8.2常見的酸和堿(上課)

1、日常生活中的酸酸奶中含有乳酸食醋中含有醋酸蓄電池中含有硫酸閱讀課文227頁(yè)。閱讀后討論“三酸”的物理性質(zhì)及常見酸的用途 8.2 常見的酸和堿一、常見的酸鹽酸:即氫氯酸,無色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味； （瓶口有白霧） 硫酸:無色油狀液體，強(qiáng)腐蝕性，不易揮發(fā)， 無味，密度較大（1.84g/cm3） ； 硝酸:無色液體，強(qiáng)腐蝕性，易揮發(fā)，有特殊刺激性氣味。 （瓶口有白霧）酸的物理性質(zhì)知識(shí)拓展：1、產(chǎn)生白霧的原因： 這兩種濃酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫(硝酸)氣體跟空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸(硝酸)的小液滴。2、濃鹽酸和濃硝酸易揮發(fā)，露置空氣中質(zhì)量會(huì)減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減少。3、濃硫酸有吸水性，露置空氣

2、中質(zhì)量會(huì)增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)減少。重要的酸酸化學(xué)式常見用途鹽酸HCl用于電鍍、食品、化工生產(chǎn)硫酸H2SO4車用電池、化肥、農(nóng)藥、精煉石油硝酸HNO3生產(chǎn)化肥、染料、炸藥操作現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字在表面皿里的肉皮上滴些濃硫酸燒杯內(nèi)的蔗糖潤(rùn)濕后滴10ml濃硫酸觀察活動(dòng)一：濃硫酸的脫水性蔗糖迅速變黑、膨脹、有刺激性氣味的氣體放出接觸到濃硫酸的紙張先變黃后變黑肉皮腐爛，顏色變?yōu)轷r紅色濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性二、濃硫酸的特性1、濃硫酸很快使蔗糖、紙張等脫水，變成碳，可見它有很強(qiáng)的脫水性。脫水性吸水性強(qiáng)腐蝕性CHOH濃H2SO4二、濃硫酸的特性2、濃硫酸的吸水性（干燥酸性氣體+中性氣體）吸水性脫水性強(qiáng)腐蝕

3、性二、濃硫酸的特性【小組討論】濃硫酸長(zhǎng)期放置，質(zhì)量分?jǐn)?shù)如何變化。因?yàn)闈饬蛩嵊形?，長(zhǎng)期敞口放置易吸收空氣中水分，溶劑質(zhì)量增加，溶液質(zhì)量增加，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小1.濃硫酸的特性 【實(shí)驗(yàn)8-5】 濃硫酸的脫水性 能奪取紙張、木材、棉布、 皮膚等（由含C、H、O等元素的化合物組成的物質(zhì)）里的水分，生成黑色的炭。濃硫酸的吸水性濃硫酸的腐蝕性能吸收水分，可做干燥劑濃硫酸的稀釋【實(shí)驗(yàn)8-6】 硫酸液滴向四周飛濺濃硫酸溶于水，放出大量熱濃硫酸的稀釋： 濃硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸騰，并且水的密度小于濃硫酸的密度。如果把水倒入濃硫酸中，水就會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出大量的熱，致使水沸騰而使硫酸液

4、滴向四周飛濺而造成事故。酸入水，沿器壁，勤攪拌2、酸與金屬的反應(yīng)（1）回顧：較活潑金屬（如鐵）跟稀硫酸的置換反應(yīng)： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 （金屬） （酸） （鹽） （氫氣） FeSO4這類由 金屬離子 和 酸 根離子 組成的化合物通稱為鹽。 FeSO4Fe 2+SO4 2-+（金屬離子）（酸根離子）CuSO4、CaCO3、NaCl、KNO3等均屬于鹽。 酸與金屬的反應(yīng)拓展：鎂、鋁、鋅、鐵與稀鹽酸的反應(yīng)?！緦?shí)驗(yàn)8-7】現(xiàn)象：在金屬表面產(chǎn)生氣泡。 化學(xué)方程式：Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 2Al + 6HCl = 2Al Cl 3 + 3 H2 Zn +

5、2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 （金屬） （酸） （鹽） （氫氣）結(jié)論：酸能跟較活潑金屬（如鎂、鋁、鋅和鐵） 發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣，并生成鹽。3、酸跟金屬氧化物的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)8-8】 (1)在試管中，加入少量氧化銅粉末，再加入約2ml稀鹽酸，在酒精燈上加熱，不停振蕩，觀察變化現(xiàn)象。 現(xiàn)象： 黑色粉末逐漸減少，無色溶液變藍(lán)色?；瘜W(xué)方程式： CuO + 2HCl = Cu Cl2 + H2O（金屬氧化物）（酸） （鹽） （水） 酸跟金屬氧化物的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(2) 把生銹的鐵釘浸入盛有稀硫酸溶液的試管中，過一段時(shí)間后，取出，洗凈，并觀察它的變化。

6、現(xiàn)象： 鐵銹消失，同時(shí)無色溶液變黃色。 化學(xué)方程式： Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O （金屬氧化物） （酸） （鹽） （水） 結(jié)論： 酸能跟某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水 4、酸跟鹽的反應(yīng)回顧：實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)： 2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2CO3 H2O+CO2 （酸） （鹽） （新鹽） （新酸）拓展：將稀鹽酸與硝酸銀進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)8-3現(xiàn)象： 生成白色沉淀(此實(shí)驗(yàn)常用于檢驗(yàn)l 閱讀 P231）?；瘜W(xué)方程式：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 （酸） （鹽） （新鹽） （新酸）結(jié)論：酸能跟某些鹽反應(yīng)，生成其他酸

