全國大學生化學實驗競賽試題

1、32/32 無機部分（共25題）1 為什么煤氣燈管被燒熱 怎樣避免？（10分）2 怎樣用簡單的方法檢查洗刷后的玻璃儀器是否干凈（10分）3 稱量樣品時，雙臂分析天平光標標尺移向樣品端或單臂分析天平光標標尺向下移動而無法達到平衡，此時應加砝碼還是減砝碼（20分）4 在酸堿滴定中，滴定完成后，尖嘴外留一滴液體，應如何處理？（10分）5 若要檢查蒸餾水中是否含Ca2+，應選用何種化學試劑（20分）6 分析純，化學純，優(yōu)級純試劑瓶標簽紙的特征顏色是什么（10分）7 某人用 0.5000molL-1 濃度的 HCl 直接滴定 25mL，0.1molL-1 NaOH 水溶液濃度，操作是否正確 為什么 （2

2、0分）8 用 25mL 移液管量取溶液，能讀取多少毫升（10分）9 為什么實驗室盛 NaOH 溶液的試劑瓶，選用橡皮塞而不用玻璃塞 （20分）10 若不慎濃堿濺入眼中，如何緊急處置（20分）11 怎樣配制不含 CO32- 的 NaOH 水溶液（30分）12 一水溶液中含少量的 Fe2+，怎樣除去它（20分）13 實驗室中，為什么不能用無水 CaCl2 干燥氨氣（20分）14 Al(OH)3 和 Zn(OH)2 都是白色沉淀，如何用簡單的方法鑒別之（只用一種試劑）（20分）15 乙炔鋼瓶，氧氣鋼瓶的顏色（10分）16 KNO3 的溶解度隨溫度升高急劇增加，而 NaCl 的溶解度隨溫度升高增加很小

3、，如何用 NaNO3 和 KCl 為原料制備 KNO3 （20分）17 在 K2Cr2O7 水溶液中，加入少量的 AgNO3 水溶液，此時溶液的pH值怎樣變化，為什么（20分）18 在 NaClO 水溶液中，加入少量的 KI 溶液，能否有 I2 生成 （20分）19 一水溶液中含 Sn2+、Bi3+，加過量氫氧化鈉有什么顏色沉淀生成？為什么 （30分）20 應如何配制和保存 Fe2+ 水溶液 （20分）21 在二只試管中各加入少量 FeCl3 溶液，又向一支試管加入少量 NaF 固體，振蕩溶解。然后在二只試管中各滴加 KI 溶液，振蕩，兩支試管中溶液的顏色是否相同，為什么 （10分）22 碘在

4、水中溶解度很低，但為何易溶于 KI 溶液中 （10分）23 怎樣配制和保存 SnCl2 水溶液？（30分）24 金屬鈉需保存在無水煤油中，怎樣知道保存鈉用的煤油是無水的呢？（30分）分析部分（共20題）一. 問答題1 體積比為 12 的 H2SO4 溶液的濃度 c(H2SO4) 為多少？（10分）2 說明用草酸鈉標定 KMnO4 溶液濃度時適宜的溫度范圍，過高或過低有什么不好？（30分）3 測定鈷中微量錳時，用 KIO4 在酸性溶液中將 Mn2+ 氧化為 MnO4-，然后用吸光光度法測定。若用標準錳溶液配制標準溶液，在繪制標準曲線和測定試樣時，應采用什么樣的溶液作參比溶液？（20分）4 用經典

5、的重鉻酸鉀法測定鐵礦石中的鐵時，用 HCl 低溫加熱分解礦樣，然后趁熱(8090)滴加 SnCl2，此過程溫度過高或過低會有何影響加入 SnCl2 的量一般控制過量12滴，冷卻后一次性快速加入 HgCl2 以除去過量的 Sn2+。請說明為什么 SnCl2 過量不能太多為什么 HgCl2 溶液要一次性快速加入（30分）5 為下列操作選用一種合適的實驗室中常用的儀器，說出名稱和規(guī)格。（30分）1取 25.00mL 試液，用 NaOH 標準溶液測定其含量；2直接配制 500mL K2Cr2O7 標準溶液；3分別量取 2、4、6、8mL Fe3+ 標準溶液做工作曲線；4裝 KMnO4 標準溶液進行滴定

