2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)硅無機(jī)非金屬材料教案魯科版必修1

1、2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)硅無機(jī)非金屬材料教案魯科版必修11半導(dǎo)體材料與單質(zhì)硅半導(dǎo)體材料半導(dǎo)體材料特指導(dǎo)電能力介于導(dǎo)體和絕緣體之間的一類材料。最早使用的半導(dǎo)體材料是 鍺，但因其含量低，提煉工藝復(fù)雜，價(jià)格昂貴，而不適合廣泛使用。目前廣泛使用的半導(dǎo)體 材料是硅元素，在地殼中含量居第二位，該元素全部以化合態(tài)存在于自然界中，儲(chǔ)量豐富。 常見的有晶體硅和無定形硅等形式存在。.單質(zhì)硅存在：自然界中無單質(zhì)硅，硅元素全部以化合態(tài)存在，如二氧化硅、硅酸鹽等?；蠎B(tài)的硅是構(gòu)成地殼的礦石和巖石的主要成分，硅在地殼中的含量居第二位。(2 )物理性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)硅有晶體硅和無定形硅兩種。晶體硅呈灰黑色，有金屬光澤，

2、硬而脆，熔點(diǎn)很高(1410C),是良好的半導(dǎo)體材料?；瘜W(xué)性質(zhì)：在常溫下，硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，不與Q、CI2、H2SQ、HNO等發(fā)生反應(yīng)，但能與 F2、HF和強(qiáng)堿反應(yīng)。例如：Si + 2NaQH + H 2Q = NstSiQs + 2出匸；Si + 2F 2 = SiF* Si + 4HF =SiF + 2H2T0在加熱時(shí)純硅與某些非金屬單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。如研細(xì)的硅能在氧氣中燃燒：Si + Q 2 SiQ 2(3 )硅的制備由于自然界中沒有單質(zhì)硅的存在，因此我們使用的硅，都是從它的化合物中提取的。在 工業(yè)上，用碳在高溫下還原二氧化硅的方法可制得含有少量雜質(zhì)的粗硅，將粗硅提純后，可 以得到半導(dǎo)體材料

3、的高純硅。制粗硅：SiQ 2+ 2C Si + 2CQ f制高純硅： Si + 2CI2 SiCI 4 SiCI4+ 2f Si + 4HCI硅的用途：硅可用來制造集成電路，太陽能電池，硅整流器等。硅合金可用來制造變壓器鐵芯，耐 酸設(shè)備等?！局R(shí)鏈接】半導(dǎo)體材料的用途物質(zhì)的電阻率介于導(dǎo)體和絕緣體之間（電阻率在103108歐姆厘米之間）時(shí),為半導(dǎo)體。半導(dǎo)體材料可以制造出具有各種功能的半導(dǎo)體器件來取代真空管用來整流、檢波、放大，并有縮小電子設(shè)備體積、減輕重量、延長(zhǎng)壽命、耐沖擊、效率高和可靠性好等優(yōu)點(diǎn)。用半導(dǎo)體材料制成的集成電路還可以將成千上萬個(gè)分立的晶體管、電阻、電容等電子元件融為一體，使上述優(yōu)點(diǎn)

4、得到進(jìn)一步發(fā)揮，廣泛應(yīng)用于通訊、電訊、電子計(jì)算機(jī)中。另外，超純硅對(duì)紅外光有很高的透過能力，可以用以制作紅外聚焦透鏡，對(duì)紅外輻射目標(biāo)進(jìn)行夜間跟蹤、照像、追擊。利用半導(dǎo)體的導(dǎo)電能力隨溫度的升高或光線的 照射而有顯著的增大的特性，可以做成自動(dòng)控制用的熱敏元件 （ 如熱敏電阻等 ）和光敏元 件。半導(dǎo)體材料是制作太陽能電池的主要材料半導(dǎo)體材料還可制成激光二極管，用于 激光通訊、測(cè)距和空間導(dǎo)航等方面。2 二氧化硅與光導(dǎo)纖維、二氧化硅的存在 二氧化硅廣泛存在與自然界中，天然二氧化硅叫硅石。石英的主要成分為二氧化硅晶體， 透明的石英晶體叫做水晶，含有有色雜質(zhì)的石英晶體叫做瑪瑙。另外二氧化硅也是構(gòu)成巖石 的重要

