2022年黑龍江省哈爾濱市方正第一中學高一化學期末試卷含解析

1、2022年黑龍江省哈爾濱市方正第一中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法中錯誤的是A. 用鐵與稀硝酸反應來制備氫氣B. 硅是制造太陽能電池的常用材料CNO2 溶于水發(fā)生了氧化還原反應，它既是氧化劑又是還原劑D氨氣極易溶解于水的性質，可以解釋氨氣的噴泉實驗參考答案：A2. 下列說法正確的是()A在水蒸氣、液態(tài)水和冰中，水分子都在不停地運動BNaCl溶于水后，因為共價鍵被破壞，從而形成了Na+和Cl-C在N2、CO2和SiO2物質中，都存在共價鍵，它們都是由分子構成DH2S分子中，所有原子的最

2、外層都達到了8電子的穩(wěn)定結構參考答案：AA、分子都在做不停地運動，故A正確；B、NaCl屬于離子化合物，溶于水破壞的是離子鍵，故B錯誤；C、SiO2屬于原子晶體，有原子組成，其余有分子組成，故C錯誤；D、H2S中H的最外層只有2個電子，故D錯誤。3. CuS能與HNO3溶液反應,其中S元素被氧化為+6價，且還原產物NO與NO2在同溫同壓下體積比為1:1,則參加反應的CuS與被還原的HNO3物質的量比為A. 1:4 B. 1:11 C. 1:6 D. 1:7參考答案：A由方程式CuS8HNO3=CuSO48NO24H2O和3CuS8HNO3=3CuSO4+10NO4H2O，將兩方程式左邊與左邊相

3、加，右邊與右邊相加得4CuS16HNO3=4CuSO48NO28H2O+10NO，則參加反應的Cu2S與被還原的HNO3物質的量比為4：16=1：4，故選A。4. 化學與科學、技術、社會、環(huán)境密切相關下列有關說法中錯誤的是（）A春節(jié)期間燃放的焰火的顏色是某些金屬元素焰色反應所呈現(xiàn)出來的色彩B霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質微粒不相同C為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠D青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼鐵參考答案：C【分析】A焰色反應時能呈現(xiàn)出來很多的色彩；B霧滴的尺度比較大，從幾微米到100微米，平均直徑大約在

4、1020微米左右；霾粒子的分布比較均勻，而且灰霾粒子的尺度比較小，從0.001微米到10微米，平均直徑大約在12微米左右；C防止食品被氧化變質，應放入還原性物質；D銅為最早使用的金屬，鋼鐵材料有著重要用途；【解答】解：A用酒精的濃度通常是75%，此濃度殺菌消毒作用強，故A正確； B霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質微粒不相同，霧的粒度較大，霾的粒度較小，故B正確；C生石灰或硅膠都不具有還原性，所以不能防止食品被氧化變質，故C錯誤；D霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質微粒不相同，霧的粒度較大，霾的粒度較小，故D正確；故選C【點評】本題考查物質的用途、霧霾等，明確物

5、質的性質是解本題關鍵，性質決定用途，用途體現(xiàn)性質，會運用化學知識解釋生產、生活現(xiàn)象，題目難度不大5. 可用右圖所示裝置制?。ū匾獣r可加熱）、凈化、收集的氣體是A亞硫酸鈉固體與硫酸反應制二氧化硫B氯化銨與氫氧化鈣固體反應制氨氣C鋅和稀硫酸反應制氫氣D銅與稀硝酸反應制一氧化氮參考答案：A略6. 已知25、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為C（石墨）+O2(g) CO2(g) ； H-393.51 kJmol-1C (金剛石) +O2 (g) CO2(g) ； H-395.41 kJmol-1據(jù)此判斷，下列說法正確的是 B由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的

6、高C由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低 D由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高 參考答案：A略7. 已知丙酮通常是無色液體，不溶于水 ，密度小于1g/cm3沸點55要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最合理的是 A 、蒸餾 B、分液 C、過濾 D 、蒸發(fā) 參考答案：B略8. 關于堿金屬元素的下列敘述中，正確的是A單質與水反應都能生成堿和H2 B單質在空氣中燃燒都生成過氧化物C單質都是質軟、熔點低、密度均小于1的輕金屬D單質依Li、Na、K、Rb、Cs的順序熔沸點升高，密度增大參考答案：A略9. 下列各組混合物中，能用溶解、過濾、蒸發(fā)

