化學(xué)高三化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素高考大一輪考點(diǎn)復(fù)習(xí)教學(xué)ppt

1、高三化學(xué)反(Fan)應(yīng)速率及影響因素高考大一輪考點(diǎn)復(fù)習(xí)第一頁，共四十五頁?？季V要求:1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法。2.了解反應(yīng)活化能的概念,了解催化劑的重要作用。3.理解外(Wai)界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對反應(yīng)速率的影響,能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)反應(yīng)速率的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。第二頁，共四十五頁?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突(Tu)破化學(xué)反應(yīng)速率的概念和定量表示方法1.表示方法通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的或生成物濃度的來表示。2.數(shù)學(xué)表達(dá)式及單位v=,單位為或等。3.化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系對于已知反應(yīng):mA(g)+nB(g)=p

2、C(g)+qD(g),在同一段時(shí)間內(nèi),用不同物質(zhì)來表示該反應(yīng)速率,當(dāng)單位相同時(shí),反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于這些物質(zhì)在化學(xué)方程式中的之比。即v(A)v(B)v(C)v(D)=。如在一個(gè)2 L的容器中發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)=2C(g),加入2 mol A,1 s后剩余1.4 mol,則v(A)=,v(B)=,v(C)=。減小 增大 molL-1min-1 molL-1s-1 化學(xué)計(jì)量數(shù) mnpq 0.3 molL-1s-1 0.1 molL-1s-1 0.2 molL-1s-1 第三頁，共四十五頁?；A(chǔ)梳(Shu)理考(Kao)點(diǎn)突破特別提醒(1)化學(xué)反應(yīng)速率一般指反應(yīng)的平均反應(yīng)速率而不是瞬時(shí)

3、反應(yīng)速率,且無論用反應(yīng)物表示還是用生成物表示均取正值。(2)同一化學(xué)反應(yīng),相同條件下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率,其數(shù)值可能不同,但表示的意義相同。(3)不能用固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率。第四頁，共四十五頁?；A(chǔ)(Chu)梳理考(Kao)點(diǎn)突破 第五頁，共四十五頁?；A(chǔ)梳(Shu)理考點(diǎn)突(Tu)破第六頁，共四十五頁?；A(chǔ)梳(Shu)理考(Kao)點(diǎn)突破第七頁，共四十五頁?；A(chǔ)梳(Shu)理考(Kao)點(diǎn)突破第八頁，共四十五頁?；A(chǔ)(Chu)梳理考點(diǎn)(Dian)突破 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉第九頁，共四十五頁?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突(Tu)破第十頁，共四十五頁?；?Ji)礎(chǔ)梳理考(Kao

4、)點(diǎn)突破C 第十一頁，共四十五頁?；A(chǔ)梳(Shu)理考(Kao)點(diǎn)突破2.(豫南九校第一次聯(lián)考)反應(yīng)4CO+2NO2 N2+4CO2在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是()A.v(CO)=1.5 molL-1min-1B.v(NO2)=0.7 molL-1min-1C.v(N2)=0.4 molL-1min-1D.v(CO2)=1.1 molL-1min-1C 解析:換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率再比較,如以N2為標(biāo)準(zhǔn),A、B、D項(xiàng)分別換算為0.375 molL-1min-1、0.35 molL-1min-1、0.275 molL-1min-1,所以反應(yīng)速率最快的為C項(xiàng)。第十二頁

5、，共四十五頁?；?Ji)礎(chǔ)梳理考(Kao)點(diǎn)突破活化能影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因(主要因素)。反應(yīng)物本身的。(2)外因(其他條件不變,只改變一個(gè)條件)。性質(zhì) 增大 減小 增大 減小 增大 減小 增大 接觸面增大 第十三頁，共四十五頁?；A(chǔ)梳(Shu)理考點(diǎn)(Dian)突破特別提醒(1)對于固體和純液體物質(zhì),可認(rèn)為其濃度是一個(gè)常數(shù),改變它們的用量不會影響化學(xué)反應(yīng)速率。(2)壓強(qiáng)只能對有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)的速率有影響,對無氣體參與的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率無影響。第十四頁，共四十五頁。基礎(chǔ)梳(Shu)理考點(diǎn)(Dian)突破2.從活化分子角度的理論解釋(1)有效碰撞、活化分

