2022年專題三從礦物到基礎(chǔ)材料教案

1、專題 3 從礦物到基礎(chǔ)材料第一單元從鋁土礦到鋁合金第一課時 鋁土礦的提純【教學(xué)目標(biāo) 】學(xué)問與技能1明白鋁在地殼中金屬元素的含量；2明白鋁的存在、物理性質(zhì)和用途；3把握鋁的冶煉方法；過程與方法1通過摸索與溝通,試驗和觀看,科學(xué)探究、實踐活動等,初步學(xué)會發(fā)覺問題、提 出問題、分析問題、解決問題,逐步培育敢于質(zhì)疑、勇于創(chuàng)新的精神和合作精神等；2通過試驗現(xiàn)象的推理分析,培育同學(xué)一切從實際動身,由表及里,以嚴(yán)密的規(guī)律 推理得出結(jié)論的思維方法；情感態(tài)度與價值觀1培育通過試驗來爭論物質(zhì)及其變化的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度；2通過支配與他人合作完成布置的探究活動與任務(wù),培育主動參與溝通、團(tuán)隊合作 的精【教學(xué)

2、重難點 】氧化鋁的兩性【教學(xué)設(shè)計 】老師： 故事導(dǎo)入（在19 世紀(jì)中期,法蘭西其次共和國總統(tǒng)拿破侖三世,收藏著一套鋁制的餐具, 平常舍不得用, 直到國宴時才拿出來炫耀一翻,而元素周期表的創(chuàng)始人門捷列夫在受到英國皇家學(xué)會的表彰時,得到的卻是一只鋁杯,為什么拿破侖沒有收藏金制的餐具而門捷列夫沒有給嘉獎一只金杯呢？其實在當(dāng)時鋁的冶煉相當(dāng)?shù)睦щy,從而導(dǎo)致了鋁的價格相當(dāng)?shù)陌嘿F,甚至都超過了黃金,直到1886 年電解法制鋁工藝的創(chuàng)造,才使得鋁在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用得以快速普及；今日我們就來學(xué)習(xí)怎樣從鋁土礦中提取鋁）板書：從鋁土礦中提取鋁 老師： 投影：地殼中元素含量分布圖老師： 引導(dǎo)同學(xué)觀看地殼中元素含量分

3、布圖,找出地殼中含量最多的元素,然后找出次多 的元素,然后找出地殼中金屬元素的含量排布；同學(xué)： 觀看圖表, 回答出地殼中含量最多的和次多的元素,的多少排布；老師： 投影：地殼中金屬元素的含量：AlFeCaNa然后回答出了地殼中金屬元素老師： 鋁在地殼中是最多的金屬元素,為什么可被人們所利用的鋁很少呢？同學(xué)： 摸索、爭論； ,得出結(jié)論：得出結(jié)論：鋁是比較活潑的金屬,在自然界中的鋁大多 以化合態(tài)的形式存在；老師： 我們今日需要制得的鋁是單質(zhì)態(tài)的鋁,由于鋁土礦是地殼鋁元素的主要存在形式之 一,因此我們采納鋁土礦作為提取鋁的原料；老師： 投影：鋁土礦的圖片 同學(xué)： 觀看；老師： 我們來熟識鋁土礦,鋁土

4、礦主要成分為氧化鋁,仍有少量的氧化鐵和二氧化硅等雜質(zhì)；同學(xué)： 觀看,傾聽；老師： 請同學(xué)們閱讀62 頁,圖 3-2 從鋁土礦制備鋁的工藝流程,摸索該工藝分幾步進(jìn)行,每一步的操作作用是什么？同學(xué)： 閱讀,摸索后爭論 老師： 板書從鋁土礦制備鋁的工藝流程 同學(xué)： 閱讀,摸索,爭論得出該反應(yīng)分六步進(jìn)行 老師： 投影：溶解：Al 2O3+2NaOH=2NaAlO 2+H 2O老師： 講解,我們這里溶解Al 2O3 用的是堿,生成了一種鈉鹽和水,我們把它叫做偏鋁酸鈉, Al 2O3 是堿性氧化物,我們在中學(xué)就學(xué)過,堿性氧化物可以和酸反應(yīng)生成鹽和水,Al 2O3 當(dāng)然也不例外,我們把這種既可以和酸反應(yīng)有可

5、以和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化 物叫做兩性氧化物；同學(xué)： 傾聽 老師： 板書兩性氧化物 同學(xué)： 記筆記 老師： 投影：過濾：除去雜質(zhì) 酸化： NaAlO 2+CO 2+2H 2O=AlOH 3 +NaHCO 3過濾：保留氫氧化鋁 灼燒： 2AlOH 3 4Al+3O 2老師： 講解,其實氧化鋁的熔點很高大約是兩千攝氏度,直到1886 年霍爾在氧化鋁中加入了一種物質(zhì), 叫做冰晶石的物質(zhì),才使得氧化鋁的熔融溫度大大的降低下來,使得電解法制鋁工藝能夠勝利的得以實現(xiàn)；同學(xué)： 傾聽；老師： 回憶該工藝流程哪些反應(yīng)可以轉(zhuǎn)化成離子反應(yīng)方程式？同學(xué)： 回憶書寫離子反應(yīng)方程式的必要條件,以轉(zhuǎn)化為離子反應(yīng)方程式 老師

6、： 上述反應(yīng)哪些是氧化仍原反應(yīng)得出在溶解和酸化兩步操作中涉及的反應(yīng)可同學(xué)： 回憶,摸索；得出電解這步反應(yīng)是氧化仍原反應(yīng)老師： 在人們勝利制得單質(zhì)態(tài)鋁以后,鋁合金；老師： 投影：鋁合金的特點1、密度小 2、強(qiáng)度高3、塑性好 4、制造工藝簡潔 5、成本低 6、抗腐蝕力強(qiáng) 同學(xué)： 觀看投影鋁和其他金屬或非金屬熔合成合金我們把它稱之為老師： 由于鋁合金有這么多特點,這就打算了它在我們生活、生產(chǎn)中具有重要的作用；老師： 投影：（炊具、飛機(jī)、神州六號等圖片）講解在生產(chǎn)生活中的作用 同學(xué)： 觀看 作業(yè)： P67-68.1.8 其次課時 鋁的化學(xué)性質(zhì)【教學(xué)目標(biāo) 】學(xué)問與技能1通過觀看鋁片的外觀,知道鋁是一種在

7、空氣中易被氧化的金屬2通過鋁在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化,把握鋁與濃酸的反應(yīng)規(guī)律 3通過鋁與鹽酸和氫氧化鈉的反應(yīng),把握鋁與酸和堿的反應(yīng)規(guī)律 過程與方法1學(xué)習(xí)以試驗為基礎(chǔ)的試驗探究方法；2通過鋁與濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)以及鋁與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象的探討,明白對 比這一重要科學(xué)方法在科學(xué)學(xué)習(xí)過程中的應(yīng)用3通過試驗現(xiàn)象的推理分析,培育同學(xué)一切從實際動身,由表及里,以嚴(yán)密的規(guī)律推 理得出結(jié)論的思維方法情感態(tài)度與價值觀1通過親自試驗或觀看演示試驗,進(jìn)一步熟識到“ 化學(xué)是一門以試驗為基礎(chǔ)的科學(xué)”；2通過支配與他人合作完成布置的探究活動與任務(wù),培育主動參與溝通、團(tuán)隊合作的 精神；3通過試驗或觀看或找出金屬在生