6、；5量取蒸餾水配 500mL 0.10molL-1 NaOH 標準溶液。6 如何更正下列作法的錯誤之處:（20分）1稱取固體 KMnO4 溶于煮沸并冷卻的蒸餾水中。2稱取固體 Na2S2O3 溶于蒸餾水中煮沸7 在配位滴定中(如用 EDTA 作為滴定劑)為什么必須使用酸、堿緩沖溶液？（20分）8 配制溶液時，用填有玻璃纖維的普通漏斗過濾 KMnO4 溶液時，玻璃纖維和漏斗壁上的不溶物是什么 如何將其清洗干凈（20分）9 草酸、酒石酸等有機酸，能否用 NaOH 溶液進行分步滴定（20分）已知： 草酸的 Ka1=5.910-2 Ka2=6.410-5酒石酸的 Ka1=9.110-4 Ka2=4.3

7、10-510 用 KMnO4 溶液測定 H2O2 溶液的濃度時，選用的指示劑及終點的顏色變化。（20分）11 用 K2Cr2O7 標準溶液標定 Na2S2O3 溶液的濃度時，選用的指示劑及終點的顏色變化。（30分）12 下列實驗應選擇何種濾紙？（20分）1. 重量法過濾 BaSO4；2. 將 Fe(OH)3 沉淀及 Ca2+、Mg2+ 分離以測定 Ca、Mg。13 為洗滌下列污垢選擇合適的洗滌劑:（10分）1. 煮沸水后所用燒杯上的污垢；2. 盛 FeCl3 溶液所用燒杯產生的紅棕色污垢。14 Na2C2O4能否作為酸堿滴定的基準物質？為什么？（20分）已知：草酸的 Ka1=5.910-2 K

8、a2=6.410-5二. 選擇或填充題1 判斷下列情況對測定結果的影響（填偏高、偏低或無影響）？（40分）1標定 NaOH 溶液的鄰苯二甲酸氫鉀中含有鄰苯二甲酸2標定 HCl 溶液的硼砂部分失去結晶水3以 HCl 標準溶液滴定堿液中的總堿量時，滴定管內壁掛液珠4以 K2Cr2O7 為基準物標定 Na2S2O3 溶液的濃度時，部分 I2 揮發(fā)了2 欲準確地作如下實驗，以下情況對移液管和容量瓶應作何校正（滴定管已校正過，請?zhí)預、B、C、D）？（30分）A移液管絕對校正B容量瓶絕對校正C移液管及容量瓶相對校正D移液管及容量瓶均不需校正1. 稱取一定量草酸溶解后定容于 100mL 容量瓶中，量取 25

9、mL 用以標定 NaOH ()2. 稱取硼砂三份加水 25mL 溶解后標定 HCl ()3. 稱取一定量 K2Cr2O7 溶解后定容于250mL容量瓶中，計算其濃度 ()4. 稱取 25.00mL 未知濃度的 HCl 溶液，用 NaOH 標液滴定 ()3 分光光度計檢測器直接測定的是 () (10分) A入射光的強度B吸收光的強度C透過光的強度D散射光的強度4 50mL 滴定管的最小分度值是_mL，如放出約 5mL 溶液時，記錄數據為_位有效數字，相對誤差為_。若使相對誤差0.1%，則滴定體積至少為_mL。（30分）5 下列實驗應選擇何種規(guī)格的試劑：（30分）A分析純試劑；B基準試劑；C工業(yè)純

10、試劑1. 標定 KMnO4 溶液所用 H2C2O42H2O ()2. 配制鉻酸洗液所用 H2SO4 ()3. 配制鉻酸洗液所用 K2Cr2O7 ()4. 配制 Na2S2O3 標準溶液 ()6 濾紙按其所含灰份的多少可分為_和_兩大類。按濾液流出速度可分為_、_、_三種 ，它們分別用_、_、_色帶標志出來？（20分）窗體頂端窗體底端第四頁分析部分答案問答題：1 6molL-1。2 7585為宜。溫度過高 C2O42- 在酸性溶液中易分解，溫度過低 KMnO4 及 C2O42- 的反應速度慢，在酸性溶液中滴下的 MnO4- 還來不及及 C2O42- 反應即分解。溫度過高或過低都會使測定產生誤差。