7、和鹽。 拓展：將稀硫酸與氯化鋇溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象： 生成白色沉淀?；瘜W(xué)方程式H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl長(zhǎng)話短說酸的化學(xué)通性項(xiàng)目反應(yīng)情況使紫色石蕊溶液 變紅 跟活潑金屬 發(fā)生置換反應(yīng)，放出氫氣，并生成鹽。 跟金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水。跟某些鹽發(fā)生反應(yīng)生成新酸和新鹽跟堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水不同的酸，在水溶液中都能電離出相同的H+，故化學(xué)性質(zhì)相似檢查站1、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）硫酸跟氧化鎂反應(yīng)，生成硫酸鎂和水 （2）硫酸跟碳酸鈉溶液反應(yīng)，生成硫酸鈉和水和二氧化碳 （3）硫酸跟氯化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇和鹽酸。 （4）稀硫酸跟鋅反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣。 H2SO4 + Mg

8、O = MgSO4 + H2OH2SO4 + 2Na2CO3= Na2SO4 + 2H2O+CO2H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HClH2SO4 +Zn = ZnSO4 + H22、舉例說明以下轉(zhuǎn)變關(guān)系（參照上題，把題號(hào)填在下面的括號(hào)內(nèi)）：酸活潑金屬金屬氧化物鹽鹽+氫氣 例如 （ ）水 例如( )新酸 例如（ ）1、H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O2、H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl3、H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H21321.請(qǐng)你說出你所知道的堿還有哪些？他們有哪些用途你知道嗎？請(qǐng)閱讀課本232了解常見的堿的用途。 2

9、.閱讀課本232頁(yè)了解生石灰與熟石灰，了解它們是如何制得。 常見三種堿的常見用途名稱化學(xué)式常見用途氫氧化鈣Ca(OH)2建筑材料、漂白粉、處理污水、改良土壤氫氧化鈉NaOH制肥皂、洗滌劑、造紙、紡織工業(yè)、煉制石油氫氧化鉀KOH電池工業(yè)氫氧化鈣的物理性質(zhì)及用途氫氧化鈣的俗名叫熟石灰，(白色固體，微溶于水)用來檢驗(yàn)二氧化碳的石灰水，就是它的水溶液。在生產(chǎn)中，人們大量用熟石灰作建筑材料和改良土壤。氫氧化鈣這種材料是從哪里得到的呢？ 碳酸鈣 氧化鈣 氫氧化鈣石灰吟明朝-于謙千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑。粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間。CaCO3 = CaO + CO2 CaO + H2O = Ca(

10、OH)2生石灰遇水放出大量的熱，并轉(zhuǎn)變成熟石灰Ca(OH)2 Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O高溫氫氧化鈉的物理性質(zhì)及用途俗名物理性質(zhì)用途氫氧化鈉( )是一種白色固體,極易溶于水,并放出熱量;易吸收空氣中的水蒸氣而潮解,因此可作某些氣體的干燥劑.是一種工業(yè)原料,廣泛應(yīng)用于造紙、肥皂 等工業(yè).NaOH苛性鈉 火 堿 燒 堿氫氧化鈉【實(shí)驗(yàn)8-10】氫氧化鈉的潮解性、水溶性和腐蝕性1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氫氧化鈉固體逐漸溶解在水溶液中，試管壁發(fā)燙。 3、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氫氧化鈉表面潮濕并逐漸溶解。2、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：雞爪肉被腐蝕，變色。堿的通性 1、堿與指示劑的作用 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：無色酚酞溶液變紅，紫色

11、石蕊溶液變藍(lán)。性質(zhì)1：堿能使無色酚酞溶液變紅，使紫色石蕊溶液變藍(lán)2、堿與非金屬氧化物的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)8-11】堿與非金屬氧化物的作用實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： 解釋：性質(zhì)2： 堿能跟多種非金屬氧化物起反應(yīng)，生成鹽和水。 回顧：二氧化碳與石灰水發(fā)生的反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 非金屬氧化物 堿 鹽 水倒插在氫氧化鈉溶液中的試管里的液面上升較高。說明氫氧化鈉溶液可以跟二氧化碳反應(yīng)。Ca(OH)2 +CO2 = CaCO3 +H2O NaOH + CO2 = NaOH + SO2 =Ca(OH)2 +CO2 =2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O2NaOH + SO2 =Na2SO3

12、+ H2O討論：NaOH 與CO2反應(yīng)時(shí)是沒有什么現(xiàn)象看到的，是不是它們不反應(yīng)呢？那你如何設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來證明它們確實(shí)發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)呢？ 圖一圖二圖三 圖四圖五圖六1、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng) 3、堿與鹽的反應(yīng) 【實(shí)驗(yàn)8-12】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有藍(lán)色的沉淀生成CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2+ Na2SO4 2、氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：有紅褐色的沉淀生成3NaOH FeCl3 =Fe(OH)3+3NaCl 性質(zhì)3：堿能跟某些鹽發(fā)生反應(yīng)，生成其他堿和鹽。 堿 + 鹽 新堿 + 新鹽4.堿跟酸的反應(yīng)拓展：將稀鹽酸與氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：化學(xué)方程式：HCl + NaOH = NaCl + H2O(酸） （堿） （鹽） （水）結(jié)論：性質(zhì)：堿能跟酸反應(yīng)，生成鹽和水 暢談收獲氫氧化鈉和氫氧化鈣的物理性質(zhì) 堿+酸鹽+水堿的物理性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)堿能使紫色石蕊溶液變藍(lán)堿能使無色酚酞溶液變紅堿+非金屬