魯教版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 9.2金屬的化學(xué)性質(zhì)課件(共30張PPT)

1、金屬的性質(zhì)現(xiàn)代工業(yè)的筋骨“金屬?lài)?guó)王”銅 我是人類(lèi)使用最早的金屬材料，早在商代人類(lèi)就開(kāi)始使用青銅器了,所以在我們的金屬王國(guó)中我可算是你們的長(zhǎng)輩了。我當(dāng)國(guó)王比較好！東周匈奴族鹿形金怪獸漢代鐵器戰(zhàn)國(guó)青銅器唐代舞馬銜杯紋銀壺春秋金柄鐵劍西周變紋鐘思考：一、金屬金我是金屬中身價(jià)最高的金屬之一，我的名聲地球人都知道。這個(gè)國(guó)王我當(dāng)之無(wú)愧！鋁鐵鎂 我為什么不能做國(guó)王？暈! 統(tǒng)一標(biāo)準(zhǔn)-衡量金屬能否成為國(guó)王。 以金屬的化學(xué)性質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)!鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)一、金屬與氧氣的反應(yīng) 4Al+3O2=2Al2O3 點(diǎn)燃 2Mg+ O2 =2MgO 銅片在氧氣中加熱能反應(yīng)，但不燃燒金不能和氧氣反應(yīng)

2、鐵絲在氧氣中燃燒高 溫 煉 金 點(diǎn)燃3Fe+2O2=Fe3O4 真金不怕火煉 加熱2Cu+ O2 =2CuO （1）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？答:金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來(lái)擦洗鋁制餐具呢？答:若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護(hù)作用。思考：二、金屬和酸的反應(yīng)在試管中分別加入少量鎂帶、鋅粒、銅片、鐵，再分別加少量稀鹽酸或硫酸，觀(guān)察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，有沒(méi)有氣泡，有沒(méi)有放熱現(xiàn)象，反應(yīng)速度如何，完成反應(yīng)方程式。反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象反

3、應(yīng)速度 反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅 鐵 銅很快較快較慢不反應(yīng)Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 劇烈反應(yīng),鎂帶迅速消失產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)較劇烈,產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)緩慢,有氣泡產(chǎn)生,溶液逐漸由無(wú)色變?yōu)闇\綠色不反應(yīng)比較以上金屬的活動(dòng)順序： Mg Zn Fe Cu 由此推出 ，金屬活動(dòng)性順序_ 討論:鐵、鎂、鋅和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時(shí)劇烈程度不同。_

4、反應(yīng)最劇烈其次是 _，然后是_ 。 鎂鋅鐵Mg、Zn、Fe、？ CuH2H2H2三 、金屬與某些化合物溶液反應(yīng)：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景：金屬能跟其他化合物反應(yīng)嗎？提供下列藥品（硫酸銅固體、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液、鐵釘、銅片）進(jìn)行探究?；顒?dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔镏兄脫Q出來(lái) 鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)2Al +3CuSO4 = Al2(SO4)3+3CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 +2Ag 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 說(shuō)明光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中實(shí)驗(yàn)一：說(shuō)明_的活動(dòng)性強(qiáng)于_ 鋁絲表面覆蓋一層紅色固體，溶液

5、由藍(lán)色變成無(wú)色銅絲表面覆蓋一層銀白色固體，溶液由無(wú)色逐漸變成藍(lán)色2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag無(wú)實(shí)驗(yàn)二：說(shuō)明 _的活動(dòng)性強(qiáng)于 _ 實(shí)驗(yàn)三：說(shuō)明_的活動(dòng)性弱于_AlCuCuAgCuAl 結(jié)論：金屬活動(dòng)性順序_AlCuAg金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱試一試:金屬活動(dòng)性順序表的意義:1.在金屬活動(dòng)性順序里：金屬的位置越 _ ,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性順序里：位于 _ 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_

6、。3.在金屬活動(dòng)性順序里：_ 的金屬能把位于_ 的金屬?gòu)乃鼈兊幕衔锏?_里置換出來(lái)?？壳皻浜竺嫒芤簹淝懊妫↘、Ca、Na除外?。┣谟洃浗饘傩再|(zhì)知識(shí)框架金屬金屬原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子，形成陽(yáng)離子，達(dá)到相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，這就決定了金屬元素的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，可以和其它元素的原子結(jié)合形成穩(wěn)定的化合物。金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)：大多數(shù)金屬都能與氧氣反 應(yīng)，但反應(yīng)的難易程度不同。與酸反應(yīng)： 規(guī)律： 金屬+酸 鹽+氫氣與鹽反應(yīng)： 規(guī)律： 金屬+鹽 鹽+金屬金屬材料純金屬：合金：由金屬跟其它金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。鐵的銹蝕原理: 鐵跟空氣中

7、的氧氣、水等物質(zhì)相互作用發(fā)生一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng).防銹措施: 保持鐵制品表面的潔凈和干燥;在鋼鐵表面覆蓋保護(hù)層.判斷常見(jiàn)金屬活動(dòng)性的方法3.金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度4.金屬與能否與金屬化合物(鹽)的溶液反應(yīng)2.金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度1.在金屬活動(dòng)性順序表中位置越靠前活動(dòng)性越強(qiáng)金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用：1.金屬與酸的反應(yīng)：要注意三點(diǎn)：（1）金屬必須位于金屬活動(dòng)性順序中氫的前面；(2) 酸一般指稀鹽酸HCl或稀硫酸H2SO4，因濃硫酸和硝酸有強(qiáng)氧化性，與金屬發(fā)生的不是置換反應(yīng)，也不生成氫氣。（）鐵與酸反應(yīng)一般生成價(jià)的亞鐵鹽，金屬和酸反應(yīng)金屬越活潑反應(yīng)越劇烈，酸的濃度越大反應(yīng)越劇烈。.金屬與鹽的反應(yīng):要

