2022年河北省滄州市任丘星火中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、2022年河北省滄州市任丘星火中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 將某種烴進(jìn)行氯代反應(yīng)，測出一氯代物只有1種。7.2 g該烴完全生成一氯代物時，放出的氣體用蒸餾水完全吸收，所得溶液用0.2 molL-1NaOH溶液500 mL恰好中和。則此烷烴的分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式為 。參考答案：2. 下列說法不符合人與自然和諧相處的是 （ ） A對農(nóng)作物合理施用化肥 B將塑料垃圾埋入地下或傾倒入海 C對廢舊電池進(jìn)行回收處理 D使用沼氣、太陽能、風(fēng)能等代替煤炭參考答案：B略3. 類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一

2、，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)但類比是相對的，不能違背客觀事實(shí)下列各種類比推測的說法中正確的是（）A已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測Cu與S可直接化合生成CuSB已知CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推測CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2C已知Na與水反應(yīng)生成NaOH，推測Fe與水蒸汽反應(yīng)生成Fe（OH）3D已知Fe與CuSO4溶液反應(yīng)，推測Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)參考答案：D【考點(diǎn)】常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用【分析】A硫具有弱氧化性，能將變價金屬氧化為降低價態(tài)；B亞硫酸鈣具有還原性，能被硝酸氧化；C鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4；D在金屬活動性順序表中，前邊金屬能置換出后邊金屬【解

3、答】解：A硫具有弱氧化性，能將變價金屬氧化為降低價態(tài)，所以Cu和S反應(yīng)生成Cu2S，故A錯誤；B亞硫酸鈣具有還原性，能被硝酸氧化生成硫酸鈣，稀硝酸被還原生成NO，故B錯誤；C鐵與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4而不生成Fe（OH）3，故C錯誤；D在金屬活動性順序表中，前邊金屬能置換出后邊金屬，金屬性FeCuAg，所以Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)生成Ag，故D正確；故選D4. 下列電子式的書寫正確的是（）AMg2+ BS2CD參考答案：A【考點(diǎn)】電子式【分析】A、鎂離子是簡單的陽離子，電子式是其離子符號本身；B、陰離子的電子式在書寫時應(yīng)標(biāo)注出最外層電子，且用中括號括起來，并標(biāo)上所帶的負(fù)電荷；C、氫原子最

4、外層1個電子，氯原子最外層7個電子，HCl分子是由1個氫原子和1個氯原子通過共用1對電子結(jié)合而成的共價化合物；D、氨氣有3個氫原子和1個氮原子分別共用1對電子形成【解答】解：A、鎂離子是簡單的陽離子，電子式是其離子符號本身，故鎂離子的電子式即為Mg2+，故A正確；B、硫離子為陰離子，陰離子的電子式必須標(biāo)出所帶電荷及最外層電子，硫離子的電子式為：，故B錯誤；C、HCl分子是由1個氫原子和1個氯原子通過共用1對電子結(jié)合而成的共價化合物其電子式為，故C錯誤；D、氨氣有3個氫原子和1個氮原子分別共用1對電子形成，電子式為，故D錯誤故選A5. 氫氣在氯氣中燃燒時產(chǎn)生蒼白色火焰在反應(yīng)過程中，破壞1mol

5、H2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1 kJ，破壞1mol Cl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2 kJ，形成1mol HCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3 kJ下列關(guān)系式中，正確的是（）AQ1+Q2Q3BQ1+Q22Q3CQ1+Q2Q3DQ1+Q22Q3參考答案：D【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算【分析】根據(jù)反應(yīng)熱H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵來計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱H0，據(jù)此解答【解答】解：破壞1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，則HH鍵能為Q1kJ/mol，破壞1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，則ClCl鍵能為Q2kJ/mol，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3

6、kJ，則HCl鍵能為Q3kJ/mol，對于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反應(yīng)熱H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol2Q3kJ/mol=（Q1+Q22Q3）KJ/mol由于氫氣在氯氣中燃燒，反應(yīng)熱H0，即（Q1+Q22Q3）0，所以Q1+Q22Q3故選D6. 金屬鈉是一種活潑金屬，除了具有金屬的一般性質(zhì)外，還具有特性。下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是 ()A鈉是銀白色金屬，熔點(diǎn)低，硬度大B鈉放置在空氣中，會迅速被氧化而生成淡黃色的氧化鈉C在氧氣中加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰D金屬鈉可直接存放于敞口燒杯中參考答案：C7. 制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為

