2022年河南省開封市第五高級中學高三化學模擬試卷含解析

1、2022年河南省開封市第五高級中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式中不正確的是 HYPERLINK / A在氯化鋁溶液中加入過量燒堿溶液：Al3+4OH=AlO2+2H2O HYPERLINK / B在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液：Ba2+SO42=BaSO4 HYPERLINK / C在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：CO2+OH=HCO3 HYPERLINK / D在碳酸氫鈣溶液中加入過量苛性鉀溶液：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2O HYPERLINK / 參考答案

2、：BD2. （08山東省濟陽縣期末）下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是 （ ） A表示氫氣燃燒的熱化學方程式： 2H2（g）+O2（g） 2H2O（1）；H=+571.6kJ/mol B鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應： 2H2O+O2+4e- 4OH- C明礬水解的離子方程式： A13+3H2O A1（OH）3+3H+ D碳酸氫鈣溶液與過量氫氧化鈉溶液混合的離子方程式：Ca2+HCO3-+OH- CaCO3+H2O參考答案：答案：B3. 為檢驗下列物質(zhì)置于空氣中是否已變質(zhì)，所選試劑（括號內(nèi)物質(zhì)）不能達到目的的是 AFeCl2溶液（KSCN） BKOH（鹽酸） CNa2SO3溶液（BaCl

3、2） DHCHO溶液（石蕊試液）參考答案：C略4. 常溫下，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下圖（其中）代表H2A，代表HA-，代表A2-，根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是 （ ）參考答案：BA、開始H2A的物質(zhì)的量小于410-3mol，說明H2A部分電離，故A錯誤；B、當V（NaOH）=20 mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，由圖可知c（A2-）c（H2A），說明HA-電離大于水解程度，溶液顯酸性，則c（Na+）c（HA-）c（H+）c（A2-）c（OH-），故B正確；C、等體積等濃度的Na

4、OH和H2A反應得到NaHA溶液，HA-電離大于水解程度，抑制水的電離，其水溶液中水的電離程度比純水小，故C錯誤；D、根據(jù)電荷守恒以及鈉和A元素守恒得D錯誤。5. 在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶質(zhì)的濃度會變大的是A、濃硫酸 B、氫氧化鈉 C、氯水 D、氯化鈉參考答案：D略6. 配制0.10mol?L-1的含有2.0g溶質(zhì)氫氧化鈉的溶液，可能用到下列儀器托盤天平500mL燒杯100mL燒杯50mL容量瓶500mL容量瓶膠頭滴管玻璃棒漏斗酒精燈移液管。其中必不可少的儀器是 A B C D參考答案：B略7. 下列說法正確的是 A0.l molL-l的醋酸加水稀釋，c(H+)c(OH-)減小

5、B. 體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時少 C向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大D. VlLpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1V2參考答案：A8. 向存在大量Na+、Cl-的溶液中通入足量的NH3，該溶液中還可能大量存在的離子組是AK+、Br -、CO32- BAg+、Cu2+、NO3- CNH4+、Fe2+、SO42- DAl3+、H+、MnO4 -參考答案：A略9. 下列物質(zhì)的分類依據(jù)、類別、性質(zhì)三者之間對應關(guān)系完全正確的是（）物質(zhì)分類依據(jù)類別性質(zhì)AFeCl2鐵元素化合價還原劑可與O2、Zn等發(fā)生反應BF

6、eCl2電離產(chǎn)生的微粒鹽可發(fā)生水解反應，溶液顯堿性CHNO3在水中能電離出H+酸可與CuO反應生成NODHNO3氮元素的化合價氧化劑可與Al、I等發(fā)生反應參考答案：D【考點】氧化還原反應；電解質(zhì)在水溶液中的電離【專題】氧化還原反應專題【分析】AFeCl2與Zn反應時作氧化劑；BFeCl2水解顯酸性；CHNO3與金屬氧化物反應生成鹽和水；DHNO3具有氧化性，能與還原性物質(zhì)反應【解答】解：AFeCl2中Fe元素的化合價為+2，既有氧化性又有還原性，Zn反應時作氧化劑，故A錯誤；BFeCl2屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解顯酸性，故B錯誤；CHNO3在水中能電離出H+屬于酸，與CuO反應生成硝酸銅和水