11、3 繪制標準曲線時可用蒸餾水作參比；測定試樣時，用試樣溶液作參比。4 溫度過低 Fe3+ 和 Sn2+ 的反應速度慢，SnCl2 容易加入過量； 溫度過高時礦樣還沒來得及分解完全，溶液就被蒸干，使礦樣濺失給測定造成誤差； SnCl2 過量太多會將 HgCl2 還原為金屬汞，金屬汞能及重鉻酸鉀反應給測定造成誤差； HgCl2 溶液一次性快速加入是避免 Sn2+ 將 HgCl2 還原成為金屬汞。5 125.00mL 移液管；2500mL 容量瓶；3用2、4、6、8mL吸量管或10mL吸量管；4酸式滴定管；5量筒。6 1稱取固體 Na2S2O3 溶于煮沸并冷卻的蒸餾水中。2. 稱取固體 KMnO4

12、溶于蒸餾水中煮沸。7 因 EDTA 和被測成分反應時產生H+，隨著滴定的進行會使溶液的酸度發(fā)生變化，反應不能進行到底，所以常加入酸、堿緩沖溶液以維持溶液一定的酸度。8 不溶物為 MnO2，用 HCl 溶液、或 H2O2 及 HNO3 的混合液洗。9 不能。因為它們的一級離解常數和二級離解常數之間相差不夠45個數量級，只能一次被滴定。10 自身指示劑，由無色變?yōu)槲⒓t色。11 淀粉指示劑、藍色變?yōu)榱辆G色。12 1. 慢速定量濾紙； 2. 快速定性濾紙。13 均用HCl。14 不能作為酸堿滴定的基準物質。因為 Kb1 小于 10-8 不能進行酸堿滴定。選擇或填充題：1 偏低、偏低、偏高、偏高。2 C

13、、D、B、A。3 C。4 0.1mL，3位有效數字，0.4%；20mL。5 B、C、C、A。6 定性和定量，快、中、慢，白、藍、紅。第四頁無機部分答案1 當煤氣進入量變小，而空氣的進入量很大時，產生侵入火焰，它將燒熱燈管。在點燃煤氣燈之前，先將空氣調至最小，點燃后再逐漸調節(jié)空氣及煤氣進入量的比例。2 把洗刷后的玻璃儀器倒置，如果玻璃儀器不掛水珠，則玻璃儀器己被洗刷干凈，否則，玻璃儀器沒有被洗刷干凈。3 此時樣品重，雙臂天平應加砝碼，單臂天平應減砝碼。4 滴定失敗，需重滴。5 選用可溶性草酸鹽，如果有鈣離子則生成草酸鈣沉淀。6 分析純，化學純，優(yōu)級純試劑瓶標簽紙的特征顏分別是紅色，藍色和綠色。7

14、 不正確。應把 0.5000molL-1 的 HCl 稀釋成 0.1000molL-1 的 HCl，然后滴定以便縮小讀數造成的誤差。8 讀取25.00毫升。9 NaOH 能腐蝕玻璃，NaOH 溶液存放時間較長，NaOH 就和瓶口玻璃的主要成分 SiO2 反應而生成粘性的Na2SiO3 而把玻璃塞瓶口粘結在一起。10 先用硼酸溶液洗，再用大量的水洗。11 配制 NaOH 飽和溶液放在塑料瓶中，放置一星期左右，取上清液，加不含 CO2 的蒸餾水稀釋即得。簡單的方法，也可快速稱量 NaOH，然后用不含 CO2 的蒸餾水沖洗一下，再用不含 CO2 的蒸餾水配制。12 首先用 H2O2 把 Fe2+ 氧

15、化成 Fe3+，然后調溶液的 pH 值大于2，煮沸溶液，生成 Fe(OH)3 沉淀，過濾，即除去了Fe2+。13 雖然 CaCl2 不顯酸性，但它能和 NH3 形成加合物。14 在 Al(OH)3 和 Zn(OH)2 白色沉淀中，分別加氨水，沉淀溶解的是 Zn(OH)2，不溶的是 Al(OH)3。15 乙炔鋼瓶，氧氣鋼瓶的顏色分別是白色和天藍色。16 將化學計量的 NaNO3 和 KCl 溶于一定量的水中，加熱混合液，在一定溫度下進行轉化，然后熱過濾。把所得清液冷卻，結晶，過濾，則得到 KNO3 晶體。17 由于 K2Cr2O7 和 AgNO3 反應有 Ag2CrO4 沉淀和 H+ 生成，所以