8、產(chǎn)、生活中的應(yīng)用,提高學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好,增強(qiáng)學(xué) 好化學(xué)、服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感；【教學(xué)重難點】鋁的鈍化性質(zhì)【教學(xué)設(shè)計 】老師：現(xiàn)在我們已經(jīng)勝利得制得了單質(zhì)鋁,在金屬活動性次序表中鋁應(yīng)當(dāng)比鐵活潑？為什么單質(zhì)鐵在空氣中會生銹,而鋁卻沒有生銹呢？帶著這個問題請大家先摸索下這 個問題 同學(xué)： 傾聽,摸索,溝通 老師： 投影 ,取一段鋁片,觀看其表面的顏色；將鋁片部分浸入 4mol L-1氫氧化鈉溶 液中,靜置一段時間后取出,觀看顏色變化；上述試驗現(xiàn)象說明白什么問題？老師： 引導(dǎo),鋁暴露在空氣中,空氣中有氧氣,鋁和氧氣反應(yīng),生成了一層氧化物愛護(hù) 膜,將鋁片浸入氫氧化鈉溶液中會怎樣?。客瑢W(xué)： 鋁表面會變得

9、光亮,氫氧化鈉溶液可以和氧化鋁反應(yīng),除去鋁表面的氧化膜；老師： 現(xiàn)在我們就來探究鋁的性質(zhì),進(jìn)行第一組探究試驗,在試驗之前我們要把鋁片打磨下,主要是為了除去氧化膜；老師：投影將兩段用砂紙打磨過的鋁條分別放入兩支干凈的試管中,再向試管中分別加 入濃硝酸、濃硫酸各 3mL ,對比觀看試驗現(xiàn)象；同學(xué)： 觀看,摸索 老師： 你們看到了什么現(xiàn)象？同學(xué)： 沒有現(xiàn)象 老師： 由此你得出了什么結(jié)論？同學(xué)： 鋁與濃硝酸、濃硫酸不反應(yīng) 老師： 說明, 鋁與到濃酸, 會在鋁的表面反應(yīng)生成一層氧化物愛護(hù)膜,使得反應(yīng)不能夠 再連續(xù)進(jìn)行下去,我們把這種現(xiàn)象稱之為鈍化；同學(xué)： 傾聽,摸索,記錄；老師： 下面我們進(jìn)行鋁的其次組

10、性質(zhì)探究試驗 老師：投影將兩段用砂紙打磨過的鋁條分別放入兩支干凈的試管中,再向試管中分別加 入 6mol L-1鹽酸、6mol L-1氫氧化鈉溶液各 3mL ,對比觀看試驗現(xiàn)象；老師： 下面這組試驗我請兩位同學(xué)上來做,其他同學(xué)留意觀看 同學(xué)： 進(jìn)行試驗（其他同學(xué)觀看）老師： 請你們看到現(xiàn)象時,留意觀看下對方試管內(nèi)的試驗現(xiàn)象,然后告知大家 同學(xué)： 鋁條溶解,產(chǎn)憤怒泡 老師： 你們能得出什么結(jié)論 同學(xué)： 鋁和鹽酸及氫氧化鈉都反應(yīng)老師： 講解 2Al+6HCl= 同學(xué)： 傾聽2AlCl 3+3H2 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H2老師： 結(jié)合上面的兩組試驗,請大家摸索下面兩個

11、具有挑戰(zhàn)的問題 老師： 投影 1.和你所熟識的其他金屬相比,鋁的性質(zhì)有何不同？同學(xué)： 鋁能與堿溶液作用放出氫氣；鋁放入濃硫酸、濃硝酸中均未發(fā)生明顯變化；老師： 2.分析上述反應(yīng)中鋁化合價的變化,標(biāo)明鋁得失電子的情形,說明氧化劑、仍原劑；同學(xué)： 第一個反應(yīng)鋁的化合價上升,2molAl 失去 6mol 電子,氧化劑是HCl 仍原劑是 Al ；其次個反應(yīng)鋁的化合價上升,2molAl 失去 6mol 電子, 氧化劑是 NaOH 和 H2O,仍原劑是 Al；老師： 講解鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)實質(zhì)上是分兩步進(jìn)行的 老師：投影 第一步： 2Al+6H 2O= 2AlOH 3+3H2其次步： AlOH 3+Na

12、OH=NaAlO 2+2H 2O失 6e- 總方程式： 2Al+2NaOH+6H 2O=2NaAlO 2+ 4H2O +3H2同學(xué)： 觀看,記錄老師： 從反應(yīng)的實質(zhì)我們可知道,鋁和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中,氧化劑并非NaOH 和 H2O 而是 H2O；同學(xué)： 傾聽 老師：由于鋁具有強(qiáng)的仍原性以及鋁轉(zhuǎn)化為氧化鋁時能放出大量的熱的性質(zhì),這使得它 在工業(yè)上具有重要的作用 同學(xué)： 傾聽 老師： 投影工業(yè)上常用鋁粉來仍原一些金屬氧化物 同學(xué)： 觀看 老師： 我們把這這類反應(yīng)叫做鋁熱反應(yīng),工人師傅在焊接鐵軌經(jīng)常將鋁粉和氧化鐵混 合后點燃,由于反應(yīng)放出大量的熱,置換出來的鐵以熔融態(tài)形式流出；讓熔融的 鐵流入鐵軌

13、的縫隙,冷卻后就將鐵軌粘在一起了；老師： 投影 2Al+ Fe2O3 同學(xué)： 觀看,記錄 老師： 發(fā)生鋁熱反應(yīng),常見的鋁熱劑仍有許多老師： 投影鋁熱劑：鋁粉和某些金屬氧化物（MnO 2）組成的混合物；同學(xué)： 觀看,記錄 習(xí)題練習(xí)： 見投影 作業(yè)設(shè)計： 課本 P67-68.2.3.7 Fe2O3、FeO、Fe3O4、V2O5、Cr2O3、第三課時 制取氫氧化鋁的試驗探究【教學(xué)目標(biāo) 】學(xué)問與技能 1知道氫氧化鋁的性質(zhì),進(jìn)一步熟識化學(xué)與生產(chǎn)生活的關(guān)系；2知道氫氧化鋁是兩性氫氧化物；3把握制取氫氧化鋁的方法；過程與方法1學(xué)習(xí)以試驗為基礎(chǔ)的試驗探究方法；2通過相關(guān)探究活動進(jìn)一步明白探究學(xué)習(xí)的一般過程和方