5、成分。2、二氧化硅的物理性質(zhì) 純凈的二氧化硅晶體呈無色，熔點(diǎn)高，硬度大，不溶于水，也不溶于其他一般的溶劑。3、二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)（1 ）二氧化硅是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性二氧化硅在常溫時(shí)可以與堿溶液緩慢反應(yīng)生成鹽和水：SiO汁2NaOH = NazSiQ + H 2 O二氧化硅在高溫下可與堿性氧化物反應(yīng)：SiO2 CaO CaSiO 3（2）特性SiO2不溶于水，也不與水反應(yīng)。二氧化硅在常溫下與氫氟酸反應(yīng)：Si O 2+ 4HF = SiF 4 T + 2H2O二氧化硅中的硅為+4價(jià)，具有弱的氧化性，如在高溫時(shí)，二氧化硅中的硅可以被碳置換出來。思考：1 如何制取硅酸？2 保存氫氟酸

6、、NaOH溶液時(shí)應(yīng)該注意什么問題？提示：1.不能通過SiO2與反應(yīng)的方法來制取其對(duì)應(yīng)的水化物一一硅酸（H2SQ3）.制取 H2SQ3 的方法如下：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + HSiOs J 或 Na 2SQ3 + CO + HO = NetCO+ H2SQ3J 硅酸（H2SQ3）不溶于水，其酸性比 H2CO還弱。氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，應(yīng)保存在塑料瓶中。NaOH溶液不能保存在玻璃塞的玻璃瓶中，應(yīng)保存在橡膠塞的玻璃瓶中或塑料瓶中。4、SiO2與CQ的比較COSiO2與堿性氧化物反應(yīng)CaO CQCaCOCaO SiQCaSiQ與堿液的反應(yīng)2NaOHF CO= NaCO+ H

7、2OSiO2 + 2NaOH= Na2SiO3+ HO與鹽反應(yīng)NazSiO3+ CO+ H2O= NaCO+ HSQ3 JCa(ClO) 2+ CO + H2O= CaCOj + 2HC1OSQ2+ CaCOCaSiQ+ CO2 fSiO2+ Na2CQNa2SiO3 + COf與碳反應(yīng)C+ CO= 2CO2C+ SiO2Si + 2COT與H2O作用CO+ HaO= H2CO不與水化合與酸反應(yīng)不反應(yīng)只與HF反應(yīng)SiO2+ 4HF= SiF4f + H2O5、二氧化硅的用途（1 ）石英可用于制作石英表和石英玻璃。（2 ）石英砂常用作制薄玻璃和建筑材料。（3）水晶常用來制造電子部件、光學(xué)儀器、工

8、藝品和眼鏡片等。（4）瑪瑙用于制造精密儀器軸承、耐磨器皿和裝飾品。（5）SiO2被用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料一一光導(dǎo)纖維。6、光導(dǎo)纖維光導(dǎo)纖維，簡(jiǎn)稱“光纖”，就是一種能利用光的全反射作用來傳導(dǎo)光線的透明度極高的玻 璃細(xì)絲。如果將許多根經(jīng)過技術(shù)處理的光纖繞在一起，就得到我們常說的光纜。光導(dǎo)纖維是 用石英玻璃制造的，制作時(shí)需要較高的技術(shù)，它傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)。女口1000米長(zhǎng)的單模光纖，重量只有27克，傳送波長(zhǎng)為1.55微米的激光時(shí)，每傳播 1000米，光能的損耗不到 0.2 分貝若利用光纜通訊，能同時(shí)傳輸大量信息。光纖通信的優(yōu)點(diǎn)有：（1） 信息容量大，一條光纜通路可同時(shí)容納10億人通話，也可同

