2022年遼寧省阜新市自治縣建設(shè)鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、2022年遼寧省阜新市自治縣建設(shè)鎮(zhèn)中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 乙醇可以發(fā)生下列反應(yīng),在反應(yīng)里乙醇分子斷裂CO鍵而失去羥基的是（ ） A乙醇在濃硫酸存在下加熱至170 B乙醇的催化氧化 C乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣 D乙醇與濃氫溴酸加熱發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：AD略2. 升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定增大的是A化學(xué)反應(yīng)速率v B水的離子積常數(shù)KwC弱酸的電離平衡常數(shù)Ka D化學(xué)平衡常數(shù)K參考答案：D略3. 若aAm與bBn的核外電子排布相同，則下列關(guān)系不正確的是( )A.banm B.離子半徑Am

2、BnC.原子半徑AB D.A的原子序數(shù)比B大(mn)參考答案：C略4. 疏松的糕點、餅干、面包等在制作過程中都使用了疏松劑。疏松劑受熱分解，產(chǎn)生的氣體使食品酥脆、松軟。下列物質(zhì)可作為食品制作過程中使用的疏松劑的是A. NaCl B. Na2CO3 C. NaHCO3 D. NaOH參考答案：CA、NaCl可以用于食品中，但它很穩(wěn)定，受熱不會分解，故A錯誤；B、Na2CO3是純堿或面堿，可以用在食品中，但它也很穩(wěn)定，受熱不會分解，故B錯誤；C、NaHCO3是常用的發(fā)酵粉，用于食品加工，很不穩(wěn)定，受熱即分解生成CO2，故C正確；D、NaOH屬于強堿，具有強的腐蝕性，不能用于食品中，故D錯誤。本題正

3、確答案為C。5. 某同學(xué)組裝了下圖所示的電化學(xué)裝置.電極I為Al.其它均為Cu.則A.電流方內(nèi):電極IVA.電極B.電極發(fā)生還原反應(yīng)C.電極逐漸溶解 D.電極的電極反應(yīng): 參考答案：AA、由題意可知，該裝置的I、II是原電池的兩極，I是負(fù)極，II是正極，III、IV是電解池的兩極，其中III是陽極，IV是陰極，所以電流方向：電極IV電極I，正確；B、電極I是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤；C、電極II是原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，有Cu析出，錯誤；D、電極III是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)是Cu-2e-=：Cu2+，錯誤，選A。6. 糖類被稱為“生命的燃料”，葡萄糖是最重要的單糖，下列關(guān)于

4、葡萄糖的說法中不正確的是A葡萄糖能使溴水溶液褪色B1mol葡萄糖可以和5mol乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C葡萄糖可以與H2、HCN、氨及氨的衍生物等物質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)D等質(zhì)量的葡萄糖和甲醛，分別在O2中完全燃燒，生成CO2的質(zhì)量前者是后者的六倍。參考答案：D略7. 以下物質(zhì):(1) 甲烷 (2) 苯 (3) 聚乙烯 (4) 聚乙炔 (5) 2-丁炔 (6) 環(huán)己烷 (7) 鄰二甲苯 (8) 苯乙烯。既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而褪色的是（ ）A(3)(4)(5)(8) B.(4)(5)(7)(8) C.(4)(5)(8) D.(3)(4)(5)(7)(8)參考答案：C略8. 有機

5、物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變。X、Y可能是 ( ) A.C2H4、C2H6O B.C2H2、C6H6 C.CH2O、C3H6O2 D.CH4、C2H4O2參考答案：D略9. 有機物 的正確命名為A2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷 B3，3-二甲基-4-乙基戊烷C3，3，4-三甲基已烷 D2，3，3-三甲基已烷參考答案：C略10. 下列有關(guān)離子晶體的敘述中不正確的是: ( ) A1 mol氯化鈉中有NA個NaCl分子B氯化鈉晶體中，每個Na周圍距離相等的Cl共有6個C