14、法；3通過試驗現(xiàn)象的推理分析,培育同學(xué)一切從實際動身,由表及里,以嚴(yán)密的規(guī)律推 理得出結(jié)論的思維方法 情感態(tài)度與價值觀1通過親自試驗,進(jìn)一步熟識到“ 化學(xué)是一門以試驗為基礎(chǔ)的科學(xué)”；2通過支配與他人合作完成布置的探究活動與任務(wù),培育主動參與溝通、團(tuán)隊合作的 精神；3通過試驗,提高學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好,增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)、服務(wù)社會的責(zé)任感和使命感；【教學(xué)設(shè)計】老師：（創(chuàng)設(shè)情形）復(fù)分解反應(yīng)是物質(zhì)之間相互交換成分的一種化學(xué)反應(yīng)類型；（提出問題）請同學(xué)們回憶一下復(fù)分解反應(yīng)條件是什么？同學(xué)： 回憶并口頭回答復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體、水或難電離物質(zhì)；老師：（創(chuàng)設(shè)情形）現(xiàn)有2mol.L- 氯化鋁溶液、 6m

15、ol.L-氨水、 6mol.L-氫氧化鈉溶液,請制備少量氫氧化鋁； （提出問題）根椐復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,請你利用所給儀 器和藥品設(shè)計制備氫氧化鋁的試驗方案,并進(jìn)行實際操作,記錄試驗現(xiàn)象；同學(xué)：（分組爭論,設(shè)計制備方案,并依據(jù)各組的設(shè)計進(jìn)行操作,記錄試驗過程中發(fā) 生的現(xiàn)象；）設(shè)計方案、操作次序和試驗現(xiàn)象：（1）向 2mol.L-氯化鋁溶液中滴加6mol.L-氫氧化鈉溶液；現(xiàn)象：顯現(xiàn)白色絮狀沉淀,氫氧化鈉過量沉淀溶解；（2）操作過程與（ 1）相反,現(xiàn)象：開頭沒有明顯現(xiàn)象,后來白色絮狀沉淀；（3）向 2mol.L-氯化鋁溶液中滴加 6mol.L-氨水；現(xiàn)象：顯現(xiàn)白色絮狀沉淀,氫氧化鈉過量沉淀溶解,

16、氨水過量沉淀不溶解（4）操作過程與（ 3）相反；現(xiàn)象與（3）一樣老師：（提出問題）通過試驗,挑選制備氫氧化鋁的正確方案；同學(xué)：（各組溝通試驗方案,挑選制備氫氧化鋁的正確方案；可挑選試驗（ 2）與（ 3）來制備氫氧化鋁 習(xí)題練習(xí)： 見投影 作業(yè)設(shè)計： 課本 P68.4.5.6 ）淡定易掌握反應(yīng)的角度,專題 3 從礦物到基礎(chǔ)材料其次單元 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用課程標(biāo)準(zhǔn)的有關(guān)內(nèi)容：明白鐵、銅等金屬及其化合物的主要性質(zhì) 一、教學(xué)目標(biāo) 學(xué)問與技能目標(biāo)：1. 明白鐵、銅的物理性質(zhì)及用途 2. 把握鐵、銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用 過程與方法目標(biāo)、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：通過鐵、 銅制品及其資料的收集和課

17、堂表述使同學(xué)初步學(xué)會運(yùn)用歸納、概括等 1.方法對獵取的信息進(jìn)行加工,并能精確表述有關(guān)信息,培育同學(xué)主動參與意識 和總結(jié)歸納的才能；2. 在“ 試驗反思再試驗再反思” 的過程中體驗試驗探究的方法和技能；3. 通過問題爭論的過程,使同學(xué)能主動與他人進(jìn)行溝通,清晰表達(dá)自己的觀點,培育同學(xué)善于合作的精神；二、重點難點 重點： 鐵、銅的化學(xué)性質(zhì)、Fe 2+與 Fe 3+的相互轉(zhuǎn)化 3+的相互轉(zhuǎn)化 難點： Fe 2+與 Fe 三、課前預(yù)備 老師預(yù)備：1. 預(yù)備試驗儀器、藥品及制作課件 2. 明白同學(xué)已知的學(xué)問結(jié)構(gòu),分析同學(xué)的認(rèn)知才能 同學(xué)預(yù)備：1. 搜集與鐵、銅有關(guān)的物品或資料,明白它們的用途 2. 回憶

18、金屬的通性 四、課時支配（4 課時）五、教學(xué)過程 第課時 一、 從自然界獵取鐵和銅導(dǎo)入新課 日常生活中除鋁外應(yīng)用最廣泛的金屬是什么？1鐵、銅的用途及物理性質(zhì)創(chuàng)設(shè)情形 （1）老師引導(dǎo)：搜集身邊與鐵、銅有關(guān)的物品或資料,明白它們的用途；（2）老師介紹自然界中鐵、銅的發(fā)覺和應(yīng)用的故事；（3）老師展現(xiàn)：拋光鐵片、銅片、磁鐵及各種鐵、銅礦石；提出問題 為什么地球上只存在少量單質(zhì)銅,而鐵的單質(zhì)只存在于隕石中？同學(xué)活動 （1）搜集物品或資料,積極摸索做答；（2）摸索、爭論故事中的有關(guān)問題；（3）通過觀看說出鐵銅的物理性質(zhì)；老師講解 鐵、銅在地球上主要已化合態(tài)的礦物形式存在,鐵比銅活潑；2鐵、銅的冶煉創(chuàng)設(shè)情形

19、 （1）老師介紹我國濕法煉銅的古代化學(xué)史；（2）供應(yīng)同學(xué)藥品（鐵粉、氯化銅溶液）提出問題 ,模擬濕法煉銅；（1）你能從氧化仍原反應(yīng)的角度懂得古代濕法煉銅的原理嗎？（2）你怎樣進(jìn)行試驗,試驗現(xiàn)象如何？（3）你能設(shè)計出從化合態(tài)鐵、銅轉(zhuǎn)化為游離態(tài)的其它方法嗎？同學(xué)活動 （1）從氧化仍原反應(yīng)的角度來說明煉銅的原理；（2）設(shè)計試驗,并進(jìn)行試驗,觀看、記錄現(xiàn)象；（3）小組爭論其它煉銅、煉鐵的方法；（4）通過教材明白更多煉銅、煉鐵的方法和工藝；歸納總結(jié) （1）濕法煉銅的原理：Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu從氧化仍原反應(yīng)的角度來分析：鐵是仍原劑,將銅置換出來；（2）試驗現(xiàn)象：銀白色的鐵絲上附著了一

