高中化學(xué)必修2 氮及其化合物教學(xué)設(shè)計第二課時

1、21世紀(jì)教育網(wǎng) 精品試卷第 PAGE 2 頁 （共 NUMPAGES 2 頁）氮及其化合物第二課時教學(xué)設(shè)計課題 氮及其化合物第二課時單元5學(xué)科化學(xué)年級高一教材分析本節(jié)教學(xué)內(nèi)容是人教版高中化學(xué)必修第二冊第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素第二節(jié)氮及其化合物的第二課時。本節(jié)內(nèi)容是典型的元素化合物知識，這一課時的教學(xué)內(nèi)容主要是氨和銨鹽的性質(zhì)。教材通過濃硝酸的的顏色以及氨的噴泉實驗，讓我們認(rèn)識氨的的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。氨及銨鹽是氮組元素的重要組成部分。氨就是我們身邊的元素，我們身邊的化肥以及身體中，都有氨及銨鹽的影子，通過氨的噴泉實驗，引出氨的化學(xué)性質(zhì)，然后通過觀察思考、實驗探究，認(rèn)識氨以及銨鹽的性質(zhì)、用途。在學(xué)

2、習(xí)過程中了解人類活動對自然界氮循環(huán)和環(huán)境的影響。Vwijb4Hj2 另外，在氨以及銨鹽的生產(chǎn)制造過程中，產(chǎn)生了大氣污染物。我們要嚴(yán)格遵循新課程標(biāo)準(zhǔn)“關(guān)注人類面臨的與化學(xué)相關(guān)的問題，培養(yǎng)學(xué)生的社會責(zé)任感、參與意識和決策能力”的要求，加強環(huán)境教育，關(guān)注環(huán)境問題，要對我們的社會負(fù)責(zé)，也要對我們的環(huán)境負(fù)責(zé)。在介紹氨以及銨鹽的性質(zhì)與應(yīng)用時，不止看到化學(xué)對我們帶來的好處，也要關(guān)注化學(xué)對我們帶來的負(fù)面效果。而解決環(huán)境問題，最終的還要從化學(xué)學(xué)科入手，找到解決的根本方法。我們一定要培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)態(tài)度和方法，為解決我們的黃精問題，盡自己的一份力量。本節(jié)安排了“氨NH3”，“銨鹽”,這兩部分內(nèi)容。學(xué)生通過學(xué)習(xí)這

3、部分知識，掌握氮的氨以及銨鹽有關(guān)的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)目標(biāo)與核心素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析：通過氮噴泉實驗，了解氨水的化學(xué)性質(zhì)，同事要了解噴泉實驗的原理；對于銨鹽，使我們農(nóng)作物的一種重要的氮肥，要認(rèn)識銨鹽在農(nóng)業(yè)生成中的重要作用，對于銨鹽的使用，要注意使用安全。證據(jù)推理與模型認(rèn)知：通過觀察噴泉實驗，提高獲取知識、分析知識、評價知識的能力，通過結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣?？茖W(xué)探究與創(chuàng)新意識：從現(xiàn)象和結(jié)構(gòu)出發(fā)，設(shè)計探究方案，探究噴泉實驗的原理，在探究中互利合作，培養(yǎng)團隊精神?？茖W(xué)精神與社會責(zé)任：激發(fā)學(xué)生透過現(xiàn)象探究本質(zhì)的興趣，尊重科學(xué)，認(rèn)真學(xué)習(xí)科學(xué)的學(xué)習(xí)方法；通過參與探究過程，培養(yǎng)自身嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目?/p>

4、學(xué)態(tài)度和辯證分析能力。同時，我們也要注重化學(xué)知識在現(xiàn)實生活中的應(yīng)用，注重理論聯(lián)系實際。重點難點氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)過程教學(xué)環(huán)節(jié)教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖導(dǎo)入新課我們經(jīng)常在城市的廣場上看到美麗的噴泉，那么你知道，在實驗室里也可以形成美麗的噴泉嗎？這一節(jié)課，我們就講一種可以形成噴泉的物質(zhì)NH3。 講授新課第一節(jié) 氮及其化合物一、氨NH31、氨分子的電子式和結(jié)構(gòu)式：電子式：結(jié)構(gòu)式：氨分子的空間結(jié)構(gòu)：分子形狀：三角錐形鍵 角：10718分子極性：極性分子物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味；密度比空氣小，標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度0.771g/L；易液化，（可作致冷劑）；極易溶于水（1體積水溶解約700體積的氨氣1：70

