初中化學(xué)工藝流程圖題學(xué)案

1、.v.初中化學(xué)工藝流程圖專題學(xué)案1操作 A 的目的是使樣品 。過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、 。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)過(guò)濾速度較慢，可能的原因是固體顆粒阻礙了液體通1、某氯化鉀固體樣品中含有少量氯化鈣和硫酸鎂等雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室提純氯化鉀流程如下：過(guò)濾紙孔隙，還可能是 。2參加過(guò)量 Ba(OH)2 溶液除去的雜質(zhì)離子是填離子符號(hào) ，反響的化學(xué)方程式為。X 溶液中溶質(zhì)是 填化學(xué)式。假設(shè)先加過(guò)量X 溶液，再加過(guò)量Ba(OH)2 溶液，那么蒸發(fā)后所得固體中含有的雜質(zhì)是。2、2021.過(guò)氧化鈣 (CaO2)難溶于水，常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢放出氧氣，廣泛應(yīng)用于漁業(yè)等領(lǐng)域。以下列圖是以石(含 Al 2 O

2、 3 及其他不溶于水也不溶于酸的雜質(zhì))等為原料制取CaO2 的流程圖：1操作 a、b、c 的名稱都是。2操作 a的目的是。3從濾液C 中可回收的副產(chǎn)品的化學(xué)式為。4寫出反響的化學(xué)方程式。5反響的根本反響類型是。2在該生產(chǎn)過(guò)程中，用110kg 石制得了72Kg 的過(guò)氧化鈣。如果不考慮過(guò)程中的損耗，可計(jì)算出石中CaCO3 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(結(jié)果保存一位小數(shù))3.2021.粗鹽中除NaCl 外還含有MgSO4 以及泥沙等雜質(zhì)。 初步提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)流程如下：1 濾渣是粗鹽中含有的。2實(shí)驗(yàn)過(guò)程中四次用到玻璃棒，分別是： 第一次：溶解時(shí)攪拌；第二次：； 第三次：；第四次：將精鹽從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移出來(lái)。3本實(shí)驗(yàn)從濾

3、液得到精鹽，采用的是蒸發(fā)溶劑的方法而不用降低溶液溫度的方法，參考溶解度曲線圖分析的原因：4看圖可知， 200C 時(shí) NaCl 的溶解度為g,本實(shí)驗(yàn)溶解3.6g 的粗鹽，蒸餾水的最正確使用量約為 ml.增加蒸餾水的用量雖然能加快粗鹽的溶解，但會(huì)引起的不良后果是。4、 2021? 某沿海工業(yè)區(qū)排放的污水中含有少量的Fe2+ ，Na+ ，Ca2+ ，Cu2+ ，Cl ，為了到達(dá)零污染的目標(biāo)，將污水進(jìn)展如下工業(yè)流程處理：1步驟的操作名稱是過(guò)濾，并寫出步驟中的化學(xué)方程式2濾渣所含的物質(zhì)是填化學(xué)式3參加過(guò)量NaOH 溶液的目的是4在濾液中參加鹽酸使得到的溶液呈中性，要使用來(lái)測(cè)定溶液的酸堿度，確保鹽酸不過(guò)量

4、某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室發(fā)現(xiàn)了一塊綠色的孔雀石標(biāo)本，查閱資料知其主要成分是Cu2OH 2CO 3他們以Cu2OH 2CO 3 為原料制取銅，其工藝流程如下列圖1過(guò)濾操作中用到的鐵制儀器為2無(wú)色氣體A 的化學(xué)式是，大氣中該氣體含量不斷上升，會(huì)導(dǎo)致增強(qiáng)，全球氣候變暖3寫出藍(lán)色溶液B 與鐵粉發(fā)生反響的化學(xué)方程式 4 試 劑 E 可 選 用 溶 液 6木炭復(fù)原氧化銅實(shí)驗(yàn)后的混合粉末中含有銅、氧化銅、木炭粉，某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)回收銅的方案如下：1過(guò)濾操作中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和 ，其中玻璃棒的作用是 2反響的化學(xué)方程式為 3濾液中的溶質(zhì)為 4試劑 A 最好選用以下 溶液填序號(hào) H2SO4 CuSO

5、4 MgSO45為了完善實(shí)驗(yàn)方案，可對(duì)濾渣中的 進(jìn)展回收7 2021? 硫酸鈣轉(zhuǎn)化為 K 2SO4 和 CaCl2?6H2O 的工藝流程如下：1吸收過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)反響，化學(xué)方程式為 2操作 I 的名稱為 ，沉淀的主要物質(zhì)為 填化學(xué)式 3蒸氨過(guò)程中涉及的反響類型 填編號(hào)A復(fù)分解反響B(tài)化合反響C分解反響D 置換反響4操作包含一系列操作：蒸發(fā)濃縮、 、過(guò)濾、洗滌、枯燥5可循環(huán)利用的物質(zhì)除了NH 3 外，還有 填化學(xué)式 8 2021? 提純某KCl 樣品含有少量的MgCl2 和 K 2SO4的方案所加試劑均過(guò)量如下：樣品溶液濁液濾液溶液答復(fù)以下問(wèn)題：1步驟和的實(shí)驗(yàn)操作均用到的玻璃儀器有玻璃棒和 2步