9、時(shí)傳送多套電視節(jié)目。（2）光纖的抗干擾性能好，不發(fā)生電輻射，通訊質(zhì)量高，能防竊聽。（3）光纜質(zhì)量小而且細(xì)，不怕腐蝕，鋪設(shè)方便。（4 ）光纖通信損耗低，適合遠(yuǎn)距離信息傳輸。另外，光導(dǎo)纖維在醫(yī)學(xué)上也有很重要的應(yīng)用。目前在醫(yī)學(xué)領(lǐng)域，普遍使用著一種連接著 許多光纖的胃鏡，光纖胃鏡的光源是在體外由光纖傳進(jìn)去的，它不產(chǎn)生熱輻射，能減輕病人 的痛苦。在光導(dǎo)纖維的一頭裝著精致小巧的微型鏡頭，可將胃內(nèi)的情況傳到體外拍攝下來或 顯示在屏幕上。光導(dǎo)纖維在醫(yī)學(xué)上的另一個(gè)重要應(yīng)用是通過微細(xì)的光纖將高強(qiáng)度的激光輸入 人體的病變部位，用激光來切除病變部位。這種“手術(shù)”不用切開皮膚和切割肌肉組織，而 且切割部位準(zhǔn)確，手術(shù)效果

10、好。除此以外，光導(dǎo)纖維還可用于信息處理、傳能傳像、遙測(cè)遙控、照明等許多方面?！局R(shí)鏈接】多姿多彩的光纖光纖內(nèi)窺鏡：束狀光導(dǎo)纖維能對(duì)圖像進(jìn)行傳遞、分解、合成和修正等醫(yī)用內(nèi)窺鏡 能直接插入人體某個(gè)部位進(jìn)行檢查，而不會(huì)引起病人痛苦與不舒服感。在工業(yè)生產(chǎn)中， 利用內(nèi)窺鏡檢查一些由于各種原因而不能打開的系統(tǒng)的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使生產(chǎn)能照常進(jìn)行。軍事用光纖： 光纖技術(shù)在軍事方面的應(yīng)用的發(fā)展速度之快、 范圍之廣， 令人振奮 它 已從最初在軍艦和飛機(jī)上應(yīng)用，延伸到軍事的各個(gè)領(lǐng)域，包括長(zhǎng)距離光纖傳輸系統(tǒng)、戰(zhàn) 術(shù)光纖通信網(wǎng)絡(luò)系統(tǒng)、雷達(dá)防御系統(tǒng)、空戰(zhàn)指揮及控制系統(tǒng)、導(dǎo)彈和魚雷制導(dǎo)系統(tǒng)等等。光纖裝潢藝術(shù)：光纖裝潢是用不同的光

11、纖根據(jù)設(shè)計(jì)需要組成不同的形狀，如光纖廣 告顯示屏、光纖盆景、光纖舞臺(tái)裝置及光纖工藝品等。它們具有亮度適宜、色彩柔和、 圖案細(xì)膩、造型奇特，集光、電、聲于一體等特點(diǎn)。光纖采光：用光纖傳遞光能的方式將天空中的散射光或太陽光引入室內(nèi)，是一種有 前途的采光照明方式，再輔以太陽能電池還可供建筑在夜間照明。硅酸鹽與無機(jī)非金屬材料1硅酸鹽（1）硅酸鹽在自然界中的存在 硅酸鹽是構(gòu)成地殼中巖石的主要成分，自然界中存在的各種天然硅酸鹽礦石，約占地殼 的 5 ，粘土的主要成分也是硅酸鹽。粘土的種類很多，常見的有高嶺土和一般粘土，前者含 雜質(zhì)較少，后者含雜質(zhì)較多。（2）硅酸鹽組成的表示方法 硅酸鹽的種類很多，結(jié)構(gòu)復(fù)雜

12、，無論是天然的還是人工制成的硅酸鹽，其組成的表示方 法有兩種?；瘜W(xué)式法： 一般用于組成較簡(jiǎn)單的硅酸鹽。如：硅酸鈉 Na 2SiO3； 硅酸鈣 Ca2SiO3氧化物法：常用的表示方法。 如：鎂橄欖石（MgSiO4）2MgO SQ2高嶺石Al2（Si 2O5）（OH） 4Al 2O 2SiO2 2fO正長(zhǎng)石（2KAlSi 3Q ） K 2O Al 2Q 6SQ2說明：用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成時(shí)，各氧化物的排列順序?yàn)椋狠^活潑金屬氧化物t較不活潑金屬氧化物t二氧化硅t 水（ 3 ）硅酸鈉硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，它是一種礦物膠，具有粘合性。【聯(lián)想發(fā)散】硅及其化合物的特殊性： （ 1）硅的還原性比

