章末綜合測評(九)

1、章末綜合測評（九）化學(xué)實驗基礎(chǔ)與綜合實驗探究一、選擇題（此題包括6小題，每題只有1個選項符合題意）L （2022江蘇常州期初調(diào)研）實驗是化學(xué)研究的重要手段。以下實驗室中的有關(guān)做法正 確的是（.）A.做焰色反響試驗時，粕絲先用稀硫酸清洗并灼燒至火焰呈無色B.滴定接近終點時，用錐形瓶內(nèi)壁觸碰滴定管的尖嘴C.金屬鎂不慎著火時，立即用二氧化碳滅火器撲滅D.酯化反響完成后，用長頸漏斗別離出乙酸和乙醇反響的產(chǎn)物B解析：硫酸及硫酸鹽等不易揮發(fā)，應(yīng)選稀鹽酸清洗并灼燒至火焰呈無色，A錯誤； 滴定接近終點時，用錐形瓶內(nèi)壁觸碰滴定管的尖嘴，使尖嘴處可能懸掛的液滴全部進(jìn)入錐 形瓶中并參與滴定反響，以得到較準(zhǔn)確的測定結(jié)

2、果，B正確；Mg可以在二氧化碳中燃燒， 因此，金屬鎂不慎著火時不能使用二氧化碳滅火器滅火，C錯誤；乙酸乙酯不溶于水，酯 化反響完成并除去雜質(zhì)后，可以用分液漏斗別離出乙酸乙酯，D錯誤。2.（2021山東日照校際聯(lián)考）實驗室制備SO2時，以下裝置能到達(dá)相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖嵌嗔蛩釅A石灰B.干燥SChs亞硫酸鈉有孔 巴塑料板A.生成SCh三三，一NaOHC.收集SChD.吸收SCh尾氣D解析：亞硫酸鈉能溶于水，沒法利用簡易啟普裝置進(jìn)行氣體制備，A錯誤；二氧化 硫能被堿石灰吸收，B錯誤；二氧化硫的密度比空氣大，應(yīng)采用向上排空氣法，長管進(jìn)氣, C錯誤；二氧化硫能和氫氧化鈉反響而被吸收，并通過倒置漏斗防倒吸，D

3、正確。海水蒸福制淡水海水蒸福制淡水證明乙醇與濃硫酸共熱生成乙烯用CuSO4溶液凈化乙快氣體C 解析：由2NH4Cl+Ca（OH）2= CaCl2+2NH3 f +2H2O和氨氣密度比空氣小可知，圖中裝置可以用于實驗室制取氨氣，A正確；圖中蒸僚裝置可以用于海水蒸儲制淡水,B正確；乙醇、濃硫酸共熱170 發(fā)生消去反響生成乙烯，由于高溫下乙醇揮發(fā)加劇，產(chǎn) 生的乙烯氣體中亦混有大量乙醇蒸氣，而乙醇和乙烯均能被酸性高鎰酸鉀氧化從而使溶液 褪色，因而不能證明乙醇與濃硫酸共熱生成了乙烯，C錯誤；電石和水生成的乙族中含有 硫化氫等雜質(zhì)，硫化氫和硫酸銅反響生成難溶性的CuS沉淀，乙族和硫酸銅不反響，所以 可以用

4、硫酸銅除去乙族中的雜質(zhì)氣體，D正確。4.（2021湖南省湘豫名校聯(lián)考）用以下實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗（夾持裝置未畫出），說法不正確的選項是（）飽和NaHSO3溶液A.圖1裝置檢驗出有CO生成，能證明焦炭與二氧化硅發(fā)生了反響B(tài).圖2可用作少量氨氣的尾氣吸收裝置C.圖3裝置可以除去SO2中的少量HC1D.圖4關(guān)閉活塞K,從a處加水可檢驗裝置氣密性A解析：在空氣缺乏的情況下，焦炭和空氣中的氧氣也能反響生成一氧化碳，A錯誤; 氨氣極易溶于水，吸收時需要防止倒吸，B正確；亞硫酸氫鈉能與氯化氫反響生成二氧化 硫，不能與二氧化硫反響，C正確；關(guān)閉活塞后加入水形成了封閉體系，假設(shè)右側(cè)水面比左側(cè)高，且一段時間不改變

