魯教版化學(xué)九年級(jí)下冊(cè) 第七單元 第四節(jié) 酸堿中和反應(yīng) 課件(共13張PPT)

1、第四節(jié) 酸堿中和反應(yīng)溶液酸堿性的鑒定實(shí)驗(yàn) 即便同樣是酸或堿，但也有強(qiáng)弱之分，我們?cè)撊绾伪硎疚镔|(zhì)酸堿性強(qiáng)弱的程度呢？通常我們所用來表示物質(zhì)酸堿性強(qiáng)弱程度的方式為pH值一、溶液酸堿度的表示方法（pH值）1、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系當(dāng)pH=7時(shí)， 溶液呈中性當(dāng)pH7時(shí)，溶液呈酸性當(dāng)pH7時(shí)，溶液呈堿性酸雨是指pH 5.6的雨水知道為什么嗎？常見物質(zhì)的酸堿度2、pH的測(cè)定方法pH計(jì)測(cè)定法(精準(zhǔn)度較高)pH試紙測(cè)定法(精準(zhǔn)度不高) pH試紙測(cè)定的操作步驟玻璃棒蘸取待測(cè)溶液 涂抹于試紙上 與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對(duì)照并讀數(shù)注意事項(xiàng): pH試紙不能直接伸入試劑瓶，以免污染試劑；pH試紙和玻璃棒不能先濕潤，否則會(huì)影響

2、讀數(shù)；讀數(shù)時(shí)只能取整數(shù)，莫保留小數(shù)。3、測(cè)定酸堿度的意義測(cè)定土壤pH，合理進(jìn)行農(nóng)業(yè)生產(chǎn)測(cè)定水體pH，作為水體質(zhì)量的參考指標(biāo)測(cè)定人體體液pH，判斷人體健康狀況。1、改變酸堿溶液的濃度-如加水（屬于物理變化）交流討論如何改變?nèi)芤旱膒H呢？ 需要說明的是以上操作雖然改變了溶液的酸堿度，但本質(zhì)上并沒有改變?nèi)芤旱乃釅A性。某溶液的pH是否可以通過一定的操作出現(xiàn)以下變化圖像呢？交流討論如何改變?nèi)芤旱膒H呢？你怎樣用剛才所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酸與堿之間確實(shí)能反應(yīng)呢？2、通過化學(xué)反應(yīng)消耗原溶液中的H+或OH-(屬于化學(xué)變化) 能否用更加簡易的實(shí)驗(yàn)，關(guān)鍵是能借肋一定的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明上述變化曲線，從而也說明了酸與堿之間

3、確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)呢？ 由此看來，酸與堿確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。酸堿中和反應(yīng)請(qǐng)參看課本第60頁實(shí)驗(yàn)10-8二、酸堿中和反應(yīng)1、酸堿中和反應(yīng)的微觀本質(zhì)： HCl + NaOH = NaCl + H2O2、酸堿中和反應(yīng)的定義：酸 + 堿= 鹽 + 水3、酸堿中和反應(yīng)的特點(diǎn)：見著知微 H+ + OH- = H2OH2SO4 + NaOH =HCl + Ca(OH)2 =H2SO4 + 2 NaOH = Na2SO4 + 2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng) 酸堿中和反應(yīng)中無元素化合價(jià)發(fā)生改變4、酸堿中和反應(yīng)的應(yīng)用廢水處理治療胃酸過多土壤改良課 堂 小 結(jié)1、溶液的酸堿性與pH的關(guān)系2、酸堿中和反應(yīng)課后作業(yè)：借鑒課本