13、碳強(qiáng)，而碳在高溫下能從二氧化硅中還 原出硅。（ 2）非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)一般不生成氫氣，而硅與氫氧化鈉等強(qiáng)堿溶液 反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。 （ 3）非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng)，而硅不但與氫氟酸反應(yīng)，而 且有氫氣生成。 （ 4）酸性氧化物一般不與酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，而二氧化硅卻能與氫氟酸 反應(yīng)，生成四氟化硅和水。 （ 5）無機(jī)酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。（ 6）在水溶液中，碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和硅酸沉淀在 高溫下碳酸鈉與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，其原因是在高溫條件下，生成的 二氧化碳離開反應(yīng)體系而使反應(yīng)進(jìn)行到底。2無機(jī)非金屬材料（ 1）傳統(tǒng)無機(jī)非

14、金屬材料玻璃原料：生產(chǎn)普通玻璃的主要原料是純堿（NqCO）,石灰石（CaCO）和石英（SiO2 ）。主要設(shè)備：玻璃熔爐 反應(yīng)原理：將粉碎混勻的原料加強(qiáng)熱使之熔化，發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，冷卻即成玻 璃。其中主要化學(xué)反應(yīng)是：CaCO+ SiO 2 CaSiO3 + CO 2 fNqCO + SiO 2NaSiO3 + CO 2 f主要成分： 制造玻璃的原料中， 石英是過量的，所以，普通玻璃是CaSiQ, NS2SQ3和SiO2 熔化在一起得到的物質(zhì)，其物質(zhì)的量之比為1： 1： 4，因此玻璃可表示為：NaaO CaO- 6SQ2。主要性質(zhì)：硬而脆，受熱時(shí)在一定溫度范圍內(nèi)逐漸軟化，沒有一定的熔點(diǎn)，故

15、作玻璃態(tài)物質(zhì)，耐酸腐蝕(HF除外)。水泥普通水泥的主要成分為硅酸三鈣(3CaO- SiO2),硅酸二鈣(2CaO- SiO2)和鋁酸三鈣(3CaO- AI2Q)等。水泥的特點(diǎn)是水泥具有水硬性，與水?dāng)v和攪拌并靜置后，很容易凝固變硬?；炷潦侵杆?、沙子和碎石的混合物，混凝土常用鋼筋作結(jié)構(gòu)，這就是通常所說的 鋼筋混凝土。(2)新型無機(jī)非金屬材料類別示例特性用途高溫結(jié)構(gòu)陶瓷氮化硅陶瓷硬度極高，耐磨損，耐高溫，抗腐蝕，抗氧化能力強(qiáng)，電絕緣性好汽輪機(jī)葉片、軸承、發(fā)動(dòng)機(jī)部件、永久性模具碳化硅陶瓷硬度僅次于金剛石，耐高溫，且在室溫下能導(dǎo)電電熱元件生物陶瓷氧化鋁陶瓷氧化鋯陶瓷強(qiáng)度高，耐磨，無毒，不溶于水，對(duì)人

16、體組織有較好的適應(yīng)性，可直接植于人體人造牙齒、人造骨骼壓電陶瓷鈦酸鋇陶瓷鈦酸鉛陶瓷可將極其微弱的機(jī)械振動(dòng)轉(zhuǎn)換成信號(hào)聲吶系統(tǒng)、氣象檢測(cè)、遙控環(huán)境保護(hù)、家用電器、壓電地震儀2019-2020年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)硫的轉(zhuǎn)化教案魯科版必修11自然界中的硫硫的存在在自然界里，硫既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，游離態(tài)的天然硫存在于火山噴口附近或地殼 的巖層里，煤中也含有少量硫。由于自然硫的存在，人類從遠(yuǎn)古時(shí)代起就知道硫了。大約在 4000年以前，埃及人曾利用硫燃燒生成的氣體漂白布匹。以化合態(tài)存在的硫分布很廣，主要 是硫化物和硫酸鹽，如黃鐵礦、黃銅礦、石膏、芒硝等。硫的化合物也常存在于火山噴出的 氣體中和礦泉水里。硫還