16、溶液的pH值變小。18 因為溶液會呈堿性，I2 歧化成IO3- 和 I-，所以無 I2 生成。19 在堿性條件下，二價的錫為 SnO22-，它具有還原性，在堿性溶液中能將 Bi(OH)3 還原為金屬 Bi，SnO22- 成為錫酸根 SnO32-，所以溶液中有黑色沉淀。20 一般現(xiàn)用現(xiàn)配。配制時，要用煮沸除空氣的蒸餾水(冷卻)，并保持溶液呈酸性，在溶液中加些鐵釘。21 沒有加 NaF 固體的試管溶液變黃，加 NaF 固體的試管溶液顏色無變化。Fe3+ 能把 I- 氧化成碘，但加入 NaF 后，由于生成穩(wěn)定的 FeF63- 配離子，F(xiàn)e(III)/Fe(II) 電極電勢變小，不能把 I- 氧化成碘

17、。22 I2 可及 I- 生成 I3- 配離子，以 I3- 形式儲備起來。 I3- 溶于水，所以 I2 易溶于KI溶液。23 一般現(xiàn)用現(xiàn)配。由于二價的錫極易水解，所以配制 SnCl2 水溶液要先加 6molL-1 鹽酸，后加水稀釋至所要求的體積。保存時，溶液中加些錫粒。24 由于金屬鈉容易和空氣中的氧及水劇烈反應，所以金屬鈉需保存在無水煤油中，可用無水 CuSO4 來檢驗和除去水。如果含水，白色的 CuSO4 則變藍。 第一題 單項選擇題（共25題）1 下列化合物，在 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ()A. PbCrO4 BAg2CrO4 CBaCrO4 DCaCrO4 2 向酸性 K2Cr

18、2O7 溶液中加入 H2O2，卻未觀察到藍色物質生成，其原因肯定是 ()A未加入乙醚，因 CrO5 及乙醚的加合物為藍色 B未加入戊醇，因 CrO5 萃取到戊醇中顯藍色 C未將溶液調至堿性，因 CrO5 在酸性介質中分解 D因 K2Cr2O7 (和/或) H2O2 濃度過稀 3 實驗室配制洗液，最好的方法是 () A向飽和 K2Cr2O7 溶液中加入濃硫酸 B將 K2Cr2O7 溶于熱的濃硫酸 C將 K2Cr2O7 溶于 1 1 硫酸D將 K2Cr2O7 及濃硫酸共熱 4 滴加 0.1molL-1 CaCl2 溶液沒有沉淀生成，再滴加氨水有白色沉淀生成，該溶液是 ()ANa3PO4 BNa2H

19、PO4 CNaH2PO4 D以上三種溶液均可 5 從滴瓶中取少量試劑加入試管的正確操作是 () A將試管傾斜，滴管口貼在試管壁，再緩慢滴入試劑 B將試管傾斜，滴管口距試管口約半厘米處緩慢滴入試劑 C將試管垂直，滴管口伸入試管內半厘米再緩慢滴入試劑 D將試管垂直，滴管口貼在試管壁，再緩慢滴入試劑 6 制備下列氣體時可以使用啟普發(fā)生器的是 () A高錳酸鉀晶體及鹽酸反應制氯氣 B塊狀二氧化錳及濃鹽酸反應制氯氣 C無水碳酸鉀及鹽酸反應制二氧化碳 D塊狀硫化亞鐵及稀硫酸反應制備硫化氫 7 實驗室用濃鹽酸及二氧化錳反應制備氯氣，欲使氯氣純化則應依次通過 () A飽和氯化鈉和濃硫酸B濃硫酸和飽和氯化鈉 C