7、，不能生成NO，故C錯誤；DHNO3具有氧化性，常作氧化劑，能與還原性物質(zhì)反應，可與Al、I等發(fā)生反應，故D正確故選D【點評】本題考查了物質(zhì)的分類、氧化還原反應，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意把握物質(zhì)分類的依據(jù)10. 使5.6L CO2氣體迅速通過Na2O2固體后得到4.48L氣體(標準狀況),這4.48L氣體的質(zhì)量為A6.4g B11g C8.2g D1.6g參考答案：C略11. 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是（ ）A試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反應、過濾后所得沉淀為氫氧化鐵C圖中所示轉(zhuǎn)化反應都不是氧

8、化還原反應D反應的化學方程式為NaAlO2 + CO2 + 2H2O=Al（OH）3 + NaHCO3參考答案：D12. 可用右圖裝置制?。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是（）A銅和稀硝酸制一氧化氮 B氯化鈉與濃硫酸制氯化氫C鋅和稀硫酸制氫氣 D硫化亞鐵與稀硫酸制硫化氫參考答案：答案：B 考點：本題考查的是實驗室常見氣體的制備實驗。解析：一氧化氮氣體遇空氣會反應生成二氧化氮，故不可用排空氣法收集，A錯；氫氣密度比空氣小，應用向下排空氣法收集，故C錯；硫化氫還原性較強，可被濃硫酸氧化，故D錯。13. 下列各組物質(zhì)中,滿足下圖物質(zhì)一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的選項是( ) 參考答案：C略14. 我國在砷化鎵太陽

9、能電池研究方面國際領(lǐng)先。砷（As）和鎵（Ga）都是第四周期元素，鉈（Tl）和鎵同主族，下列說法中，不正確的是A原子半徑：Ga As P BTl (OH)3 可能是兩性氫氧化物 C酸性：H2SO4 H3PO4 H3AsO4 D熱穩(wěn)定性：NH3 PH3 AsH3參考答案：B略15. 在氣體反應中，能使反應物中活化分子數(shù)和活化分子百分數(shù)同時增大的方法是()增大反應物的濃度升高溫度增大壓強移去生成物加入催化劑A.B. C. D.參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （14分）工業(yè)上以黃銅礦（主要成分CuFeS2）為原料制備CuSO45H2O的主要流程如下：（1）下列裝置可用于吸

10、收氣體X的是 （填代號）。 （2）某研究性學習小組用泡銅與CO反應來制取粗銅。裝置B中的藥品為 。實驗時，依次進行如下操作：組裝儀器、 、加裝藥品、通入氣體、 、點燃酒精燈。（3）熔渣Y的成分為Fe2O3和FeO，選用提供的試劑，設計實驗驗證熔渣中含有FeO。寫出有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論。提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水。 。（4）向粗銅中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸銅時（雜質(zhì)不參加反應），混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為 。（5）用滴定法測定所得產(chǎn)品中CuSO45H2O的含量，稱取a g樣品配成100 mL溶液，取出20.00 m

11、L，用c molL-1滴定劑 EDTA（H2Y2）標準溶液滴定至終點（滴定劑不與雜質(zhì)反應），消耗滴定劑b mL。滴定反應如下：Cu2+ + H2Y2= CuY2+ 2H+。則CuSO45H2O質(zhì)量分數(shù)為_。滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準溶液，則會導致測定結(jié)果偏 。參考答案： bd（2分）堿石灰（NaOH等合理也可）（1分） 檢查裝置的氣密性（2分） 收集CO檢驗純度（2分）取少量熔渣，加適量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO4溶液，若溶液紫紅色褪去，可證明熔渣中含有FeO。（2分）3:2（2分） （2分） 高（1分）解析：分析工業(yè)制備流程，黃銅礦在空氣中被燒后生成Cu2O、Cu、SO2以及熔

