3.3.2 影響鹽類水解的主要因素 鹽類水解的應(yīng)用 練習(xí)（原卷版）

1、影響鹽類水解的主要因素 鹽類水解的應(yīng)用 練習(xí)（原卷版） TOC o 1-5 h z .為使Na2s溶液中c （Na+） /c （S2-）的值減小，可加入的物質(zhì)是（）鹽酸 適量的NaOH溶液 適量的KOH溶液 適量的K2s固體A.B.C.D.在一定條件下，Na2s溶液存在水解平衡；S2 +H2OHS +0H .以下說法正確的選項是（）A.升高溫度，）增大b.加入CuSO4固體，HS.濃度增大c（S2）C.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大D.加入NaOH固體，溶液pH減小.欲使NH4。稀溶液中。、舊4，）比值增大,可在溶液中（恒溫并忽略溶液體積的變化）加入少量 c（cr）以下物質(zhì)中的（）通入HC1；H2

2、so4；NH4cl固體；NH4NO3固體 Ba （OH） 2固體A.或或B.或或C.或或D.或或.在一定條件下，Na2s溶液存在水解平衡；S2-4-H2OHS +OH以下說法正確的選項是（）A.加入NaOH固體，溶液pH減小 B.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大C.加入CuS04固體，HS-濃度增大D.升高溫度，c （HS-） /c （S2-）增大.在一定條件下,Na2c03溶液存在水解平衡：CO32- +H2O#HCO3 - +0H 一.以下說法正確的選項是（）A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入C02,平衡向正反響方向移動c（HCOq-）C.升高溫度，3減小D.加入NaOH固體，溶液pH減小c

3、（CO 產(chǎn)）.一定條件下,Na2c03溶液中存在如下平衡:CO32.+H2O=HCO3.+OH .，以下說法正確的選項是（）A.稀釋溶液，平衡正向移動，J增大c（喈）B.通入C02，平衡逆向移動，溶液pH減小C.加入NaOH固體，平衡逆向移動，pH減小c（HCO；）D.升高溫度，六增大C%-）.室溫下，有兩種溶液：0.01 moPL_1 NH3H2O溶液、0.01 mol-L1 NH4CI溶液，以下操作可以使兩種溶液中c （NH4+）都增大的是（）A.通入少量HC1氣體B.加入少量NaOH固體C.加入少量H2OD.適當(dāng)升高溫度.溶液中存在Cr2O72 +H2O=2CrO42 +2H+的平衡，其

4、中CrzC呈橙色，CrC-呈黃色，向該平衡體系中滴加飽和NaOH溶液時，顏色的變化情況是（）A.黃色加深 B.橙色加深C.顏色不變 D.顏色褪去.以下表達中與鹽類水解有關(guān)的是（）A.自來水殺菌、消毒B.實驗室制H2時，在稀H2so4溶液中滴入少許CuSO4溶液C.不能用玻璃瓶盛放NH4F濃溶液D.酸雨在空氣中放置一段時間后，pH降低 TOC o 1-5 h z .以下物質(zhì)的水溶液由于水解而呈堿性的是（）A. NaFB. Na2so4C. NaOHD. CuSO4.酸性：HXHYHZ,物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，pH由大到小的順序是（）A. NaX, NaZ, NaY

5、B. NaZ, NaY, NaXC. NaX, NaY, NaZD. NaY, NaZ, NaX.以下有關(guān)物質(zhì)的用途，直接與水解的性質(zhì)有關(guān)的是（）A. NaClO作漂白劑B.用NH3制氮肥C.明磯作凈水劑D.用食醋除水垢.以下實驗現(xiàn)象或操作與鹽類水解無關(guān)的是（）A. （Hmokl/i的醋酸溶液加水稀釋，溶液的pH增大，導(dǎo)電能力減弱B.用濃NaHCCh溶液與濃A”（S04）3溶液混合作滅火劑C.熱的純堿溶液有利于除去廢鐵屑外表的油污D.配制FeCb溶液時，將FeC13固體溶解在濃鹽酸中，然后再加水稀釋到所需的濃度.如圖為探究鋁片和Na2CO3溶液反響的實驗方案及現(xiàn)象。以下說法錯誤的選項是（）1c

6、 (OH )C.隨溫度升高，CH3coONa溶液的pH變化是Kw改變和水解平衡移動共同作用的結(jié)果D.隨溫度升高，CH3coONa溶液的pH降低是因為CH3co0一水解平衡向逆反響方向移動的結(jié)果.表中所示的一組物質(zhì):序號物質(zhì)H2SO4NaOHCH3coOHnh3*h2oNa2c。3NH4clHC1NaCl回答以下問題:(1)常溫時，O.lmokI/1的溶液呈堿性的是 o (填序號)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L HC1氣體完全溶于蒸儲水中，形成2500mL溶液，那么該溶液的pH =(3)常溫時，pH=4的H2s04溶液中，由水電離出的c(H+) =,pH=9的Na2CO3 溶液中由水電離出的 c (

7、 0H ) =o(4)常溫時，向CH3co0H溶液中加入少量NH4C1固體，電離平衡常數(shù)Ka。(填“增大”、“減小”或“不變”).我們的生活離不開化學(xué)?；瘜W(xué)物質(zhì)在不同的領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用。(1)明磯是常用的一種凈水劑，用離子方程式和相應(yīng)的文字表達解釋其凈水的原理：(2)化合物Mg5A13 (OH) 19 (H20) 4可作環(huán)保型阻燃材料，受熱時發(fā)生如下分解反響：2Mg5A13(OH) 19(H2O) 427H2O+1 OMgO+3 AI2O3寫出該化合物作阻燃劑的兩條依據(jù)：、 O(3)焦亞硫酸鈉(Na2s205)是一種常見的食品抗氧化劑，焦亞硫酸鈉中硫元素的化合價為+4。(4)鏤鹽是重要的化

8、肥，NH4。溶液中離子濃度大小順序是 oNaHC03可以中和胃酸又是常用的食品添加劑，室溫下pH = 8的NaHC03溶液中水電離出的0H-濃度為 o.溶液中的化學(xué)反響大多是離子反響。根據(jù)要求回答以下問題：(1)鹽堿地(含較多Na2co3、NaCl)不利于植物生長，試用化學(xué)方程式表示：鹽堿地產(chǎn)生堿性 的原因： ;農(nóng)業(yè)上用石膏降低其堿性的反響原理： 。(2)假設(shè)取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，那么 m n (填 “”、V” 或“ = ”)(3)常溫下，在pH=6的CH3co0H與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c (OH )=(4)25時，將amol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，反響平衡時溶液中c (NH4+) =c (Cl一)，那么溶液顯 o (填“酸” “堿”或“中”)性.運用鹽類水解知識回答以下問題：(1)FeCh溶液可用作凈水劑，原理為(用必要的化學(xué)用語和相關(guān)文字說明)(2)由FeC13-6H2O晶體得到純的無水FeCh的合理方法是。實驗室配制0.01 molLFeCL溶液時，為了抑制FeC13水解使溶液中不產(chǎn)生沉淀，可加入少量鹽酸至溶液pH不大于 o Fe (OH) 3 的 Ksp=1.0X10-38(3)泡沫滅火器滅火時發(fā)生反響的離子方程式是 o25時，pH=ll的KOH溶液和pH=ll的K2