6、氯化銫晶體中，每個Cs周圍緊鄰8個ClD平均每個NaCl晶胞中有4個Na、4個Cl參考答案：A略11. 把3mol A和2.5mo1 B混合于2L密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強變小,已知D的平均反應(yīng)速率為 0.1mol(Lmin),下列結(jié)論錯誤的是 A. A的平均反應(yīng)速率為015 mo1(Lmin) B. 平衡時，C的濃度為0125 mol/L C.平衡時，B的轉(zhuǎn)化率為20 D. 平衡時，容器的壓強為原來的10/11參考答案：B略12. 高溫下，反應(yīng) 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反應(yīng)為吸熱反

7、應(yīng)) 達(dá)到化學(xué)平衡時，要使混合氣體的顏色加深，可采取的方法是A、減小壓強 B、縮小體積C、降低溫度 D、增大氫氣的濃度參考答案：B略13. 如圖所示，H1=393.5kJ?mol1，H2=395.4kJ?mol1，下列說法或表示式正確的是（）AC（s、石墨）C（s、金剛石）H=+1.9 kJ?mol1B石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化C金剛石比石墨穩(wěn)定D1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ參考答案：A考點：化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化 專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化分析：先根據(jù)圖寫出對應(yīng)的熱化學(xué)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律寫出石墨轉(zhuǎn)變成金剛石的熱化學(xué)方程式，根據(jù)物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，拆

8、化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出熱量來解答解答：解：由圖得：C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）H=393.5kJ?mol1C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）H=395.4kJ?mol1，利用蓋斯定律將可得：C（S，石墨）=C（S，金剛石）H=+1.9kJ?mol1，則A、因C（s、石墨）=C（s、金剛石）H=+1.9kJ?mol1，故A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B錯誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故C錯誤；D、依據(jù)熱化學(xué)方程式 C（S，石墨）=C（S，金剛石）H=+1.9kJ?mol1，1 mol石

9、墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能大于1.9 kJ，故D錯誤；故選A點評：本題考查熱化學(xué)方程式的書寫及應(yīng)用，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系14. 下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是（）A金屬鍵具有方向性與飽和性B金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用C金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子D金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光參考答案：B【考點】金屬鍵與金屬的物理性質(zhì)的關(guān)系；金屬鍵的涵義【分析】金屬鍵沒有方向性和飽和性，金屬鍵是金屬陽離子和自由電子間的相互作用，金屬導(dǎo)電是因為自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動，屬具有光澤是因為自由電子能夠吸收可見光【解答】解：A、

10、金屬鍵不是存在于相鄰原子之間的作用力，而是屬于整塊金屬，因此沒有方向性和飽和性，故A錯誤；B、金屬鍵是存在于金屬陽離子和“自由電子”之間的強的相互作用，這些“自由電子”為所有陽離子所共用，其本質(zhì)也是電性作用，故B正確；C、金屬鍵是存在于金屬陽離子和“自由電子”，當(dāng)給金屬通電時，“自由電子”定向移動而導(dǎo)電，故C錯誤；D、金屬具有光澤是因為自由電子能夠吸收可見光，但是并不能放出可見光，故D錯誤；故選B15. 下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（ ）A溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br + Ag+ = AgBrB乙醇與濃HBr溶液反應(yīng)：C2H5OH+HBr CH3CH2Br +H2

11、OC甲苯與濃硝酸和濃硫酸的混合物反應(yīng)：D實驗室用液溴和苯制溴苯：參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學(xué)生用0.10mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某濃度的鹽酸記錄數(shù)據(jù)如下：實驗序號待測液體積（mL）所消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）滴定前滴定后120.000.5020.54220.006.0026.00320.001.4021.36（1）滴定時選用酚酞試液作指示劑，如何判斷滴定達(dá)到終點 （2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 （3）堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，對測定結(jié)果的影響是 （填“偏高”或“偏低”或“無影響”，下同）（4）某同學(xué)用已知準(zhǔn)確濃度的高錳酸鉀溶液滴定溶液中