12、渣，然后有Cu2O、Cu制得粗銅最終制得CuSO45H2O。所以：（1）X氣體是SO2，在堿性溶液中溶解度較大需要防倒吸，用bd裝置吸收。（2）分析裝置得出，實驗原理是用CO還原Cu2O，用堿石灰或固體氫氧化鈉吸收產(chǎn)生的CO2，便于未反應的CO除去；實驗過程中若CO中混有空氣在加熱時會發(fā)生爆炸，所以整個操作與步驟是組裝儀器、檢查裝置的氣密性、加裝藥品、通入氣體、收集CO檢驗純度、點燃酒精燈。（3）根據(jù)熔渣的成分，若要檢驗含有FeO，現(xiàn)需要制成溶液，由于溶液中存在Fe3+、Fe2+，不能選用KSCN溶液檢驗，只能選擇酸性高錳酸鉀溶液氧化Fe2+的方法，同時還要注意溶解熔渣的酸不應是稀鹽酸（酸性高

13、錳酸鉀溶液會氧化Cl-干擾實驗），所以操作為：取少量熔渣，加適量稀硫酸溶解，向溶液中加入KMnO4溶液，若溶液紫紅色褪去，可證明熔渣中含有FeO。（4）由離子方程式得：3Cu+8H+2NO3=3Cu2+2NO+4H2O，混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為3:2.(5)由關(guān)系式： CuSO45H2OCu2+ H2Y2250 15ax% bc10-3解得：x%=。若滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準溶液，則會導致滴定管內(nèi)溶液濃度變小，使用體積增大，計算結(jié)果偏高。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （4分）0.05mol某烴完全燃燒，生成二氧化碳氣體5.6 L(標準狀況下)和

14、5.4g水。(1)通過計算寫出該烴的分子式。(2)若該烴的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)，寫出該烴的結(jié)構(gòu)簡式，并用系統(tǒng)命參考答案：C5H12 2,2-二甲基丙烷1)苯環(huán)甲苯碳碳三鍵乙炔14(2)加成取代加成氧化略18. （15分）氯化鐵是常見的水處理劑，無水氯化鐵的熔點為555K、沸點為588K。工業(yè)制備氯化鐵的一種工藝如下：回答下列問題（1）取0.5mL氯化鐵溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，該過程可用離子方程式表示為 。（2）已知FeCl36H2O在水中的溶解度如下：溫度/01020305080100溶解度（g/100gH2O）74.481.991.8106.8315.1525.8

15、535.7從FeCl3溶液中獲得FeCl36H2O的方法是 。（3）捕集器中溫度超過673K，存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)，該物質(zhì)的化學式為 。（4）室溫時向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當溶液中c(Fe3+)1.010-5 molL-1時，視作Fe3+沉淀完全，則Fe3+沉淀完全的pH至少為 （已知KspFe(OH)3=1.010-38）。（5）吸收劑X是 ，吸收塔中吸收劑X的作用是 。（6）測定樣品中FeCl3的質(zhì)量分數(shù)的方法是：a稱取mg無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶，用蒸餾水定容b取出10mL待測溶液于錐形瓶中，加入稍過量的KI溶液充分反應c以淀粉作指示劑，

16、用b molL-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2 Na2S2O3= Na2S4O6+2NaI），共用去VmL。樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為 。若用上述辦法測定的樣品中FeCl3的質(zhì)量分數(shù)偏低（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其原因可能是 。參考答案：共15分（1）Fe3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3H+ （2分，漏寫膠體扣1分）（2）加入少量鹽酸，加熱濃縮，再冷卻結(jié)晶（2分，不答出加少量鹽酸不得分）（3）Fe2Cl6（2分）（4）3（1分）（5）FeCl2溶液（1分），吸收反應爐中過量的氯氣和少量氯化鐵煙氣（2分）（6）（3分）樣品中含有雜質(zhì)FeCl2(2分)略19. 將Cu與Fe2O3的混合粉末a g與1mol/L硫酸進