17、是某些蛋白質(zhì)的組成元素，人體內(nèi)平均含有0.2 %的硫。自然界中不同價(jià)態(tài)的硫元素間的轉(zhuǎn)化大氣中SO主要有三個(gè)來源：化石燃料的燃燒、火山爆發(fā)和微生物的分解作用。在自然狀態(tài)下，大氣中的SQ,部分被綠色植物吸收；一部分則與大氣中的水結(jié)合，形成H2SO4,隨降水落入土壤或水體中，以硫酸鹽的形式被植物的根系吸收，轉(zhuǎn)變成蛋白質(zhì)等有機(jī)物， 進(jìn)而被各級(jí)消費(fèi)者所利用，動(dòng)植物的遺體被微生物分解后，又能將硫元素釋放到土壤或 大氣中，這樣就形成一個(gè)完整的循環(huán)回路。.認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)(1 )硫的主要同素異形體：?jiǎn)涡绷?、斜方硫?2 )硫的物理性質(zhì)：硫單質(zhì)為淡黃色晶體，密度為水的兩倍，難溶于水、微溶于乙醇、易溶于CS,熔點(diǎn)112

18、.8 C, 沸點(diǎn) 444.6 C。化學(xué)性質(zhì)：與金屬發(fā)生反應(yīng)：Cu+ SCuS Fe + SFeS (S 表現(xiàn)氧化性)【知識(shí)鏈接】S的特殊性質(zhì)與 Hg、Ag的反應(yīng)一般說來，S是不能使具有可變化合價(jià)的金屬顯高價(jià)的，且S與大多數(shù)金屬的反應(yīng)須加熱才能完成.但是 S與Hg、Ag等不活潑金屬的反應(yīng)在常溫下就能進(jìn)行，且能使 Hg顯 高價(jià)。利用Ag和S的反應(yīng)，可用簡(jiǎn)易的方法鑒別出真假銀：用一布條沾上少量硫黃粉末在 待鑒別的器皿表面用力磨擦，如被磨擦處出現(xiàn)黑斑則說明是真銀，否則為假銀。利用Hg和S的反應(yīng)可以消除溫度計(jì)、氣壓計(jì)、血壓計(jì)等被打破后汞的毒害，所以， 汞不慎灑落在地面上，要立即打開門窗通風(fēng)，并盡量設(shè)法收

19、集起來，殘余的部分，可覆 滅蓋硫粉處理，以免汞蒸氣中毒。此外硫化汞還要用作紅色顏料（朱砂） ，在書面上蓋的印章，所用的紅色印泥就是用 朱砂做的。（2）與非金屬發(fā)生反應(yīng)S+ QSQ （S表現(xiàn)還原性）（3）與氧化性酸濃 HNQ、濃H2SQ4發(fā)生反應(yīng)S+ 6HNQ （濃）HSQ+6NQ f +2HQ （ S表現(xiàn)還原性）S+ 2fSQ （濃）3SQf +2H2Q （S 表現(xiàn)還原性） 4.用途：硫單質(zhì)制硫酸，做橡膠制品的硫化劑，制黑火藥、火柴、農(nóng)藥等?！绢I(lǐng)悟整合】硫元素常見的價(jià)態(tài)有 1、 0、 4、 +6 價(jià)，硫單質(zhì)由于處于中間價(jià)態(tài)而即有氧化性， 又有還原性。在加熱或點(diǎn)燃的情況下可被氧氣、硝酸等強(qiáng)氧化劑