6、子和活化能。有效碰撞:能發(fā)生反應(yīng)的分子之間的碰撞。活化分子:能夠發(fā)生的分子。活化能:如圖所示,E1表示;使用催化劑時(shí)的活化能為,E2表示活化分子變成生成物分子放出的能量;反應(yīng)熱為。有效碰撞 活化能 E3 E1-E2 第十五頁，共四十五頁?；A(chǔ)梳(Shu)理考點(diǎn)(Dian)突破(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系。 分子總數(shù) 不變 增加 分子總數(shù) 增大 增加 第十六頁，共四十五頁?；A(chǔ)梳(Shu)理考(Kao)點(diǎn)突破自主鞏固(1)形狀大小相同的鐵、鋁分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)生成氫氣的速率:鐵鋁(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)對于反應(yīng)Fe+2HCl=FeCl2+H2,改變下列條件對生成氫

7、氣的速率有何影響?(填“增大”“減小”或“不變”)升高溫度:;增大鹽酸濃度:;增大鐵的質(zhì)量:;增加鹽酸體積:;把鐵片改成鐵粉:;滴入幾滴CuSO4溶液:;加入CH3COONa固體:;加入一定體積的Na2SO4溶液:。小于 增大 增大 不變 不變 增大 增大 減小 減小第十七頁，共四十五頁?；A(chǔ)梳(Shu)理考點(diǎn)(Dian)突破第十八頁，共四十五頁?；A(chǔ)梳(Shu)理考點(diǎn)(Dian)突破2.外界條件對可逆反應(yīng)反應(yīng)速率的影響結(jié)果(1)溫度:正反應(yīng)是放熱反應(yīng):升高溫度,v(正)、v(逆)均增大;但v(逆)增大的幅度更大。正反應(yīng)是吸熱反應(yīng):升高溫度,v(正)、v(逆)均增大;但v(正)增大的幅度更大。

8、(2)壓強(qiáng):正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng):增大壓強(qiáng),v(正)、v(逆)均增大,但v(正)增大的幅度更大。正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng):增大壓強(qiáng),v(正)、v(逆)均增大,但v(逆)增大的幅度更大。反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng):增大壓強(qiáng),v(正)、v(逆)同等程度地增大。(3)催化劑:使用催化劑,v(正)、v(逆)同等程度地增大。第十九頁，共四十五頁。基(Ji)礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突(Tu)破例2(四川棠湖中學(xué)一模)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是()A.催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B.恒壓條件下,通入稀有氣體,反應(yīng)速率不變C.該反應(yīng)是放熱反

9、應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D.在t1、t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2,則時(shí)間間隔t1t2內(nèi),SO2(g)消耗的平均速率為 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉第二十頁，共四十五頁?；A(chǔ)(Chu)梳理考點(diǎn)突(Tu)破誤區(qū)警示(1)要把壓強(qiáng)的改變轉(zhuǎn)化為濃度的變化,然后依據(jù)濃度的變化分析反應(yīng)速率的變化。(2)外界條件的改變對反應(yīng)速率的影響,一定要排除化學(xué)平衡移動(dòng)的干擾,如升高溫度平衡逆向移動(dòng),不能認(rèn)為正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,而是正、逆反應(yīng)速率均增大,只是逆反應(yīng)速率增大的程度大于正反應(yīng)速率增大的程度,從而導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)。第二十一頁，共四十五頁?；A(chǔ)(Chu)梳理考點(diǎn)突(Tu

10、)破跟蹤訓(xùn)練3.(河北邢臺四校聯(lián)考)下列由生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)事實(shí)得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是()第二十二頁，共四十五頁?；A(chǔ)(Chu)梳理考點(diǎn)(Dian)突破 答案解析解析關(guān)閉容器的體積縮小一半,壓強(qiáng)增大,正、逆反應(yīng)速率均加快,C項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉C第二十三頁，共四十五頁?；A(chǔ)(Chu)梳理考點(diǎn)突(Tu)破A.其他條件不變,向平衡體系中再充入0.32 mol A,再達(dá)到平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率增大B.其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達(dá)到新平衡前,v(逆)v(正)C.其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入A和B各0.64 mol,平衡時(shí)n(C)0.48 molD.反應(yīng)前2 min的平均反應(yīng)速率v(C)=0.004 mo

