2022年湖北省黃岡市高級中學高一化學月考試卷含解析

1、2022年湖北省黃岡市高級中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列物質以苯為原料，通過加成反應制得的是 A. 硝基苯 B. 溴苯 C.甲苯 D.環(huán)己烷參考答案：D略2. 下列營養(yǎng)物質在人體內發(fā)生的變化及其對人的生命活動所起的作用敘述不正確的是A. 人體中的糖類、油脂和蛋白質都能為人的生命活動提供能量B.淀粉和纖維素葡萄糖CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）C.油脂甘油和高級脂肪酸CO2和H2O(釋放能量維持生命活動）D.蛋白質氨基酸人體所需的蛋白質（人體生長發(fā)育、新陳代謝）參考答案：B略3.

2、如圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠（離子在瓊膠內可以移動），下列敘述正確的是（ ）Aa中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 Bb中鋁條附近有氣泡產生Ca中銅絲上發(fā)生氧化反應 Db中鐵釘上發(fā)生還原反應參考答案：D略4. 下列說法錯誤的是（）A石英砂可用于生產單晶硅B大多數(shù)金屬在常溫下是固體C可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記D飛機機身的復合材料大多是以金屬為增強體、纖維為基體的復合材料參考答案：D【考點】硅和二氧化硅【分析】A二氧化硅與焦炭反應生成硅與一氧化碳；B、除汞外大多數(shù)金屬在常溫下是固體；C、氫氟酸與二氧化硅反應生四氟化硅和水；D基體與增強

3、體顛倒了【解答】解：A二氧化硅與焦炭反應生成硅與一氧化碳，所以石英砂可用于生產單晶硅，故A正確；B、除汞外大多數(shù)金屬在常溫下是固體，故B正確；C、氫氟酸與二氧化硅反應生四氟化硅和水，所以可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標記，故C正確；D飛機機身的復合材料大多是以纖維為增強體，以金屬為基體的復合材料，故D錯誤；故選D5. 下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是( )ANO和O2 BHCl和NH3 CH2和CO DSO2和CO2參考答案：D略6. 實驗室里保存下列試劑，其保存的方法和理由，描述都正確的是編號試劑保存方法理由A水玻璃存放在帶橡皮塞的細口瓶中，密封防止與空氣接觸被氧化和與二氧化

4、碳接觸而變質B硫酸亞鐵晶體存放在帶玻璃塞的廣口瓶中，密封防止與空氣接觸被氧化C濃硫酸密閉保存防止吸水和揮發(fā)D新制的溴水存放在無色試劑瓶中，密封防止揮發(fā)參考答案：B試題分析：A、硅酸鈉與CO2的反應不是氧化還原反應，A錯誤；B、硫酸亞鐵易被氧化，應密封保存，B正確；C、濃硫酸難揮發(fā)，C錯誤；D、新制溴水應該放在棕色試劑瓶中，防止分解，D錯誤，答案選B。7. 把下列4種X溶液分別加入4個盛有10mL2 mol/L鹽酸的燒杯中，均加入水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應速率最快的是 A.1020mL3 mol/L的X溶液 B. 2030mL2 mol/L的X溶液 C.2010mL

5、4 mol/L的X溶液 D. 1020mL2 mol/L的X溶液參考答案：B略8. 關于a g 氫氣 和b g氦氣，下列說法正確的是 ( )A同溫、同壓下，氫氣 和氦氣的體積比為a：2bB同溫、同壓下，若a=b，則氫氣 和氦氣的物質的量之比為2：1C體積相同時，氦氣的質量一定大于氫氣的質量D同溫同壓下，若二者的物質的量相同，其所含原子數(shù)也相同參考答案：B略9. 下列分子中，具有正四面體結構的是A. CH4 B. CH2=CH2 C. CH3Cl D. 參考答案：A【分析】A正四面體中，4個鍵的鍵長、鍵角都相等，一般只有同種元素構成的化學鍵才能完全相同，甲烷為正四面體結構，C原子位于正四面體的中

6、心；B乙烯是平面型分子C一氯甲烷分子碳原子和氯原子、氫原子吸引電子的能力不同，所以一氯甲烷屬于四面體結構；D苯為平面正六邊形?！驹斀狻緼甲烷分子中碳原子位于正四面體中心上，四個頂點上分別含有一個氫原子，為正四面體結構，故A正確；B乙烯是平面型分子，故B錯誤C一氯甲烷是1個氯原子取代了甲烷中1個氫原子，結構為四面體，含有碳氫、碳氯極性鍵，分子不對稱，不是正四面體，故C錯誤；D苯為平面正六邊形，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查了微?？臻g構型的判斷，根據(jù)正四面體中，4個鍵的鍵長、鍵角都相等，易錯點C，一般只有同種元素構成的化學鍵才能完全相同，注意CH3Cl結構，分子不對稱，不是正四面體。10. 在

7、無機非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質中含有硅單質的是（ ）參考答案：C略11. 關于元素周期表，下列敘述中不正確的是（ ）A在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以尋找制備半導體材料的元素B在過渡元素中可以尋找制備催化劑及耐高溫和耐腐蝕的元素C在元素周期表的左下角可以尋找制備新型農藥的元素D地球上元素的分布和它們在元素周期表中的位置有密切關系參考答案：C略12. 若3.011022個氣體分子在某狀況下體積為2.24L，則該狀況下的氣體摩爾體積為A11.2Lmol-1 B22.4Lmol-1 C44.8Lmol-1 D67.2Lmol-1參考答案：C13. 在反應KClO36HClKC