5、0）。【啟發(fā)并實驗】 氨極易溶解于水，用什么實驗可以證明這一性質(zhì)呢？3.【實驗5-6】 如圖5-11所示，在干燥的圓底燒瓶里充滿NH3，用帶有玻璃管和膠頭滴管（預(yù)先吸入水）的橡膠塞塞緊瓶口，倒置燒瓶，使玻璃管插入盛有水的燒杯中（預(yù)先在水里滴入少量酚酞溶液），打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶，觀察并描述現(xiàn)象，分析出現(xiàn)這些現(xiàn)象的可能原因。如何引發(fā)噴泉？ 打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水。打開止水夾,用熱毛巾將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，排走導(dǎo)管中的空氣并溶于水，使燒瓶內(nèi)氣壓減少，產(chǎn)生噴泉。城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述的原理相似嗎?想想看：（1）氨為什么會形成噴泉（該實驗的原理）？氨極

6、易溶于水，使燒瓶內(nèi)外形成較大的壓差；溶液為什么變?yōu)榧t色？氨氣溶于水溶液顯堿性。（3）實驗成敗的關(guān)鍵是什么？a.燒瓶干燥； b.裝置的氣密性好；c.收集的氣體純度盡可能高。4.氨水（1）氨氣溶于水時 （氨氣的水溶液叫氨水），大部分的NH3分子與H2O分子結(jié)合成NH3H2O（一水合氨）。NH3H2O是弱堿，為弱電解質(zhì)，可以部分電離。NH3H2O能使酚酞溶液變紅或者使紅色的石蕊試紙變藍 。氨水具有弱堿性，具有堿的通性NH3H2O能使酚酞溶液變紅或者使紅色的石蕊試紙變藍，用此來檢驗氨氣的存在。（2）氨水的化學(xué)性質(zhì)：氨與水的反應(yīng)：NH3+H2O NH3.H2O NH4+OH-問題：氨水中含有哪幾種微粒？

7、分子：NH3、H2O、NH3H2O離子：NH4+、OH-、H+加熱=說明：一水合氨很不穩(wěn)定，受熱易分解NH3H2O NH3+ H2O5.氨跟酸的反應(yīng)演 示 實 驗氨與氯化氫反應(yīng)NH3+HCl = NH4ClNH3+HNO3 = NH4NO3有白煙生成，可用來檢驗氨氣或氯化氫是否泄漏。2NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4為什么沒有白煙？因為硫酸是非揮發(fā)性酸。氨與氧氣的反應(yīng)： （氨的催化氧化）氨中N為-3價，具有還原性。催化劑加熱4NH35O2 4NO6H2O 2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl（少量氨氣）加熱=8NH3 + 3Cl2 = N2 + 6NH4Cl（過量氨氣）2N

8、H3 + 3CuO N2 + 3Cu +3 H2O7、氨的用途和保存，（觀看PPT）氨水的保存方法：氨水對許多金屬有腐蝕作用，所以不能用金屬容器盛裝氨水。通常把氨水盛裝在玻璃容器、橡皮袋、陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶里。銨鹽1.銨鹽是NH4+和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，易溶于水。2.常見銨鹽：硫酸銨【（NH4）2SO4 ，俗稱硫銨，又稱肥粉】；氯化銨【NH4Cl，俗稱氯銨】；硝酸銨【NH4NO3，俗稱硝銨、炸藥】；碳酸氫銨【NH4HCO3，俗稱碳銨】銨鹽屬于銨態(tài)氮肥。常用氮肥有銨態(tài)氮肥和尿素【 CO（NH2）2 】 銨鹽的性質(zhì):加熱= 受熱易分解NH4Cl NH3 + HCl加熱=NH4H

9、CO3 NH3 + CO2 + H2O加熱=(NH4)2CO3 2NH3 + CO2 + H2O注意：并不是所有銨鹽分解都產(chǎn)生氨氣NH4NO3在400 以上分解生成N2、NO2和H2O 銨鹽與堿的反應(yīng)：2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3+2H2O應(yīng)用：用來制取氨氣以及NH4+的檢驗【實驗5-7】向盛有向盛有少量氯NH4Cl2溶液、（NH4）2SO4溶液,NH4NO3溶液的三支試管中,分別加入氫氧化鈉溶液并加熱（注意通風(fēng)），用鑷子夾住一片濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，觀察現(xiàn)象，分析現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，寫出反應(yīng)的離子方程式。實驗現(xiàn)象：三支試管中均產(chǎn)生氣泡，濕潤的紅色石蕊試紙變藍。反

10、應(yīng)的方程式：NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2ONH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O（NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2NH3+2H2O催化劑=NH4 + + OH NH3 + H2O利用銨鹽的這個性質(zhì)常用來制取氨氣和檢驗銨根離子的存在。NH4+的檢驗：(1)檢驗?zāi)嘲咨腆w是否為銨鹽的方法 少許樣品和堿混合于試管中加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口，若試紙變藍色，則證明樣品中含銨鹽(NH4)。取少許樣品和堿混合于試管中共熱，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒檢驗產(chǎn)生的氣體，若有白煙產(chǎn)生，則證明樣品中含銨鹽(NH4)。（2）檢驗無色溶液中是否存在NH4的方法 將待檢物取出

