高中化學(xué)必修一 第四章第一節(jié) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期表20202021學(xué)年新解析版_第1頁
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1、第四章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律第一節(jié) 原子結(jié)構(gòu)與元素周期表本章內(nèi)容是繼氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)之后又一個(gè)化學(xué)的理論知識(shí)點(diǎn),通過本章的學(xué)習(xí)可以體會(huì)化學(xué)也是有規(guī)律可循的,本節(jié)內(nèi)容是本章的基礎(chǔ),也是整個(gè)周期表周期律的基礎(chǔ),這一節(jié)學(xué)不好,就很難體會(huì)化學(xué)上結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的奧秘,也就很難體會(huì)化學(xué)的規(guī)律性,本節(jié)內(nèi)容共有13個(gè)重點(diǎn)內(nèi)容,靜下心來慢慢體會(huì)吧!一、核外電子排布的表示方法(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖小圓圈和圓圈內(nèi)的符號(hào)及數(shù)字表示原子核及核內(nèi)質(zhì)子數(shù)?;【€表示電子層?;【€內(nèi)數(shù)字表示該層中的電子數(shù)。(2)離子結(jié)構(gòu)示意圖當(dāng)主族中的金屬元素原子失去最外層所有電子變?yōu)殡x子時(shí),電子層數(shù)減少一層,形成與少一個(gè)電子層的稀有氣體元素

2、原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。非金屬元素的原子得電子形成簡單離子時(shí),形成與電子層數(shù)相同的稀有氣體元素原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。對(duì)點(diǎn)練習(xí)1(2020上海市奉賢區(qū)奉城高級(jí)中學(xué)高一期末)有四種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖,下列敘述中錯(cuò)誤的是( )它們屬于不同種元素它們的核外電子排布相同它們都是離子它們都具有稀有氣體原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】C【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖分析可得,四種微粒分別為O2-、Ne、Mg2+和Al3+?!驹斀狻坑煞治隹芍?,它們屬于不同元素,故A不選;根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖,它們的核外電子排布相同,故B不選;由分析可知,第二種微粒不是離子,是氖原子,故C選;稀有氣體原子最外層有8個(gè)電子(氦有2個(gè)),是穩(wěn)定結(jié)構(gòu),第二種微

3、粒就是Ne,其他幾種微粒都和Ne的原子結(jié)構(gòu)相同,故D不選;故選C。二、 明確符號(hào)eq oal(A,Z)eq o(X,sup6(c)eq oal(n,m)中各個(gè)字母的含義并了解它們之間的關(guān)系(1)質(zhì)量數(shù)(A)質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N),質(zhì)量數(shù)可近似地代替原子的相對(duì)原子質(zhì)量。(2)原子的核外電子總數(shù)質(zhì)子數(shù)核電荷數(shù)原子序數(shù)。(3)陽離子Mn的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)n;陰離子Nn的核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)n。對(duì)點(diǎn)練習(xí)2(2020福建南安市高一期中)科學(xué)研究表明,月球上有豐富的資源,可開發(fā)利用作未來的新型能源。(1)的中子數(shù)是_,與互稱為_。(2)粒子是帶有2個(gè)單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的原子核,由此推斷粒子含有_個(gè)質(zhì)子和

4、_個(gè)中子。(3)在、兩種核素中,原子核內(nèi)的中子數(shù)相差為_,粒子有相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的是_?!敬鸢浮? 同位素 2 2 1 【分析】元素符號(hào)的左上角表示質(zhì)量數(shù),左下角表示質(zhì)子數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)-中子數(shù);具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù)的原子互為同位素。【詳解】(1)的中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=3-2=1,與具有相同質(zhì)子數(shù)、不同中子數(shù),互稱為同位素。故答案為:1;同位素;(2)粒子是帶有2個(gè)單位正電荷、質(zhì)量數(shù)為4的原子核,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=2,中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=4-2=2,由此推斷粒子含有2個(gè)質(zhì)子和2個(gè)中子。故答案為:2;2;(3)在、兩種核素中,原子核內(nèi)的中子數(shù)分別為1、2,原子核內(nèi)的

5、中子數(shù)相差為1,具有2個(gè)質(zhì)子,2個(gè)中子,粒子有相同質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的是。故答案為:1;?!军c(diǎn)睛】本題考查了分子的構(gòu)成及原子構(gòu)成微粒關(guān)系的知識(shí)。在任何分子中原子核外電子數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù),質(zhì)量數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和。掌握微粒的構(gòu)成及相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。三、同位素、同素異形體的判斷和理解(1)同種元素可以有多種不同的核素,即可存在不同的原子,所以元素的種類數(shù)遠(yuǎn)小于原子的種類數(shù)。(2)判斷某組微粒是同位素還是同素異形體,關(guān)鍵是要確定微粒的類別。只有原子才可能是同位素,單質(zhì)才可能是同素異形體。對(duì)點(diǎn)練習(xí)1下列說法正確的是 () A紅磷、白磷屬于同位素BH2、D2屬于同素異形體C4019K、40