20、層紅色的銅；（3）從鐵、銅的化合物中提取鐵、銅的可能途徑：H2+ CuO= Cu+ H 2OCO+ CuO= Cu+ CO22Al+Fe 2O3=Al 2O3+2Fe 第 2 課時 二、鐵、銅及其化合物的應(yīng)用 1. 鐵的化學(xué)性質(zhì)提出問題 （1）質(zhì)疑：鐵的活潑性如何？用什么做判定依據(jù)？（2）舉出日常生活中能說明鐵是較活潑的金屬的例子；（3）你曾經(jīng)仍學(xué)過鐵的哪些化學(xué)性質(zhì)？同學(xué)活動 （1）分析得出：用金屬活動性次序進(jìn)行判定；與Na、Mg 、Al 、Cu 比較得出結(jié)論；（2）回憶并回答：與 Cl 2、O2、鹽酸（稀硫酸） 、 CuSO4 溶液反應(yīng)；老師講解 鐵的化學(xué)性質(zhì)：鐵是較活潑的金屬（或中等活潑金

21、屬）表現(xiàn)為仍原性；（1）與非金屬反應(yīng)3鐵生銹（鐵在潮濕空氣中被腐蝕生成Fe2O3）2Fe + 3Cl2 = 2FeCl 32Fe + 3BrCl2足量：3Cl2 + 2FeBr 2 = 2FeBr 3 仍原性： Fe2+Br2=2FeCl 3 +2Br 2點燃Cl 2 不足： 3Cl 2 + 6FeBr2=2FeCl 3 + 4FeBr Fe 占 2 3 3Fe + 2O2 = Fe3O4Fe 占 Fe + S= FeS 氧化性強(qiáng)弱關(guān)系：Cl2Br2 O2S （2）與酸反應(yīng)：非強(qiáng)氧性的酸：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2強(qiáng)氧性的酸（濃 H2SO4、HNO 3）: a. 常溫下鈍化 濃

22、H2SO4、濃 HNO 3 用鐵制容器盛裝 b. 肯定條件下反應(yīng)生成 Fe（）（專題 4 會學(xué)）（3）與鹽溶液反應(yīng)：1 Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 2+ 2 Fe + 2 Fe3+ = 3Fe1. 銅的化學(xué)性質(zhì)創(chuàng)設(shè)情形 從金屬的通性入手分析銅可能具有的化學(xué)性質(zhì)有哪些？提出問題 （1）你曾經(jīng)仍學(xué)過銅的哪些化學(xué)性質(zhì)？并寫出反應(yīng)的方程式；（2）參照 Fe 與非金屬反應(yīng)試寫出Cu 與非金屬（ Cl 2、S）反應(yīng)的方程式并標(biāo)出產(chǎn)物中銅元素的化合價；強(qiáng)調(diào)：Cu與 S 反應(yīng)生成 Cu2S；（3）銅能否和非強(qiáng)氧化性的酸（鹽酸、稀硫酸）反應(yīng)？緣由？老師指出：銅在肯定條件下能和強(qiáng)氧化性的酸（濃

23、硫酸、硝酸）反應(yīng)生成 Cu（專題 4 會學(xué)到）；（4）指導(dǎo)試驗：將銅粉投入到FeCl3 溶液,有什么現(xiàn)象？緣由？老師引導(dǎo)同學(xué)寫出離子方程式（應(yīng)用： FeCl3 溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板）；同學(xué)活動 （1）回憶舊學(xué)問,積極回答疑題,寫出反應(yīng)的方程式（2）分組試驗：將銅粉投入到歸納總結(jié) FeCl 3溶液,觀看現(xiàn)象,分析緣由,寫出離子方程式；（1）與非金屬反應(yīng)：Cu + Cl 2= CuCl 2 Cu + S= Cu 2S （2）與強(qiáng)氧性的酸（濃 H2SO4、 HNO 3）在肯定條件下生成 Cu （3）與 FeCl 3 溶液反應(yīng) :Cu + 2Fe 3+=2Fe 2+ + Cu 2+（試驗現(xiàn)象：銅

24、粉溶解,溶液顏色發(fā)生變化；）（4）銅在不同條件下生成Cu（ I ）和 Cu（）的規(guī)律弱氧化劑 Cu（）Cu 強(qiáng)氧化劑 Cu（）1. 銅的化合物創(chuàng)設(shè)情形 老師展現(xiàn)： 無水硫酸銅粉末和硫酸銅晶體,用途是什么？提出問題 兩者如何轉(zhuǎn)化？這一性質(zhì)在化學(xué)試驗中的（1）難溶性的堿和難溶性的碳酸鹽熱穩(wěn)固性如何？（2）Cu2OH 2CO3 可以寫成 出反應(yīng)的化學(xué)方程式；同學(xué)活動 CuOH2 CuCO 3 的形式, Cu2OH2CO3 加熱分解的產(chǎn)物？寫（1）同學(xué)摸索做答：受熱均易分解；（2）寫出轉(zhuǎn)化方程式；1.Fe 2+與 Fe 3+的檢驗創(chuàng)設(shè)情形 老師展現(xiàn)：新制提出問題 FeCl2和 FeCl3溶液,觀看溶液

25、顏色；（1）如何檢驗溶液中 Fe 3+的存在？演示試驗：試驗：向盛有 1mL0.1mol/LFeCl 2 溶液試管中加入 3 滴 KSCN溶液；試驗：向盛有 1mL0.1mol/L FeCl 3溶液的試管中加入 3 滴 KSCN溶液,比較試驗現(xiàn)象；（2）如何檢驗溶液中 Fe 2+的存在？指導(dǎo)試驗： 試驗： 向試驗試管溶液中,滴加幾滴新制的氯水后,觀看溶液的顏色；引導(dǎo)同學(xué)摸索：說明白什么？從氧化仍原角度分析緣由？同學(xué)活動 （1）同學(xué)通過觀看得出結(jié)論；（2）觀看模擬動畫或演示試驗,說出試驗現(xiàn)象,通過溝通爭論發(fā)覺 Fe 2+與 KSCN溶液無明顯現(xiàn)象, Fe 3+與 KSCN溶液作用, 溶液呈血紅色

26、, 在老師指導(dǎo)下寫出反應(yīng)方程式；（3）同學(xué)積極摸索得出結(jié)論：溶液變?yōu)檠t色,說明溶液中有 Fe 3+生成, Fe 2+與氯水反應(yīng)生成 Fe 3+,同學(xué)利用氧化仍原反應(yīng)規(guī)律寫出方程式；歸納總結(jié) （1）Fe33SCNFeSCN 3（2）2Fe 2+ Cl22Fe 3+2Cl 第 3 課時三、 鐵、銅及其化合物的應(yīng)用（二）1.Fe 2+與 Fe 3+的性質(zhì)創(chuàng)設(shè)情形 老師引導(dǎo)：綜合分析鐵分別與鹽酸、氯氣等反應(yīng)的試驗現(xiàn)象和產(chǎn)物,有何發(fā)覺？提出問題 （1）從氧化仍原反應(yīng)的角度摸索：反應(yīng)后的產(chǎn)物的價態(tài)與什么因素有關(guān)？Fe 2+與 Fe 3+的性質(zhì)有何不同？不同價態(tài)的鐵元素之間是否可以相互轉(zhuǎn)化？（2）你認(rèn)為有