6、驟得到的濁液中含有MgOH 2 和 BaSO4 沉淀，寫出生成BaSO4 的化學(xué)方程式 3確定步驟所加的K 2CO 3 是否過(guò)量的方法是：在參加 K 2CO 3 后的濁液中取少量上層澄清液于試管，然后滴加K 2CO 3 溶液，假設(shè)沒(méi)有白色沉淀生成，那么說(shuō)明所加K 2CO3 4步驟得到的溶液的溶質(zhì)除了KCl 外，還含有 填化學(xué)式假設(shè)要得到 KCl 晶體，還要進(jìn)展如下操作：將溶液倒入 填儀器名稱中，加熱蒸發(fā) 并用玻璃棒不斷攪拌，直到 時(shí)填現(xiàn)象，停頓加熱，用余熱使水分蒸干9、 2021? 我國(guó)化學(xué)家侯德榜創(chuàng)造了聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)純堿的產(chǎn)品和副產(chǎn)品氯化銨的工藝流程如下列圖：1NH 3 溶于水得到氨水，

7、將無(wú)色酚酞溶液滴入氨水中，溶液呈 色2寫出反響I 的化學(xué)方程式 ；該反響的根本類型為 3操作 a的過(guò)程是蒸發(fā)濃縮、 、過(guò)濾4上述工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是 10、2021? 粗鹽中含泥沙、氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì)，某同學(xué)自制的簡(jiǎn)易凈水器如圖1中放置物質(zhì)的順序錯(cuò)誤，使凈水效果不理想1請(qǐng)按由上到下的順序重新排列 填字母調(diào)整后凈化的鹽水仍含可溶性雜質(zhì)，他設(shè)計(jì)了下面的除雜流程：2如圖 2 中步驟都需要進(jìn)展 操作，步驟需要進(jìn)展 操作3試劑 X 是堿溶液，那么沉淀I 為 寫化學(xué)式，以下堿溶液不符合要求的是 填序號(hào)A氫氧化鈉溶液B氫氧化鋇溶液C氫氧化鉀溶液D 氫氧化鈣溶液4步驟除去氯化鈣的反響方程式是 ；步驟

8、中發(fā)生中和反響的化學(xué)方程式是 11、 2021? 合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上得一項(xiàng)重大突破，對(duì)社會(huì)開(kāi)展與進(jìn)步做出了巨大奉獻(xiàn)合成氨的工藝流程圖如下：1合成氨需要的氮?dú)鈦?lái)自空氣，空氣中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)約為 2制取氫氣的反響過(guò)程為：C+H 2OCO+H 2，CO+H 2OCO2+H 2上述兩個(gè)化學(xué)方程式中表現(xiàn)氧化性的物質(zhì)是 填化學(xué)式3原料中 N 2、H2 中常含有CO 2 和水蒸氣， 反響前要凈化 凈化的過(guò)程是 4寫出 N 2、H 2 反響生成 NH 3 的化學(xué)方程式 5將沸點(diǎn)不同的氣體別離開(kāi)來(lái)，常采用液化別離法如，控制溫度在183 時(shí)，可將空氣中 N 2 與 O 2 別離根據(jù)下表中物質(zhì)的沸點(diǎn)判斷，要將產(chǎn)

9、物NH 3 與 N 2、H 2 別離開(kāi)來(lái)，最適宜的溫度應(yīng)該控制在 物質(zhì)H 2N 2O2NH 3沸點(diǎn) 252 195.8 183 33.3512 2021? 木炭粉復(fù)原氧化銅實(shí)驗(yàn)后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，實(shí)驗(yàn)室從該混合粉末中回收銅的方案如以下列圖1：1寫出以下反響的化學(xué)方程式：反響： ； 反響： 2反響所用的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%現(xiàn)要配制40g 24.5%的硫酸，需 g 98%的硫酸和 g 水實(shí)際操作時(shí)，用lOmL 量筒取 98%的3硫酸密度為1.84g/cm ，請(qǐng)?jiān)趫D2 中畫出所取硫酸的液面3在進(jìn)展 反響、 反響、 反響的操作時(shí)，可將反響物參加 中填儀器名稱 ，然后 填操作