6、20Ca互為同位素DH、D、T互為同位素【答案】D【解析】A.分子結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)屬于同素異形體,因而紅磷和白磷是同素異形體,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B. H2、D2構(gòu)成元素相同,屬于同種單質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;C. 4019K、4020Ca含有不同元素,因而不是同位素,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.H、D、T均是氫元素的不同核素,互為同位素,D項(xiàng)正確。四、 構(gòu)成原子的粒子數(shù)目與元素種類、原子種類的關(guān)系對(duì)點(diǎn)練習(xí)4有質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)價(jià)電子數(shù)最外層電子數(shù)電子層數(shù)。請(qǐng)用上述序號(hào)回答:(1)原子種類由 決定,元素種類由 決定。(2)原子的質(zhì)量數(shù)由 決定,元素在周期表中的位置由 決定?!敬鸢浮?;(2);或【解析】具有相同核電荷數(shù)的(即核

7、內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱,所以決定元素種類的是是質(zhì)子數(shù)。而決定原子種類的則是質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)。中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù),元素在周期表中的物質(zhì)由周期和族決定,周期序數(shù)等于核外電子層數(shù),族序數(shù)等于最外層電子數(shù)。元素原子的最外層電子數(shù)就是價(jià)電子數(shù)。五、主族元素原子結(jié)構(gòu)與其在周期表中的位置關(guān)系(1)核外電子層數(shù)周期數(shù)。(2)主族序數(shù)最外層電子數(shù)最高正價(jià)(O,F(xiàn)除外)8|最低負(fù)價(jià)|。(3)元素原子的K、L、M層電子數(shù)為偶數(shù)時(shí),K、L、M不一定是最外層,即使是最外層也不一定是主族元素,如零族。對(duì)點(diǎn)練習(xí)5根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷,下列敘述不正確的是()AK層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該

8、元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子L層電子數(shù)相等DM層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子M層電子數(shù)相等【答案】C【解析】【詳解】A.K層電子數(shù)為奇數(shù)的只有氫原子,氫原子所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等,故A正確;B.L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素為鋰、硼、氮,元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等,故B正確;C.L層電子數(shù)為偶數(shù)的所有主族元素主要有鈹、碳、氧、氖以及第三周期的所有原子,比如鈉原子所在族的序數(shù)為第A族,該元素原子的L層電子數(shù)為8,不相等,故C

9、錯(cuò)誤;D.M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素主要有鈉、鋁、磷、氯,元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等,故D正確。故選C。六、根據(jù)稀有氣體元素的原子序數(shù)確定主族元素在周期表中的位置的方法(1)記住稀有氣體元素的原子序數(shù)(2He、10Ne、18Ar、36Kr、54Xe、86Rn、118Uuo),便可確定主族元素的位置。(2)原子序數(shù)最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)Z若Z0,則位于稀有氣體元素下一周期,族序數(shù)為Z;若Z0,則與稀有氣體元素同周期,族序數(shù)為8|Z|。對(duì)點(diǎn)練習(xí)6115號(hào)元素在元素周期表中的位置是A第七周期第VIIA族 B第七周期第VA族C第七周期第VIIB族 D第七周期第VB族【答案

10、】B【解析】試題分析:第七周期稀有氣體原子序數(shù)=86+32=118,是第七周期最后一種元素,位于18列,115號(hào)元素處于第15列,故115號(hào)元素位于第七周期第A族,答案選B?!究键c(diǎn)定位】本題主要是考查元素的推斷【名師點(diǎn)晴】由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律:只要記住了稀有氣體元素的原子序數(shù)(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86),就可由主族元素的原子序數(shù)推出主族元素的位置。(1)若比相應(yīng)的稀有氣體元素多1或2,則應(yīng)處在下周期的第A族或第A族,如88號(hào)元素:88862,則應(yīng)在第七周期第A族;(2)若比相應(yīng)的稀有氣體元素少15時(shí),則應(yīng)處在同周期的第A族第A族,如84號(hào)元素應(yīng)在第六周期

11、第A族;(3)若預(yù)測(cè)新元素,可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素(118號(hào))比較,按上述方法推測(cè)知:114號(hào)元素應(yīng)為第七周期第A族。另外此類試題也可以根據(jù)原子核外電子排布確定在周期表中的位置。七、“相鄰”兩元素的原子序數(shù)差(1)同周期相鄰主族元素原子序數(shù)差。第二周期到第七周期非第A族和第A族同周期相鄰元素原子序數(shù)差為1。同周期第A族與第A族元素原子序數(shù)差從第二周期到第七周期分別依次為1,1,11,11,25,25。(2)同主族及0族上下相鄰元素原子序數(shù)差。若為第A、A族元素:相差上一周期全部元素種數(shù)。若為第AA族、0族元素:相差下一周期全部元素種數(shù)。對(duì)點(diǎn)練習(xí)7下列說法正確的是A同一周期中的第A族和第A族元

