵制容器中，此時(shí)如遇明火，就有可能發(fā)生爆炸其原因是用化學(xué)方程式表示(1)_ (2)_ 8、下列有關(guān)鐵的化學(xué)方程式中，錯(cuò)誤的是（ ） A、3Fe+2O2Fe3O4 B、2Fe+6HCl =2FeCl3+3H2 C、Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu D、Fe2O3+3CO2Fe+3CO29、我國(guó)政府為了降低碘缺乏病的發(fā)病率。制定法規(guī)，推行碘鹽?，F(xiàn)正醞釀推行加鐵醬油以降低缺鐵性貧血的發(fā)病。(1)以上敘述中的“碘”和“鐵”是指 。(2)研究發(fā)現(xiàn)

5、長(zhǎng)期使用鐵鍋炒菜，且在炒菜時(shí)加入少量食醋的人群缺鐵性貧血的發(fā)病率明顯低于其他人群其原因是 10、實(shí)驗(yàn)證明，含有+3價(jià)鐵元素的化合物，通常具有氧化性，如在FeCl3溶液中，三氯化鐵能將單質(zhì)銅氧化成氯化銅，自身被還原成氯化亞鐵。試回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為 。11、讓我們和小亮一起走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，共同來學(xué)習(xí)科學(xué)探究的方法。小亮在實(shí)驗(yàn)室用一小塊生鐵與稀鹽酸反應(yīng)，觀察到生鐵表面出現(xiàn) ，同時(shí)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后的液體中有少量黑色不溶物。 提出問題：這種黑色不溶物是什么呢？ 猜與假設(shè)：這種黑色不溶物中可能含碳。 設(shè)計(jì)方案：將黑色固體灼燒，如果黑色固體中含有碳，就會(huì)有 氣體生成，要想進(jìn)一步確定這種氣體，可以用 來檢驗(yàn)。 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：小亮按設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到了預(yù)想的結(jié)果。 解釋與結(jié)論：由此小亮得出結(jié)論： （1）生鐵中 碳（填“含”或“不含”）；（2）碳與稀鹽酸 _