5、那么可說明氣密性良好，D正確。5.（2021安徽省“江南十?！甭?lián)考）粗鹽（含泥沙、CaCl2 MgSO4等）提純得到的NaCl 溶液中仍含有少量k+,需進(jìn)一步提純才可得到試劑級氯化鈉，實驗裝置如下圖（：A.粗鹽提純實驗需要NaOH溶液、BaCb溶液、Na2c。3溶液、HC1溶液B.關(guān)閉止水夾K,翻開分液漏斗活塞，假設(shè)液體不滴落，證明a中氣密性良好C.實驗過程中，c中有固體析出D. d中加入NaOH溶液吸收尾氣B 解析：粗鹽提純實驗需要NaOH溶液除去鎂離子、BaCh溶液除去硫酸根離子、 Na2cCh溶液除去鈣離子和過量的領(lǐng)離子、HC1溶液除去過量的氫氧根離子和碳酸根離子， A正確；有管子把分液

6、漏斗上方和圓底燒瓶內(nèi)氣體連通，那么氣體處于恒壓狀態(tài)，關(guān)閉止水 夾K,無論是否翻開分液漏斗活塞，液體必然滴落，無法證明a中氣密性是否良好，B錯 誤；實驗過程中，氯化鈉固體和濃硫酸反響產(chǎn)生的氯化氫氣體進(jìn)入C,氯離子濃度增大， 那么c中有氯化鈉固體析出，C正確；氯化氫有毒，d中加入NaOH溶液吸收尾氣，D正確。6.（2022湖北省京山、安祿等市百校聯(lián)考）以下實驗現(xiàn)象與實驗操作不相匹配的是（）B 解析：向Fe（NO3）2溶液中滴入幾滴鹽酸，由于發(fā)生了離子反響3Fe2+4H+NO；實驗操作實驗現(xiàn)象A向Fe（NO3）2溶液中滴入幾滴鹽酸溶液變黃，并有氣泡產(chǎn)生B向酸性重鋁酸鉀溶液中加入乙醇并振蕩溶液逐漸變色

7、并出現(xiàn)分層C向熾熱的灰色鐵粉中通入水蒸氣并收集氣體 產(chǎn)物氣體產(chǎn)物點燃時會發(fā)出輕微的爆鳴聲D向盛有Ba（OH）2溶液的試管中通入少量SO2有白色沉淀產(chǎn)生3Fe3+ + NO t +2H2O,故可觀察到溶液變黃，并有氣泡產(chǎn)生，A正確;向酸性重輅酸鉀溶液中加入乙醇并振蕩，酒精能被重鋁酸鉀氧化為乙酸，故溶液逐漸變色，但不會出現(xiàn)分 層,B錯誤；向熾熱的灰色鐵粉中通入水蒸氣發(fā)生的反響為3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+ 4H2,假設(shè)收集到的氫氣不純時，點燃時會發(fā)出輕微的爆鳴聲，C正確；向盛有Ba(OH”溶液 的試管中通入少量SO2,發(fā)生的反響為Ba(OH)2+SO2=BaSO3 I +H2O,故得到白

8、色沉淀, D正確。二、非選擇題(此題包括3小題)7.(2021福建泉州第三次質(zhì)檢)研究從太陽能電池確實化鎘吸收層(主要含CdTe、CdS) 中回收碑具有重要的意義。某回收工藝的流程如下：NaNO3.H2O.HCl % N2 NaBH4回答以下問題：(l)FeOOH中Fe元素的化合價為。一出一一-Fe：而明(2)反響釜中，溶液的pH、溫度(。與生成沉淀的關(guān)系如以下圖，圖中區(qū)域分別表示鐵的 化合物穩(wěn)定存在的區(qū)域。那么制備FeOOH適宜的pH和溫度分別為 (填標(biāo)號)。160 F120 U 80402 4 6 8 10 12PHa. 2, 80 b4, 90 c. 5, 160 d. 6, 25 (3