12、素的原子序數(shù)差一定為1BL層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是主族元素C同一主族相鄰兩個(gè)周期的元素的原子序數(shù)差為上一周期所含元素種類D族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素一定是金屬元素【答案】B【解析】試題分析:A同一周期中的第A族和第A族元素的原子序數(shù)差不一定為1,也可能是11或25,A不正確;BL層上的電子數(shù)為奇數(shù)的元素一定是第二周期元素,屬于主族元素,B正確;C同一主族相鄰兩個(gè)周期的元素的原子序數(shù)差不一定為上一周期所含元素種類,也可能是下一周期所含元素種類,例如氯與溴等,C錯(cuò)誤;D族序數(shù)等于周期序數(shù)的元素不一定是金屬元素,例如氫元素,D錯(cuò)誤,答案選B。八、特殊的原子結(jié)構(gòu)與其在周期表中的位置(1)族序數(shù)等于

13、周期數(shù)的元素是:H元素、Be元素、Al元素;族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素是:C元素、S元素;族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素是:O元素;(2)周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素是:Li元素;周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是:Na元素;對(duì)點(diǎn)練習(xí)8(2020全國高一課時(shí)練習(xí))周期表中特殊位置的短周期元素族序數(shù)等于周期數(shù)的元素:_;族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素:_;族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素:_;周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素:_;周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是:_;最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素是:_?!敬鸢浮縃、Be、Al C、S O Li Na O、F 【詳解】在短周期中:族序數(shù)等于周期數(shù)的元素是:第一周期第IA族的H元素、第二周期

14、第IIA的Be元素、第三周期第IIIA族的Al元素;族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素是:第二周期IVA族的C元素、第三周期第VIA族的S元素;族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素是:第二周期第VIA族的O元素;周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素是:第二周期第IA族的Li元素;周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是:第三周期第IA族的Na元素;因O、F的非金屬性強(qiáng),所以這兩種元素的最高正價(jià)不等于族序數(shù)。九、 堿金屬的相似性和遞變性(用R表示堿金屬元素)(相似性)(遞變性) (1)與O2反應(yīng)從LiCs,與O2反應(yīng)越來越劇烈,產(chǎn)物越來越復(fù)雜,如Li與O2反應(yīng)只能生成Li2O,Na與O2反應(yīng)還可以生成Na2O2,而K與O2反應(yīng)能夠生成KO

15、2等。(2)與H2O(或酸)的反應(yīng)從LiCs,與H2O(或酸)反應(yīng)越來越劇烈,如K與H2O反應(yīng)可能會(huì)發(fā)生輕微爆炸,Rb和Cs遇水發(fā)生劇烈爆炸。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性堿性:LiOHNaOHKOHRbOH HI HBrHCl,錯(cuò)誤;鹵族元素由上到下相對(duì)原子質(zhì)量增加,由于鹵素單質(zhì)都是分子晶體,相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,正確;鹵族元素由上到下非金屬性減弱,因此陰離子的還原性增強(qiáng),正確;綜上所述,正確;正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛:同主族元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)具有相似性和遞變性;從上到下,單質(zhì)的氧化性減弱,單質(zhì)的沸點(diǎn)升高;氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)氟化氫反常,存在有氫鍵所致;氫鹵酸(HX)的酸性逐漸增強(qiáng),陰離子

16、的還原性逐漸增強(qiáng)。十一、鹵素單質(zhì)的特殊性(1)溴是常溫常壓下唯一的液態(tài)的非金屬單質(zhì)。(2)鹵素單質(zhì)都有毒,溴有很強(qiáng)的腐蝕性,液溴易揮發(fā),保存時(shí)要加一些水進(jìn)行“水封”,碘可升華,遇淀粉溶液變藍(lán)(檢驗(yàn)I2)。(3)Cl2、Br2、I2易溶于有機(jī)溶劑苯、CCl4、汽油等。(4)F2是唯一從水中置換出O2的非金屬單質(zhì)。(5)鹵素單質(zhì)與變價(jià)金屬(如Fe)反應(yīng)2Fe3X2=2FeX3(X=F、Cl、Br)FeI2=FeI2對(duì)點(diǎn)練習(xí)11關(guān)于鹵素(F、Cl、Br、I)的性質(zhì)的敘述,錯(cuò)誤的是()A鹵素單質(zhì)的密度逐漸增大B將氯水加到KI淀粉溶液中,溶液變藍(lán)C除了I2外,其它鹵素單質(zhì)都能將Fe氧化到+3價(jià)DF2能從