7、3Fe2+ 2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，則下列說法正確的是A. 參加反應(yīng)的Fe2+全部作還原劑B. x=4C. 已知Fe3O4納米顆粒直徑為20nm，則Fe3O4納米顆粒為膠體D. 每生成1 molFe3O4，被S2O32-還原的O2為1mol參考答案：B【詳解】A項(xiàng)，F(xiàn)e3O4中只有三分之一鐵元素是+2價的，即參加反應(yīng)的Fe2+只有部分作還原劑，故A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒可求得x=4，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，已知Fe3O4納米顆粒直徑為20nm，則Fe3O4納米顆粒分散到某物質(zhì)中能形成膠體，膠體不能只有分散質(zhì)，故C項(xiàng)錯誤；D項(xiàng)，每生成1 molFe3O4

8、，被還原的O2只有1mol，而Fe2+和S2O32-都是還原劑，被S2O32-還原的O2一定不是1mol，故D項(xiàng)錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。8. 下列物質(zhì)中屬于烴的衍生物的是A. 苯B. 甲烷C. 乙烯D. 四氯化碳參考答案：D【分析】烴分子中的氫原子被其他原子或者原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物稱為烴的衍生物?！驹斀狻緼. 苯是一種不飽和烴，A錯誤；B. 甲烷是烷烴，B錯誤；C. 乙烯是烯烴，C錯誤；D. 四氯化碳是甲烷分子中4個氫原子都被氯原子取代后的物質(zhì)，屬于烷烴的衍生物，D正確；故合理選項(xiàng)為D。9. 下列措施中能減慢純堿與3mol/L稀鹽酸反應(yīng)制取CO2的速率的是（ ）A改用0.

9、1mol/L的稀鹽酸 B加入催化劑 C改用4mol/L的稀鹽酸 D加熱參考答案：A略10. 化學(xué)中常用類比的方法可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。如根據(jù)H2+Cl2=2HCl推測：H2+Br2=2HBr。但類比是相對的，如根據(jù)2Na2O2+2CO2= Na2CO3+ O2, 類推2Na2O2+2SO2= Na2SO3+ O2是錯誤的，應(yīng)該是Na2O2+SO2= Na2SO4。下列各組類比中正確的是 A由NH4ClNH3+HCl，推測：NH4INH3+HI B由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO，推測：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3+2HClO C由2CO2+Ca（Cl

10、O）2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，推測：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO D由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+ SO2，推測：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+ SO2參考答案：C11. 在一密閉容器中充入一定量的H2和N2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后3 s末的(H2)= O.3 mol/(Ls)，則3 s末NH3的濃度為( )。A0.45 molL B0.6 molL CO.9 molL D1.2 molL參考答案：B略12. 下列物質(zhì)的用途不正確的是（）A小蘇打是制作饅頭和面包等糕點(diǎn)的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑B氧化鋁可以作優(yōu)良的耐

11、火材料CFe2O3常用作紅色油漆和涂料D硅是制造光導(dǎo)纖維的材料參考答案：D【分析】A碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，碳酸氫鈉能和酸反應(yīng)放出氣體還沒有腐蝕性，不會對人體造成傷害；B耐火材料應(yīng)具有較高的熔點(diǎn)；C氧化鐵為紅棕色固體；D光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅【解答】解：A碳酸氫鈉和酸反應(yīng)能生成二氧化碳，可用來發(fā)酵，能夠與鹽酸反應(yīng)消耗鹽酸，所以也可治療胃酸過多，故A正確；B氧化鋁熔點(diǎn)高，可以作優(yōu)良的耐火材料，故B正確；C氧化鐵為紅棕色固體，常用作紅色油漆和涂料，故C正確；D光導(dǎo)纖維主要成分為二氧化硅，故D錯誤；故選：D【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)的知識，側(cè)重考查物質(zhì)的用途，題目難度

12、不大，熟悉物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意對相關(guān)知識的積累13. 下列氧化物中，既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的是()AFe2O3BAg2OCCuO DAl2O3參考答案：D14. 1H、2H、3H是三種核素，下列說法正確的是A. 自然界中只有1H這種核素B. 2H原子核內(nèi)有2個中子C. 三種核素的性質(zhì)沒有差別D. 它們互稱為同位素參考答案：D【詳解】A自然界只有一種氫元素，但核素有三種，分別是1H、2H、3H三種核素，故A錯誤；B2H原子核內(nèi)有質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為2，則中子數(shù)為1，故B錯誤；C同種元素的不同核素化學(xué)性質(zhì)完全相同，但物理性質(zhì)差異較大，故C錯誤；D1H、2H、3H是氫元素的三種核素，互稱為