10、名稱 ，使反響充分進(jìn)展4試劑 A 可選用 溶液填一種物質(zhì)的化學(xué)式5為了從混合粉末中回收更多的銅，可對(duì)實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)展修改和完善，你的建議是 提出一條即可 13、 2021? 碳酸鈣可用作補(bǔ)鈣劑，以工業(yè)石主要雜志是氧化鐵為原料提純碳酸鈣的流程如下：答復(fù)以下問(wèn)題：1為加快反響I 中的固體溶解，可采取的措施有 只寫一點(diǎn)2寫出反響中有沉淀生成的反響化學(xué)方程式 3假設(shè)將濾液b 中的溶質(zhì)回收再用，除了得到NaNO 3 外，還可能得到 填化學(xué)式；其中 NaNO 3 可用于補(bǔ)充植物養(yǎng)分，它屬于化肥中的 肥4反響中不選用稀硫酸的原因是 148 分 2021? 粗鹽中含有MgCl 2、CaCl2 等雜質(zhì)，工業(yè)提純粗鹽

11、的工藝流程如下列圖：1CaOH 2 溶液的 pH 填 、 = 或 7步驟反響的化學(xué)方程式為 2步驟操作a 的名稱是 步驟參加適量鹽酸的目的是除去濾液中的Na2CO 3 和 3假設(shè)步驟和步驟的順序顛倒，那么最后所得的精鹽水中還含有 16、 2021? 下面是工廠苛化法生產(chǎn)燒堿的示意圖請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1X 的化學(xué)式為 2生石灰可以由 填名稱高溫煅燒而得，其反響的化學(xué)方程式為：3操作的名稱是 ；結(jié)晶得到的固體燒堿中可能含有少量的 寫化學(xué)式；燒堿有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎將堿液沾到皮膚上，可用較多的水沖洗，再涂上稀 溶液4濾液 C 可參加反響池循環(huán)再利用，目的是降低生產(chǎn)本錢和防止 17 煤化工是以煤為原

12、料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1以下說(shuō)確的是。A煤是復(fù)雜的混合物，主要含碳元素B由煤加工成焦炭發(fā)生的是物理變化C家用 液化石油氣就是煤隔絕空氣加熱得到的產(chǎn)品D 煤燃燒排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物質(zhì)2煤的加工產(chǎn)品有很多用途，其中焦炭廣泛應(yīng)用于煉鐵。右圖是高爐煉鐵的示意圖。請(qǐng)根據(jù)圖例答復(fù)：焦炭在煉鐵過(guò)程中的主要作用是；請(qǐng)用化學(xué)方程式表示煉鐵的原理；高爐煉鐵會(huì)產(chǎn)生大量的高爐氣體，其主要成分是高濃度的CO 和氧化鐵塵粒。 請(qǐng)你對(duì)高爐氣體的處理提出合理化的建議。3化肥廠生產(chǎn)合成氨的原料是煤、空氣、水。生產(chǎn)簡(jiǎn)要流程如下：煤氣發(fā)生爐中

13、主要煤反、響空：氣、水C+O 2=CO 2； C+H水O=CO+H 2。兩個(gè)反響必須進(jìn)展調(diào)控才能保2持一定的爐溫。判斷：反響填放出或 吸收熱量。CO2、H2、N2H2 、N2將合成的氨氣局部煤通氣入發(fā)碳生化爐塔，既除去了二氧化碳碳又化得塔到了化肥的化學(xué)方程式。合NH成4塔HCO 3，試液寫氨出儲(chǔ)該槽反響18、在 我與化學(xué)活動(dòng)中，某校化學(xué)課外興趣小組欲利用ZnCO 3和Cu2O的混合物制備硫酸鋅和金屬銅。該小組設(shè)計(jì)了如以下列圖的實(shí)驗(yàn)方案，答復(fù)以下有關(guān)問(wèn)題：查閱資料： Cu2O 是紅色固體，它與稀硫酸的反響為：Cu2O+H 2SO4 CuSO4+Cu+H 2O 1X 的化學(xué)式， A 中的物質(zhì)有。2

14、參加過(guò)量Y 的作用是。 3操作的名稱，操作、都要用到同一種玻璃儀器，該儀器在操作所起到的作用是。19、某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)探究如何利用水垢制取氯化鈣。水垢的主要成分是CaCO3 和Mg(OH) 2，由水垢制取氯化鈣的流程如下：水垢請(qǐng)答復(fù)：試劑 A溶解試劑 B除雜試劑 A操作 1酸化濾渣蒸發(fā)CaCl21試劑 A 是一種酸，其化學(xué)式為。2 試劑B是氫氧化鈣，參加其除去的主要雜質(zhì)離子是，所發(fā)生反響的化學(xué)方程式為； 試劑 B不能選用氫氧化鈉，理由是。3酸化的主要目的是。4操作 1中，需要用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有。20、2021? 高純氧化鈣是用于電子工業(yè)重要的無(wú)機(jī)化工原料用硝酸鈣溶液制備高純氧化鈣的工藝流程如下：反響池中發(fā)生反響的化學(xué)方程式為：CO 2