12、Fe2+的濃度，高錳酸鉀溶液應(yīng)盛放在 中（填“甲”或“乙”），該反應(yīng)的離子方程式為： 參考答案：（1）當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色；（2）0.10 mol/L；（3）偏高；（4）甲；MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O考點：中和滴定專題：實驗題分析：（1）根據(jù)酚酞的變色范圍確定滴定終點時顏色變化；（2）先分析數(shù)據(jù)的有效性，求出消耗鹽酸的平均體積，然后根據(jù)c（酸）=計算；（3）根據(jù)滴定管尖嘴處有氣泡，使得標(biāo)準(zhǔn)液的消耗體積變大；（4）高錳酸鉀具有強氧化性，應(yīng)盛放在酸式滴定管中；依據(jù)高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，本身被還原為錳離子，依據(jù)電荷守恒，電

13、子守恒，原子守恒配平書寫離子方程式解答：解：（1）待測液為酸性，酚酞應(yīng)為無色，當(dāng)溶液轉(zhuǎn)為堿性時，溶液顏色變?yōu)榉奂t（或淺紅），故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色；故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不退色；（2）三次數(shù)據(jù)均有效，平均消耗V（NaOH溶液）=mL=20.00mL，所以c（酸）=0.10 mol/L，故答案為：0.10 mol/L；（3）由于氣泡的體積計入了標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積，使得標(biāo)準(zhǔn)液體積比實際體積增大，測定結(jié)果偏高，故答案為：偏高；（4）高錳酸鉀具有強氧化性，應(yīng)盛放在酸式滴定管甲中；高錳酸鉀溶液氧化亞鐵離子為鐵離子，本

14、身被還原為錳離子，依據(jù)電荷守恒，電子守恒，原子守恒配平書寫離子方程式為：MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O，故答案為：甲；MnO4+5Fe2+8H+Mn2+5Fe3+4H2O點評：本題主要考查了滴定原理、儀器的使用、指示劑的選擇、誤差分析等，理解滴定滴定原理是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在某溫度下，將H2(g)和I2(g)各0.1mol的氣體混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡時，測得c（H2）=0.0080mol/L，求：(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。(2)在上述溫度下，該容器中若充入的H2(g)和I2(g)各0.2m

15、ol,求達(dá)到化學(xué)平衡時HI(g)的平衡濃度。參考答案：（1）依題意可知，平衡時H2=I2=0.0080mol/L,H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始時各物質(zhì)的濃度(molL-1)0.010 0.010 0各物質(zhì)的濃度變化量(molL-1)0.00200.00200.0040平衡時各物質(zhì)的濃度(molL-1)0.00800.00800.0040根據(jù)平衡常數(shù)的概念可得K= C（HI）2/C（H2）C（I2）=(0.0040 molL-1)2/(0.0080 molL-1)2=0.25 （2）此溫度下，起始量分別是c(H2)=0.02mol/L、c(I2)=0.02mol/LH2(g)

16、+ I2(g) 2HI(g) 起始時各物質(zhì)的濃度(molL-1) 0.02 0.020各物質(zhì)的濃度變化量(molL-1)x x 2x平衡時各物質(zhì)的濃度(molL-1)0.02-x0.02-x 2xK=C（HI）2/C（H2）C（I2）=(2x)2/(0.02-x)(0.02-x)=0.25 解得：x=0.004 mol/L；故平衡時 C（HI）=0.008molL-1。 略18. 將32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解，產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，請回答：NO的體積為L，NO2的體積為L。將產(chǎn)生的氣體全全釋放后，向溶液中加入VmLamolL-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則原硝酸溶液的濃度為molL-1。若銅與硝酸剛好反應(yīng)完全，則原硝酸溶液的濃度為molL-1。參考答案