溶解熱的測定

1、溶解熱的測定化學實驗中心2007年3月實驗目的1. 電熱補償法測定KNO3在不同濃度水溶液 中的積分溶解熱。2. 用作圖法求KNO3在水中的微分稀釋熱、積分稀釋熱和微分溶解熱。 實驗原理 n2mol溶質(zhì)溶于n1mol溶劑中所產(chǎn)生的熱效應稱為該物質(zhì)的溶解熱。溶解熱積分溶解熱微分溶解熱溶解熱Qs實驗原理把一定量的溶劑加到一定量的溶液中，使之沖稀，此時所產(chǎn)生的熱效應稱為稀釋熱。 稀釋熱積分稀釋熱微分稀釋熱稀釋熱Qd實驗原理 積分溶解熱(QS)可由實驗直接測定，其它三種熱效應則通過QSn0曲線求得。 實驗原理本實驗為吸熱反應，可采用電熱補償法測量熱效應。若絕熱良好，體系和環(huán)境的熱交換量可忽略，則： Q

2、=UItQsi=(UIti)/ni儀器試劑SWC-RJ溶解熱測定裝置；WLS系列可調(diào)式恒流電源；SWC-精密數(shù)字溫度溫差儀；秒表1只；稱量瓶(25mm25mm)8個；干燥器1個； 研缽1個；100ml量筒1個; KNO3(化學純) 。實驗步驟1.實驗準備 穩(wěn)壓電源使用前在空載條件下先通電預熱5min。 將8個稱量瓶編號，依次加入在研缽中研細的KNO3，其重量分別為2.5g、1.5g、2.5g、 2.5g、3.5g、4g、4g和4.5g，放入烘箱，在110烘1.52h，取出放入干燥器中 。用分析天平準確稱量上面8個盛有KNO3的稱量瓶，稱量后將稱量瓶放回干燥器中待用。 用量筒量取250ml蒸餾水

3、，加入杜瓦瓶中。 實驗步驟2. 測量積分溶解熱 將兩線夾短路，調(diào)節(jié)粗、細調(diào)整旋鈕，使電流輸出為0.6A。將負載夾與負載相連，此時儀器顯示通過負載的電流及兩端電壓。開動同步電機進行攪拌，當水溫慢慢上升到比室溫水高出1.5時讀取準確溫度，按“采零”和“鎖定”，按下秒表開始計時，同時從加樣漏斗處加入第一份樣品，并將殘留在漏斗上的少量KNO3全部撣入杜瓦瓶中，然后用塞子堵住加樣口。記錄電壓和電流值。實驗步驟加入KNO3后，溫度會很快下降，然后再慢慢上升，待上升至起始溫度點時，記下時間（讀準至秒，注意此時切勿把秒表按停），并立即加入第二份樣品，按上述步驟繼續(xù)測定，直至八份樣品全部加完為止。用分析天平稱量

4、已倒出KNO3樣品的空稱量瓶，求出各次加入KNO3的準確重量。用圖解法求出其它三種熱效應。3. 檢驗工作測定完畢后，切斷電源，打開量熱計，檢查KNO3是否溶完，如未全溶，則必須重作；溶解完全，可將溶液倒入回收瓶中，把量熱器等器皿洗凈放回原處。 實驗步驟4. 實驗數(shù)據(jù)記錄表I=_A E=_V注意事項1.實驗過程中要求電流、電壓值恒定，故應隨時注意調(diào)節(jié)。 2.實驗過程中切勿把秒表按停讀數(shù)，直到最后方可按停表。 3.固體KNO3易吸水，故稱量和加樣動作應迅速 。固體KNO3在實驗前勿必研磨成粉狀，并在110烘干。 4.量熱器絕熱性能與蓋上各孔隙密封程度有關，實驗過程中要注意蓋好，減少熱損失。 思考題1. 如果反應是放熱反應，應如何進行實驗？2. 可否用來測定液體的