2021年中考化學(xué)真題匯編：計算題（word版有答案）

1、試卷第 =page 8 8頁，共 =sectionpages 8 8頁試卷第 =page 1 1頁，共 =sectionpages 3 3頁2021年中考化學(xué)真題匯編：計算題1氫氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)，為測定一瓶久置的氫氧化鈉的純度，現(xiàn)取20.0g樣品于燒杯中加水至完全溶解，然后逐滴加入CaCl2溶液，反應(yīng)過程中加入氯化鈣溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（不考慮其他因素的影響）。反應(yīng)方程式為：請根據(jù)圖示和計算回答（1）恰好完全反應(yīng)時加入CaCl2溶液的質(zhì)量為：_g。（2）該樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？2請根據(jù)所示的實驗過程和提供的信息作答：（1）K2CO3中鉀、碳、氧元素的質(zhì)量比為_

2、（寫最簡比）。（2）實驗結(jié)束后溶液中的溶質(zhì)為_。（3）實驗所用K2CO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（精確至0.1%）。（4）計算原混合液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程，精確至0.1%）。3為測定某鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，興趣小組的同學(xué)取了5g該鎂礦石粉末，加入過量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾、除雜，得到只含有MgSO4和H2SO4兩種溶質(zhì)的混合溶液100g，將該100g混合溶液放于燒杯中，然后取40g氫氧化鈉溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的燒杯中充分反應(yīng)，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號第一次第二次第三次第四次加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量/g10101010燒杯中生成沉淀的總質(zhì)量/g0.4

3、641.0441.1601.160請計算：（1）100g混合溶液中硫酸鎂的質(zhì)量。（2）該鎂礦石中鎂元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（假設(shè)5g鎂礦石中的鎂元素全部轉(zhuǎn)化為100g混合溶液中MgSO4中的鎂元素）。（3）加入的氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4某品牌補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣，實驗小組的同學(xué)取該補(bǔ)鈣劑2.5g，加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸至不再有氣泡產(chǎn)生，共收集到二氧化碳0.88g(補(bǔ)鈣劑中其他成分均不與稀鹽酸反應(yīng))。請計算。(1)該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)所用稀鹽酸的質(zhì)量。5某補(bǔ)鈣劑的主要成分是碳酸鈣，欲測定補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)行了如圖的操作：已知：其他成分不參與反應(yīng)且不溶于

4、水 (1)生成CO2的質(zhì)量為_g。(2)計算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(根據(jù)化學(xué)方程式計算，寫出完整步驟)(3)反應(yīng)后，向燒杯中再加入5.4g水，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。6某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，化學(xué)興趣小組的同學(xué)測定該爐具清潔劑中氫氧化鈉的含量。取100 g爐具清潔劑倒入燒杯中，逐次加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸，測出溶液的pH隨加入稀硫酸的質(zhì)量變化關(guān)系如圖所示。完成下列問題：（1）當(dāng)pH13時，溶液中所含的溶質(zhì)是_（填化學(xué)式）。（2）當(dāng)恰好中和時，消耗的稀硫酸的質(zhì)量為_。（3）計算該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。7綠色環(huán)保是未來工業(yè)發(fā)展的方向，我市錳礦

5、資源豐富，某電解錳廠排放的廢液中可能含有少量硫酸，某校興趣小組同學(xué)取該廢液樣品100g，加入某堿性M物質(zhì)充分反應(yīng)后得到的相關(guān)數(shù)據(jù)如右下圖（廢液中其它物質(zhì)不與M物質(zhì)反應(yīng)）。請根據(jù)相關(guān)知識和圖表信息回答下列問題。（1）從經(jīng)濟(jì)和效果考慮，該電解錳廠應(yīng)選擇什么物質(zhì)除去廢液中硫酸？（2）該反應(yīng)的基本類型是_。（3）計算廢液中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。8硝酸溶解廢舊CPU所得溶液中含有Cu2+和Ag+，用適當(dāng)濃度的鹽酸、氯化鈉溶液、氨水和鐵粉，按照如下方法回收Cu和Ag（圖中標(biāo)注的試劑均不同）。（1）加入過量Fe粉發(fā)生的主要反應(yīng)為_（寫化學(xué)方程式）。（2）試劑1和試劑3的名稱依次是_。（3）若向66

