2022年湖南省長(zhǎng)沙市楚怡學(xué)校高二化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2022年湖南省長(zhǎng)沙市楚怡學(xué)校高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將50mL酒精置于燒杯中加熱到60，然后加入5g硬脂酸，攪拌后，加入適量NaOH固體，使之形成透明溶液，隨后將混和液趁熱倒入一個(gè)模具內(nèi)冷卻，可以形成具有一定形狀的蠟狀固體。關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)的下列說(shuō)法中，不正確的是A. 得到的蠟狀固體可燃B. 離子化合物在酒精中的溶解度較小C. 硬脂酸是離子化合物 D. 提高溫度可以增加硬脂酸在酒精中的溶解度參考答案：C2. 下列離子方程式正確的是 A把金屬Na投入CuSO4溶液中：2Na+Cu2+SO42-

2、 Cu+2Na+SO42-B向AlCl3溶液中滴加濃氨水至過(guò)量：Al3+4NH3H2OAlO2-4NH4+2H2OC向NaHSO4溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：Ba2+OH-+H+SO42-BaSO4+H2OD在稀硝酸中加入少量的鐵粉：3Fe+8H+2NO3- 3Fe2+2NO+4H2O參考答案：C3. 下列說(shuō)法正確的A.按系統(tǒng)命名法， 物質(zhì) 命名為2，3，4三甲基5丙基庚烷B. 物質(zhì)的沸點(diǎn)按由高到低的順序排列正確的 CH3(CH2)2CH3 CH3(CH2)3CH3 (CH3)3CH (CH3)2CHCH2CH3 C. 蔗糖酯是國(guó)際糧農(nóng)組織和世界衛(wèi)生組織推薦使用的食品乳化劑。某蔗糖酯可

3、以由蔗糖與硬脂酸乙酯 合成，該蔗糖酯也是高級(jí)脂肪酸的甘油酯，在稀硫酸的作用下水解，水解過(guò)程中只生成兩種產(chǎn)物。D. 目前，世界上已合成了幾百種有機(jī)超導(dǎo)體， TCNQ是其中之一。TCNQ的分子結(jié)構(gòu)如圖所示?？芍?mol TCNQ在一定條件下最多可跟12mol H2反應(yīng)參考答案：D略4. 一定溫度下，在一個(gè)容積為5L的密閉容器中，充入氨和氧氣，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，發(fā)生反應(yīng)：4NH3+5O2?4NO+6H2O（g）；H0（1）在達(dá)到平衡后，加入相當(dāng)于原組成氣體1倍的惰性氣體，如果容器的容積不變，平衡 移動(dòng)；如果總壓強(qiáng)保持不變，平衡 移動(dòng)（2）升高溫度平衡 移動(dòng)（3）加入催化劑，NH3的轉(zhuǎn)化率

4、，（4）若充入的NH3為2mol，反應(yīng)2min后達(dá)到平衡，以NO的濃度變化表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04mol/（L?min），則此時(shí)NH3在平衡混合氣中所占的體積分?jǐn)?shù)為 ，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為 參考答案：（1）不；正向；（2）逆反應(yīng)方向；（3）不變；（4）26.23%；26.6考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡的計(jì)算 專題：化學(xué)平衡專題分析：（1）容積不變通入惰性氣體，因?yàn)闈舛炔蛔?，平衡不移?dòng)；當(dāng)壓強(qiáng)不變通入惰性氣體時(shí)體積會(huì)增大，各氣體的分壓會(huì)變小，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，平衡將向氣體系數(shù)之和大的一方移動(dòng)，即向右移動(dòng)；（2）升溫平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）催化劑不影響平衡移動(dòng)；（4

5、）充入的NH3為2mol，則充入氧氣4mol，據(jù)NO的反應(yīng)速率求算解答：解：（1）容積不變通入惰性氣體，因?yàn)闈舛炔蛔儯胶獠灰苿?dòng)；當(dāng)壓強(qiáng)不變通入惰性氣體時(shí)體積會(huì)增大，各氣體的分壓會(huì)變小，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，平衡將向氣體系數(shù)之和大的一方移動(dòng)，即向正向移動(dòng)，故答案為：不；正向；（2）升溫平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故答案為：逆反應(yīng)方向；（3）催化劑只能加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變，故答案為：不變；（4）充入的NH3為2mol，則充入氧氣4mol，生成的NO有：0.04mol/（L?min）2min5L=0.4mol，則生成水0.6mol，剩余氨氣1.6mol，剩余氧氣3.5mol，N

