鋁及其化合物1

1、第一節(jié) 鋁和鋁的重要化合物 導(dǎo) 課 實(shí)驗(yàn)探究 小 結(jié) 練 習(xí) 8/12/20221回憶金屬的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)特點(diǎn)是均易 最外層電子,表現(xiàn) 性， 且 電子的能力越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)。 主要表現(xiàn)：與非金屬、酸、鹽、氧化物等反應(yīng)， 在這些反應(yīng)中，金屬單質(zhì)均作 劑。失去還原失去還原8/12/20222鋁的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及在金屬活動順序表中的位置 Al3e- = Al3+K Ca Na Mg Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Al結(jié)論:Al的化學(xué)性質(zhì)活潑,具有較強(qiáng)還原性8/12/20223 Al在氧氣中燃燒 Al與酸反應(yīng) Al與NaOH溶液反應(yīng) Al與Fe2O3反應(yīng)問題探究8/12/20224演示【實(shí)

2、驗(yàn)3-1】劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光現(xiàn)象：化學(xué)方程式：4Al + 3O2 = 2Al2O3點(diǎn)燃8/12/20225問題探究1.鋁鍋為什么可以用來煮飯？2.能寫出Al和S、Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？2Al + 3Cl2 = 2AlCl3點(diǎn)燃2Al + 3S = Al2S3點(diǎn)燃常溫下鋁的表面被氧化，生成一層致密氧化物薄膜。因此鋁具有抗腐蝕性。8/12/20226演示【實(shí)驗(yàn)3-2】現(xiàn)象：鎂與NaOH不反應(yīng)，鋁與NaOH反應(yīng)，有氫氣產(chǎn)生?；瘜W(xué)方程式：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H28/12/20227問題探究1.為什么鋁制餐具不宜蒸煮或長期存放有酸性或堿性的

3、食物？ 2.Al與氨水反應(yīng)能生成H2嗎？Al能與酸或堿起反應(yīng)不能! Al與強(qiáng)堿反應(yīng)才能生成H2 8/12/20228演示【實(shí)驗(yàn)3-3】現(xiàn)象：化學(xué)方程式：發(fā)出耀眼的光芒，有熔融物生成2Al + Fe2O3 = 2Fe + Al2O3 + Q高溫鋁熱劑8/12/20229問題探究1.鋁熱反應(yīng)的原理？2.能寫出下列方程式嗎？Al把某些金屬從它的氧化物中置換出來Al與V2O5 Al與Cr2O38/12/202210鋁的用途結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途1.制造導(dǎo)線和電纜；2.包裝食品和飲料；制造日常用品；3.加入其他元素，制造合金，用于飛機(jī)、汽車等部件；4.可用鋁制容器儲運(yùn)濃硫酸或濃硝酸；5.用來焊接鋼軌、冶煉難熔的金

4、屬，如：釩、鉻、錳等。 8/12/202211ABCD小 結(jié)1.鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，反應(yīng)中均作還原劑。2.學(xué)會運(yùn)用結(jié)構(gòu)性質(zhì)用途來解決問題。 Al(OH)3 Al Al2O3NaAlO2 AlCl38/12/202212課 堂 練 習(xí)1.下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是:A.鋁屬于第A族元素 B.鋁是地殼中含量最多的金屬C.在常溫下，鋁不能與氧氣反應(yīng) D.鋁既能與酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)C8/12/202213課 堂 練 習(xí)2.相等質(zhì)量的兩塊鋁，分別和足量的稀H2SO4和NaOH反應(yīng)，產(chǎn)生氣體在相同條件下的體積比:A.2：3 B.3:2 C.2:1 D.1:1D.1:13.鋁具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，主要因?yàn)椋篈.鋁不活潑 B.具有兩性C.鋁與氧氣在常溫下不反應(yīng)D.鋁表面在常溫下能形成一層致密的氧化物薄膜D8/12/202214課 堂 練 習(xí)4.在加入鋁粉能放出H2的溶液中，一定能大量 共存的離子組是：A.K+、Na+、CO32-、SO42- B.NH4+、Na+、Cl-、NO3-C.K+、Na+、C