17、NaCl溶液中置換出Cl2【答案】D【解析】A、鹵素單質(zhì)從上而下密度逐漸增大,選項(xiàng)A正確;B、氯元素的非金屬性強(qiáng)于碘元素的,因此氯氣能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘,碘遇淀粉顯藍(lán)色,所以將氯水加到KI淀粉溶液中,溶液變藍(lán),選項(xiàng)B正確;C、碘的氧化性較弱,故 除了I2外,其它鹵素單質(zhì)都能將Fe氧化到+3價(jià),選項(xiàng)C正確;D、 F2的非金屬性很強(qiáng),直接與水反應(yīng),而不能從NaCl溶液中置換出Cl2,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。十二、 判斷元素金屬性強(qiáng)弱的方法(1)根據(jù)元素的單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫的難易程度來判斷,若其單質(zhì)與水(或酸)反應(yīng)置換出氫越容易,則元素的金屬性就越強(qiáng);反之,金屬性就越弱。(2)根據(jù)元素的

18、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化物的堿性強(qiáng)弱來判斷,若其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物氫氧化物的堿性越強(qiáng),則元素的金屬性就越強(qiáng);反之,金屬性就越弱。(3)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表來判斷,排在金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬,金屬性越強(qiáng)。(4)根據(jù)金屬單質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷,金屬性強(qiáng)的元素的單質(zhì)能把金屬性弱的元素的單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來。對(duì)點(diǎn)練習(xí)12(2020吉林農(nóng)安縣高一期末)下列各組性質(zhì)比較錯(cuò)誤的是A氫化物的熱穩(wěn)定性:H2SHClB酸性:HClO4H2SO4C堿性: Mg(OH)2Al(OH)3D原子半徑ClF【答案】A【詳解】A氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫,所以氫化物的熱穩(wěn)定性是:H2SHCl,A不正確;B氯元

19、素的非金屬性強(qiáng)于硫,故其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:HClO4大于H2SO4,B正確;C鎂的金屬性強(qiáng)于鋁,故其最高價(jià)的氧化物的水化物的堿性:Mg(OH)2大于Al(OH)3,C正確;D氯與氟處于同一主族,氯的原子序數(shù)較大,同一周期元素的原子半徑從上到下依次增大,所以原子半徑:ClF,D正確;本題選A。十三、 判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的方法(1)根據(jù)非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度判斷,若單質(zhì)與H2越容易化合,則元素的非金屬性就越強(qiáng);反之,非金屬性就越弱。(2)根據(jù)非金屬元素單質(zhì)與H2化合形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性判斷,若生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,則元素的非金屬性就越強(qiáng);反之,非金屬性就越弱。(3)根據(jù)

20、非金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱判斷,若最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),則元素的非金屬性就越強(qiáng);反之,非金屬性就越弱。(4)根據(jù)非金屬元素單質(zhì)之間的置換反應(yīng)判斷,非金屬性強(qiáng)的元素的單質(zhì)能把非金屬性弱的元素的單質(zhì)從其鹽溶液中置換出來。(5)根據(jù)非金屬元素單質(zhì)的氧化性判斷,一般單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),非金屬性越強(qiáng)。(6)根據(jù)元素在周期表中的位置判斷,同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性逐漸減弱。對(duì)點(diǎn)練習(xí)13可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實(shí)是( )H2S水溶液是弱酸,HCl水溶液是強(qiáng)酸向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質(zhì)硫生成硫、氯氣分別與銅和鐵反應(yīng),其產(chǎn)物是FeS、Cu2S、FeCl3

21、、CuCl2高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸強(qiáng)A B C D【答案】A【解析】試題分析:H2S和HCl不屬于最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,不能通過比較酸性來比較非金屬性。答案選A。本節(jié)跟蹤練習(xí)1(2020莆田第七中學(xué)高一期中)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A次氯酸的結(jié)構(gòu)式: HClOB1H、2H、3H是同一種核素CS2-的結(jié)構(gòu)示意圖:D四氯化碳的電子式:【答案】C【解析】A、次氯酸的結(jié)構(gòu)式應(yīng)為 HOCl,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、1H、2H、3H 是氫的三種不同核素, 互為同位素,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、S原子失去2個(gè)電子變?yōu)镾2-離子,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為:,選項(xiàng)C正確;D、四氯化碳的電子式為:,選項(xiàng)D 錯(cuò)誤。答案選C

