高考化學(xué)模擬74練習(xí)卷綜合之二

1、化學(xué)（7+4）綜合練習(xí)之二班級(jí) 一選擇題(本題包括 7 小題，每小題 6 分，共 42 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)7. 生活中碰到的某些問(wèn)題，常需要用化學(xué)知識(shí)解釋，下列說(shuō)法不正確的是A牙膏里填充少量的甘油，是由于甘油有吸濕性。 B藥皂中摻入少量的苯酚，是由于苯酚有殺菌作用C食鹽中加入少量碘酸鉀，人食用后可補(bǔ)充內(nèi)碘元素的D腌制火腿時(shí)，添加少量NaNO2，是為了使火腿肉的味道更加美味可口8有關(guān)下圖及實(shí)驗(yàn)的描述正確的是A用甲圖裝置電解精煉鋁B用乙圖裝置Fe(OH)2C丙圖裝置可制得金屬錳，用同樣的裝置可制得金屬鉻D驗(yàn)證NaHCO3 和Na2CO3 熱穩(wěn)定性9科學(xué)家 Papudi 等人首先使用

2、在空氣中電解純水(酸性條件下)的方得臭氧。同時(shí)還得到了過(guò)氧化氫，下列電極反應(yīng)式正確的是A陽(yáng)極反應(yīng)：3O2+6H+6e-=3H2O2B陽(yáng)極反應(yīng)：3H2O 一 6e-=O3+6H+ C陰極反應(yīng)：3O2+6H2O+6e-=3H2O2+6OH-D陰極反應(yīng)：3H2O 一 6e-=O3+6H+10設(shè) NA 代表常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法中正確的是常溫常壓下，9g 甲烷(HCH4)所含的中子數(shù)為 5NA常溫常壓下，224L N2 氣體的分子數(shù)小于 NA 64g 的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去 2NA 個(gè)電子常溫常壓下，100mL 05molL 的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于 005NA標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，224L 二氯

3、甲烷所含有的分子數(shù)為 NA常溫常壓下，1mol 氦氣分子含有的核外電子數(shù)為 4NA。ABcD11酸 A 是某抗氧化劑成分之一，A 與 FeCl3 溶液反應(yīng)顯紫色，A 能使 Br2-CCl4 溶液褪色?，F(xiàn)已知 A 中苯環(huán)上含有三個(gè)取代基，則 A 的可能結(jié)構(gòu)有A6 種B9 種C 12 種D15 種12，向A 和 B 中都充入 2molX 和 2molY，起始 VA=08aL，VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng) x(g)+Y(g)衡時(shí)，VA=09 aL，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是2Z(g)+w(g)，達(dá)到平A兩容器中達(dá)到平衡的時(shí)間 ABBA 容器中X 的轉(zhuǎn)化率為 25，且比

4、B 容器中X 的轉(zhuǎn)化率小C打開 K 一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)，A 的體積為 0.8aL(連通管中氣體體積不計(jì))；D打開 K平衡后，升高 B 容器溫度，A 容器體積一定增大13研究性學(xué)組進(jìn)行了一系列化學(xué)實(shí)驗(yàn)后，發(fā)現(xiàn)高錳酸鉀分解后的含錳元素的化合物都能和濃鹽酸反應(yīng)制得氯氣，且錳化合物的還原產(chǎn)物都是 MnCl2。他們將 6.32gKMnO4 粉末加熱一段時(shí)間，也不知道高錳酸鉀是否完全分解，收集到 0.112L 氣體后便停止加熱了，冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到氣體體積是(上述氣體體積都折標(biāo)準(zhǔn)狀況)A . 0.448LB. 2.240LC2.016LD無(wú)法確定二本題包括 4 個(gè)小題，共 52 分26(

