新編：化學腐蝕和防護

1、金屬的腐蝕和防護11、2、金屬陽離子失e-氧化反應金屬腐蝕的類型化學腐蝕電化學腐蝕析氫腐蝕吸氧腐蝕（常見普遍）金屬原子金屬腐蝕的本質：3、金屬腐蝕：金屬（或合金）跟周圍接觸到的氣體（或液體）反應而腐蝕損耗的過程。二、金屬的腐蝕和防護2 金屬的化學腐蝕：金屬跟接觸到的物質直接發(fā)生化學反應而引起的腐蝕。 特點：反應簡單、金屬與氧化劑之間的氧化還原反應。 電化學腐蝕 ：不純的金屬或合金與電解質溶液接觸，會發(fā)生原電池反應，比較活潑的金屬失電子被氧化的腐蝕。3鋼鐵表面形成的微小原電池示意圖4鋼鐵的析氫腐蝕示意圖鋼鐵的吸氧腐蝕示意圖54.鋼鐵的析氫腐蝕和吸氧腐蝕比較Fe2O3 nH2O（鐵銹）通常兩種腐蝕

2、同時存在，但以后者更普遍。析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜呈酸性。水膜呈中性或酸性很弱。電極反應負極Fe(- )Fe-2e=Fe2+2Fe-4e=2Fe2+正極C(+)2H2O + 2e = H2+2OH O2+2H2O+4e=4OH-總反應:Fe + 2 H2O = Fe(OH)2+ H2 2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3聯系6原理 ：形成原電池反應時，讓被保護金屬做正極，不反應，起到保護作用；而活潑金屬反應受到腐蝕。1、犧牲陽極保護法二、金屬的電化學保護 相互關系：往往同時發(fā)生，電化腐蝕要比化學腐蝕普遍得多。7犧牲陽極的陰極保護法示意圖

3、8 2、外加電流法 將被保護金屬與另一附加電極作為電解池的兩個極，使被保護的金屬作為陰極，在外加直流電的作用下使陰極得到保護。此法主要用于防止土壤、海水及水中金屬設備的腐蝕。9金屬腐蝕的快慢:電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學腐蝕有防護措施的腐蝕同一金屬在不同物質中腐蝕的快慢:強電解質弱電解質非電解質10備選例題11例2：下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是C.將甲乙作電極組成原電池時甲是負極；A.甲和乙用導線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出；B.在氧化還原反應中，甲比乙失去的電子多；D.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強；（C）12例3：下列各情況，在其中Fe片腐蝕

4、由快到慢的順序是(5)(2)(1)(3)(4)13例4：下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時間后腐蝕速率由慢到快的順序是(4)(2)(1)(3)14例5、分析右圖，按要求寫出有關反應方程式：（1）、鐵棒上的電極反應式為：（2）、碳棒上的電極反應式為：（3）、溶液中發(fā)生反應的化學方程式：（ D ）2Fe+2H2O+O2= 2 Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3O2+2H2O+4e-4OH-2Fe4e-2Fe2+鎳鎘可充電電池可發(fā)生如下反應：Cd+2NiO(OH)+2H2O由此可知，該電池的負極材料是Cd(OH)2+2Ni(OH)2放電充電A. Cd, B. NiO(OH), D. Ni(OH)2C. Cd(OH)2例6、15鹽酸與鋅片反應時，若加入可溶性醋酸銅(CH3COO)2Cu，將產生兩種影響生成速率的因素，其一是： ， 其二是： ；H+與CH3COO結合生成CH3COOH，使H+濃度減小，從而減慢了反應速率。Zn置換出Cu形成了原電池，從而加快了反應速率例7、16（ A ）（B）（C）（D）C