20、氧化。硫在與金屬反應(yīng) 時(shí)表現(xiàn)出一定的氧化性，與變價(jià)金屬反應(yīng)時(shí)一般生成低價(jià)化合物，其氧化性比氯氣弱。2 不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化1. 硫元素間的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)圖_ 只有還原性一跌有氧化性又有坯原性一貝有氧化怦性膜： d0”0庖=園=匡一回氫硫酸* SHiSQj聯(lián)藍(lán)：*H1SO4皿耳 團(tuán)N電S0*醫(yī)囤特別說明:相同價(jià)態(tài)的硫的化合物，通過酸堿反應(yīng)規(guī)律加以聯(lián)系（上面縱行）女口： HSHS（溶液）NaHSNazSSQHSONaHSGNstSQ不同價(jià)態(tài)的硫及其化合物，通過氧化還原反應(yīng)規(guī)律加以聯(lián)系（上面橫列）如H2SSSCBQT H2SC4由圖知：H2S只有氧化性，S、SQ既有氧化性，又有還原性，HSC中的S只有氧

21、化性。把以上兩條規(guī)律建立的聯(lián)系結(jié)合起來。即形成了硫及其化合物的完整的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)?！酒匪几形颉坑醚趸€原反應(yīng)理論為依據(jù)，緊緊抓住硫元素價(jià)態(tài)變化這根主線，以元素價(jià)態(tài)變化為橫 列，以化合物之間的轉(zhuǎn)變?yōu)榭v行，縱橫歸納，結(jié)線連網(wǎng)，使零碎的知識(shí)系統(tǒng)化，規(guī)律化，記 憶起來容易，使用起來方便。SQ（1 ）物理性質(zhì)二氧化硫?yàn)闊o色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，易液化，易溶于水。（2 ）化學(xué)性質(zhì)二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的一切通性：SQ + HQHSQ; SQ+ CaQ= CaSQ; SQ+ 2NaQH= Na2SQ+ HQ SQ+ NaQH= NaHSQSQ + 2NH HaQ= （NHM2SQ

22、 + IHQ SQ+ Ca（QH）2= CaSQ J + HQ （吸收 SQ）SQ + HQ+ NazS= Na2SQ+ H2S （酸性：HbSQHS）;SQ + NaHCd NaHS研 CQ （酸性：HSQ HCQ）;SQ + 2NaHCd NaSQ+ 2CQ+ Q （SQ量不足時(shí)）。氧化性：SQ+ 2fS= 3S+ 2fO （氣體或溶液中均可進(jìn)行）32-還原性：能被 Cl2、Br2、|2、Fe、KMnQ、HNQ等強(qiáng)氧化劑氧化生成 SQ。例如：SQ + X2+ 2HzQ= HSQ+ 2HX （X= Cl、Br、I ）漂白性：SQ可以使品紅溶液褪色。注意，SQ能使氯水、KMnQ溶液等褪色，這是

23、因?yàn)?SQ具有還原性的緣故?！颈嫖霰容^】氯氣、二氧化硫、活性炭漂白原理的比較Cl2的漂白性主要是因?yàn)樗苡谒闪薍CIQ。該酸有很強(qiáng)的氧化性?？蓪⒂猩镔|(zhì)氧化成無色物質(zhì)。這種氧化作用非常迅速。由于色素的結(jié)構(gòu)被破壞。因此。CI2的漂白作用是不可復(fù)原的。成為永久性漂白。與CI2不同。SQ的漂白作用。不是因?yàn)镾Q具有氧化性。而是 SQ溶于水生成了亞硫酸。亞硫酸跟有色物質(zhì)結(jié)合生成一種無色的不穩(wěn)定的化合物。這種作用較 慢。且生成的化合物不穩(wěn)定。加熱時(shí)。會(huì)有SQ分解出來。溶液又會(huì)恢復(fù)成原來的顏色。因此。SQ的漂白作用是不能持久的。而活性炭的漂白為物理性吸附。屬物理變化。濃硫酸的強(qiáng)氧化性：濃硫酸是強(qiáng)氧化性酸，可以氧化大多數(shù)金屬（除Pt和Au）和其他還原性物質(zhì)（H2S、卩62+等）。Cu+2HSQ（濃）CuSQ+SQf +2FbO（氧化性、酸性）C+2HSQ（濃）CQ2f +2SQf +2HO（氧化性）2FeSQ+2H2SQ（濃）=Fe2（SQ）3+SQf +2HO（氧化性）fS+HSQ 濃）=SJ +SQ f +2HO（氧化性）在以