2022年福建省龍巖市蘇吉學(xué)校高三化學(xué)測試題含解析

1、2022年福建省龍巖市蘇吉學(xué)校高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g) + O3(g) N2O5(g)+O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，相關(guān)圖象如下列選項，其中對應(yīng)分析結(jié)論正確的是（ ）A B C D參考答案：C試題解析：A、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，故NO2含量升高，故A不正確；B、根據(jù)速率公式 v（NO2）0.2 molL-1s-1，而v(O3)=0.1molL-1s-1，故B不正確；C、 溫度升高速率加快，因為b點的溫度高于a點，所以v正

2、 ：b點 a點；b點在同溫度的平衡點的下方，即b點的NO2%低于平衡點，意味b點的NO2%正處于增大趨勢，即推斷b點：v逆 v正；故C 正確；D、平衡后再通入O3，平衡正向移動，即正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故D不正確。2. 海水是一個巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是 A因海水中含有鎂元素，故不需經(jīng)過化學(xué)變化就可以得到金屬鎂 B從海水中可得到NaCl，電解熔融NaCl或其水溶液都可制得Cl2 C利用蒸餾原理從海水中提取淡水是海水淡水技術(shù)發(fā)展的新方向 D無論是海水波浪發(fā)電還是潮汐發(fā)電，都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能 參考答案：B3. 一定溫度下，在一固定體積的容器中，通人一定量的CO和

3、H2O，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)十H2O(g)CO2(g)十H2 (g) H I2 Fe3+ D試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式可表示為Fe2+ +2I+Cl2 = I2 +Fe3+ +2Cl參考答案：B略11. 根據(jù)磷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，做出如下推理，其中與事實不符的是 A磷元素位于元素周期表的第三周期，第NA族 B磷原子不如氮原子和硫原子的得電子能力強(qiáng) C磷單質(zhì)不如氮氣和硫單質(zhì)活潑 D磷的氫化物（PH3）受熱時不如氮的氫化物（NH3）和硫的氫化物（H2S）穩(wěn)定參考答案：C略12. 汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+xNa2O+16N2，下列說法錯誤的是（）Ax=

4、5B每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子CN2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為1：15參考答案：D【分析】由質(zhì)量守恒可知x=5，則方程式為10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2，反應(yīng)中只有N元素的化合價變化，由N元素的化合價降低可知，2molKNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol（50）=10mol，以此來解答【解答】解：A由質(zhì)量守恒可知x=5，故A正確；B由反應(yīng)可知，2molKNO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol（50）=10mol，即每生成16 mol N2轉(zhuǎn)移10 mol電子，故B正確；C只有N元素的化合價變化，則N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確

5、；D該反應(yīng)中10molNaN3是還原劑，生成氧化產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量是15mol；2molKNO3是氧化劑，生成還原產(chǎn)物N2的物質(zhì)的量是1mol，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為15：1，故D錯誤故選D13. 維生素C和食鹽都是人體所需要的重要物質(zhì)。下列說法正確的是（ ） A.維生素C和食鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)B.維生素C和食鹽都是供能物質(zhì)C.維生素C具有還原性，在空氣中易被氧化D.等物質(zhì)的量的維生素C和食鹽溶于水，其溶質(zhì)質(zhì)量相同參考答案：C 維生素的分子結(jié)構(gòu)式為：，可見它應(yīng)該是弱電解質(zhì)，A項錯；維生素和食鹽都不是供能物質(zhì)，所以B項錯；由于維生素和食鹽的相對分子質(zhì)量不同，所以等物質(zhì)的量的維生素和食鹽

6、的質(zhì)量也就不同，D項錯。14. 下列敘述正確的是 Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c(NH4)2SO4 c(NH4)2Fe(SO4)2 c(NH4Cl)B向AgCl懸濁液中滴入飽和KI溶液，有AgI沉淀生成，則能說明AgCl的溶解度大于AgI的溶解度C0.2 molL-1 HCl溶液與等體積0.05 molL-1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1D0.2 molL-1的NaHCO3溶液中：c(H+)c(H2CO3)c(CO32)c(OH)參考答案：D略15. “納米技術(shù)”廣泛應(yīng)用于催化及軍事科學(xué)中，“納

