高中化學必修一 離子反應 練習解析版

1、1.2.2 離子反應 練習（解析版）1下列反應屬于離子反應的是()A氫氣還原氧化銅B膽礬失去結晶水C酸堿中和反應 D二氧化硫與氧化鈣的反應【答案】C【解析】A中氫氣還原氧化銅屬于氧化還原反應，但不屬于離子反應；B中膽礬失去結晶水屬于分解反應，不屬于離子反應；D中二氧化硫與氧化鈣的反應僅屬于化合反應，不屬于離子反應，所以只有C符合題意。2關于離子方程式Cu22OH=Cu(OH)2的說法正確的是()A可表示所有銅鹽和強堿的反應B可表示某一個具體的反應，也可以表示一類反應C離子方程式中的OH可代表弱堿或強堿D該反應可看到Cu(OH)2白色沉淀【答案】B【解析】該離子方程式不能表示如CuSO4和Ba(

2、OH)2的反應，A錯；OH只能代表強堿，C錯；Cu(OH)2為藍色沉淀，D錯。3下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是()A把鐵片插入CuSO4溶液中，驗證古代濕法冶銅：2Fe3Cu2=2Fe33CuB某氣體使澄清石灰水先變渾濁后變澄清，驗證該氣體是CO2：Ca22OHCO2=CaCO3H2O CaCO3CO2H2O=Ca22HCOeq oal(,3)C在小蘇打溶液中加入醋酸，驗證醋酸比碳酸的酸性強：HCOeq oal(,3)H=CO2H2OD若要求用兩種單質和一種溶液來測定Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，可用Zn、Cu和AgNO3溶液：Zn2Ag=Zn22Ag【答案】B【解析】A項

3、反應中生成的應是Fe2，而不是Fe3，A錯；能夠拆為離子的只有強酸強堿和可溶鹽，醋酸不是強酸，所以不能拆成離子，C錯；D項的設計方案中無法比較Zn與Cu的活動性，應改為Zn、Cu(NO3)2溶液、Ag，D錯。4某同學在實驗室中進行如下實驗：編號實驗現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無色有白色沉淀生成，溶液為藍色有無色氣體放出以下結論正確的是()A中無明顯變化，說明兩溶液不反應B中的白色沉淀為CuCl2C中的離子方程式為2HZn=Zn2H2D中發(fā)生的反應不是離子反應【答案】C【解析】中雖無明顯現(xiàn)象，但發(fā)生了離子反應：HOH=H2O，A錯誤；中發(fā)生反應為：Ba2SOeq oal(2,4)=BaSO4，白色

4、沉淀為BaSO4，B錯誤；中的反應是離子反應，離子方程式為Zn2H=Zn2H2，C正確，D錯誤。5下列各選項中的反應與反應不能用同一離子方程式表示的是()序號反應反應A向AgNO3溶液中滴加稀鹽酸AgNO3溶液與食鹽水混合B過量CO2通入NaOH溶液中過量CO2通入澄清石灰水中C向燒堿溶液中滴加稀鹽酸向H2SO4溶液中滴加KOH溶液D向BaCl2溶液中滴加稀H2SO4向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液【答案】D【解析】A項：AgCl=AgCl；B項：CO2OH=HCOeq oal(,3)；C項：HOH=H2O；D項：反應SOeq oal(2,4)Ba2=BaSO4；反應Cu2SOeq o

5、al(2,4)Ba22OH=Cu(OH)2BaSO4。6實驗室有三缸廢液，分別含有Na2CO3、Ca(OH)2和HCl。且它們的物質的量之比為112。要讓三缸廢液混合后，所得溶液的溶質只有NaCl，應選擇的混合順序是()A先將Na2CO3廢液和Ca(OH)2廢液混合，再與HCl廢液混合B先將Na2CO3廢液和HCl廢液混合，再與Ca(OH)2廢液混合C先將Ca(OH)2廢液和HCl廢液混合，再與Na2CO3廢液混合D將Na2CO3廢液和Ca(OH)2廢液同時慢慢倒入HCl廢液中【答案】C【解析】三種廢液Na2CO3、Ca(OH)2和HCl物質的量之比為112，任何兩種物質混合均恰好完全反應。A

6、中形成的CaCO3沉淀和NaOH溶液混合物再與HCl廢液混合必然又有部分CaCO3溶解，形成Ca2進入溶液，A錯誤；B中形成NaCl溶液與Ca(OH)2不反應，溶液中含有Ca(OH)2，B錯誤；D中同時生成NaCl和CaCl2溶液，HCl消耗完全后，Na2CO3與Ca(OH)2反應生成的NaOH也存在于溶液中，D錯誤。7能正確表示下列化學反應的離子方程式是()A氫氧化鋇溶液與硝酸的反應OH-+H+H2OB澄清的石灰水與稀鹽酸反應Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2OC銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+Cu2+AgD碳酸鋇溶于稀鹽酸中CO32-+2H+H2O+CO2【答案】A【解析】氫氧化鋇溶液與

