化學(xué)3.2幾種重要的金屬化合物課件1人教版必修

1、第三章 金屬及其化合物第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物聯(lián)想并列舉常見的鈉的化合物，并用分類的思想對(duì)上述物質(zhì)進(jìn)行分類。創(chuàng)境設(shè)問NaCl谷氨酸鈉亞硝酸鈉氫氧化鈉金屬氧化物金屬氫氧化物（堿）鈉鹽小魔術(shù)我與劉謙比高下滴水生火:用脫脂棉包裹少量過氧化鈉粉末，用滴管滴加少量水。吹氣生火:用脫脂棉包裹過氧化鈉粉末，通過玻璃導(dǎo)管往脫脂棉中吹氣。問題1為什么？1.一團(tuán)棉花滴上水，當(dāng)然是不能燃燒。包有過氧化鈉后的棉花滴上水會(huì)起火。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)1.研究對(duì)象Na2O2與水反應(yīng)2.研究方案驗(yàn)證是否放熱活動(dòng)1實(shí)驗(yàn)3-5：向小試管中加入約一藥匙過氧化鈉，向其中加入約一滴管水，用帶火星的木條檢驗(yàn)生成的氣體。 用手輕輕摸一摸

2、試管外壁，有什么感覺？向反應(yīng)后的溶液中加入酚酞溶液，有什么現(xiàn)象發(fā)生？O2反應(yīng)放熱有堿生成帶火星的木條復(fù)燃；試管外壁熱；滴加酚酞，溶液呈紅色-1 -2 -2 0失2e-得2e-2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 請寫出Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。1.該反應(yīng)中有哪些元素的化合價(jià)的變化了？2.用雙線橋法分析該反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。既是氧化劑又是還原劑問題2放熱還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 放熱 失2e-得2e-Na2O2既是氧化劑，又是還原劑請寫出Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式。問題3想 一 想 ？剛開始的兩個(gè)趣味實(shí)驗(yàn)

3、Na2O2有何用途？ 名稱 過氧化鈉 氧化鈉 化學(xué)式 顏色狀態(tài) 與水反應(yīng) 與CO2反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)用途Na2O2Na2O淡黃色固體白色固體2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+H2O =2NaOH2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+CO2 =Na2CO3供氧劑-2-1歸納拓展過氧化鈉與氧化鈉的比較2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2OO2O2O2堿性氧化物堿性氧化物：與酸反應(yīng)生成鹽和水的化合物。如Na2O、CaO、CuO、Fe2O3等。堿性氧化物的通性：1.與水反應(yīng)生成堿；2.與CO2等反應(yīng)生成鹽；3.與酸反應(yīng)生成鹽

4、和水。思考：Na2O2是堿性氧化物嗎？不是，屬于過氧化物。碳酸鈉和碳酸氫鈉屬于哪類物質(zhì)？觀察二者的物理性質(zhì)？預(yù)測它們的性質(zhì)有哪些異同？問題3小結(jié)：步驟 Na2CO3 NaHCO3 初步結(jié)論仍有固體殘留溶液變微紅色白色粉未,加水結(jié)塊成晶體,放熱白色粉未,加水部分溶解，感受不到熱量變化振蕩長時(shí)間可溶解溶液變紅色1.溶解過程放熱2.易溶于水3.溶液顯堿性1.溶解過程微弱放熱2.易溶于水，但溶解度比Na2CO3小3.溶液顯堿性，但堿性比Na2CO3弱活動(dòng)3Na2CO3和NaHCO3分解實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： Na2CO3受熱無明顯現(xiàn)象；NaHCO3受熱產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體CO2請寫出NaHCO3受熱分解的

5、化學(xué)方程式。受熱穩(wěn)定受熱不穩(wěn)定有其它方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)嗎？以上實(shí)驗(yàn)中左右兩支盛有澄清石灰水的試管有何現(xiàn)象？思考與交流問題41.向兩支盛有Na2CO3和NaHCO3溶液中分別加入鹽酸溶液，有何現(xiàn)象？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。2.Na2CO3和NaHCO3能否與NaOH溶液反應(yīng)？如果能，寫出化學(xué)方程式和離子方程式。3.Na2CO3和NaHCO3能否與CaCl2溶液反應(yīng)？如果能，寫出化學(xué)方程式和離子方程式。胃藥-NaHCO3片制肥皂造紙發(fā)酵劑泡沫滅火哭器制玻璃加熱固體，看能否產(chǎn)生使澄清的石灰水變渾濁的氣體加入同濃度鹽酸，比較反應(yīng)速率相同溫度下，比較溶解性，或溶液堿性強(qiáng)弱加入氯化鈣溶液，是否產(chǎn)生白色