9、)制備磁性納米鐵棒時，加入NaBH4前先通入N2的作用是。(4)確化鎘吸收層中的CdTe參與反響的化學(xué)方程式為,濾渣含有的一種單質(zhì)是 o(5)常溫下，假設(shè)在含Cd2+、Te，+濾液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH為7,溶液中c(Cd2+)的最大值為 o (：SpCd(OH)2 = 5.3X10-15)(6)從TeO7溶液得到“吸附Te”，利用了納米鐵棒的性質(zhì)有、。答案：(1)+3 (2)b (3)排除設(shè)備中的空氣，防止磁性納米鐵棒和NaBH4被氧化(4)CdTe+3H2O2+3H2SO4=CdSO4+Te(SO4)2+6H2OS (5)0.53 mol/L (6)吸附性還原性解析：用FeCl3崎匕。

10、、NaNO3和鹽酸經(jīng)水洗、醇洗、烘干得到納米級FeOOH, FeOOH 和NaBH4反響得到磁性納米鐵棒。磁化鎘被H2O2氧化得到Cep+和Te4+,用NaOH溶液調(diào) 節(jié)溶液的pH,得到含TeO的溶液，再和磁性納米鐵棒作用，得到Te。(1)根據(jù)正負(fù)化合價代數(shù)和為0, FeOOH中O為一2價，H為+ 1價，所以Fe元素的化 合價為+3價。(2)從圖示可以看出，F(xiàn)eOOH穩(wěn)定存在的區(qū)域的pH大于2,溫度最好在40100 之 間，應(yīng)選b。(3)磁性納米鐵棒和NaBHU都容易被氧化，所以在加入NaBH4之前需通入N2排除反響 容器中的空氣。(4)CdTe和H2O2在酸性溶液中反響，得到含Cep+和Te

11、，+的溶液，即得到CdSCh和 Te(SO4)2,在此反響中，Te的化合價從一2價升高到+4價，所以H2O2中O的化合價應(yīng)從 一1價降低到一2價，生成水，根據(jù)電子守恒、質(zhì)量守恒可以寫出反響的化學(xué)方程式為CdTe +3H2O2+3H2SO4=CdSO4+Te(SO4)2+6H2Oo在磁化鎘吸收層還含有CdS,其中的S為 一2價，可以被H2O2氧化為S,所以濾渣中含有S。(5)溶液的 pH=7,那么 c(OH )=L0X10 7 mol/L, spCd(OH)2=5.3X 10-15,可、1此 乙、 KsnCd (OH) 25.3X10-15計算 Cd2+的濃度：c(Cd2+)=(OH) = (1

12、.0X107)2 =0.53 mol/Lo(6)含TeO，的溶液和磁性納米鐵棒作用，Te的化合價降低，被納米鐵棒還原，磁性 納米鐵棒還能吸附Te,故在得到Te的過程中，磁性納米鐵棒表達(dá)了還原性和吸附性。8.(2021東北師大附中等三校聯(lián)考)高鐵酸鉀(K2%O4)是一種高效凈水劑。：K2FeO4 易溶于水,其溶液呈紫色、微溶于濃KOH溶液，在05 的強堿性溶液中較穩(wěn)定。某小 組同學(xué)用以下圖裝置制備并探究&FeO4的性質(zhì)。制備原理：3Ch + 2Fe(OH)3 + 10KOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O,裝置如下圖(夾持裝置略)(1)盛放二氧化鎰的儀器名稱，裝置C的作用是 o(2)裝置A中

