高中 高二 化學(xué)選擇性必修1 第四章 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4 簡(jiǎn)單的電鍍實(shí)驗(yàn) 教學(xué)課件

1、簡(jiǎn)單的電鍍實(shí)驗(yàn)化學(xué)（人教版）選擇性必修1 第四章 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4授課教師：阮榮毅學(xué)校：深圳第二外國(guó)語(yǔ)學(xué)校常見(jiàn)的電鍍制品水龍頭U盤燈具把手五金工具電鍍簡(jiǎn)介視頻電鍍1電鍍的含義應(yīng)用電解原理在金屬或其他材料表面鍍上一薄層其他金屬或合金的方法。2電鍍的目的使金屬增強(qiáng)抗腐蝕能力，增加美觀和表面硬度。電解原理坩堝鉗裝飾車門防撞條電解原理復(fù)習(xí)1電解池裝置與電解原理2放電順序與電極方程式陽(yáng)陰陽(yáng)極：陰極：電子電子陰離子陽(yáng)離子失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)得電子，發(fā)生還原反應(yīng)電子導(dǎo)體：離子導(dǎo)體：導(dǎo)線電解液活動(dòng)探究【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹吭O(shè)計(jì)一個(gè)電鍍裝置給鐵釘鍍銅【實(shí)驗(yàn)用品】鐵釘，銅片，石墨棒，CuSO4 溶液，F(xiàn)eSO4 溶液，燒杯，導(dǎo)線

2、，電源 【實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及實(shí)施】 設(shè)計(jì)思路及依據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置 預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象確定陰極陰極材料：陰極反應(yīng)式：確定陽(yáng)極陽(yáng)極材料：陽(yáng)極反應(yīng)式：構(gòu)成閉合回路離子導(dǎo)體：電子導(dǎo)體：活動(dòng)探究【實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及實(shí)施】陽(yáng)極材料陰極材料電解質(zhì)溶液【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹吭O(shè)計(jì)一個(gè)電鍍裝置給鐵釘鍍銅【實(shí)驗(yàn)用品】鐵釘，銅片，石墨棒，CuSO4 溶液，F(xiàn)eSO4 溶液，燒杯，導(dǎo)線，電源 鐵？銅？石墨？鐵？銅？石墨？CuSO4 溶液？FeSO4 溶液？活動(dòng)探究【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹吭O(shè)計(jì)一個(gè)電鍍裝置給鐵釘鍍銅【實(shí)驗(yàn)用品】鐵釘，銅片，石墨棒，CuSO4 溶液，F(xiàn)eSO4 溶液，燒杯，導(dǎo)線，電源 【實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)及實(shí)施】 設(shè)計(jì)思路及依據(jù)實(shí)驗(yàn)裝置 預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

3、象確定陰極陰極材料：陰極反應(yīng)式：確定陽(yáng)極陽(yáng)極材料：陽(yáng)極反應(yīng)式：構(gòu)成閉合回路離子導(dǎo)體：電子導(dǎo)體：鐵釘銅片CuSO4 溶液導(dǎo)線鐵釘上有紅色固體析出，銅片部分溶解。鐵釘銅片CuSO4 溶液活動(dòng)探究實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋1鍍件的準(zhǔn)備用 _ 打磨干凈放入NaOH溶液中去油污用 _ 洗凈放入 _中除銹用_ 洗凈2電鍍銅片： 電極反應(yīng)：鐵釘：電極反應(yīng)：活動(dòng)探究【實(shí)驗(yàn)記錄】砂紙蒸餾水20%鹽酸蒸餾水逐漸溶解，變薄覆蓋一層紅色物質(zhì)活動(dòng)探究【實(shí)驗(yàn)反思】電鍍后，電解質(zhì)溶液中的離子濃度如何變化？基本保持不變。電鍍時(shí)，如果銅片與直流電源的負(fù)極相連，鐵制鍍件與正極相連，電鍍液仍使用CuSO4 溶液，通電后陰極和陽(yáng)極

4、發(fā)生的反應(yīng)是什么？觀察到什么現(xiàn)象？陰極反應(yīng)：陽(yáng)極反應(yīng)：銅片逐漸變厚；鐵制鍍件逐漸溶解，變細(xì)變薄。如果在銅片上鍍一層銀，你如何選擇陽(yáng)極材料、陰極材料和電鍍液？銀作陽(yáng)極，銅作陰極，AgNO3 溶液作電鍍液。課外活動(dòng)本節(jié)課，我們復(fù)習(xí)了電解原理，并嘗試用所學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了電鍍實(shí)驗(yàn)。活動(dòng)一：利用身邊的材料，在家進(jìn)行一些簡(jiǎn)易的電鍍實(shí)驗(yàn)。提示：處理鍍件的 NaOH 可用純堿代替，鹽酸可用食醋代替?；顒?dòng)二：在實(shí)際生活中，我們有的電鍍產(chǎn)品是以塑料為鍍件的，有的電鍍產(chǎn)品是鍍金的，請(qǐng)大家查閱相關(guān)資料，進(jìn)行拓展學(xué)習(xí)?；顒?dòng)三：上網(wǎng)查閱資料，了解工業(yè)生產(chǎn)中影響電鍍質(zhì)量的因素。課堂練習(xí)用鐵棒和銅棒做電極，模擬在鐵棒上鍍銅

5、，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列判斷正確的是（）A溶液中陽(yáng)離子移向 b 極發(fā)生還原反應(yīng)B銅棒的材質(zhì)必須用純銅C電解一段時(shí)間后加 Cu(OH)2 固體使溶液恢復(fù)原來(lái)的濃度D該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中電解質(zhì)溶液的 pH 會(huì)不斷減小課堂練習(xí)目前市面上的很多銀紀(jì)念幣材料為銅芯鍍銀，依據(jù)你所掌握的電鍍?cè)?，你認(rèn)為這種銀紀(jì)念幣制作時(shí)，銅芯應(yīng)作（）A陽(yáng)極B陰極C正極D負(fù)極課堂練習(xí)利用如圖所示裝置可以在銅牌表面電鍍一層銀。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A通電后，Ag+ 向陽(yáng)極移動(dòng)B銀片與電源負(fù)極相連C該電解池的陰極反應(yīng)可表示為D當(dāng)電鍍一段時(shí)間后，將電源反接，銅牌可恢復(fù)如初課堂練習(xí)依據(jù)甲、乙、丙三圖，判斷下列敘述中不正確的是（） 甲 乙 丙A甲是原電池，乙是電鍍裝置B甲、乙裝置中，鋅極上均發(fā)生氧化反應(yīng)C乙裝置中，銅極因發(fā)生氧化反應(yīng)而溶解D乙裝置中，c(Cu2+) 不變，丙裝置中， c(Cu2+) 減小課堂練習(xí)如圖所示，甲為電鍍銀裝置，下列對(duì)該裝置的有關(guān)敘述中正確的是（） 甲 乙 丙AP 是電源的正極BF 極上發(fā)生的反應(yīng)為C電解時(shí)，甲、乙、丙三池中，除 E、F 兩極外，其余電極均參加了反應(yīng)D通電后，甲池溶液的 pH