5、12 分)金屬鈦被譽(yù)為“二十一世紀(jì)金屬”，有“生物金屬，海洋金屬，太空金屬”美稱；具有低密度、高強(qiáng)度，耐腐蝕、耐高溫，個(gè)步驟：能力等優(yōu)良性能。金屬鈦的主要包括下面幾用硫酸溶解鈦鐵精礦(FeTiO3)，溶解后水浸、冷卻、結(jié)晶得到副產(chǎn)品綠礬；所得濾液水解充分后得到沉淀 A 和稀硫酸，稀硫酸循環(huán)利用；高溫煅燒沉淀A 得到化合物 B，B 是重要的白色顏料；化合物 B 與焦炭在高溫條件下氯化時(shí)得到化合物 C 和一氧化碳?xì)怏w，其中 C 在常溫下呈液態(tài)，且極易水解，可以用作軍事煙霧劑；高溫下用金屬鎂還原 C 得到金屬鈦。(1)金屬鈦在加熱時(shí)可以與濃NaOH 溶液作用，寫出鈦與熱的濃堿作用時(shí)的離子方程式：；寫

6、出主族金屬元素中與此相似的一個(gè)離子反應(yīng)方程式：。(2)寫出第步的化學(xué)反應(yīng)方程式。(3)用化學(xué)方程式表示 C 為什么可以用作軍事煙霧劑：。27(10 分)已知右圖中所有物質(zhì)均為化合物，A、C 的水溶液呈堿性，且 C 是一種強(qiáng)堿，F(xiàn)、G 的水溶液呈酸性。B 為紅褐色沉淀，化合物 G 在常溫下呈氣態(tài)，其水溶液是一種常見的強(qiáng)酸，A、C、D、E 焰色反應(yīng)呈黃色。A、D 的水溶液都有殺菌作用。 A、B、C 反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量之比為 3：2：4。其它物質(zhì)相互間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(各反應(yīng)在常溫下即可發(fā)生；多數(shù)反應(yīng)的生成物沒(méi)有寫完整)。請(qǐng)寫出：(1)A 的化學(xué)式，C 的電子式：；(2)A、B、C 三者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

7、：(3)已知 D 和 G 反應(yīng)時(shí)還有使帶火星的木條復(fù)燃的氣體產(chǎn)生，則 D 和 G 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。28不同物質(zhì)的溶解度會(huì)隨溫度的變化而發(fā)生不同的變化，利用這一性質(zhì)，可以將物質(zhì)進(jìn)行分離和提純，工業(yè)上表硝酸鉀就是利用了該原理，下表為幾種不同的鹽在水中溶解度硝酸鉀等四種鹽在不同溫度下的溶解度（ 1 ）實(shí)驗(yàn)原理：NaNO3 + KCl =NaCl + KNO3，該反應(yīng)是可逆的，因此可以改變反應(yīng)條件使反應(yīng)向右進(jìn)行。（2）儀器：量筒、燒杯、托盤天平、硬質(zhì)試管、漏斗、抽氣泵、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、濾紙、火柴、藥匙固體藥品：硝酸鈉（工業(yè)級(jí)）、氯化鉀（工業(yè)級(jí)）-1-1液體藥品：AgNO3(0.1molL )、硝

8、酸（1molL ）、蒸餾水實(shí)驗(yàn)中還需要的玻璃儀器為燈、石棉網(wǎng)、三角架、鐵架臺(tái)、熱濾（3）KNO3 晶體流程如下圖所示：實(shí)驗(yàn)中 對(duì)應(yīng)的操作是 ， 中 采 用 此 操 作 的 主 要 目 的 是 操 作 和 為 , 采 用 此 操 作 的 優(yōu) 點(diǎn) 是, 上圖為此操作示意圖， 請(qǐng)說(shuō)明圖中存在的錯(cuò)誤。沉淀 B 中主要成份為所得粗產(chǎn)品中含有較多雜質(zhì)，檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否 Cl-的方法是，熱過(guò)濾時(shí)，承接濾液的燒杯中先加 2mL 蒸餾水，主要目的是。蒸發(fā)操作對(duì)實(shí)驗(yàn)影響較大，如果液體蒸發(fā)太少則，反之如果液體蒸發(fā)過(guò)多則。29(15 分)高效、低毒殺滅菊酯的路線如下： (1)寫出 A、B、C、D、E、F、G 的結(jié)構(gòu)

