電化學研究方法007

1、第七章 控制電位的研究方法7.1 常用控電位方法和實驗 控制電位的暫態(tài)實驗是按指定規(guī)律控制電極電位的變化，同時測量電極電流對時間t的變化或電量Q對時間t的變化（前者為計時電流法，后者為計時電量法）進而計算電極的有關參數或電極等效電路有關的元件數值。 第七章 控制電位的研究方法7.1 常用控電位方法和實驗 控制電位的暫態(tài)實驗 是按指定規(guī)律控制電極電位的變化， 同時測量電極電流對時間t的變化 或電量Q對時間t的變化 （前者為計時電流法，后者為計時電量法） 進而計算電極的有關參數 電極等效電路有關的元件數值。 1常見控電位方式有如下幾種： 1電位階躍（potential step） 在暫態(tài)實驗開始

2、前，電極電位處于開路電位， 實驗開始時 （t=0），電極電位室躍至某一 指定恒值，直至實驗結束為止 22方波電位（recfang alar potential）： 電極電位在某一指定恒值持續(xù)時間t1后， 突變?yōu)榱硪恢付ê阒担?持續(xù)時間t2后又突變回值， 如此反復多次。33線性掃描電位（Linean sweep Potntial）： 電極電位按恒定的速度變化，即 =常數，又分為單程和來復式: 單掃伏安法 循環(huán)伏安法 （又稱為三角波電位循環(huán)伏安法） 本法常測量電極電流i對電位的變化，4 衍生和組合出來的方法， 如：雙電位階躍double potrnlial step、 方波極譜、脈沖極譜、階梯電位

3、法實驗裝置 恒電位儀+波形發(fā)生器、 電化學工作站、 CHI 660A、LK2005； 電化學系統：二電極系統、三電極系統 電量由電流對時間積分而得，積分辦法采用積分電路。 此法應注意電流基本降至零才行，否則表示不可忽略 5方波電位法測Rr 常采用極界簡化法， 即降低方波步驟，使雙電層充電電 流ic下降為零后測量電流， 這時的電流全部為流經Rr的if電流， 要求時間長，步驟低，誤差大6 解析法測量 在極化電位5mv條件下， 解出it曲線方程：電位階躍法： 式中 77.2 雙電層充電過程和無溶液濃差極化過程R1，Cd，Rr的測定由于溶液電阻R1和雙電層充電電流的存在，所測量到的電極電流是Cd的充電

4、電流和Faraday電流的總和:8分別測量必須采用極限簡化法或解析法 9極限簡化法測Cd要求 短時間內測量但Cd基本完成充電 Rr大，即在沒有電化學反應的電位區(qū) 或理想極化區(qū)有利于測定Cd10采用方波電位法則Cd11小幅度等腰三角波電位法測Cd、Rr， 有電化學反應的電位區(qū)內，此法更方便. 電位幅度限制在10mv以內，近似認為Cd、 Rr為常數.12無電化學反應 有電化學反應 Cd同前 13 R1不可忽略 Cd同14測量Cd可用以測定可導電粉末和納米結構電極的真實表面積 光滑電極約15測定出的表面積為可潤濕部分的真實面積，即為電化學活性表面積，在電化學研究上更有實用意義如納米TiO2膜電極，通

5、過測量Cd計算出其真實表面積約為167.3 電位階躍實驗1溶液濃差極化過程和 ， D，c的測量準可逆電極反應控制電位下的溶液濃差極化不同點在于邊界條件，即電極表面的擴散流量 決定于電極電位和電極表面濃度：17都是電極電位的函數18其余都與控電流相同，即擴散方程為19解擴散方程得電位階躍時的濃度關系式中 20=0時，得電極表面濃度：21i可用下式計算： 未發(fā)生濃差極化， 22但實驗測定有困難，必須使用外推方法濃度 隨 變化圖23當 24作i 圖得直線，外推至t=025作 曲線，即電化學極化曲線，可計算如 10 mV，則可測 26如 27當， 則據可求 28作 logi 曲線，其線性段斜率可求29