11、lL-1min-1 答案解析解析關(guān)閉其他條件不變,向平衡體系中再充入0.32 mol A,平衡正向移動(dòng),B的轉(zhuǎn)化率增大,A項(xiàng)正確;根據(jù)題意H0,其他條件不變,降低溫度,平衡正向移動(dòng),反應(yīng)達(dá)到新平衡前,v(逆)v(正),B項(xiàng)錯(cuò)誤;其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B,相當(dāng)于壓強(qiáng)增大為原來的2倍(或者使體積變成原來的一半),因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體體積不變,而加壓時(shí)平衡不移動(dòng),但各物質(zhì)的物質(zhì)的量會變成原來的2倍,原平衡時(shí)n(B)=0.20 mol,n(C)=2(0.32 mol-0.20 mol)=0.24 mol,因此達(dá)到新平衡時(shí)n(C)=0.48 mol,C項(xiàng)錯(cuò)誤

12、;先求前2 min B的平均反應(yīng)速率v(B)=0.004 molL-1min-1,則v(C)=2v(B)=0.008 molL-1min-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案解析關(guān)閉A第二十四頁，共四十五頁?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點(diǎn)(Dian)突破化學(xué)反應(yīng)速率圖像及應(yīng)用1.物質(zhì)的量(或濃度)時(shí)間圖像某溫度時(shí),在一個(gè)容積為2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,前2 min內(nèi)v(X)=。0.075 molL-1min-1 第二十五頁，共四十五頁?；A(chǔ)梳(Shu)理考點(diǎn)(Dian)突破正向 逆向 第二十六頁，共四十五頁?；A(chǔ)梳(Shu)理考點(diǎn)(Dian)突破

13、逆向 正向 第二十七頁，共四十五頁?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點(diǎn)(Dian)突破正向 不 第二十八頁，共四十五頁?；A(chǔ)梳(Shu)理考(Kao)點(diǎn)突破第二十九頁，共四十五頁。基(Ji)礎(chǔ)梳理考(Kao)點(diǎn)突破自主鞏固有可逆反應(yīng)A(s)+3B(g) 2C(g)H0。該反應(yīng)的反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。在t1、t3、t5、t7時(shí)反應(yīng)都達(dá)到平衡,如果t2、t4、t6、t8時(shí)都只改變了一個(gè)反應(yīng)條件,請根據(jù)反應(yīng)速率的變化回答各時(shí)間點(diǎn)改變的條件。t2:、t4:、t6:、t8:。升高溫度 減小壓強(qiáng) 增大B的濃度 使用了催化劑 第三十頁，共四十五頁。基礎(chǔ)梳(Shu)理考(Kao)點(diǎn)突破根據(jù)v-t圖分析外界條件的改

14、變應(yīng)注意“三看”一看起點(diǎn):看速率變化是否為逐漸變化,若是逐漸變化,一定是改變了反應(yīng)物或生成物的濃度。若不是逐漸變化,而是發(fā)生跳躍式變化,則改變的是溫度、壓強(qiáng)或使用了催化劑。二看變化:若v(正)和v(逆)增大,說明增大濃度、壓強(qiáng),升高溫度或使用催化劑。反之,為減小濃度、壓強(qiáng),或降低溫度。三看v(正)和v(逆)的相對大小:結(jié)合反應(yīng)特點(diǎn),聯(lián)系外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律判斷改變的條件。第三十一頁，共四十五頁。基礎(chǔ)(Chu)梳理考(Kao)點(diǎn)突破例3某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g) 2C(g)。達(dá)到平衡后,只改變反應(yīng)的一個(gè)條件,測得容器中物質(zhì)的量濃度