8、注意四點(diǎn)：（）鉀、鈣、和鈉太活潑，應(yīng)除外。（）反應(yīng)物中的鹽要能溶于水。（）金屬活動(dòng)性順序中排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。（）鐵和鹽反應(yīng)生成價(jià)的鐵鹽。 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案探究A.B.C三種金屬的活動(dòng)性順序(根據(jù)金屬活動(dòng)性順序已知活動(dòng)性(ABC)方案一:“兩邊金屬中間液,同時(shí)下水看變色”(既選A.C金屬和B的鹽溶液)方案二:“兩邊溶液中間金,試看哪液能鍍金”(既選A.C的鹽溶液和B的金屬)例題:為驗(yàn)證銅、鋅、鐵的金屬活動(dòng)性順序，明明和東東都選用了三種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).且東東選用的三種物質(zhì)與明明選用的三種物質(zhì)完全不同.但他們都達(dá)到了實(shí)驗(yàn)?zāi)康?明明選用的三種物質(zhì)是 ：Zn、FeSO4溶液

9、、Cu冬冬選用三種物質(zhì)是 ZnSO4溶液，F(xiàn)e、CuSO4溶液應(yīng)用拓展、鞏固提高1.判斷下列物質(zhì)能否發(fā)生置換反應(yīng)，能的寫(xiě)出反應(yīng)方程式，不能的說(shuō)明理由。（1） Zn+ HCl （2） Ag+ H2SO4（3） Fe+ HNO3 (4） Zn+ AgCl （5） Cu+ ZnSO4（6） Zn+ Hg(NO3) 2. 下列各組物質(zhì)中，能證明Zn、Cu、Ag的活動(dòng)性的是（ ） Zn、稀HCl、稀H2SO4 Zn、Ag、CuSO4溶液C. Zn 、CuSO4溶液、稀H2SO4 D. Cu 、Ag、稀HCl 3. 將鋅粒投入下列溶液后，溶液質(zhì)量會(huì)減少的是（）A、稀硫酸B、硫酸鎂C、硫酸銅D、硝酸銀DB4

10、.X、Y、Z是三種金屬，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：YXSO4YSO4 X，X H2SO4不反應(yīng)，Z YSO4 Z SO4 Y。由此判斷，金屬活動(dòng)順序是（）A 、X Y Z B 、Y Z XC、 Z X Y D 、 Z Y X5.下列化合物能用金屬和酸直接反應(yīng)制取的是( )A、MgCl2 B、FeCl3 C、AgCl D、CuCl26.錳(Mn)和鎳（Ni）都是金屬.先將鎳絲插入硫酸錳溶液中無(wú)變化；插入硫酸銅溶液中鎳絲上有銅吸出.M n、 N i、 Cu的活動(dòng)性順序（） A、Mn N i Cu B、Cu N i Mn C、Cu M n Ni D、N i Mn CuDAA7.在ul2和gl2的混合

11、溶液中，加入過(guò)量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上物質(zhì)是（）.u B.Fe和u C.Fe D.Mg 和 Cu.下列物質(zhì)不屬于合金的是（）.青銅 B .硬鋁 C.不銹鋼 D. 氧化鐵9.已知金屬X具有下列性質(zhì)（1）它的主要礦物的化學(xué)式是X 2O 3；（2）它主要通過(guò)熱還原法冶煉而得；（3）它的年產(chǎn)量位于個(gè)金屬之首。據(jù)此推斷X是 （ ）A .鎂 B .鐵 C .鋁 D.銅BDB10.小林同學(xué)在探究銅、銀、鋁三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，有關(guān)實(shí)驗(yàn)記錄如下：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ，Cu、Ag與鹽酸不反應(yīng)。 （1）從上述實(shí)驗(yàn)中，你得出的結(jié)論是 （2）請(qǐng)你補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，探究銅、銀的活動(dòng)性順序。

12、 操作步驟： 現(xiàn)象； 結(jié)論： Al比Cu、Ag更活波。把光亮的銅絲插入AgNO3溶液中銅絲表面覆蓋著一層銀白色金屬銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)11. 老師每次做有關(guān)鎂的實(shí)驗(yàn)時(shí)都會(huì)強(qiáng)調(diào)：鎂是一種銀白色有金屬光澤的金屬。但拿出的每條總是有一層灰黑色的“外衣”，這層灰黑色的“外衣”是什么物質(zhì)呢？ 猜想小明認(rèn)為可能是MgO，小趙認(rèn)為可能是Mg2 (OH)2CO3，小花認(rèn)為可能是Mg(OH)2。小趙認(rèn)為小明的猜想是錯(cuò)的，理由是實(shí)驗(yàn)探究小趙按上圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)試管口有液滴出現(xiàn)，澄清石灰水變渾濁，同時(shí)食管內(nèi)生成白色固體。實(shí)驗(yàn)分析實(shí)驗(yàn)后，小趙認(rèn)為小花的猜想也是錯(cuò)的，理由是：查閱資料得出結(jié)論Mg(OH)2和Mg2(OH)2CO3都可以加熱分解，產(chǎn)物均為氧化物，據(jù)此請(qǐng)你寫(xiě)出Mg2(OH)2CO3的加熱分解的化學(xué)方程式：MgO呈白色澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明產(chǎn)生了二氧化碳，但氫氧化鎂中無(wú)碳元素Mg2(OH)2CO3=2 MgO+CO2 +H2O1、酸+金屬=鹽+氫