6、沉淀拓展思考1.廚房里,我們不小心將盛有純堿,小蘇打的瓶子弄混了,該怎樣區(qū)別它們呢？ 2.如何實(shí)現(xiàn)NaHCO3和 Na2CO3之間相互轉(zhuǎn)化？拓展思考Na2CO3 NaHCO3CO2+H2O固體（加熱） 溶液（NaOH)閱讀課本 1.原理：某些金屬或其化合物(離子)灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色。2.操作： 把鉑絲(或用鐵絲)用稀鹽酸洗滌后灼燒，反復(fù)多次，至火焰變?yōu)闊o色。 用干凈的鉑絲蘸某待測溶液或固體，放到酒精燈火焰上灼燒，觀察其火焰的顏色。 測完后將鉑絲用稀鹽酸洗凈，在火焰上灼燒至無色。問題43.應(yīng)用：4.注意：（1）焰色反應(yīng)不是燃燒。（2）焰色反應(yīng)不是化學(xué)變化，而是該元素的物理性質(zhì)。（1）離

7、子檢驗(yàn)，物質(zhì)鑒別。（2）焰火材料。鈉-黃色鉀-紫色(透過藍(lán)色的鈷玻璃)小結(jié)：一、過氧化鈉 1、與水反應(yīng)： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2、與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2(有強(qiáng)氧化性、漂白性)二、碳酸鈉和碳酸氫鈉 1、與酸反應(yīng)：CO32- + 2H+ = H2O+CO2 HCO3- + H+ = H2O+CO2 2、受熱分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 三、焰色反應(yīng)：鈉黃 鉀紫用耐高溫的Al2O3制成的坩堝用耐磨的Al2O3做成的軸承 球磨機(jī)配套系列襯磚球塞球石小麗的一天問題1閱讀教材P58，思考下列問題：1.Al2O3有哪些物理性質(zhì)

8、？2. Al2O3能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？請寫出化學(xué)方程式和離子方程式。3.Al2O3屬于哪類氧化物？4.什么是兩性氧化物？問題2閱讀教材P58，思考下列問題：1.能用氧化鋁和水為原料制取氫氧化鋁？2.應(yīng)該用什么藥品制取氫氧化鋁呢？3.用鋁鹽和堿液反應(yīng)制取氫氧化鋁時(shí)，用強(qiáng)堿好還是弱堿好？請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證活動(dòng)1可供選用試劑：硫酸鋁溶液、NaOH溶液、氨水硫酸鋁溶液中加過量NaOH溶液硫酸鋁溶液中加過量氨水現(xiàn)象結(jié)論產(chǎn)生白色沉淀，后溶解產(chǎn)生白色沉淀，不溶解制備氫氧化鋁宜用鋁鹽和氨水反應(yīng)請寫出實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁的化學(xué)方程式和離子方程式。活動(dòng)2 將制得的氫氧化鋁放入兩支試管中，分別加入稀鹽酸和氫氧化鈉溶

9、液，振蕩，觀察現(xiàn)象，分析作出解釋，填寫下表：Al(OH)3中加稀鹽酸Al(OH)3中加NaOH溶液現(xiàn)象結(jié)論白色沉淀溶解白色沉淀溶解Al(OH)3既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水屬于兩性氫氧化物請寫出氫氧化鋁與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。問題32.氫氧化鋁還有什么性質(zhì)？請用化學(xué)方程式表示。3.氫氧化鋁有哪些物理性質(zhì)？有哪些用途？1.什么是兩性氫氧化物? 可以中和胃酸。（藥物胃舒平的主要成分） Al(OH)3作凈水劑。 例：明礬凈水既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物稱為兩性氫氧化物。2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O硫酸鋁鉀：KAl(SO4)2硫酸鋁鉀

10、的電離: KAl(SO4)2 K+ Al3+ 2SO42- 溶液中有三種自由移動(dòng)的離子，兩種陽離子，一種陰離子明礬溶于水后生成Al(OH)3膠體明礬：KAl(SO4)212H2OAl(OH)3膠體可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清。吸附性資料卡片復(fù)鹽可做凈水劑小結(jié)：1、氧化鋁（Al2O3）Al2O36H+ 2Al3+ 3H2OAl2O32OH- 2AlO2- H2O2、氫氧化鋁 Al(OH)3Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+Al(OH)33H+ Al3+ 3H2OAl(OH)3OH-AlO2- 2H2O 你知道故宮的外墻是用什么顏料粉刷？創(chuàng)境設(shè)問磁鐵礦 F

11、eO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣里會(huì)迅速被氧化為Fe3O4。主要成分：Fe3O4（俗稱磁性氧化鐵）鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4俗名色態(tài)鐵的價(jià)態(tài)水溶性穩(wěn)定性與H+反應(yīng)氧化性鐵紅磁性氧化鐵黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體+2價(jià)+3價(jià)+2價(jià)、+3價(jià)不溶不溶不溶不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO + 2H+ = Fe2+ + H2OFe2O3 + 6H+ = Fe3+ + 3H2OFe3O4 + 8H+= Fe2+ + 2Fe3+4 H2O高溫FexOy FeH2、CO、C等鐵有哪些氫氧化物？如何制備鐵的氫氧化物？方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反