20、氫氧化鈣固體和濃硫酸 D飽和氯化鈉和氫氧化鈣固體 8 使用煤氣燈涉及的操作有： 打開煤氣燈開關；關閉空氣入口；擦燃火柴；點燃煤氣燈；調節(jié)煤氣燈火焰。點燃煤氣燈時操作順序正確的是 ()A B C D 9 能將 Cr3+ 和 Zn2+ 離子分離的溶液是 ()ANaOH BNH3H2O CNa2CO3 DNaHCO3 10 下列配制溶液的方法中，不正確的是 () ASnCl2 溶液：將 SnCl2 溶于稀鹽酸后加入錫粒 BFeSO4 溶液：將 FeSO4 溶于稀硫酸后放入鐵釘 CHg(NO3)2 溶液：將 Hg(NO3)2 溶于稀硝酸后加入少量 Hg DFeCl3 溶液：將 FeCl3 溶于稀鹽酸

21、11 由二氧化錳制錳酸鉀，應選擇的試劑是 () A王水 + KCl BCl2 + KCl C濃 H2SO4 + KClO3 DKOH + KClO3 12 向酸性的 KI 溶液中滴加過量的 H2O2 有灰黑色沉淀生成，不能使該沉淀消失的是 ()ANaOH 溶液 BKI 溶液 C稀 HNO3 DNaClO 溶液 13 將少量 KMnO4 晶體放入干燥的試管中，在煤氣燈上小火加熱一段時間后冷卻至室溫，逐滴加入水，最先觀察到溶液的顏色是 () A粉紅 B紫色 C綠色 D黃色 14 將新生成的下列化合物在空氣中放置，顏色最不易發(fā)生變化的是 () AFe(OH)2 BNi(OH)2 CMn(OH)2 D

22、Co(OH)2 15 及濃鹽酸作用有氯氣生成的是 () AFe2O3 BPb2O3 CSb2O3 DBi2O3 16 向 Hg2(NO3)2 溶液中滴加氨水時生成物的顏色是 ()A棕色 B灰黑色 C白色 D黃色 17 下列配離子中，肯定不為藍顏色的是 () ACu(NH3)42+ BCo(NH3)62+ CNi(NH3)62+ DCo(SCN)42-18 向 K2Cr2O7 溶液中通入過量 SO2 ，溶液的顏色是 ()A藍色 B紫色 C綠色 D黃色 19 下列化合物中，在 6 moldm-3 NaOH 溶液中溶解度最大的是 ()AMg(OH)2 BMn(OH)2 CFe(OH)2 DCu(OH

23、)2 20 向澄清 Na2S 溶液中滴加稀鹽酸，若有沉淀生成，則該沉淀是 () ANa2S2 BS CNa2S3 DSCl4 21 將下列混合物裝入干燥試管中，在煤氣燈上加熱能得到黑色產物的是 () AKNO3 + Na2CO3 BKNO3 + CuSO4 CKNO3 + Cr2O3 DKNO3 + ZnSO4 22 將濃硫酸及少量 KI 固體混合，還原產物主要是 () ASO2 BH2SO3 CH2S DI2 23 下列氫氧化物中，在氨水中溶解度最小的是 () AZn(OH)2 BCu(OH)2 CCo(OH)2 DFe(OH)2 24 下列試劑不能鑒別 SnCl2 和 SnCl4 溶液的是

24、 ()AHgCl2 B溴水 CNaOH D(NH4)2S 25. 向 Ag(S2O3)23- 中通入過量的 Cl2 ，生成的沉淀是 ()AS BAg2SO4 CAgCl DAg2S2O3 第一頁答案1 A。2 D。3 A。4 C。5 B。6 D。7 A。8 C。9 B。10 C。11 D。12 C。 13 C。14 B。15 B。16 B。17 B。 18 C。19 D。20 B。21 B。22 C。23 D。24 C。25 C。 第二題 單項選擇題（共23題）1 體積比為12的 HCl 其摩爾濃度為 () A. 2 molL-1B6 molL-1 C4 molL-1 D3 molL-1 2

25、Fe(OH)3 沉淀完后過濾時間是 ()A放置過夜 B熱沉化后C趁熱 D冷卻后3 在重量分析中，洗滌無定形沉淀的洗滌液是 () A冷水 B含沉淀劑的稀溶液C熱的電解質溶液 D熱水4 重量分析中過濾BaSO4沉淀應選用的濾紙是 ()A慢速定量濾紙 B快速定性濾紙 C慢速定性濾紙 D快速定量濾紙5 用洗滌方法可除去的沉淀雜質是 () A混晶共沉淀雜質 B包藏共沉淀雜質C吸附共沉淀雜質 D后沉淀雜質6 現(xiàn)欲標定NaOH溶液的濃度，實驗室提供下列物質，最好應選擇() A鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H9O4）B草酸（H2C2O42H2O）C苯甲酸（C6H5COOH）D甲酸（HCOOH）7 稱取一定量無水碳酸