9、簡(jiǎn)式。A BCDE G(2)寫出 EF 的化學(xué)方程式(13 分)由乙酰水楊酸(ASS)制成的阿司匹林是德國(guó)一家制藥公司于1899 年出的止痛劑(Pain Refers)。長(zhǎng)時(shí)間以來(lái)一直被廣泛的使用，現(xiàn)在每年的需求量仍是很高。ASS 可由下列反應(yīng)序列制得：寫出 A 與 B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及 B 與乙酸酐反應(yīng)的化學(xué)方程式B 物質(zhì)與乙酸酐反應(yīng)時(shí)，還會(huì)生成一些副產(chǎn)品，其中有一種是高分子，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。為了除去此物質(zhì)，可在產(chǎn)物中加入溶液，再經(jīng)過(guò)濾、酸化等步驟可得較純凈的ASS。(3)為了測(cè)定乙酰水楊酸的純度，一般可采用以下步驟：準(zhǔn)確稱取的乙酰水楊酸三份，每份約 025g，分別置于 250mL 錐形瓶中，加入

10、 25 mL 95乙醇(已調(diào)至對(duì)酚酞指示劑顯中性)，搖動(dòng)使其溶解，再向其中加入適量酚酞指示劑，用準(zhǔn)確濃度的 NaOH 溶液滴定至出現(xiàn)微紅色，30 秒鐘不變色為終點(diǎn)，分別所消耗 NaOH 溶液的體積，根據(jù)所消耗NaOH 溶液的體積，分別計(jì)算乙酰水楊酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。在上述測(cè)定過(guò)程中，為防止乙酰水楊酸在滴定過(guò)程中水解，應(yīng)如何正確操作?并說(shuō)明理由。(4)為了測(cè)定阿司匹林片劑中乙酰水楊酸的含量，通常采用返滴定法。步驟為：稱取 10 片藥物(設(shè)總質(zhì)量為w 總g)，研細(xì)混勻后，準(zhǔn)確稱取一定量(Gg)藥粉于錐形瓶中，加入 V1mL(過(guò)量)的NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度c(NaOH)molL-1，于水浴上加熱使乙酰基水

11、解完全后，再用 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度 c(HCl)molL-1回滴，以酚酞為指示劑，耗去HCl 溶液 V2mL。請(qǐng)列出求算每片藥中含有乙酰水楊酸的質(zhì)量()的計(jì)算式。已知乙酰水楊酸可溶于 NaOH 溶液中，并生成水楊酸鹽和乙酸鹽。其溶解反應(yīng)式可表示為：乙酰水楊酸的摩爾質(zhì)量為 180.2gmol-1，水楊酸的al=30a2=131，乙酸的a=475參考：7、D8、C9、B10、C11、C12、D13、C26、(1)(2)(3)27 (1)NaClO；(2) 3NaClO + 2Fe(OH)3 + 4NaOH = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O(3)4Na2Fe04 + 20HCl = 302+ 4FeCl3 + 8NaCl + 10H2028（2）（布氏漏斗為瓷器）吸濾瓶，安全瓶，玻璃棒（3）熱過(guò)濾防止KNO3 晶體析出混于NaCl 中，減少產(chǎn)率抽濾（減壓過(guò)濾） 加快過(guò)濾速率、得到較干燥沉淀 漏斗下端尖嘴部分朝向錯(cuò)誤安全瓶中導(dǎo)管應(yīng)當(dāng)右長(zhǎng)左短（4）NaCl析出先加 AgNO3，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解防降溫時(shí)氯化鈉溶液達(dá)飽和而（5）KNO3 沒(méi)有達(dá)到飽和，冷卻后析出晶體較少，產(chǎn)率較低。析出，使產(chǎn)品量減少