22、。2(2020民勤縣第一中學(xué)高二期中)H、H、H、H、H2是()A氫元素的五種不同的粒子B五種氫元素C氫的五種核素D氫的五種同位素【答案】A【詳解】根據(jù)題目,H、H、H為H元素的三種中子數(shù)不同的核素,H+為氫離子,H2為氫分子,同位素是對(duì)于原子來說的,五種粒子中含有分子,故五種粒子為氫元素的五種不同離子,答案選擇A。3(2020上海市魯迅中學(xué)高一月考)下列敘述正確的是A兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B失去電子數(shù)越多,金屬越活潑C兩原子的核外電子排布相同,則一定屬于同種元素D各種元素原子核都是由質(zhì)子和中子組成的【答案】C【詳解】A兩種微粒,如Na+和O2-,核外電子排布都

23、為2、8,但化學(xué)性質(zhì)不同,A不正確;B金屬失去電子數(shù)越多,金屬性不一定越活潑,金屬活潑性要看金屬原子失電子的能力,越容易失電子,金屬越活潑,(如Na與Al),B不正確;C兩原子的核外電子排布相同,則一定屬于同種元素,可能是同種原子,可能互為同位素,C正確;D各種元素原子核都是由質(zhì)子組成,但不一定含有中子,如氕原子,D不正確;故選C。4(2019云南曲靖一中高一月考)某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水合物是最強(qiáng)的酸,下列說法不正確的是A該元素位于元素周期表的第三周期第A族 B該元素氫化物的水溶液顯堿性C該元素的單質(zhì)是一種常見的氧化劑 D該元素的單質(zhì)可用于制造漂白粉【答案】B【解析】該元素是氯。A.氯原子

24、有3個(gè)電子層,最外層電子是7,所以該因素位于元素周期表的第三周期第A族 ,故A正確;B.該元素氫化物氯化氫的水溶液顯酸性,故B不正確;C.該元素的單質(zhì)氯氣是一種常見的氧化劑 ,故C正確;D.利用氯氣與氫氧化鈣發(fā)生反應(yīng),可以制造漂白粉,故D正確。故選B。5(2019江蘇省江陰市第一中學(xué)高一期中)下列比較錯(cuò)誤的是A原子半徑:NOFB酸性強(qiáng)弱:HNO3H3PO4H2SO4C堿性強(qiáng)弱:KOH NaOHMg(OH)2D氫化物的穩(wěn)定性:HFHClH2S【答案】B【詳解】A同周期自左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑:NOF,A正確;B非金屬性是SP,非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),因此酸性強(qiáng)弱

25、順序是H2SO4H3PO4,B不正確;C金屬性是KNaMg,金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng),則堿性強(qiáng)弱順序?yàn)镵OH NaOHMg(OH)2,C正確;D非金屬是FClS,非金屬性越強(qiáng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),因此氫化物的穩(wěn)定性是HFHClH2S,D正確,答案選B。6(2020重慶市第七中學(xué)校高三月考)氯元素只有35Cl和37Cl兩種同位素,下列說法錯(cuò)誤的是A35Cl和37Cl在自然界的含量保持不變B35Cl和37Cl的質(zhì)量數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)相同C35Cl和37Cl可以通過化學(xué)反應(yīng)相互轉(zhuǎn)化D35Cl和37Cl核外電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)幾乎相同【答案】C【詳解】A一種元素的同位素在自然界中的含量不

26、變,故A正確;B35Cl和37Cl,質(zhì)量數(shù)分別為35、37,質(zhì)子數(shù)為17,故B正確;C35Cl和37Cl的轉(zhuǎn)化是核反應(yīng),不是化學(xué)變化,C錯(cuò)誤;D同位素最外層電子數(shù)相同,化學(xué)性質(zhì)相同,故D正確;故選C。7(2020吉林農(nóng)安縣高一期末)下列各組性質(zhì)比較錯(cuò)誤的是A氫化物的熱穩(wěn)定性:H2SHClB酸性:HClO4H2SO4C堿性: Mg(OH)2Al(OH)3D原子半徑ClF【答案】A【詳解】A氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫,所以氫化物的熱穩(wěn)定性是:H2SHCl,A不正確;B氯元素的非金屬性強(qiáng)于硫,故其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性:HClO4大于H2SO4,B正確;C鎂的金屬性強(qiáng)于鋁,故其最高價(jià)的氧化物的水化物

27、的堿性:Mg(OH)2大于Al(OH)3,C正確;D氯與氟處于同一主族,氯的原子序數(shù)較大,同一周期元素的原子半徑從上到下依次增大,所以原子半徑:ClF,D正確;本題選A。8(2020全國高一課時(shí)練習(xí))下列有關(guān)銫及其化合物的說法不正確的是( )ACsOH的堿性比KOH的強(qiáng)B銫與水反應(yīng)劇烈,生成CCs的還原性比Na的強(qiáng),故的氧化性比的強(qiáng)DNa的金屬性比Cs的強(qiáng)【答案】D【詳解】AK、Cs的最外層電子數(shù)都為1,Cs的電子層數(shù)比K的多,更容易失去最外層電子,故Cs的金屬性比K的強(qiáng),CsOH的堿性比KOH的強(qiáng),故A正確;BCs位于第A族,屬于堿金屬元素,化學(xué)性質(zhì)與Na、K的相似,但與水的反應(yīng)比K更劇烈,