15、、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化如下圖所示,下列說法中正確的是()A.8 min時(shí)表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.前20 min A的反應(yīng)速率為0.05 molL-1min-1C.反應(yīng)方程式中的x=1,30 min時(shí)表示增大壓強(qiáng)D.40 min時(shí)改變的條件是升高溫度,且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉第三十二頁，共四十五頁?；?Ji)礎(chǔ)梳理考(Kao)點(diǎn)突破方法技巧(1)如果正逆反應(yīng)速率同等程度的變化要從催化劑、壓強(qiáng)(針對反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng))角度分析。(2)溫度改變平衡一定發(fā)生移動(dòng),正逆反應(yīng)速率不能同等程度地變化。(3)從“斷點(diǎn)”入手,如果一個(gè)圖像中的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況,要根據(jù)“

16、斷點(diǎn)”前后速率大小,結(jié)合反應(yīng)速率的影響因素分析出外界條件的變化情況。第三十三頁，共四十五頁。基(Ji)礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突(Tu)破跟蹤訓(xùn)練5.(甘肅部分重點(diǎn)高中第一次聯(lián)考)可逆反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)H0,在t1時(shí)刻達(dá)到平衡,在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況,下列說法正確的是()A.圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是同比增大CO2和H2的濃度B.圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是增大壓強(qiáng)C.圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是升高溫度D.圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是增大CO2的濃度 答案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉第三十五頁，共四十五頁?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突(Tu)破第三十六頁

17、，共四十五頁?；?Ji)礎(chǔ)梳理考點(diǎn)(Dian)突破第三十七頁，共四十五頁。基(Ji)礎(chǔ)梳理考(Kao)點(diǎn)突破第三十八頁，共四十五頁。1234561.(人教版選修4P194改編)NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g),現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入(Ru)4 mol NH3和3 mol O2,4 min后,測得生成的H2O(g)占混合氣體體積的40%,則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是()A.v(N2)=0.125 molL-1min-1B.v(H2O)=0.375 molL-1min-1C.v(O2)=0.225 m

18、olL-1min-1D.v(NH3)=0.250 molL-1min-1 答(Da)案解析解析關(guān)閉 答案解析關(guān)閉第三十九頁，共四十五頁。1234562.(人教版選修4P242改編)一定溫度下,反應(yīng)2CO+2NON2+2CO2在密閉容器中進(jìn)行,下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率(Lv)的是()A.縮小體積使壓強(qiáng)增大B.恒容時(shí)充入N2C.恒容時(shí)充入HeD.恒壓時(shí)充入He 答(Da)案解析解析關(guān)閉該反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物都是氣體。縮小體積使壓強(qiáng)增大,氣體的濃度增大,化學(xué)反應(yīng)速率增大,A項(xiàng)不符合題意;恒容充入N2,增大了N2的濃度,反應(yīng)速率將增大,B項(xiàng)不符合題意;恒容,充入He,不影響反應(yīng)物和生成物的濃度,化

19、學(xué)反應(yīng)速率不發(fā)生變化,C項(xiàng)符合題意;恒壓充入He,容器體積增大,反應(yīng)物和生成物的濃度均減小,化學(xué)反應(yīng)速率減小,D項(xiàng)不符合題意。 答案解析關(guān)閉C第四十頁，共四十五頁。1234563.(江西九江一模)在C(s)+CO2(g) 2CO(g)H0反應(yīng)中,可使反應(yīng)速率增大的措(Cuo)施是()升高溫度增加碳的量恒容通入CO2恒壓下充入N2恒容下充入N2恒容通入CO降低溫度恒壓下充入CO2A.B.C.D. 答(Da)案解析解析關(guān)閉升高溫度,反應(yīng)速率增大;碳單質(zhì)是固體,固體的量的變化對反應(yīng)速率無影響;恒容通入CO2,CO2濃度增大,正反應(yīng)速率增大;體積增大反應(yīng)物及生成物濃度都減小,正、逆反應(yīng)速率降低;體積不變,反應(yīng)物及生成物的濃度不變,正、逆反應(yīng)速率不變;恒容通入CO,CO濃度增大,逆反應(yīng)速率增大;降低溫度,正、逆反應(yīng)速率都減小;恒壓下充入CO2,CO2濃度不變,正反應(yīng)速率不變,CO濃度減小,逆反應(yīng)速率減小。 答案解析關(guān)閉C第四十一頁，共四十五頁。1234564.(湖南東部六校聯(lián)考)在2 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g) zC(g)。圖甲表