13、反響的化學(xué)方程式是 o(3)實驗時采用冰水浴的原因是,此裝置存在一處 明顯缺陷，請指出 O(4)K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KC1等雜質(zhì)，一般用75%乙醇進(jìn)行洗滌，其目的是(5)查閱資料知，K2FeO4能將Mn2+氧化成MnO；。該小組設(shè)計如下實驗進(jìn)行驗證:關(guān)閉K,左燒杯溶液變黃色，右燒杯溶液變紫色。檢驗左側(cè)燒杯溶液呈黃色的原因， 需要的試劑是 o寫出K2FeO4氧化Mn2+的離子方程式：。答案：(1)圓底燒瓶吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境MnO2+4HCl(濃)= MnCh+Ch t +2H2O(3)K2FeO4在05 的環(huán)境中較穩(wěn)定，防止發(fā)生副反響 缺少除CL中混有的HC1的 裝置

14、(4)減少產(chǎn)品損失，易于干燥(5)硫氨酸鉀溶液(KSCN 溶液)5FeOf +3Mn2+ + 16H+=5Fe3+3MnO； +8H2O解析：(3)從條件可知，K2%O4在05 的強堿性溶液中較穩(wěn)定，所以實驗時采 用冰水浴的原因是KzFeO4在05 c的環(huán)境中較穩(wěn)定，防止發(fā)生副反響；此裝置缺少除Cb 中混有的HC1的裝置。(4)K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe(OH)3、KCl等雜質(zhì)，一般用75%乙醇進(jìn)行洗滌是由于KzFeCh 易溶于水，不能用水洗滌，使用乙醇洗滌是為了減少產(chǎn)品損失，易于干燥。(5)由題意可知，K2FeO4作氧化劑，得到電子，即石墨(1)作正極，F(xiàn)eOf得到電子后 生成F/+,檢驗F

15、e3+可以選用KSCN溶液，石墨(2)作負(fù)極，Mn2+失去電子生成MnO；, 離子方程式為 5FeO7+ 3Mn2+ +16H+=5Fe3+3MnO； +8H2Oo9.(2021湖南永州二模)實驗室利用SO2合成硫酰氯(SO2a2),并對H2sO3和HC1O的 酸性強弱進(jìn)行探究。I .合成硫酰氯SO2c12的熔點為-54.1,沸點為69.1,在空氣中遇水蒸氣發(fā)生劇烈反響，并 產(chǎn)生大量白霧，100 以上分解生成SO2和Cl2o實驗室合成SO2c12的原理：SO2(g)+C12(g) SO2c12(1) AHV0,實驗裝置如下圖(夾持儀器已省略)，請回答以下問題：飽和食鹽水濃硫酸活性炭(1)裝置A

16、中的試劑是 o(2)活性炭的作用是 o(3)在冰水浴中制備SO2cb的原因是 o(明為了測定so2a2產(chǎn)品純度(雜質(zhì)不參與反響)，稱取q g so2c12產(chǎn)品于錐形瓶中，加 入足量蒸饋水，充分反響。用C mol/L AgNO3溶液滴定反響后的溶液，滴幾滴KzCMh溶 液作指示劑，當(dāng)生成AgzCrCh磚紅色沉淀時，認(rèn)為溶液中C廠沉淀完全，此時消耗AgNCh 溶液的體積為VmL。用棕色滴定管盛裝AgNCh溶液，其原因是。該SO2c12產(chǎn)品的純度為 on.探究酸性(5)選用下面的裝置探究酸性：H2SO3HC1O,其連接順序為Af o能證明H2s。3的酸性強于HC1O的實驗現(xiàn)象為 o畬-濃鹽酸 TOC o 1-5 h z 由簧夾痛率U III I亞硫妻差，八0酸鈣Na7ck溶液飽和京;SOd容液ABCW卬/品紅酸性KMnO4溶液 漂白粉溶液DEF答案：(1*2。5(或無水CaCb、硅膠等)催化劑反響放熱，且so2a2沸點低，冰水浴有利于生成和收集schck(4)AgNCh溶液見光易分解 1需1 %(5)C-B-E-D-F裝置D中品紅不褪色，裝置F中產(chǎn)生白色沉淀解析：so2a2遇水發(fā)生劇烈的水解反響，故二氧化硫與氯氣在干燥環(huán)境