28、生成,故B正確;C同主族,金屬還原性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱,Cs的還原性比Na的強(qiáng),因此氧化性:,故C正確;D同主族,從上到下金屬性增強(qiáng),因此Cs的金屬性比Na的強(qiáng),故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為D。9(2020浙江高一期中)12C是一種放射性同位素,在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?2C。下列說法正確的是( )A14C和14N互為同位素B12C與C60互為同素異形體C人體內(nèi),由于新陳代謝作用也存在12CD可利用死亡生物體中12C不斷衰變的原理對(duì)文物進(jìn)行年代測(cè)定【答案】C【詳解】A質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素,14C和14N質(zhì)子

29、數(shù)不同,屬于不同元素,故A錯(cuò)誤; B同素異形體是同種元素組成的不同單質(zhì),12C是一種原子,C60是一種單質(zhì),它們不互為同素異形體,故B錯(cuò)誤;C碳元素的各種同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì),大氣、植物、動(dòng)物和人體相互之間有碳元素的循環(huán),所以人體內(nèi),由于新陳代謝作用也存在12C,故C正確;D可利用死亡生物體中14C不斷衰變的原理對(duì)文物進(jìn)行年代測(cè)定,而不是利用12C,故D錯(cuò)誤;故答案為C。10(2020江蘇省如皋中學(xué)高二期中)月球土壤中含有豐富的氦,含1個(gè)中子的氦原子可用于核聚變反應(yīng),未來可作為人類的能源。這種氦的核素組成符號(hào)可表示為ABCD【答案】B【詳解】氦的質(zhì)子數(shù)為2,中子數(shù)為1,則質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中

30、子數(shù)=2+1=3,則該核素的組成符號(hào)為,B項(xiàng)符合題意。故選B。11(2020倉山區(qū)福建師大附中高一期中)核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的同價(jià)態(tài)氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為( )A(A+N-10)molB(A+N-6)molC(AN+2)molD(A-N+8)mol【答案】D【詳解】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+,質(zhì)量數(shù)為A,則其質(zhì)子數(shù)為A-N,所以原子核外電子數(shù)為A-N,它的同價(jià)態(tài)氧化物化學(xué)式為RO,摩爾質(zhì)量為(A+8)g/mol,O原子核外有8個(gè)電子,所以該氧化物含有電子數(shù)為A-N+8,ng該氧化物的物質(zhì)的量為mol,所含電子為(A-N+8)mol,故答案為D。12(2020上海市向明

31、中學(xué)高一期中)決定元素種類的是( )A質(zhì)子數(shù)B電子數(shù)C中子數(shù)D最外層電子數(shù)【答案】A【詳解】元素是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱,不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同,即元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定,答案選A。13(2020東臺(tái)市創(chuàng)新學(xué)校高二月考)核電荷數(shù)為118的元素中,下列說法不正確的是( )A最外層只有1個(gè)電子的元素不一定是金屬元素B最外層有2個(gè)電子的元素不一定是金屬元素C原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D最外層電子數(shù)為7的原子,最高正價(jià)為+7【答案】D【詳解】AH原子最外層只有一個(gè)電子,H元素是非金屬元素,所以最外層只有1個(gè)電子的元素不一定是金屬元素,A正確;BH

32、e原子最外層只有2個(gè)電子,He元素屬于稀有氣體元素,不是金屬元素,B正確;C核電荷數(shù)為118的元素中,原子核外各層電子數(shù)相等的元素是Be,Be是金屬元素,C正確;D核電荷數(shù)為118的元素中,最外層電子數(shù)為7的原子是F和Cl,但F沒有正化合價(jià),D錯(cuò)誤;答案選D。14(2019浙江臺(tái)州市高一期中)2017年5月,中國科學(xué)院、國家語言文字工作委員會(huì)、全國科學(xué)技術(shù)名詞審定委員會(huì)正式向社會(huì)發(fā)布元素 115 號(hào)(Mc)的中文名稱為鏌。288Mc 原子內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是A173B115C58D288【答案】C【詳解】288Mc中質(zhì)子數(shù)為115,質(zhì)量數(shù)為288,其中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=288-115=1