7、硝酸的反應：OH-+H+=H2O，故A正確；澄清的石灰水與稀鹽酸反應：OH-+H+=H2O，故B錯誤；銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+2Ag，故C錯誤；碳酸鋇溶于稀鹽酸中：BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2，故D錯誤。8下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()AMg2+、H+、Cl-、OH-BNa+、Ba2+、CO32-、NO3-CNa+、H+、Cl-、CO32-DK+、Cu2+、NO3-、SO42-【答案】D【解析】A項中Mg2+、H+與OH-不能會反應生成Mg(OH)2沉淀和H2O，A錯；B項中Ba2+與CO32-可反應生成BaCO3沉淀，B錯；H+與CO32-可

8、反應生成CO2氣體和H2O，C錯；D項中各離子間均不發(fā)生反應，可大量共存。9在某無色溶液中含有大量的Ba2+、H+、Cl-，該溶液中還可能大量存在的離子是()ANH4+BOH-CSO42-DCu2+【答案】A【解析】含Cu2+的溶液呈藍色，在無色溶液中不能大量存在，Ba2+和SO42-反應生成白色沉淀不能大量共存，OH-與H+反應生成H2O不能大量共存，綜上所述，答案選A。10已知NaHSO4在溶液中完全電離為金屬陽離子、H和酸根離子：(1)寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式：_。(2)NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的_，你的選擇理由是_。(3) = 1 * GB3 若將NaHSO4

9、與Ba(OH)2在溶液中按物質的量比為21混合，反應的離子方程式是_。 = 2 * GB3 若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質的量比11混合，反應的離子方程式是：_?！敬鸢浮?1)NaHSO4=NaHSOeq oal(2,4)(2)鹽NaHSO4在水溶液中電離出的離子，既有金屬陽離子又有酸根陰離子(3) = 1 * GB3 2HSOeq oal(2,4)2OHBa2=BaSO42H2O = 2 * GB3 HSOeq oal(2,4)OHBa2=H2OBaSO4【解析】在書寫NaHSO4與Ba(OH)2反應的離子方程式時，要注意兩點：一是H與OH反應生成H2O，同時SOeq oal

10、(2,4)與Ba2反應生成BaSO4沉淀，二是NaHSO4與Ba(OH)2的物質的量之比。11有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，為檢驗它們，做了以下實驗：將固體混合物溶于水中，攪拌后得無色透明溶液；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。根據(jù)上述實驗事實，回答下列問題：(1)原固體混合物中一定含有的物質是_，一定不含有的物質是_，可能含有的物質是_(以上空格均填寫化學式)。對可能含有的物質，可采用向濾液中滴加_溶液的方法來檢驗。(2)寫出步驟中的離子方程式_?！敬鸢浮?1)Na2CO3N

11、a2SO4、CuSO4、CaCl2NaCl硝酸酸化的硝酸銀(2)BaCO32H=Ba2CO2H2O【解析】根據(jù)“無色透明”知原固體無CuSO4，根據(jù)和知該白色沉淀是碳酸鋇，故原固體一定有碳酸鈉，且固體溶解的離子方程式是BaCO32H=Ba2CO2H2O，則一定無硫酸鈉和氯化鈣。無法判斷NaCl是否含有，若進一步確認，可向溶液中滴加硝酸酸化的硝酸銀，若產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中有氯化鈉。12某同學稱取一定質量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如下圖乙所示。請回答下列問

12、題：(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有_(填字母)。a天平 b燒杯c漏斗d玻璃棒(2)OA段反應的離子方程式為_。(3)AB段反應的離子方程式為 _。(4)在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是_，反應的離子方程式為_?！敬鸢浮?1)bd(2)HOH=H2O (3)Mg22OH=Mg(OH)2(4)有白色沉淀生成AgCl=AgCl【解析】乙圖中OA段表明OH先與H反應，AB段為OH與Mg2反應，B點對應溶液為NaCl溶液，加入AgNO3溶液發(fā)生反應：AgCl=AgCl。13(1)選擇適宜的物質完成下列反應，并寫出有關反應的化學方程式。 = 1 * GB3 COeq oal(

13、2,3)2H=CO2H2O_。 = 2 * GB3 Cu22OH=Cu(OH)2_。 = 3 * GB3 Zn2H=Zn2H2_。(2)完成離子反應，并改寫成化學方程式。 = 1 * GB3 _Ag=_Ag_。 = 2 * GB3 Fe2O3_=Fe3_。 = 3 * GB3 CaCO3_=CO2_。【答案】(1) = 1 * GB3 Na2CO32HCl=CO22NaClH2O = 2 * GB3 CuSO42NaOH=Cu(OH)2Na2SO4 = 3 * GB3 Zn2HCl=ZnCl2H2(2) = 1 * GB3 Cu2Ag=Cu22AgCu2AgNO3=2AgCu(NO3)2 =

14、2 * GB3 Fe2O36H=2Fe33H2OFe2O33H2SO4=Fe2(SO4)33H2O = 3 * GB3 CaCO32H=CO2Ca2H2OCaCO32HCl=CaCl2CO2H2O【解析】(1) = 1 * GB3 COeq oal(2,3)代表易溶碳酸鹽，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3，但不能是CaCO3、BaCO3等；H代表強酸，主要有三種，是HNO3、H2SO4、HCl。 = 2 * GB3 Cu2代表易溶的銅鹽，如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等，OH代表強堿，如NaOH、Ba(OH)2等，但注意Ca(OH)2、Ba(OH)2與CuSO4反應不符合題意要求，因其反應的離子方