6、H3在平衡混合氣中所占的體積分?jǐn)?shù)為：100%=26.23%；混合氣體的總質(zhì)量為：2mol17g/mol+4mol32g/mol=162g，物質(zhì)的量總和為：0.4mol+0.6mol+1.6mol+3.5mol=6.1mol，平均相對(duì)分子質(zhì)量為：=26.6g/mol，故答案為：26.23%；26.6點(diǎn)評(píng)：本題考查了平衡移動(dòng)、催化劑對(duì)轉(zhuǎn)化率的影響、平均相對(duì)分子質(zhì)量的求算，題目難度中等5. 下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是（）A圖I：反應(yīng)H2+I2?2HI 達(dá)平衡后，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B圖：反應(yīng)2SO2+O2?2SO3 達(dá)平衡后，縮小容器體積時(shí)各成分的物質(zhì)的量變化C圖III：反應(yīng)N2+3H2

7、?2NH3在溫度一定的情況下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系D圖IV：反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）H0，水蒸氣含量隨時(shí)間的變化參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過(guò)程 專題：圖示題分析：A升高溫度，平衡發(fā)生移動(dòng)，正、逆速率變化不相等；B縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，三氧化硫的物質(zhì)的量增大、二氧化硫與氧氣的物質(zhì)的量減??；C增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大更多；D由圖可知，溫度T2先到達(dá)平衡，故溫度T2T1，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣的含量增大解答：解：A升高溫度，平衡發(fā)生移動(dòng)，正、逆速率變化不相等，圖象中正、逆速率增大相同

8、的倍數(shù)，圖象與實(shí)際不相符，故A錯(cuò)誤；B縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，三氧化硫的物質(zhì)的量增大、二氧化硫與氧氣的物質(zhì)的量減小，圖象與實(shí)際相符合，故B正確；C增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)速率增大更多，圖象中逆反應(yīng)速率增大更多，圖象與實(shí)際不相符，故C錯(cuò)誤；D由圖可知，溫度T2先到達(dá)平衡，故溫度T2T1，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，水蒸氣的含量增大，圖象中溫度越高，水蒸氣的含量越低，圖象與實(shí)際不相符，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響化學(xué)平衡及化學(xué)反應(yīng)速率的因素等，難度中等，理解外界條件對(duì)化學(xué)平衡與反應(yīng)速率的影響是解題關(guān)鍵6. 2004年4

9、月30號(hào)出版的Science雜志報(bào)道了中國(guó)科學(xué)家鄭蘭蓀院士首次成功合成新型穩(wěn)定小富勒烯C50Cl10，外側(cè)有10個(gè)氯原子，其形狀酷似太空船（見(jiàn)圖315），有關(guān)C50Cl10的說(shuō)法正確的是圖315AC50Cl10摩爾質(zhì)量為955 g/mol BC50Cl10晶體是原子晶體CC50Cl10分子中含有25個(gè)碳碳雙鍵 DC50Cl10分子中共用電子對(duì)數(shù)目為105個(gè)參考答案：AD7. 高分子化合物的結(jié)構(gòu)如下：其單體可能是： CH2=CHCN；乙烯；1，3-丁二烯；苯乙炔；苯乙烯；1-丁烯正確的一組是:A B C D參考答案：D略8. 研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽量差

10、別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A正極反應(yīng)式：Ag+Cle=AgClB每生成1mol Na2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子CNa+不斷向“水”電池的負(fù)極移動(dòng)DAgCl是還原產(chǎn)物參考答案：B考點(diǎn)：電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式；原電池和電解池的工作原理專題：壓軸題分析：根據(jù)電池總反應(yīng)可判斷出反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，AgCl是氧化產(chǎn)物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子；在原

11、電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以形成閉合電路解答：解：A、根據(jù)電池總反應(yīng)：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判斷出Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的電極方程式為：Ag+Cle=AgCl，而不是正極方程式，故A錯(cuò)；B、根據(jù)方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合價(jià)共降低了2價(jià)，所以每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；C、在原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)；D、反應(yīng)中Ag的化合價(jià)升高，被氧化，Ag應(yīng)為原電池的負(fù)極，AgCl是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)故選：B點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的電極反應(yīng)和離子的定向移動(dòng)以及電化學(xué)