27、哪些氧化劑可以將Fe 2轉(zhuǎn)化成 Fe 3+？哪些仍原劑可以將Fe3+轉(zhuǎn)化成 Fe 2+？引導(dǎo)同學(xué)提出設(shè)想、挑選試驗方案、進(jìn)行試驗探究；同學(xué)活動 （用氧化仍原反應(yīng)原理引導(dǎo)）（1）同學(xué)爭論并形成結(jié)論,提出加入強(qiáng)氧化劑,可以將 Fe 2+轉(zhuǎn)化為 Fe 3+,加入仍原劑可以將 Fe 3+轉(zhuǎn)化為 Fe 2+的設(shè)想；（2）同學(xué)分組爭論并提出試驗方案：2+ Fe3+ Fe通入氧氣（提示用雙氧水）酸性高錳酸鉀aq 加入氯水加過氧化鈉Fe 3+ Fe 2+ 加入鐵粉銅粉通入 H2S 溶液提出問題 我們提出這些方案是否可行？現(xiàn)在我們對提出的方案進(jìn)行探究；指導(dǎo)同學(xué)試驗：取 3ml FeCl 2 溶液中加入幾滴氯水,

28、滴加 KSCN 溶液；取 3ml FeCl 2 溶液中滴入 KSCN 溶液,現(xiàn)象？再加入幾滴雙氧水,現(xiàn)象？取 3ml FeCl 2溶液中滴入 KSCN 溶液,現(xiàn)象？再加入幾滴酸性 KMnO 4,現(xiàn)象？取 3ml FeCl 3 溶液加入一小藥匙鐵粉后,滴加幾滴 KSCN溶液；取 3ml FeCl 3 溶液加入一小藥匙銅粉；向 3ml FeCl 3 溶液通入 H 2S 氣體；提問：這四支試管有什么現(xiàn)象產(chǎn)生？緣由是什么？引導(dǎo)同學(xué)從氧化仍原反應(yīng)角度分析并寫出、號試管反應(yīng)的方程式；同學(xué)活動 （1）同學(xué)親自動試驗并觀看現(xiàn)象；（2）老師指導(dǎo)下寫出離子方程式；歸納總結(jié) （1）反應(yīng)后的產(chǎn)物的價態(tài)與氧化劑的強(qiáng)弱有

29、關(guān)；（2）試驗現(xiàn)象：、號試管的溶液都變成血紅色了；號溶液鐵粉溶解,溶 液顏色變淺； 號試管中銅粉溶解,溶液由淺綠色變藍(lán)；號試管中溶液由棕黃色 變?yōu)闇\綠色,并伴有淡黃色沉淀生成；同學(xué)溝通爭論得出：、號試管中Fe 2+均被強(qiáng)氧化劑氧化成Fe 3+；、號試管中Fe3+均被仍原劑仍原成2+ Fe（3）同學(xué)在老師指導(dǎo)下寫出離子方程式：號試管： 2Fe 2+ Cl22Fe 3+2Cl2Fe2（淺綠色） S（淡黃色） 2H號試管： Fe+ 2 Fe3+3 Fe2+ 號試管： Cu + 2Fe3+=2Fe 2+ + Cu2+ 號試管： 2Fe3（棕黃色） H 2SFe 2+與 Fe 3+的相互轉(zhuǎn)化：1 Fe

30、2+與 Fe3+的相互轉(zhuǎn)化的應(yīng)用及Fe 2+與 Fe 3+的其它檢驗方法創(chuàng)設(shè)情形 鐵的不同價態(tài)之間相互轉(zhuǎn)化,在生產(chǎn)生活和科學(xué)爭論有著廣泛的應(yīng)用；（1）在配制 Fe 2+溶液時加入少量鐵粉；（2）FeCl3 溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板；（3）為除去廢水中Fe 2+,常把廢水中Fe 2+氧化為 Fe 3+,再調(diào)劑溶液的PH使 Fe 3+轉(zhuǎn)化為 FeOH 3 沉淀析出,老師引導(dǎo)同學(xué)爭論緣由是什么？同學(xué)活動 同學(xué)溝通爭論得出：（1）Fe 2+溶液不穩(wěn)固,易被空氣中氧氣氧化成止氧化而變質(zhì)；Fe 3+,加入少量鐵粉或一根鐵釘可以防（2）利用 Cu 可以把 Fe 3+仍原成 Fe 2+這一性質(zhì)即 2Fe 3

31、+ + Cu=Cu 2+2Fe 2+；（3）Fe 3+在弱酸性條件下即可沉淀完全達(dá)到分別目的；提出問題 回憶第 2 課時內(nèi)容： Fe 3+、Fe 2+的檢驗方法？同學(xué)活動 同學(xué)摸索積極回答：Fe 3+的檢驗：試驗：向盛有 FeCl 3溶液的試管中加入幾滴 KSCN溶液,溶液變?yōu)檠t色,說明有 Fe 3+存在；Fe 2+的檢驗：試驗：向盛有 FeCl 2溶液的試管中加入 3 滴 KSCN溶液,溶液無明顯現(xiàn)象,再滴加幾滴新制的氯水后溶液變?yōu)檠t色,說明有 Fe 2+存在；提出問題 依據(jù)以上所學(xué)學(xué)問摸索：仍可以采納哪些方法實現(xiàn)Fe 3+、Fe2+的檢驗？試設(shè)計簡潔可行的試驗方案；指出：試驗的可行性已

32、得到驗證（試驗在中學(xué)學(xué)過）；指導(dǎo)同學(xué)探究試驗可行性：向FeCl2 溶液加入 NaOH 溶液,引導(dǎo)同學(xué)觀看現(xiàn)象（溶液中生成白色絮狀沉淀,在空氣中顏色很快變?yōu)榛揖G色,最終成紅褐色）,摸索為什 么會有這樣的現(xiàn)象并強(qiáng)調(diào)產(chǎn)生實此驗現(xiàn)象的緣由？寫出方程式；同學(xué)活動 同學(xué)分組爭論并提出試驗方案：Fe 3+的檢驗：試驗：向FeCl 3 溶液中加入幾滴KSCN溶液,溶液顯血紅色,再向溶液加入過量鐵粉,顏色消逝；試驗：向 FeCl3溶液加入 NaOH 溶液,有紅褐色沉淀；試驗：向 FeCl 3溶液中通入 H 2S 氣體,溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色,并伴有淡黃色沉淀生成；Fe 2+的檢驗：試驗：向 FeCl2溶液加入