33、73,原子內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是173-115=58,故答案為C。15(2020寧波市北侖中學(xué)高一期中)元素周期表在指導(dǎo)科學(xué)研究和生產(chǎn)實(shí)踐方面具有十分重要的意義,制催化劑的元素可以在周期表中的下列哪個(gè)區(qū)域里尋找( )AF、Cl、Br、N、S “三角地帶”B過渡元素C相對(duì)原子質(zhì)量較小的元素D金屬與非金屬元素分界線附近【答案】B【詳解】A. F、Cl、Br、N、S “三角地帶”,可以尋找制冷劑如氟利昂等,故A不選;B. 過渡元素往往具有催化性能如V2O5,故B選;C. 地殼中元素的含量由高到低為O、Si、Al、Fe、Na、K、Mg、H,相對(duì)原子質(zhì)量較小,故C不選;D. 半導(dǎo)體的導(dǎo)電性能介于金屬與非

34、金屬之間,故D不選;故選B。16(2020福建南安市高一期中)按照要求將相應(yīng)序號(hào)填入空白中: 金剛石 CO CO2 37Cl SO2 石墨其中_互為同位素,_為酸性氧化物,_的質(zhì)量數(shù)相等,但不能互為同位素,_互稱同素異形體?!敬鸢浮?【解析】【分析】同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子;若兩種原子質(zhì)子數(shù)不同,中子數(shù)不同,但二者的和相等,二者的關(guān)系是質(zhì)量數(shù)相同;酸性氧化物是與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水的氧化物;同素異形體是由同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì),據(jù)此分析解答?!驹斀狻颗c37Cl質(zhì)子數(shù)都是17,質(zhì)子數(shù)相同,而中子數(shù)前者是18,后者是20,二者的關(guān)系是同位素即:屬于同位素的是;CO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生

35、Na2CO3、H2O,因此CO2是酸性氧化物;SO2與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生Na2SO3、H2O,因此SO2是酸性氧化物;因此屬于酸性氧化物的是;和中子數(shù)不同,質(zhì)子數(shù)不同,但質(zhì)量數(shù)都是14,二者相同,故合理選項(xiàng)是;金剛石和石墨都是C元素的單質(zhì),二者結(jié)構(gòu)不同,性質(zhì)不同,互為同素異形體,故合理選項(xiàng)是?!军c(diǎn)睛】本題考查了同位素、同素異形體、酸性氧化物及相同質(zhì)量數(shù)的原子等概念的辨析及應(yīng)用的知識(shí)。掌握化學(xué)基本概念是正確判斷的基礎(chǔ)。17(2020臨潁縣南街高級(jí)中學(xué)高一月考)元素R所含的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,R的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,8.5gH2R氣體的體積是5.6L(1)H2R的相對(duì)分子質(zhì)量 ;(

36、2)R元素的名稱 ;(3)R在元素周期表中的具體位置 【答案】(1)34;(2)硫;(3)R位于周期表中第三周期VIA族【分析】利用公式M=、n=及質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)判斷?!驹斀狻?1)標(biāo)況下,Vm=22.4L/mol,n=0.25mol;M=34g/mol,摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量,所以其相對(duì)分子質(zhì)量為34;(2)H2R的相對(duì)分子質(zhì)量34,所以R的原子量為32,原子的相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上等于其質(zhì)量數(shù),質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),R所含的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等,所以其質(zhì)子數(shù)是16,質(zhì)子數(shù)在數(shù)值上等于其原子序數(shù),所以其原子序數(shù)是16,該元素名稱為硫;(3)S元素,原子核外有3個(gè)電子層、最外

37、層電子數(shù)為6,處于第三周期A族。18(2020全國高一課時(shí)練習(xí))知識(shí)點(diǎn)2、3、4、5 如圖甲中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。 (1)的氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是_(用化學(xué)式表示)。(2)寫出含有12個(gè)中子的核素符號(hào)_。(3)M、N兩種化合物均由四種元素組成,寫出此兩種化合物在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。(4)X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素。在周期表中,Y與X相鄰,Y與Z也相鄰;X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17;X、Y、Z三種元素有的是圖甲中編號(hào)的元素,有的不是,其中不是編號(hào)的元素在周期表中的位置為_。(5)某同學(xué)受鑭系、

38、錒系元素排列方式的啟發(fā),將元素周期表設(shè)計(jì)成如圖乙所示的更簡明形式,把118種元素全部排列在內(nèi),圖乙中除A、B、C、D外每個(gè)位置只表示一種元素。則A位置包含_(填數(shù)字)種元素,C位置中的元素是否全部是金屬元素_(填“是”或“否”)?!敬鸢浮?第二周期第A族 11 是 【分析】由元素在周期表中的位置,可知為H、為Na、為O、為S、為F。第1-7同期的元素種類為:2、8、8、18、18、32、32種元素?!驹斀狻浚?)非金屬性,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,故氫化物穩(wěn)定性。故答案為:;(2)為Na,含有12個(gè)中子的核素符號(hào)是。故答案為:;(3)M、N兩種化合物均由四種元素組成,此兩種化合物在