6、當 t 5時可得 30說明在濃差極化下， 成反比關系，隨時間延長下降速度較慢。 成反比，下降快采取延時取樣，提高信比即 31如電位階躍幅度大 很大即很大，可得極限電流32這時i完全受擴散控制，上式與比較可得33作 圖，直線斜率為斜率 = 可求D或c 34計時電量法如把i經積分后測流經電極的電量Q則： 35當 5時，有Q 線性增大，因此即使在電流i受擴散控制時，仍可以采用 Q 圖求動力學參數 367.5 線性掃描電位實驗與電位階躍不同點在于電位是時間的線性函數，數學處理更復雜。 1溶液濃差過程： 平面電極上反應： kf O + ne R kb37擴散方程為：38Laplace逆變換用卷積定理得到

7、：39 對可逆電極，Nernst方程為 =40代入解：線性掃描電位其中與t為線性關系41對上式數值解，先無因次化， （可逆電流函數）42則有：數解: 關系 43得：25時： （水溶液中） (mV) 44半峰電位： （mV，25） 45 對可逆電極： ( mV，25） 基本在兩者的中點，46不可逆電極反應 Nernst方程不適用代入： 解得：47 可作為定量分析的一種方法，常稱為示波極譜法誤差來自：雙電層充電電流： Ohm極化的影響：50mV，誤差達18%48線性掃描伏安法在電化學研究中占有重要電位，經常做為首先采用的實驗手段，分為： 單程電位掃描伏安法單掃伏安法 循環(huán)電位掃描伏安法循環(huán)伏安法重

8、復循環(huán)高穩(wěn)定后記錄重復循環(huán)伏安法49電極電位掃描范圍由研究對象和要求確定： 在水溶液體系中，可選擇在析氫和析氧電位范圍內， 在有機體系中，電位范圍可更寬，掃描速度：在mV數+V/s之間。 過快：非法拉弟的雙電層充電電流和溶液的Ohm降會嚴重歪曲實驗結果。 太慢：會影響實驗檢測靈敏度。在掃描電位范圍內，若在某一電位出現電流峰，就表明在這電位發(fā)生了電極反應（或吸脫附過程）每一電流峰對應一個反應。50在CV法中，若在正向掃描時電極反應的產物足夠穩(wěn)定，并能在電極表面發(fā)生電極反應，則在逆向掃描電位范圍內將出現與正向電流峰相對應的逆向電流峰。若無相應的逆向電流峰，則說明正向電極反應是完全不可逆的，且產物是

9、完全不穩(wěn)定的。51根據每一峰值電流相對的峰電位值，從標準電極電位表，pH電位圖和已掌握的相關知識可以推測出在所研究電位范圍內可能會發(fā)生那些電極反應。伏安曲線圖可視為電化學電位譜圖，對開展研究工作掌握研究體系性質是十分重要的。52循環(huán)伏安法最常用的方法從循環(huán)伏安曲線中應讀取哪些有關實驗數據呢？主要有：正向峰值電流ipc 正向峰值電位Epc 正向半峰電位Ep1/2 逆向峰值電流ipa 逆向峰值電位Epa53一般逆回數據與逆回電位（開關電位）E有關，一般取E為越過峰值電位后的120mV值，逆向電流值用正向電流延伸線計算，多峰時，用前峰電流的延伸線做基線計算后峰電流值。54應用多循環(huán)伏安法研究電極過程動力學主要實驗依據是以下變量隨電位掃描速度v變化的規(guī)律：正向峰電流函數 的關系掃描速度變化十倍引起正向峰電位變化值即Epc/lgv與v的關系峰電流比 的關系峰值電位差 的關系55在CV曲線中，正向伏安曲線不受逆向伏安曲線影響，因此單掃伏安法的規(guī)律與CV法中正向掃描伏安曲線規(guī)律完全相同。56對于反應物和產物均可溶的簡單電極反應： O + ne R 可逆和不可逆時，正向峰值電流函數 都與v無關，即 正比于 ， 比例系數略有不同， 可逆時， 仍隨v增加而增加， 但與 不是嚴格的比例關系，57低速時接近可逆，高速時接近不可逆。v增加10倍： 可逆電極 Ep/2/lgv = 0