33、NaOH 溶液；引導(dǎo)同學(xué)溝通爭論得出：FeOH 2不穩(wěn)固,易被氧化變質(zhì)；Fe 22OHFeOH2 （白色） 4FeOH2O22H2O4FeOH3 （紅褐色）歸納總結(jié) Fe 2+、 Fe 3+的檢驗方法 Fe 3+的檢驗：試驗 Fe 2+的檢驗：試驗課后摸索 既然FeOH2 不穩(wěn)固,極易被氧化變質(zhì),那么如何制取純潔的FeOH2,設(shè)計可行的試驗方案；第 4 課時 三、鋼鐵的腐蝕創(chuàng)設(shè)情形 錄像資料：鋼鐵腐蝕給人類的生產(chǎn)生活帶來的危害；提出問題 （1）你能從化學(xué)的角度說明鋼鐵腐蝕的本質(zhì)嗎？（2）你從生活中發(fā)覺鋼鐵的腐蝕速率與哪些因素有關(guān)？同學(xué)活動 同學(xué)溝通爭論后得到：空氣的濕度、環(huán)境的溫度等因素影響鋼

34、鐵的腐蝕速率；老師活動 進(jìn)一步引導(dǎo)同學(xué)探究影響鋼鐵腐蝕速率的其它因素,要因素；并找出鋼鐵腐蝕速率的主創(chuàng)設(shè)情形 演示教材“ 觀看與摸索” 中的試驗（由于試驗時間較長,所以可以將試驗支配在愛好活動時進(jìn)行或播放演示試驗的錄象）；建議進(jìn)行本書“ 試驗指導(dǎo)” 中的對比實驗；同學(xué)活動 同學(xué)溝通總結(jié)試驗現(xiàn)象；創(chuàng)設(shè)情形 （1）估計試管內(nèi)液面上升的緣由可能是什么；（2）分析、歸納鋼鐵發(fā)生腐蝕的要素有哪些,估計在鋼鐵腐蝕過程中參與反應(yīng)的物 質(zhì)是什么；（3）得出你的試驗結(jié)論；同學(xué)活動 同學(xué)摸索鋼鐵腐蝕的原理,提出進(jìn)一步需探究的問題；創(chuàng)設(shè)情形 閱讀教材內(nèi)容, 進(jìn)一步明白鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理；關(guān)于同學(xué)提出的 其它問

35、題可以建議同學(xué)通過其它途徑自主解決；專題 3 從礦物質(zhì)到基礎(chǔ)材料第三單元 含硅礦物與信息材料【教學(xué)背景】硅是帶來人類文明的重要元素之一,硅及其化合物是元素化合物的重要基礎(chǔ)知 識；本節(jié)內(nèi)容不僅為形成化學(xué)的基本觀念供應(yīng)感性基礎(chǔ),也為明白化學(xué)與生活、化學(xué)與 社會進(jìn)展、化學(xué)與技術(shù)進(jìn)步之間的親密關(guān)系供應(yīng)了豐富的素材；【教學(xué)目標(biāo)】學(xué)問與技能目標(biāo) 1明白硅、二氧化硅、硅酸、硅酸鹽的存在與性質(zhì),熟識硅及其化合物在生活實際中 的重要應(yīng)用；2 要求同學(xué)查閱資料,學(xué)會通過查閱資料來獵取學(xué)問的學(xué)習(xí)方法 , 培育對新舊學(xué)問進(jìn) 行歸納比較的規(guī)律思維才能,培育自主學(xué)習(xí)和創(chuàng)新才能；過程與方法目標(biāo)1通過對自然界中存在的含硅化合

36、物的學(xué)習(xí),使同學(xué)明白硅元素在自然界的存在形式 及硅酸鹽的結(jié)構(gòu)復(fù)雜性；2通過探究性試驗把握硅酸鈉的有關(guān)學(xué)問；學(xué)會將硅酸鹽的化學(xué)式書寫氧化物的形式 的方法和技巧；3通過對硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的明白,使同學(xué)明白到硅酸鹽礦物的應(yīng)用與人類文明的進(jìn)展 的親密關(guān)系；4利用圖片、模型、表格、視頻、實物、試驗及多媒體教學(xué)手段等,增強(qiáng)直觀性和形 象性；情感態(tài)度與價值觀目的 1 從傳統(tǒng)材料到信息材料的學(xué)習(xí),激發(fā)同學(xué)學(xué)習(xí)愛好,增強(qiáng)同學(xué)爭論、探究、發(fā)覺新 材料的意識；體會“ 化學(xué)人類進(jìn)步的關(guān)鍵” 這句話的思想內(nèi)涵,增強(qiáng)同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的興 趣；2明白我國材料科學(xué)進(jìn)展的成就、社會及科學(xué)技術(shù)的進(jìn)展對新型材料的要求,激發(fā)學(xué) 生愛國主義

37、熱忱,提高社會責(zé)任感；【教學(xué)重點、難點】重點：硅酸鈉 sodium silicate、單質(zhì)硅 silicon、二氧化硅 silica 的性質(zhì)；硅酸 鹽silicate 的氧化物形式的書寫；silicon）和二氧化硅 silica 的結(jié)構(gòu)；難點：單質(zhì)硅（【課時支配】兩課時 第一課時：硅酸鹽礦物、傳統(tǒng)材料與信息材料的介紹；其次課時：單質(zhì)硅、二氧化硅的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)及它們的用途；【教法學(xué)法】（教學(xué)方法）探究式教學(xué),多媒體教學(xué)法；（學(xué)習(xí)方法）自主探究學(xué)習(xí)法,合作學(xué)習(xí)法；采納“ 閱讀懂得列表比較分析爭論、溝通歸納總結(jié)拓展?fàn)幷摗?模式；【教學(xué)資源】課前預(yù)備 老師：1查閱整理：硅酸鹽礦物圖片、硅酸鹽產(chǎn)品的生產(chǎn)和

38、應(yīng)用及新進(jìn)展、信息材料光導(dǎo)纖維的有關(guān)學(xué)問、 集成電路的有關(guān)學(xué)問、分子篩的學(xué)問等； 硅酸鹽生產(chǎn)的錄像和光導(dǎo)纖維的錄像；2查閱整理：硅單質(zhì)的結(jié)構(gòu)和彩圖、水晶和石英的結(jié)構(gòu)和有關(guān)圖片等；3實物預(yù)備：不同標(biāo)號的水泥袋、各種類型的玻璃、陶瓷、磚瓦、陶土、光導(dǎo)纖維、水晶和石英的制品等；4模型預(yù)備：單質(zhì)硅的結(jié)構(gòu)球棍模型和二氧化硅的球棍模型；5演示試驗預(yù)備：硅酸鈉試劑、水、玻璃管、稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、燒杯、膠頭滴 管、導(dǎo)管等；同學(xué)：1查閱資料：硅元素在自然界的含量、自然界中存在的主要形式、硅酸鹽產(chǎn)品的生產(chǎn)和應(yīng)用及新進(jìn)展、 信息材料光導(dǎo)纖維的有關(guān)學(xué)問、集成電路的有關(guān)學(xué)問、硅單質(zhì)和二氧化硅的用途等；2 實物預(yù)備：