8、l3Cl23H2O中，被氧化和被還原的原子的物質的量之比是A. 1：6 B. 5：1 C. 6：1 D. 3：1參考答案：B【分析】在該反應中，Cl2中的Cl原子由KClO3和HCl發(fā)生氧化還原反應產生，據(jù)此分析?！驹斀狻吭诜磻狵ClO36HClKCl3Cl23H2O中，KClO3中+5價的Cl得到電子，變?yōu)镃l2中的0價Cl，被還原；HCl中-1價的Cl失去電子，變?yōu)镃l2中的0價Cl，被氧化。根據(jù)電子守恒可知生成的3個Cl2中的Cl有1個是由KClO3提供，5個由HCl提供，所以被氧化和被還原的原子的物質的量之比是5:1，故正確選項是B。【點睛】本題考查了同一元素的氧化還原反應的知識。在同

9、一元素的氧化還原反應中，元素化合價發(fā)生變化的規(guī)律是：“可相聚，不相交”，“高高、低低”。即生成物中的居于中間價態(tài)元素，一部分是由反應物中高價態(tài)的得到電子還原生成，一部分是由低價態(tài)的失去電子氧化生成；反應后生成物中該元素的化合價可以相同，但不能出現(xiàn)化合價交叉情況。不能出現(xiàn)氧化產物中元素的化合價比氧化劑中該元素的化合價還高，還原產物中元素的化合價比還原劑中該元素的化合價還低。若反應物、生成物中含有多種發(fā)生變化的同一元素的物質，則生成物中較高價態(tài)的物質是由反應物中價態(tài)較高的物質生成；生成物中較低價態(tài)的物質是由反應物中價態(tài)較低的物質生成。掌握反應原理是配平方程式、分析電子轉移數(shù)目、判斷物質的關系的根本

10、。14. 氯元素在自然界有35Cl和37Cl兩種同位素，在計算式34.96975.77%+36.96624.23% =35.453中A、75.77%表示35Cl的質量分數(shù) B、24.23%表示35Cl的豐度C、35. 453表示氯元素的相對原子質量 D、36.966表示37Cl的質量數(shù)參考答案：C略15. 對反應A(s+3B(g)2C(g)+D(g)來說，下列反應速率最快的是A. v(A)=0.02mol/(Ls) B. v(D)=0.01mol/(Ls)C. v(C)=0.5mol/(Lmin) D. v(B)= 0.6mol/(Lmin)參考答案：B以D為基準，根據(jù)化學反應速率之比等于化學

11、計量數(shù)之比計算與判斷，因為A的狀態(tài)是固態(tài)，濃度視為常數(shù)，無法計算化學反應速率。選項BD中反應速率分別是6mol/(Lmin)0.6、0.25、0.2，所以反應速率最快的是選項B，答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. “酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式 （2）在大試管中配制一定比例的乙醇、乙酸和濃硫酸的混合液的方法是： 。（3）濃硫酸的作用是： ； 。（4）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是 （5）裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶

12、液中，目的是防止 。（6）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是 。（7）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是 。參考答案：（1）CH3COOHCH3CH2OH濃H2SO4CH3COOCH2CH3H2O （2） 在大試管中加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸 。（3） 催化劑 ； 吸水劑 。（4） 降低乙酸乙酯的溶解度，吸收揮發(fā)出來的乙酸，溶解揮發(fā)出來的乙醇 。（5） 以防液體倒吸 。（6）分液 。（7） 防止液體暴沸 。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （6分）完全中和50 mL 2.0mol/L氫氧化鈉溶液，

13、需要1.0mol/L的鹽酸多少毫升？參考答案：（6分） 100ml 略18. 在標準狀況下，將224 L HCl氣體溶解于635mL水中，所得鹽酸的密度為：1.18g?cm3試計算：（1）所得鹽酸的質量分數(shù)和物質的量濃度是多少？（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，求所得稀鹽酸的物質的量濃度（3）將含有少量Na2CO3的NaOH樣品2.53g，加入50.0mL 2.00mol?L1的鹽酸中，充分反應后，生成標準狀況下二氧化碳氣體112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL 1.00mol?L1的NaOH溶液蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？參考答案：（1）所得鹽酸的質量分

14、數(shù)為36.5%，物質的量濃度是11.8mol/L；（2）所得稀鹽酸的物質的量濃度1mol?L1；（3）最終得到固體5.85克【考點】物質的量濃度的相關計算【分析】（1）根據(jù)n=計算HCl物質的量，根據(jù)m=nM計算HCl質量，根據(jù)m=V計算水的質量，進而計算溶液質量分數(shù)，根據(jù)c=計算溶液物質的量濃度；（2）根據(jù)稀釋定律c（濃）?V（濃）=c（?。?V（?。┯嬎?；（3）經(jīng)過反應，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據(jù)Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl），再根據(jù)m=nM計算【解答】解：（1）n（HCl）=10mol，m（HCl）=10mol36.5g?mol1=365g，635mL水的質量為635mL1g/mL=635g，鹽酸的質量分數(shù)w=100%=36.5%，c（HCl）=mol/L=11.8mol/L，答：所得鹽酸的質量分數(shù)為36.5%，物質的量濃度是11.8mol/L；（2）根據(jù)c（濃）?V（濃）=c（稀）?V（?。┛芍篶（稀）=11.8mol?L10.1L1.18L=1mol?L1，答：所得稀鹽酸的物質的量濃度1mol?L1；（3）經(jīng)過反應，蒸發(fā)中和后的溶液，最后所得固體為NaCl，根據(jù)Cl元素守恒：n（NaCl）=n（HCl）=0.050L2mol?L1=0.1m