11、少量置于試管中，加入NaOH溶液后，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙在管口檢驗，若試紙變藍色，則證明待檢物中含銨鹽(NH4)。6.氨氣的實驗室制法【思考與討論】 圖5-13為實驗室制取氨的簡易裝置示意圖。請仔細觀察實驗裝置，思考如何試管中已收集滿氨，如何吸收處理實驗中多余的氨。原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O藥品：氯化銨晶體、熟石灰固體裝置：固+固，加熱型(與O2的發(fā)生裝置相同)干燥:用堿石灰（CaO 與NaOH固體混合物）思考：干燥時，能否用濃硫酸、無水CaCl2或者P2O5來代替堿石灰？收集：向下排空氣法，并在試管口塞上棉花，防止NH3和空氣對流，保證NH3的純

12、度。驗滿：（1）用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍）（2）蘸有濃鹽酸(濃硝酸)的玻璃棒接近試管口（產(chǎn)生白煙）。實驗室中還可以用哪些方法制氨氣?加熱=加熱濃氨水法原理：NH3H2O NH3H2O濃氨水加堿石灰法（氣體的溶解性規(guī)律?）堿石灰吸水、溶解時放熱,增大OH-濃度。加熱=平衡逆移.NH4+OH NH3H2O尾氣吸收：氨氣不能直接排放到空氣中，可以用將多余的氨氣通入水中進行吸收(要注意放倒吸)。易溶于水的要用防倒吸裝置注意 制氨氣所用的銨鹽不能用NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2CO3等代替，NH4NO3加熱時爆炸，而NH4HCO3、(NH4)2CO3極易分解產(chǎn)生CO2氣體使制得的NH3不純

13、。 消石灰不能用NaOH、KOH等強堿代替，因為NaOH、KOH具有吸濕性，易潮解結(jié)塊，不利于生成的氨氣逸出，而且NaOH、KOH對玻璃有強烈的腐蝕作用。 NH3極易溶于水，制取和收集的容器必須干燥。課堂梳理：氨（NH3）氨水的化學(xué)性質(zhì)：2.如何引發(fā)噴泉？ 3.氨的化學(xué)性質(zhì)4.氨實驗室制法5.銨鹽的有關(guān)反應(yīng)6.氨氣的實驗室制法課堂練習(xí)：1.如圖1為噴泉實驗裝置。在燒瓶中充滿干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體。下列組合中不可能形成噴泉的是（）A、HCl和H2OB、O2和H2OC、NH3和H2OD、CO2和NaOH答案為：B解析：形成噴泉，使燒瓶內(nèi)外形成較大的壓差，要么是氣體溶解度比較大、要么

14、是氣體可以和燒杯中溶液發(fā)生反應(yīng)。氧氣在水中溶液度較小，不能形成噴泉。2.下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵?）制取并收集NH3；吸收NH3； 檢查氣密性；排空氣法收集CO2。A. B. C. D.答案為：B解析：氨氣密度比空氣小，可以采用向下排空氣法，但是試管口需要放置棉花；分液法可以用來吸收氨氣；可以利用壓強差檢測氣密性；氯氣密度比空氣大，可以采用向上排空氣法，要長進短出。3.下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)是( )A、加熱時一定有氨氣生成 B、與堿共熱時都產(chǎn)生氨氣C、都是晶體 D、易溶于水答案為：A解析：NH4NO3在400 以上分解生成N2、NO2和H2O 4.只用一種試劑，就可區(qū)別NH4Cl 、 (

15、NH4)2SO4 、 KCl Na2SO4 、 AlCl3 五種 無色溶液，這種試劑是( )（A）NaOH溶液 （B）AgNO3溶液 （C）BaCl2溶液 （D）Ba(OH)2溶液答案為：DANaOH溶液溶液和NH4Cl 、(NH4)2SO4 反應(yīng)都產(chǎn)生氨氣，無法鑒別；和KCl Na2SO4 、不反應(yīng)，無法鑒別；BAgNO3溶液和NH4Cl 、(NH4)2SO4 、 KCl、 Na2SO4 、 AlCl3均有白色沉淀，無法鑒別；CBaCl2溶液和（NH4）2SO4、Na2SO4反應(yīng)都生成白色沉淀；和NH4Cl、KCl、AlCl3 不反應(yīng)，不可鑒別；DBa（OH)2溶液和NH4Cl有氨氣產(chǎn)生;和（NH4）2SO4有氣體和沉淀;和KCl無現(xiàn)象;和Na2SO4有沉淀、和AlCl3四先產(chǎn)生沉淀，沉淀再溶液，現(xiàn)象不同，可以鑒別；5、下面是實驗室制取氨氣