39、玻璃、水泥、陶瓷、磚瓦、河沙等實物；【教學(xué)過程】學(xué)習(xí)課題第一課時硅酸鹽礦物、傳統(tǒng)材料與信息材料學(xué)習(xí)反饋教學(xué)設(shè)想老師活動同學(xué)活動1課前查閱提問：（ 1）硅元素在地（ 1）地殼中硅元素的含量僅次于（1）培育同學(xué)氧,約占總質(zhì)量的四分之一；自學(xué)才能；自學(xué)、歸納、資料,提問 引入新課殼中的含量怎樣？（2）硅元素在自然界主 要有哪些存在形式？過渡： 硅元素在自然界中廣泛存在,（ 2）硅元素在自然界中主要是以（2）讓同學(xué)學(xué)溝通、爭論回硅酸鹽和二氧化硅的形式存在；地會通過查閱資答問題；殼質(zhì)量的 92是硅酸鹽和二氧化料來學(xué)習(xí)學(xué)問硅；的學(xué)習(xí)方法；主要是硅酸鹽和二氧化硅的形式,下面我們先來明白硅酸鹽的有關(guān)學(xué)問；2硅

40、酸鹽（1）多媒體展現(xiàn)： 自然（ 1）觀看圖片silicate界中的一些硅酸鹽的圖和化學(xué)式,總（ 1）硅酸鹽的結(jié)構(gòu)復(fù)雜；（1）創(chuàng)設(shè)情的結(jié)構(gòu)片及其化學(xué)式；結(jié)；景,激發(fā)學(xué)習(xí)（2）舉例介紹如何將硅（ 2）練習(xí)硅酸（ 2）改寫的規(guī)律：各元素寫成愛好；酸鹽化學(xué)式改寫成氧化鹽化學(xué)式的改（2）通過訓(xùn)物的形式；并要求同學(xué)寫；相應(yīng)的氧化物, 元素的價態(tài)保持不練,鞏固學(xué)問,練習(xí)后總結(jié)書寫規(guī)律；（ 3）分析總結(jié)變；次序按先金屬后非金屬, 金培育才能；（3）追問：硅酸鹽的結(jié)屬元素中按金屬活動次序表依次（3）通過主動構(gòu)怎樣？為什么常改寫溝通爭論書寫排列,中間用“ . ” 間隔；留意改探究得出規(guī)成氧化物的形式？規(guī)律；寫后應(yīng)

41、與原先化學(xué)式中的原子個律,將學(xué)問升數(shù)比不變；華,培育學(xué)習(xí)（ 3）由于硅酸鹽的結(jié)構(gòu)復(fù)雜,為的主動性,增了學(xué)習(xí)爭論的便利, 常改寫成氧化強(qiáng)探究意識；物的形式；過渡：在硅酸鹽中,硅酸鈉是極少數(shù)溶于水中的一種,用途廣泛,下面我們先來學(xué)習(xí)它的有關(guān)學(xué)問；（1）通過（1）展現(xiàn)硅酸鈉試劑；（ 1）動手參（ 1）硅酸鈉能溶于水； 水溶液稱水玻 試驗探究,（2）探究試驗： 硅酸鈉與、探究試驗,璃；水溶液呈堿性；培育科學(xué)的性質(zhì)加水溶解；并觀看、分析、（ 2）向溶液通二氧化碳有白色沉淀生 探究才能；檢驗其溶液酸堿性；摸索試驗現(xiàn) 成,滴加稀鹽酸也有白色沉淀生成；（2）讓學(xué)3硅酸鈉 向溶液中通二氧化碳或象,總結(jié)硅酸 Na

42、2SiO3 + 2H2O + CO2= H4SiO4 +Na2CO3 生學(xué)會掌sodium 滴加稀鹽酸；再向鈉的性質(zhì)；Na2SiO3 + 2HCl + H 2O = H 4SiO4 + 握：試驗探silicate 中滴加氫氧化鈉溶液；（ 2）書寫有關(guān) 2NaCl 索分的學(xué)問（師生共同完成試驗,的化學(xué)、離子 在沉淀中加入氫氧化鈉溶液,沉淀溶 析總部分試驗由同學(xué)來探究方程式；解： H4SiO4 + 2NaOH = Na2SiO3 + 3H2O 結(jié)掌演示；）（ 3）從性質(zhì)思 3 硅酸鈉能用于作黏合劑、防腐劑、握學(xué)問的（3）說說硅酸鈉的用考用途；防火作用等；科學(xué)學(xué)習(xí)途；方法；過渡： 在豐富的硅酸鹽中,

43、除硅酸鈉外, 其它的在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用如何？下面我們來明白傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn)品的有關(guān)學(xué)問；（1）請同學(xué)們展現(xiàn)收集的（1）玻璃、 水泥、 陶瓷生產(chǎn)的共同（1）同學(xué)展（1）創(chuàng)設(shè)情硅酸鹽產(chǎn)品；點是：都在高溫下,發(fā)生了復(fù)雜的示收集的硅 景激活同學(xué)（2）請同學(xué)們簡潔說說它 物理和化學(xué)變化；原料都有含硅元酸鹽產(chǎn)品；思維；主動參們是如何生產(chǎn)的？有什么 素物質(zhì),產(chǎn)品都含硅酸鹽,且都是（2）部分學(xué) 與表達(dá)學(xué)習(xí)共同點？混合物；生回答疑題；主動性；（3）播放一段錄像（玻璃（2）玻璃生產(chǎn)的原料： 石英、純堿、（3）觀看錄（2）明白產(chǎn)glass、水泥 cement 、石灰石；產(chǎn)品主要成分： nNa2SiO3 ：4硅酸鹽

44、像后爭論總 品的應(yīng)用和陶瓷 china 的生產(chǎn)簡介）；nCaSiO 3 ：nSiO 2=1 ：1：4 或產(chǎn)品（傳 結(jié)回答疑題；新進(jìn)展激發(fā)展現(xiàn)一些硅酸鹽產(chǎn)品；nNa2O:nCaO:nSiO2=1:1:6；統(tǒng)材料）（4）爭論、學(xué)習(xí)的熱忱,（4）要求同學(xué)總結(jié)傳統(tǒng)的總結(jié)硅酸鹽 兩個主要反應(yīng)： SiO2 + Na2CO3 增強(qiáng)探究意硅酸鹽產(chǎn)品即傳統(tǒng)材料：玻產(chǎn)品的應(yīng)用 識,樹立遠(yuǎn)大璃、水泥、陶瓷的生產(chǎn)原料 Na2SiO3 + CO2 ,SiO 2 + CaCO與社會進(jìn)展 抱負(fù),增強(qiáng)努和產(chǎn)品的主要成分；CaSiO3 + CO2 . 的關(guān)系；提出 力學(xué)習(xí)的責(zé)（5）供應(yīng)傳統(tǒng)的硅酸鹽產(chǎn) 水泥生產(chǎn)的原料：黏土、石灰