12、的簡(jiǎn)單計(jì)算，做題時(shí)要注意總電池反應(yīng)式的判斷利用，運(yùn)用兩極上的反應(yīng)特點(diǎn)做題，分析Mn元素的化合價(jià)變化是該題的難點(diǎn)9. 下列與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的做法正確的是( )A中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中可以用環(huán)形鐵絲攪拌棒比環(huán)形玻璃攪拌棒更方便B中和滴定實(shí)驗(yàn)中用到的滴定管和錐形瓶水洗后，都要用將盛裝的溶液潤(rùn)洗C用pH試紙測(cè)定某無(wú)色溶液的pH時(shí)，先將pH試紙用蒸餾水潤(rùn)濕，再用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液滴在pH試紙上，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D盛裝Na2CO3溶液的試劑瓶要使用膠塞參考答案：D略10. 人們?cè)谘芯拷鹦谴髿獬煞?，發(fā)現(xiàn)金星大氣中有一種稱之為硫化羥（COS）的分子，其結(jié)構(gòu)與CO2類似，硫化羥是一種與生命密切相關(guān)的物質(zhì)。下列

13、有關(guān)COS的推測(cè)肯定不正確的是（ ）A、COS屬于離子化合物 B、COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C、COS的結(jié)構(gòu)式為O=C=S D、COS含有極性共價(jià)鍵的極性分子參考答案：A略11. 控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ I2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是( )A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原C電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中的石墨電極為負(fù)極參考答案：D略12. 下列說(shuō)法中正確的是A乙烯中CC的鍵能是乙烷中CC的鍵能的2倍 B氮?dú)夥肿又泻?/p>

14、有1個(gè)s鍵和2個(gè)p鍵CNO鍵的極性比CO鍵的極性大 DNH4中4個(gè)NH鍵的鍵能不相同參考答案：B略13. 下列物質(zhì)中，化學(xué)式能準(zhǔn)確表示該物質(zhì)分子組成的是（ ） A. NH4Cl B. SiO2 C. P4 D. Na2SO4參考答案：C略14. 對(duì)某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是A加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，一定有NH4+D加入Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀消失，一定有Ba2+參考答案：C15.

15、 一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，甲醇生成量與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是. A在300 條件下，t1時(shí)刻該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡B在500 條件下，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)為nB/(3t1) mol/LC在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的1/2，則氫氣的濃度減小D由圖像說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) 參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 實(shí)驗(yàn)室可用NH4HCO3和NaCl為原料制備純堿。請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)步驟，

16、回答下列問(wèn)題： 30時(shí)幾種鹽的溶解度gNaClNH4HCO3NaHCO3NH4ClNa2SO4（NH4）2SO4CaCl2MgCl2CaSO436.327.011.141.440.87851.726.20.165 制備純堿的步驟如下： 配制50 mL約25的粗食鹽水溶液（密度近似為1 gmL）。 精制食鹽水（粗食鹽中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)），用鹽酸將濾液的pH值調(diào)至7。 加熱食鹽水，將溶液溫度控制在30 35。 在不斷攪拌下，分次將研細(xì)的NH4HCO3加入食鹽水中，加完料后，繼續(xù)保溫、 攪拌半小時(shí)。 靜置，趁熱過(guò)濾，回收母液。晶體用蒸餾水洗滌兩次。 將晶體灼燒，得到純堿。

17、（1）步驟中，配制溶液的最后一步操作是 ； （2）步驟中，SO42-是否需要加入某種試劑除去？ ，理由是 （3）步驟中所有操作的共同目的是 ；（4）步驟中晶體的洗滌液中主要含有的雜質(zhì)陽(yáng)離子是 ，在通常情況下，檢驗(yàn)這種陽(yáng)離子的實(shí)驗(yàn)操作為 。參考答案：（1）用玻璃棒攪拌 （2）不需要；除去Ca2+、Mg2+后， 在溶液所控制的溫度下，可能存在的硫酸鹽的溶解度比NaHCO3大，且SO42-含量少，過(guò)濾后會(huì)留在母液中 （3）使生成NaHCO3的反應(yīng)充分進(jìn)行 （4）NH4+；取少量待檢物放入試管里，加入NaOH溶液，加熱，將潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙放在管口，觀察試紙是否變藍(lán)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 某氣態(tài)烴含C 85.7，含H 14.3，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是25gL。該烴能使酸性高錳酸鉀溶液或溴水褪色。求該烴的分子式，并寫出它的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。參考答案：該烴的化學(xué)式為C4H8CH3CH2CHCH2；CH3CH=CHCH3；CH3C（CH3）=CH2略18. 量取25.00mL未知濃度的硝酸溶液，用去10.50mL濃度為0.120molL1NaOH溶液