13、同位素，故D正確；故答案D。15. 下列反應(yīng)肯定不屬于氧化還原反應(yīng)的是A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C置換反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 化學(xué)反應(yīng)都有新物質(zhì)產(chǎn)生，同時還伴隨著能量變化。(1)在一個小燒杯里，加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后再加入約10 g NH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌(如下圖)。請回答下列問題：操作中，立即用玻璃棒迅速攪拌的目的是_；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；觀察到的現(xiàn)象(有刺激性氣味除外)是_ _；這個現(xiàn)象說明的問題是_。(2)某化學(xué)小組還設(shè)計(jì)了一個實(shí)驗(yàn)

14、(如圖)： 用脫脂棉包住約0.2 g Na2O2粉末，放在石棉網(wǎng)上。在脫脂棉上滴加幾滴水。請回答下列問題：過氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；觀察到的現(xiàn)象是_，請解釋這個現(xiàn)象發(fā)生的原因：_。參考答案：(1)使固體反應(yīng)物充分接觸并起反應(yīng)Ba(OH)28H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O玻璃片上的水結(jié)成了冰而將玻璃片與小燒杯粘在一起B(yǎng)a(OH)28H2O和NH4Cl反應(yīng)的過程吸收熱量(2)2Na2O22H2O=4NaOHO2脫脂棉劇烈燃燒反應(yīng)放出的熱能使脫脂棉燃燒，反應(yīng)中生成的O2又使燃燒加劇解析(1)立即用玻璃棒攪拌的目的是使Ba(OH)28H2O和NH4Cl充分接觸并起反應(yīng)，二

15、者反應(yīng)生成氯化鋇、氨氣和水，此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和O2，此反應(yīng)是放熱反應(yīng)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）1.287g碳酸晶體樣品A與過量的鹽酸反應(yīng)放出100.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。取另一種碳酸鈉晶體樣品B0.696g，用10mL的1mol/L H2SO4溶解，全部溶解后，逐滴滴入2mol/LNaOH溶液，至溶液呈中性時，用去NaOH溶液7mL。通過計(jì)算確定：8-1碳酸鈉晶體A的化學(xué)式。8-2兩種碳酸鈉晶體樣品的組成是否相同？參考答案：1設(shè)樣品A為Na2CO3xH2OnA（CO2）=100.8mL/（22400mLmol1）=0.00

16、45mol（1分）MA=1.287g/0.0045mol=286g/mol（1分）106+8x=286得x=10（1分）故樣品A的化學(xué)式為Na2CO3yH2O（1分）2設(shè)樣品B為Na2CO3yH2O根據(jù)反應(yīng)：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，算得與NaOH反應(yīng)的H2SO4的量為0.007mol（2分）由此，與樣品B反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為：1mol/L0.01L0.007mol=0.003mol（1分）根據(jù)樣品與硫酸的反應(yīng)，可知樣品B的物質(zhì)的量亦為0.003molMB=0.696g/0.003mol=232g/mol（1分）1摩樣品B中含結(jié)晶水為：（232g106g）/（18bmo

17、l1）=7mol,即樣品B為Na2CO37H2O（1分）故樣品A和樣品B的組成不同。（1分）18. 將一定量的鎂鋁合金投入100 mL一定濃度的鹽酸中，合金即溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析計(jì)算：（1）原合金中鎂和鋁的質(zhì)量分別為多少？（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？參考答案：（1）mMg=4.8g mAl=2.7g；（2）cHCl=8mol/L【分析】合金全部溶解，溶液中一定有Al3+和Mg2+，而H+可能含有；由圖可知，加入NaOH溶液體積若小于20mL，溶液中沒有沉淀出現(xiàn)，所以反應(yīng)后的溶液中仍然剩余H+，所

18、以從V(NaOH)=0mL至V(NaOH)=20mL，發(fā)生的是酸堿中和反應(yīng)；V(NaOH)=20mL至V(NaOH)=160mL，則發(fā)生的是Al3+和Mg2+的沉淀反應(yīng)；V(NaOH)=160mL時，溶液中的Al3+和Mg2+恰好沉淀完全，那么此時溶液中的溶質(zhì)僅為NaCl，根據(jù)加入的NaOH的量即可最終求得鹽酸的濃度；V(NaOH)=160mL至V(NaOH)=180mL，沉淀量在減少，所以發(fā)生的是Al(OH)3的溶解反應(yīng)即：，由此可計(jì)算合金中Al的量，再結(jié)合V(NaOH)=20mL至V(NaOH)=160mL總共消耗的NaOH的量，就可間接求出合金中Mg的量?！驹斀狻?1) 通過分析可知，V(NaOH)=160mL至V(NaOH)=180mL，發(fā)生Al(OH)3的溶解反應(yīng)即：，所以合金中鋁的質(zhì)