12、應(yīng)得到？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？問題2 FeCl3溶液 FeSO4溶液加入NaOH溶液化學(xué)方程式 白色絮狀沉淀 灰綠色 紅褐色沉淀 紅褐色沉淀FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3+3NaClFeSO4 + 2NaOH =Fe(OH)2 + Na2SO4實(shí)驗(yàn)3-9：在FeCl3、FeSO4分別加入NaOH溶液，觀察并記錄現(xiàn)象 鐵的兩種氫氧化物可以分別由相對(duì)應(yīng)的可溶性鹽和堿溶液反應(yīng)制得?；顒?dòng)1 拓展思考1.為什么在實(shí)際操作中幾乎看不到白色Fe(OH)2沉淀而只看到灰綠色？2.能不能通過實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，使生成的Fe(OH) 2沉淀能較長時(shí)間保持白色？Fe(OH)2易被氧化的原因

13、：1.反應(yīng)的溶液與空氣接觸;2.反應(yīng)試劑溶有氧氣;實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的目的：隔絕氧氣與反應(yīng)物和生成物接觸措施:1.用煮沸過的蒸餾水配制FeSO4溶液和NaOH溶液;2.在試管中FeSO4溶液液面上加幾滴植物油;3. 膠頭滴管的末端伸入FeSO4溶液液面之下;4Fe(OH)2 + O2+2H2O = 4Fe(OH)3問題3 Fe(OH)2和Fe(OH)3具有哪些性質(zhì)?請寫出化學(xué)方程式和離子方程式？鐵的氫氧化物 氫氧化亞鐵Fe(OH)2 氫氧化鐵Fe(OH)3 制 法 顏 色溶解性穩(wěn)定性與酸反應(yīng)Fe2+2OH-=Fe(OH)2Fe3+3OH-Fe(OH)3 灰白色 紅褐色 難溶于水 難溶于水 受熱易分解 易

14、被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O Fe(OH)3+3H+Fe3+3H2O Fe2+ Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe3+ OHO2H歸納拓展1.將Fe(OH)2露置在空氣中加熱所得產(chǎn)物為（ ） A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. Fe(OH)32.稀硫酸中加入適量鐵粉，反應(yīng)完全后再加入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個(gè)過程中觀察到的顏色變化是（ ）A.無色、灰綠色、紅褐色 B.無色、淺綠色、白色、灰綠色、紅褐色C.灰綠色、紅褐色、藍(lán)色 D.灰綠色、白色、淺綠色、灰綠色、紅褐色 BB拓展練

15、習(xí) 蘋果汁是人們喜愛的飲料，但是現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)慢慢的由淺綠色變?yōu)樽攸S色，為什么呢？新鮮蘋果汁放置一段時(shí)間O2Fe2+ Fe3+ Fe2+（淺綠色）Fe3+（棕黃色），如何判斷FeCl2溶液是否有部分Fe2+被氧化成Fe3+？問題4活動(dòng)2滴入KSCN溶液 FeCl3溶液 FeCl2溶液溶液呈血紅色溶液顏色無變化實(shí)驗(yàn)3-10：向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液 Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3 (血紅色溶液)（可用來檢驗(yàn)Fe3+的存在）Fe3+離子的檢驗(yàn) 如何防止FeCl2溶液的Fe2+被氧化成Fe3+？問題5加入 現(xiàn)象 原理鐵粉，KSCN溶液加入氯水，振蕩加入雙氧水，

16、振蕩溶液由黃色變成淺綠色溶液由淺綠色變?yōu)榧t色溶液由淺綠色變?yōu)榧t色Fe3+具有氧化性2Fe3+Fe=3Fe2+ Fe2+具有還原性2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 思考：怎樣檢驗(yàn)溶液中有Fe2+離子?活動(dòng)3P61 科學(xué)探究Fe2+ Fe3+ 還原劑：金屬單質(zhì)，如鐵、銅、S2-、I-等 氧化劑：Cl2、O2 、 H2O2、 Na2O2 、 KMnO4等氧化劑還原劑Fe2+和Fe3+的相互轉(zhuǎn)化歸納拓展Fe3+和Fe2+的鑒別 Fe2+Fe3+觀察溶液顏色加NaOH等堿溶液加KSCN溶液白色沉淀灰綠色紅褐色立即產(chǎn)生紅褐色沉淀不變紅色，若再通Cl2則變血紅色變血紅色淺綠色歸納拓展棕黃色或黃色3. 要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+，而可能含有Fe2+，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作時(shí)最佳順序?yàn)椋?）滴入足量氯水 加入鐵粉 滴入KSCN溶液 滴入NaOH溶液 A. B. C. D. 4.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的辦法是 （ ） A.滴入KSCN溶液 B.通入氯氣 C.加入銅粉 D.加入鐵粉拓展練習(xí)CD銅鹽資料卡片P62 誤食重金屬鹽中毒的原因：重金屬離子使蛋白質(zhì)變性，從而使蛋白質(zhì)失去了生理活性。鋁鹽和鐵鹽的凈水作用不加試劑加入明礬加入硫酸鐵溶液 2 min時(shí)5 min時(shí)無明顯變化有明顯沉降，溶液半透明有明顯沉