39、水溶液中發(fā)生反應(yīng),為與反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水,反應(yīng)的離子方程式為。故答案為:;(4)X、Y、Z代表原子序數(shù)依次增大的三種短周期元素,在周期表中,Y與X相鄰,Y與Z也相鄰,假設(shè)X、Y、Z處于同一周期,根據(jù)它們的原子序數(shù)依次增大,其最外層電子數(shù)分別設(shè)為、x、,則,x為分?jǐn)?shù),不合理,假設(shè)不成立,三者不能處于同一周期,處于不同周期的X、Y、Z兩兩相鄰,可能出現(xiàn)的位置關(guān)系有、兩種,設(shè)X的最外層電子數(shù)為x,若為第一種情況,則有,解得,X、Y、Z對(duì)應(yīng)的三種元素分別為N、O、S;若為第二種情況,則有,x為分?jǐn)?shù),不合理,其中N元素不屬于題圖甲中編號(hào)的元素,其位于周期表中第二周期第A族。故答案為:第二周期第

40、A族;(5)第四周期共有18種元素,而表中共有8個(gè)縱列,第四周期除A外每個(gè)位置只表示一種元素,故A位置包含11種元素;C位于第六周期,全部為金屬元素。故答案為:11;是。19(2020江西東湖區(qū)南昌十中高二開學(xué)考試)1869 年俄國化學(xué)家門捷列夫制出第一張?jiān)刂芷诒?,到現(xiàn)在形成的周期表經(jīng)過了眾多化學(xué)家的艱辛努力,歷經(jīng) 142 年。元素周期表體現(xiàn)了元素位構(gòu)性的關(guān)系,揭示了元素間的內(nèi)在聯(lián)系。如圖是元素周期表的回答下列問題。(1)元素 Ga 在元素周期表中的位置為_(寫明周期和族)。(2) Sn 的最高正價(jià)為_,As 的氣態(tài)氫化物為_。(3)根據(jù)元素周期律推斷:陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是_(

41、填化學(xué)式)。H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱:H3AsO4_H2SeO4(填“”、“”或“=”)。簡單氫化物的熔沸點(diǎn):H2O_H2S(填“”、“”或“=”)。(4)Se2Cl2常用作分析試劑,其電子式為_。硒(Se)化銦(In)是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是_(填字母)。A原子半徑:InSe BIn 的金屬性比 Se 強(qiáng)CIn 的金屬性比 Al 弱D硒化銦的化學(xué)式為 InSe2(5)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較 C、Si 的非金屬性強(qiáng)弱順序(可供選擇的藥品有:CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和 Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液,化學(xué)儀器根據(jù)需要選擇)。實(shí)驗(yàn)

42、步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論在試管中加入_,再加入_,將生成氣體通過 _洗氣后,通入_?,F(xiàn)象: _結(jié)論:非金屬性 CSi【答案】第四周期第A族 +4 AsH3 HF AB CaCO3固體 鹽酸 飽和NaHCO3溶液 硅酸鈉溶液 生成白色膠狀沉淀 【詳解】(1)Ga和Al同主族,在Al的下一個(gè)周期,即位于元素周期表的第四周期第A族;(2)Sn和碳同主族,位于元素周期表的第A族,最外層有4個(gè)電子,最高正價(jià)是+4價(jià);As和N元素同主族,位于元素周期表的第A族,最外層有5個(gè)電子,所以最低負(fù)價(jià)是-3價(jià),As的氣態(tài)氫化物為AsH3;(3)同主族從上到下,元素的非金屬性逐漸減弱,非金屬性越強(qiáng),簡單氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng),陰

43、影部分元素非金屬性最強(qiáng)的是F,所以氫化物熱穩(wěn)定性最高的是HF;As和Se位于元素周期表的同一周期,同周期從左到右,元素的非金屬性逐漸增強(qiáng),非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),非金屬性SeAs,所以H3AsO4、H2SeO4的酸性強(qiáng)弱:H3AsO4H2S;(4)Se的原子序數(shù)為34,是硫的同主族元素,位于S的下方,即位于周期表第四周期A族,最外層有6個(gè)電子,與Cl元素形成Se2Cl2時(shí)有類似H2O2的結(jié)構(gòu),其電子式為;銦(In)與鋁同主族且比鋁多兩個(gè)電子層,位于第五周期第A族,A電子層數(shù)越多,原子半徑越大,則原子半徑:InSe,故A正確;B根據(jù)元素周期律可知,元素周期表中左下方元素的金屬性強(qiáng),則In的金屬性比Se強(qiáng),故B正確;C同主族從上到下

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