高中化學(xué)必修2 7.3.2 乙酸 官能團與有機化合物的分類 教學(xué)設(shè)計

1、第七章有機化合物第三節(jié) 乙醇與乙酸第二課時 乙酸 官能團與有機化合物的分類在初中化學(xué)中，只簡單地介紹了乙酸的用途，沒有從組成和結(jié)構(gòu)角度認識其性質(zhì)、存在和用途。乙酸是學(xué)生比較熟悉的生活用品，又是典型的烴的衍生物，從這兩種烴的衍生物的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)出發(fā)，可以讓學(xué)生知道官能團對有機物性質(zhì)的重要影響，建立“（組成）結(jié)構(gòu)一性質(zhì)一用途”的有機物學(xué)習(xí)模式。在學(xué)生的頭腦中逐步建立烴基與官能團位置關(guān)系等立體結(jié)構(gòu)模型，幫助學(xué)生打好進一步學(xué)習(xí)的方法論基礎(chǔ)，同時鼓勵學(xué)生用學(xué)習(xí)到的知識解釋常見有機物的性質(zhì)和用途。教學(xué)目標1.知道乙酸的組成、結(jié)構(gòu)、官能團、物理性質(zhì)及用途。2.會運用乙酸的結(jié)構(gòu)分析其化學(xué)性質(zhì)。核心素養(yǎng)1.

2、微觀探析：從官能團的角度認識乙酸的性質(zhì)。2.科學(xué)探究： 設(shè)計實驗探究乙酸的性質(zhì)。重點：乙酸的組成、乙酸的酸性和酯化反應(yīng)。難點： 使學(xué)生建立乙酸分子的立體結(jié)構(gòu)模型，并能從結(jié)構(gòu)角度初步認識乙酸的酯化反應(yīng)。查找相關(guān)資料，準備課件準備資料。教師講述：我國是世界上谷物釀醋最早的國家，早在公元前8世紀就已有了醋的文字記載。春秋戰(zhàn)國時期，已有專門釀醋的作坊。到漢代時，醋開始普遍生產(chǎn)。南北朝時，食醋的產(chǎn)量和銷量都已很大，其時的名著齊民要術(shù)曾系統(tǒng)地總結(jié)了我國勞動人民從上古到北魏時期的制醋經(jīng)驗和成就，書中共收載了22種制醋方法，這也是我國現(xiàn)存史料中，對糧食釀造醋的最早記載。一、乙酸的物理性質(zhì)教師講述：無色刺激性氣

3、味液體，熔點16.6，低于16.6就凝結(jié)成冰狀晶體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。乙酸易溶于水和酒精。二、乙酸的分子組成與結(jié)構(gòu)教師講述：教師講述乙酸的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、官能團C2H4O2 CH3COOH COOH（羧基） 投影展示：乙酸球棍模型，比例模型 學(xué)生活動：思考與討論：（1）食醋可以清除水壺中的少量水垢（主要成分是碳酸鈣），這是利用了乙酸的什么性質(zhì)？請寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（2）如何比較乙酸與碳酸、鹽酸的酸性強弱？請查閱資料，與同學(xué)討論，根據(jù)生活經(jīng)驗設(shè)計實驗方案。學(xué)生討論展示交流成果，教師講評。三、乙酸的化學(xué)性質(zhì)教師小結(jié)：1、乙酸的弱酸性電離方程式：CH3COOHCH3COO +

4、H+Mg + 2CH3COOH (CH3COO)2Mg + H2CuO + 2CH3COOH (CH3COO)2Cu + H2ONaOH+ CH3COOH CH3COONa + H2O CaCO3 + 2CH3COOH (CH3COO) 2Ca + CO2H2O 酸性比較：HClCH3COOH H2CO3 HClO 演示實驗：實驗7-6：在一支試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎殼片。連接好裝置，用酒精燈小心加熱，將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和Na2CO3，溶液的液面上（如圖7-22），觀察現(xiàn)象。學(xué)生活動：思考與交流：1、裝藥品的順序如何？2、濃硫酸

5、的作用是什么？3、如何提高乙酸乙酯的產(chǎn)率？4、得到的反應(yīng)產(chǎn)物是否純凈？主要雜質(zhì)有哪 些？如何除去？5、飽和Na2CO3溶液有什么作用？6、為什么導(dǎo)管不插入飽和Na2CO3溶液中？有無其它防倒吸的方法？學(xué)生討論展示交流成果，教師講評。教師小結(jié)：1、混合酸的順序：先加乙醇再加濃H2SO4最后加乙酸2、濃H2SO4作用：催化劑、吸水劑3、加熱的目的：提高反應(yīng)速率4、導(dǎo)管的作用：導(dǎo)氣、冷凝5、飽和Na2CO3的作用: 中和乙酸、溶解乙醇、抑制乙酸乙酯在水中的溶解注意：不能伸到液面下（防倒吸）教師講解：2、酯化反應(yīng)CH3COOH + HOC2H5濃硫酸CH3COOC2H5+H2O 定義：酸和醇起作用，生

6、成酯和水的反應(yīng)叫做酯化反應(yīng)學(xué)生活動：思考：酯化反應(yīng)中酸和醇分子內(nèi)的化學(xué)鍵怎樣斷裂？學(xué)生活動：探究酯化反應(yīng)可能的反應(yīng)方式可能一：可能二：學(xué)生討論展示交流成果，教師講評。教師小結(jié)：根據(jù)同位素示蹤方法，標記乙醇的氧原子，得到下列結(jié)果。酯化反應(yīng)實質(zhì)：酸脫羥基醇脫羥基上的氫原子。酯化反應(yīng)形式：取代反應(yīng)。四、官能團與有機物分類教師講述：通過對乙烯、乙醇和乙酸性質(zhì)的學(xué)習(xí)，我們認識到官能團對有機物的性質(zhì)具有決定作用，含有相同官能團的有機物在性質(zhì)上具有相似之處。因此我們可以根據(jù)有機物分子中所含官能團的不同，從結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上對數(shù)量龐大的有機物進行分類。類別官能團代表物名稱、結(jié)構(gòu)簡式烷烴甲烷CH4烯烴 (碳碳雙鍵)乙烯H2C=CH2炔烴CC(碳碳三鍵)乙炔HCCH芳香烴苯鹵代烴X(鹵素原子)溴乙烷C2H5Br醇OH(羥基)乙醇C2H5OH酚苯酚C6H5OH醚 (醚鍵)乙醚CH3CH2OCH2CH3醛 (醛基)乙醛CH3CHO酮 (羰基)丙酮CH3COCH3羧酸 (羧基)乙酸CH3COOH