26、鈉溶解后定容于250mL容量瓶中，量取25mL用以標定鹽酸，容量瓶和移液管采取的校準方法是 () A容量瓶絕對校準B容量瓶和移液管相對校準C移液管絕對校準D不用校準8 碘量法測定銅主要誤差來源是 ()AI-的氧化和I2的揮發(fā)B淀粉強烈吸附I2CI2被吸附在CuI上，終點顏色很深不易觀察DKSCN加入過早9 定量分析中，基準物質是 ()A純物質 B標準參考物質 C組成恒定的物質 D組成一定、純度高、無副反應、性質穩(wěn)定且摩爾質量較大的物質 10 配制KMnO4溶液時應選擇的方法是 () A稱取一定量的固體試劑溶于水中，并用蒸餾水稀釋至一定體積，保存于棕色瓶中B稱取一定量的固體試劑加入需要體積的水后

27、加熱煮沸1小時，用微孔玻璃漏斗過濾后貯存于棕色瓶中C稱取一定量的固體試劑溶于一定量煮沸并冷卻的蒸餾水中，加少許 Na2CO3 貯存于棕色瓶中D稱取一定量的固體試劑加入少量硫酸，加熱80左右使其溶解，貯存于棕色瓶中11 用于滴定操作的錐形瓶需事先進行的處理是 () A水洗后干燥 B用被滴定的溶液洗幾次C用被滴定溶液洗幾次后干燥D用蒸餾水洗幾次 12 重量分析中沉淀的溶解損失所屬誤差是 ()A過失誤差B操作誤差C系統(tǒng)誤差D隨機誤差13 某混合堿先用HCl滴定至酚酞變色，耗去V1 mL，繼以甲基橙為指示劑耗去V2 mL，已知 V1V2，其組成可能是 () ANaOH-Na2CO3BNa2CO3 CN

28、aHCO3DNaHCO3-Na2CO314 用 K2Cr2O7 滴定 Fe2+ 時，加入硫酸磷酸混合酸的主要目的是 () A提高酸度，使滴定反應趨于完全 B提高計量點前 Fe3+/Fe2+ 電對的電位，使二苯胺磺酸鈉不致提前變色C降低計量點前 Fe3+/Fe2+ 電對的電位，使二苯胺磺酸鈉在突躍范圍內變色D在有汞定鐵中有利于形成 Hg2Cl2 白色沉淀 15 碘量法中常以淀粉為指示劑，其應加入的時間是 () A滴定開始時加入B滴定一半時加入C滴定至近終點時加入D滴定至I3-的棕色褪盡，溶液呈無色時加入 16 碘量法測定銅時，加入KI的作用是 ()A氧化劑 配體 掩蔽劑B沉淀劑 指示劑 催化劑C

29、還原劑 沉淀劑 配體D緩沖劑 配合掩蔽劑 預處理劑17 在實驗室里欲配制較為穩(wěn)定的 SnCl2 溶液應采用的方法是 () A將 SnCl2 溶于 Na2CO3 溶液中，并加入少量的錫粒B將 SnCl2 溶于新煮沸并冷卻的純水中C將 SnCl2 溶于 HAc ，并加入少許 Zn 粉D將 SnCl2 溶于 HCl 中，并加入少量的錫粒18 標定 KMnO4 時，為提高反應速度要加熱，且在酸性溶液中進行，應該加入的酸是 ()AHClBH2SO4 CHNO3DHAc19 用 K2Cr2O7 為基準物質標定 Na2S2O3 溶液時，I2 揮發(fā)了，對標定結果影響是 ()A偏高 B偏低 C無影響 D無法判斷