45、石、對產(chǎn)品應(yīng)用 任感和使命品的應(yīng)用及新進(jìn)展的有關(guān) 少量的石膏；產(chǎn)品主要成分：的新設(shè)想；感；資料和圖片；2CaO SiO2、3CaO SiO2、3CaO Al 2O3過渡： 通過剛才的介紹,我們已經(jīng)明白到硅酸鹽產(chǎn)品傳統(tǒng)材料在人類文明進(jìn)展和社會進(jìn)步的歷程中,起到了很大的推動作用；但是隨著科技的進(jìn)展,這些傳統(tǒng)材料又有了新的用途,如玻璃“ 老爺爺” 又煥發(fā)出了青春活力光導(dǎo)纖維的應(yīng)用；下面我們一起來明白一下光導(dǎo)纖維的有關(guān)學(xué)問；5信息材（1）請同學(xué)們總結(jié)課前查（ 1）思維、（1）光導(dǎo)纖維的主要成分是：（1）制造變被動閱的有關(guān)信息材料的資總結(jié)、回答；石英玻璃；用途特別廣泛,如：為主動的學(xué)習(xí)環(huán)料,簡述光導(dǎo)纖維

46、的主要（ 2）閱讀資信息傳遞（光纜） 、光的傳遞、境；實物觀看提高成分和用途；料,溝通、 討醫(yī)生的助手、 國防方面、 工業(yè)生對學(xué)問的理性認(rèn)料光（2）供應(yīng)有關(guān)光導(dǎo)纖維的論總結(jié)；產(chǎn)中等等；識；導(dǎo)纖維資料（簡介、制造和作用） ；（ 3）觀看實（2）信息材料的使用,使社會（2）通過資料的播放光導(dǎo)纖維的介紹錄像；驗；的進(jìn)展步伐大大加快,是社會進(jìn)閱讀,拓寬視野,（3）展現(xiàn)實物：展現(xiàn)光導(dǎo)（ 4）談?wù)剬θ胄畔r代的標(biāo)志；激發(fā)爭論、 探究的纖維并演示光在其中的傳信息材料的意識；播試驗；應(yīng)用的感想；過渡：硅酸鹽除了上面的一些作用外,它仍可以用來篩分分子；6分子篩（1）供應(yīng)分子篩的有關(guān)（ 1）閱讀資分子篩可用于：分

47、別、提（1）創(chuàng)設(shè)情形,資料和圖片；料；純氣體或液體混合物；仍可以讓同學(xué)主動參與；作干燥劑、離子交換劑、催化molecular （2）從資料的介紹, 要（ 2）思維、想劑、催化劑載體、凈化水、凈發(fā)揮思維想象力；sieve 求同學(xué)發(fā)揮想象,估計象、估計總結(jié),化空氣、防毒器械、食品保鮮、（2）激發(fā)同學(xué)研電子產(chǎn)品處理、石油化工等方它又哪些方面的用途；回答；面；究、探究意識；本課總結(jié)：通過以上內(nèi)容的學(xué)習(xí)、明白、思維、探究,我們已經(jīng)熟識到硅這古老而具有青春活力的元素, 相伴著人類歷史進(jìn)展的腳步,從傳統(tǒng)材料到信息材料,為社會的進(jìn)展制造了一個又一個的奇跡；同時我們也信任隨著科技的進(jìn)展,它們會制造更多的奇跡；有

48、關(guān)硅單質(zhì)和二氧化硅的學(xué)問我們將在下節(jié)課一起爭論學(xué)習(xí)；【作業(yè)】 p83.1.2.6其次課時 單質(zhì)硅、二氧化硅的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途學(xué)習(xí)課題老師活動同學(xué)活動學(xué)習(xí)反饋教學(xué)設(shè)想復(fù)習(xí)提問：（1）傳統(tǒng)材（1）主要有玻璃、 水1引入新料硅酸鹽產(chǎn)品主要包摸索、爭論問泥和陶瓷等；溫故知新,引括哪些？（2）光導(dǎo)纖維的主要入學(xué)習(xí)情境；（2）光導(dǎo)纖維的主要成分是：二氧化硅；設(shè)疑激發(fā)同學(xué)成分是什么？題并回答；（3）硅在自然界中無的思維,讓學(xué)課（3）硅在自然界中無游離態(tài),不是硅單質(zhì)生帶著疑問學(xué)游離態(tài),為什么？性質(zhì)活潑；（硅元素的習(xí)新學(xué)問,提是不是單質(zhì)硅的性質(zhì)親氧性和地殼運(yùn)動等高學(xué)習(xí)效率；很活潑？因素）過渡：下面我們就一起來爭

49、論學(xué)習(xí)硅單質(zhì)的性質(zhì)和用途；2課前查（1）要求同學(xué)從查閱爭論、溝通、（1）硅的主要用途：從同學(xué)明白的的資料和明白的學(xué)問是良好的半導(dǎo)體材學(xué)問入手,學(xué)總結(jié)硅單質(zhì)的用途；料,是集成電路板的習(xí)成效好；提（2）供應(yīng)集成電路的主要成分；制太陽能總結(jié)、回答；等；供資料,讓學(xué)閱資料有關(guān)資料；（3）問：資料中的應(yīng)（2）表達(dá)硅單質(zhì)的導(dǎo)生自主歸納,主動參與,激用表達(dá)了硅的哪些性電性介于導(dǎo)體和絕緣質(zhì)？體之間；發(fā)思維；過渡：硅單質(zhì)仍有那些性質(zhì)？3硅（1）供應(yīng)硅單質(zhì)的彩（1）觀看、（1）從彩圖得： 硅是（1）通過圖示爭論溝通、來總結(jié)性質(zhì), 培類推、總結(jié)灰黑色有金屬光澤、養(yǎng)錘煉同學(xué)的圖；（2）供應(yīng)硅單質(zhì)的結(jié)硅的物理性硬而脆的固體；觀看才能；（2）從結(jié)構(gòu)類推與金構(gòu)圖或結(jié)構(gòu)模型；要質(zhì)；（2）由結(jié)構(gòu)類求同學(xué)分析與哪種已（2）爭論類剛石的結(jié)構(gòu)相像,是推性質(zhì), 培育鍛正四周體空間網(wǎng)狀結(jié)學(xué)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)相推硅的化學(xué)構(gòu),性質(zhì)也有相像之煉同學(xué)的分析似？性質(zhì)；推理才能, 加深silicon（3）要求同學(xué)依據(jù)已（3）學(xué)習(xí)硅處；類推物理性質(zhì)：對物質(zhì)結(jié)構(gòu)決單質(zhì)的結(jié)熔沸點高、硬度大,定物質(zhì)性質(zhì)的學(xué)學(xué)問類推硅單質(zhì)有的化學(xué)性構(gòu)和性質(zhì)哪些物理和化學(xué)性質(zhì),有關(guān)化難溶于溶劑；化學(xué)性懂得；質(zhì)？學(xué)、離子方質(zhì)通常是穩(wěn)固的；（3）介紹硅的4 整理硅的物理性程式的書寫（3）常溫下硅只和單化學(xué)性質(zhì)；和氧化仍