6、g物質(zhì)1中加入100g試劑2后，恰好完全反應(yīng)，剩余固體質(zhì)量為60.4g，求所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）。9某實驗小組同學(xué)從碳酸鈣、碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物中提取氯化鈉，實驗操作的一部分流程如下圖。請根據(jù)圖中所提供的數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）本實驗生成二氧化碳的質(zhì)量是_g，原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量是_g。（2）本實驗最終所得不飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？10鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可服用補(bǔ)鈣劑來增加攝入量。為測定某種鈣片中碳酸鈣的含量，某同學(xué)取鈣片10片（每片2g）研碎后放于燒杯中，向其中加入一定濃度的稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，過濾后得到不溶物的質(zhì)量為1

7、0g，再向濾液中加入55.4g水，此時溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%（鈣片中主要成分為碳酸鈣，假設(shè)其他成分不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）。計算：（1）該種鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）加入稀鹽酸的質(zhì)量。（3）若配制200g上述濃度的稀鹽酸，需用36.5%的濃鹽酸的質(zhì)量。11按要求回答下列問題。（1）N（NO2）3是一種新型火箭燃料。N（NO2）3中氮元素和氧元素的質(zhì)量比為_。（最簡整數(shù)比）30.4g N（NO2）3中含有_g氧元素。（2）向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%的稀硫酸中加入200g氯化鋇溶液，恰好完全反應(yīng)后過濾，得到白色沉淀和無色濾液。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為_g，反

8、應(yīng)后生成白色沉淀的質(zhì)量為_g。設(shè)參加反應(yīng)氯化鋇的質(zhì)量為x，列出求解氯化鋇質(zhì)量的比例式_。向反應(yīng)后的濾液中加入88.3g水，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。12將50.0g鹽酸、氯化鎂和氯化鋁的混合溶液置于燒杯中，逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%的氫氧化鈉溶液，生成氫氧化鋁沉淀的最大質(zhì)量為7.8g。加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量和生成沉淀質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請根據(jù)題意回答問題：已知：（1）B點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)是_（填化學(xué)式）。（2）求圖中A點(diǎn)的坐標(biāo)：_。（3）原混合溶液中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程，計算結(jié)果精確到0.1%）13人體攝入鋅不足會引起多種疾病，缺鋅者可在醫(yī)生指導(dǎo)下通過服用葡萄糖酸鋅口服

9、液來補(bǔ)鋅。已知葡萄糖酸鋅的化學(xué)式為C12H22O14Zn。請回答下列問題：（1）葡萄糖酸鋅的相對分子質(zhì)量為_。（2）葡萄糖酸鋅中碳元素和氫元素的原子個數(shù)比為_。（寫出最簡整數(shù)比）（3）45.5g葡萄糖酸鋅中鋅元素的質(zhì)量為_g。14質(zhì)量相等的兩份Zn粉，分別與質(zhì)量相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的稀鹽酸反應(yīng)。（1）配制鹽酸時有白霧，說明鹽酸具有性。（2）兩種稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的圖象如圖所示，兩種稀鹽酸的濃度比較：%（填“”“（3）0.20（4）鋅與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則：稀鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。15解：由質(zhì)量守恒定律可得，反應(yīng)產(chǎn)生的二氧

10、化碳的質(zhì)量=378.5g-376.3g=2.2g設(shè)樣品中純堿的質(zhì)量為x，樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.4%。16解：根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析得知，完全反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為 （或）設(shè)廢液中氯化氫的質(zhì)量為xx=7.3g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=答：鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。17（1）4.4g（2）解：碳酸鉀與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳，設(shè)混合固體中碳酸鉀的質(zhì)量為，則：答：混合固體中碳酸鉀的質(zhì)量為13.8g。（3）解：根據(jù)題干信息，碳酸鉀與鹽酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)只有氯化鉀，氯化鉀包括固體混合物中的氯化鉀和反應(yīng)生成的氯化鉀。固體混合物中氯化鉀的質(zhì)量為：。設(shè)反應(yīng)生成氯化鉀的質(zhì)量為 ，則：則溶液中溶質(zhì)氯化