7、米技術(shù)”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到液體分散劑中，所得的混合物具有的性質(zhì)是 A. 能全部通過半透膜B. 能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 C. 一定能導(dǎo)電 D. 一定為懸濁液或乳濁液參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示儀器（夾持裝置已省略）及藥品，探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物成分。 已知： NONO22OH2NO2H2O 氣體液化的溫度：NO2 21 、 NO 152（1）為了檢驗裝置A中生成的氣體產(chǎn)物，儀器的連接順序（按左右連接）:A 、 C 、 、 、 （2）反應(yīng)前應(yīng)打開彈簧夾，先通入一段

8、時間氮氣，排除裝置中的空氣，目的是 。（3）在關(guān)閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中產(chǎn)生紅棕色氣體。確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO，依據(jù)的現(xiàn)象是 。裝置E的作用是 。（4）如果向D中通入過量O2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。如果沒有裝置C，對實驗結(jié)論造成的影響是 。（5）通過上述實驗探究過程，可得出裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。參考答案：（1） E 、 D 、 B （2） 防止可能生成的NO被完全氧化成NO2 ，造成對A中反應(yīng)氣體產(chǎn)物檢驗不完全（3） D中出現(xiàn)紅棕色氣體 冷凝使NO2完全液化 （4） 4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3 +2 H2O 水蒸氣存

9、在，會與NO2反應(yīng)產(chǎn)生NO，造成對NO來源于哪里的認(rèn)識不清 （5） 2NaNO2 + H2SO4 = Na2SO4 + NO2 + NO+ H2O 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在一個固定體積的密閉容器中，向容器中充入2 mol A和1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g) 3C(g) + D(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時C的濃度為1.2 mol/L。（1）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）若維持容器體積和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L的是_（用序號填空）

10、4 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B3 mol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol C（3）某溫度下，向容器中加入3 mol C和0.8 mo1 D，反應(yīng)達(dá)到平衡時C的濃度仍為1.2 mol/L，則容器的容積V應(yīng)大于_L，小于_L參考答案：答案： （1）吸熱（2） （3）0.5 2.5 (每空2分，共8分)18. (15分)某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計了如下圖所示的實驗探究方案(說明：裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出，SO2易溶于水而不溶于CCl4） 實驗藥品：細(xì)銅絲、98.3%的H2SO4

11、、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等。以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實驗的記錄。材料1：實驗現(xiàn)象摘錄：加熱前，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，加熱后，液面下銅絲變黑，產(chǎn)生氣泡，有細(xì)小黑色顆粒狀物質(zhì)從銅絲表面進(jìn)入濃硫酸中，黑色物質(zhì)是什么？較長時間加熱后，黑色顆粒狀物質(zhì)逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛野咨腆w，猜想該灰白色固體極有可能是未溶于濃硫酸的CuSO4 。材料2：探究實驗剪輯：將實驗所得黒色固體分離出來，再經(jīng)水洗仍有少量黑色不溶物，將該黒色不溶物分為三份：向其中加入幾滴濃硝酸，產(chǎn)生大量紅棕色氣體。向其中加入稀硫酸，黑色明顯變淺，溶液呈淺藍(lán)色經(jīng)過濾、稀硫酸洗滌、蒸餾水洗、干燥后放入氧氣流中加熱，然后冷卻，用

12、電子天平稱重發(fā)現(xiàn)質(zhì)量減少10%左右。根據(jù)上述材料回答下列問題：(1) A試管上方的長導(dǎo)管作用是 ； D、E兩支試管中CCl4的作用是 。(2)加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部內(nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸(沸騰)時，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。該淡黃色固體物質(zhì)可能是 ，寫出淡黃色固體物質(zhì)消失的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。(3) 對A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，且D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁，據(jù)此推知A試管中反應(yīng)生成了 。(4)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： （寫主要產(chǎn)物），根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識，你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是 (寫化學(xué)式)參考答案：（15分）（1）冷凝、回流 （2分） 防止倒吸 （2分）（2）S+2H2SO4（濃）3SO2+2H2O （3分）（3）SO2 （2分）（4）Cu+2H2SO4（濃）SO2+2H2O+CuSO4 （3分）CuO CuS Cu2S (只要有CuO和其中一種硫化物即可) （3分）略19. （2000吉林、江蘇、浙江卷）28.工業(yè)上用煅燒石灰石的方法生產(chǎn)生石灰，在石灰窯中煅燒2.5噸的石灰石（假設(shè)為純凈物），問： （1）能得到多少噸生石灰？（2）能得到多少噸二氧化碳？此二氧化碳?xì)怏w在標(biāo)況下體積是