30、 20 以HCl標準液滴定堿液中的總堿量時，滴定管的內壁掛液珠，對結果的影響是 () A偏低 B偏高C無影響 D無法判斷21 在光度分析中，選擇參比溶液的原則是 () A一般選蒸餾水 B一般選擇除顯色劑外的其它試劑 C根據加入顯色劑、其它試劑和被測溶液的顏色性質選擇D一般選含顯色劑的溶液22 以下表述正確的是 () A二甲酚橙只適用于pH大于6的溶液中使用 B二甲酚橙既適用于酸性也適用于堿性溶液中使用 C鉻黑T只適用于酸性溶液中使用D鉻黑T適用于弱堿性溶液中使用23 在 Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+ 混合液中，EDTA滴定 Fe3+、Al3+ 含量時，消除 Ca2+、Mg2+ 干擾，

31、最簡便的方法是 () A沉淀分離法B控制酸度法 C配位掩蔽法 D溶劑萃取法 第二頁答案1 C。2 C。3 C。4 A。5 C。6 A。7 B。8 A。9 D。10 B。11 D。12 C。 13 D。14 C。15 C。16 C。17 D。 18 B。19 A。20 B。21 C。22 D。23 B。本站材料僅為本院教師及學生教學所用，請勿它用！ 第三題 填空題（共23題）1 指出下列各級化學試劑標簽的顏色：A優(yōu)級純_ B分析純_ C化學純_ 2 氧氣、氮氣、氫氣和空氣鋼瓶的顏色分別是_、_、_和_。3 實驗室用水規(guī)格已有國家標準可循，按水的電阻率指標，水質最好的是_A1McmB18McmC1

32、0Mcm D0.2Mcm4 若實驗室電器著火，滅火方法是_。A立即用沙子撲滅B切斷電源后用泡沫滅火器撲滅C立即用水撲滅D切斷電源后立即用 CO2 滅火器撲滅5 金屬鈉應儲存在_中；黃磷應儲存在_中。6 對NaCN和灑落的Hg滴進行無害化處理的方法分別是_和_ _。7 將下列各組濃度相同的兩種溶液等體積混合后，能使酚酞指示劑顯紅色的是_。A氨水 + 醋酸 B氫氧化鈉 + 醋酸 C氫氧化鈉 + 鹽酸 D六次甲基四胺 + 鹽酸8 以下標準溶液可以用直接法配制的是_。AKMnO4 BK2Cr2O7CNaOH DFeSO49 用重量法測定鐵時，過濾 Fe(OH)3 沉淀應選用_。A快速定量濾紙 B慢速定

33、量濾紙C中速定量濾紙D玻璃砂芯漏斗10 能消除測定方法中的系統(tǒng)誤差的措施是_。A增加平行測定次數B稱樣量在0.2g以上C用標準樣品進行對照實驗D認真細心地做實驗11 下列四種溶液，各以水稀釋10倍，其 pH 變化最大的是_。A0.1 molL-1 HAc + 0.1 molL-1 NaAcB0.1 molL-1 HAcC0.01 molL-1 HAc + 0.01 molL-1 NaAcD0.1 molL-1 HCl12 有色配合物的摩爾吸光系數（ ）及下列因素有關的是_ 。A吸收池厚度B入射光波長C有色配合物的濃度D有色配合物的穩(wěn)定性13 以下各類滴定中，當滴定劑及被滴物濃度均增大10倍時，

34、突躍范圍增大最多的是_。AHCl 滴定弱堿BEDTA 滴定 Ca2+ CCe4+ 滴定 Fe2+DAgNO3 滴定 NaCl14 在配位滴定中，用返滴法測定 Al3+ 時，在 pH=56，下列金屬離子標準溶液中適用于返滴定過量 EDTA 的是_。AZn2+ BMg2+CAg+DBi3+15 某鐵礦石中鐵含量約為40%，要求測定誤差0.3%,宜選擇_。A鄰二氮菲比色法B磺基水楊酸光度法C原子吸收光譜法DK2Cr2O7 滴定法16 以重量法測定某樣品中 Pb3O4 的含量，準確稱量獲得的稱量形式 PbSO4 后， 以此重量計算試樣中的含量。重量因數表達正確的是_。 A3M(PbSO4)/M(Pb3O4) BM(PbSO4)/M(Pb3O4) CM(Pb3O4)/3M(PbSO4)D3M(Pb)/M(Pb3O4)17 常量分析中若要求測定結果的相對誤差0.1% ,則應控制滴定劑體積_mL；應控