高中 高二 化學(xué)選擇性必修1 第三章 第三節(jié) 第1課時(shí) 鹽類的水解 教學(xué)課件

1、鹽類的水解（第一課時(shí)）授課教師：蔡立媚學(xué)校：深圳市高級(jí)中學(xué)化學(xué)（人教版）選擇性必修1 第三章 第三節(jié) 第一課時(shí)1.利用堿性去油污純堿-”小身材，大本領(lǐng)“思考一：純堿屬于鹽類，其溶液呈堿性，那是否所有的鹽溶液都顯堿性呢？2.面點(diǎn)加工時(shí)中和酸生活用途：實(shí)驗(yàn)一：用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/L以下溶液的pH實(shí)驗(yàn)探究與歸納鹽溶液NaClNa2CO3NH4Cl酸堿性中性堿性酸性原來(lái)，不同的鹽溶液會(huì)呈現(xiàn)不同的酸堿性！思考二：鹽溶液酸堿性不同，是否有什么規(guī)律呢？這似乎與鹽類的陰陽(yáng)離子“組成”有很大的關(guān)系酸 + 堿 鹽+ 水(中和反應(yīng))依據(jù)形成鹽的酸或堿的強(qiáng)弱，我們可以將鹽分為哪幾類？酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿強(qiáng)酸強(qiáng)堿

2、鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽鹽類型預(yù)測(cè)：根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)同學(xué)們分析以下鹽的類型并預(yù)測(cè)溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)與實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/L以上溶液的pH中性堿性酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽鹽溶液KNO3CH3COONa(NH4)2SO4鹽類型預(yù)測(cè)酸堿性結(jié)論：鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關(guān)鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽鹽溶液酸堿性中性酸性堿性純堿-”小身材，大本領(lǐng)“原來(lái)，Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，這就是它常被當(dāng)做“堿”使用的原因！溶液酸堿性的本質(zhì)：氫離子濃度和氫氧根離子濃度的相對(duì)大小中性溶液： c（H+）= c（OH-）酸性溶液： c（H+） c（OH-）堿性溶

3、液： c（H+） c（OH-）促進(jìn)水的電離弱電解質(zhì)【概念】在水溶液中，鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+ 或OH 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解以NH4Cl溶液為例探究溶液中的微粒微觀探究與方程式OH-H+H+OH-H2OH2OCl-NH4+Cl-NH4+Cl-NH4+NH3H2ONH3H2OH2O H+ + OHNH4Cl Cl + NH4+ NH3 H2O c（H+） c（OH-）促進(jìn)水的電離弱電解質(zhì)鹽類的水解NH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+化學(xué)方程式離子方程式思考五：如何用方程式描述水解過(guò)程呢？微觀探究鹽溶液NH4C

4、lNaClCH3COONa溶液中存在的離子離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)c(H+) 和c(OH)的相對(duì)大小對(duì)水的電離的影響Na+、Cl、H+、OHCl、NH4+、H+、OHNa+、 CH3COO、 H+、OHc(H+) c(OH)c(H+) c(OH)c(H+) c(OH)能（H2O、NH3 H2O）能（H2O）能（H2O、CH3COOH）P70 思考與討論促進(jìn)無(wú)影響促進(jìn)沒(méi)有發(fā)生水解思考六：什么樣的鹽溶液可以發(fā)生水解反應(yīng)呢？強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽弱堿 鹽電離陽(yáng)離子鹽電離陰離子 弱酸H2O OH- + H+鹽類的水解概念解析與模型構(gòu)建概念：在水溶液中，鹽電離出來(lái)的離子跟水電離出來(lái)的H+

5、或OH 結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。鹽易溶，生成弱電解質(zhì)1.條件與實(shí)質(zhì)：2.特點(diǎn)：促進(jìn)水的電離可逆且一般很微弱NH4Cl 溶液水解方程式H2O H+ + OHNH4Cl Cl + NH4+ NH3 H2O NH4Cl + H2O NH3 H2O + HClNH4+ + H2O NH3 H2O + H+化學(xué)方程式離子方程式弱電解質(zhì)2.CH3COONa 溶液化學(xué)方程式離子方程式CH3COO + H2O CH3COOH + OHCH3COONa + H2O CH3COOH +NaOH純堿-”小身材，大本領(lǐng)“思考七：Na2CO3是如何水解的呢？Na2CO3的水解是分兩步進(jìn)行的CO32- +

6、 H2O HCO3- + OH-第二步，生成的HCO3- 進(jìn)一步水解HCO3- + H2O H2CO3 + OH-第一步：CO32- 水解（主要）方程式書寫注意事項(xiàng)1. 鹽類水解是可逆反應(yīng)，要寫“ ”，如：2. 一般鹽類水解的程度很小，通常不生成沉淀或氣體，在書寫時(shí)一般不標(biāo)“”或“”，也不把生成物寫成分解產(chǎn)物的形式，如： NH4+ + H2O NH3H2O + H+ CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-3. 多元弱酸鹽的陰離子水解是分步進(jìn)行的，以第一步為主。如：4. 多元弱堿的陽(yáng)離子水解較復(fù)雜，一般按一步水解處理。如：CO32- + H2O HCO3- + OH-HCO3-

7、+ H2O H2CO3 + OH-Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+課堂練習(xí)寫出以下溶液的水解離子方程式。NH4BrAl2(SO4)3NaFFeCl3NaClONaHCO3NaAlO2Na2SNH4+ +H2O NH3H2O + H+ Al3+ +3H2O Al(OH)3 +3H+ F- +H2O HF + OH- Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 +3H+ ClO- +H2O HClO + OH- HCO3- +H2O H2CO3 + OH- AlO2- +2H2O Al(OH)3 + OH- S2- +H2O HS- + OH- HS- +H2O H2S + OH- 課

8、堂練習(xí)【練一練】1.下列鹽的水溶液中哪些不能水解（ ）哪些呈酸性（ ）哪些呈堿性（ ） FeCl3 NaClO (NH4)2SO4 AgNO3 Na2S K2SO4解題秘訣有弱才水解誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性2.下列物質(zhì)分別加入到水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是（ ）A、硫酸 B、NaOH C、硫酸鋁 D. 碳酸鈉C抑制抑制促進(jìn)促進(jìn)方法引導(dǎo)在0.1mol/LNa2CO3溶液中，各種微粒之間存在下列關(guān)系，其中不正確的是（ ）Ac(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)Bc(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)= 0.1mol/LCc(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)Dc(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)電荷守恒電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)與陰離子所帶的電荷總數(shù)相等電解質(zhì)溶液中的電荷守恒與元素質(zhì)量守恒元素質(zhì)量守恒電解質(zhì)溶液中，由于某些離子發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化，就該離子所含的某種元素來(lái)說(shuō)，其質(zhì)量在變化前后是守恒的CO32- + H2O HCO3- + OH-HCO3- + H2O H2CO3 + OH-H2O H+ + OH所以c(HC