7、的方法進行分離的是 A、酒精和水 B、食鹽和泥沙 C、水和四氯化碳 D、汽油和植物油參考答案：B略10. “靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，以此獲取靑蒿素用到的分離方法是A. 過濾 B. 蒸餾 C. 蒸發(fā) D. 分液參考答案：A根據(jù)“靑蒿一握，以水二升漬，絞取汁”可判斷以此獲取靑蒿素用到的分離方法是過濾，答案選A。11. 下列反應可用離子方程式“H+OH=H2O”表示的是（）ANaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合BNH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合CHNO3溶液與KOH溶液混合DCH3COOH溶液與NaOH溶液混合參考答案：C【考點】離子方程式的書寫【分析】離子方程式“H+OH=H2O

8、”表示可溶性強堿與強酸反應生成可溶性鹽和水的一類反應，據(jù)此進行解答【解答】解：ANaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合，反應中有硫酸鋇沉淀生成，離子方程式不能用H+OH=H2O表示，故A錯誤；BNH4Cl溶液與Ca（OH）2溶液混合，反應生成一水合氨，不屬于中和反應，離子方程式不能用H+OH=H2O表示，故B錯誤；CHNO3溶液與KOH溶液混合生成硝酸鉀和水，反應的離子方程式為：H+OH=H2O，故C正確；DCH3COOH溶液與NaOH溶液混合生成醋酸鈉和水，醋酸不能拆開，其離子方程式為：CH3COOH+OH=CH3COOH+H2O，不能用H+OH=H2O表示，故D錯誤；故選C12. 某溫度

9、時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示下列說法不正確的是（ ）A. 該反應的化學方程式為3X+Y2ZB. 容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變表明該反應一定達到平衡狀態(tài)C. 平衡時，體系的壓強是開始時的1.8倍D. 平衡時，Y的體積分數(shù)為50參考答案：C由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減小，Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且n(X):n(Y):n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，則反應的化學方程式為3X+Y2Z，故A正確；反應前后氣體質量不變，物質的量減小，根據(jù) ，平均摩爾質量是變量，平均摩爾質量保

10、持不變，反應一定達到平衡狀態(tài)，故B正確；恒溫恒容，壓強比等于系數(shù)比，壓強是開始時的 0.9，故C錯誤；平衡時，Y的體積分數(shù)為50，故D正確。13. 2008年北京奧運會火炬使用丙烷作燃料。丙烷屬于 （ ）A無機物 B有機物 C氧化物 D混合物參考答案：B略14. 元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語。下列有關化學用語的表示方法中正確的是（ ）AH2O2的電子式： BNH4I的電子式 ： C原子核內有8個中子的碳原子： DCO2分子的結構式：O=C=O參考答案：D略15. 參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(

11、如下圖)，用環(huán)己醇制備環(huán)己烯。已知：+H2O 密度熔點（）沸點（）溶解性環(huán)己醇25161能溶于水環(huán)己烯83難溶于水(1)制備粗品將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片(防止暴沸)，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環(huán)己烯粗品。導管B除了導氣外還具有的作用是_。試管C置于冰水浴中的目的是_。(2)制備精品環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質等加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_層(填“上”或“下”)，分液后用_(填入編號)洗滌。A.KMnO4溶液稀H2SO4 C.Na2CO3溶液再將環(huán)己烯按上圖裝置蒸餾，冷卻水從_口進入填“g”或“f”)，蒸餾時要加入生石

12、灰，其目的是_。收集產品時，控制的溫度應在_左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是_。A.蒸餾時從開始收集產品B.環(huán)己醇實際用量多了C.制備粗品時環(huán)己醇隨產品一起蒸出(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_。A.分別加入酸性高錳酸鉀溶液 B.分別加入用金屬鈉C.分別測定沸點參考答案：(1)冷凝 防止環(huán)己烯的揮發(fā)(2)上 C g 除去水分 83 C (3)BC【分析】(1)由于生成的環(huán)己烯的沸點為83，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣外還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)環(huán)己烯不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，分層后環(huán)己烯在

13、上層，由于分液后環(huán)己烯粗品中還含有環(huán)己醇，提純產物時用c(Na2CO3溶液)洗滌；為了增加冷凝效果，冷卻水從下口(g)進入；生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，利于環(huán)己烯的提純；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點為83；粗產品中混有環(huán)己醇，導致測定消耗的環(huán)己醇量增大，制得的環(huán)己烯精品質量低于理論產量；(3)根據(jù)混合物沒有固定的沸點，而純凈物有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，可判斷產品的純度?！驹斀狻?1)由于生成的環(huán)己烯的沸點為，要得到液態(tài)環(huán)己烯，導管B除了導氣作用外，還具有冷凝作用，便于環(huán)己烯冷凝；冰水浴的目的是降低環(huán)己烯蒸氣的溫度，使其液化；(2)環(huán)己烯是烴類，屬于有機化合物，

14、在常溫下呈液態(tài)，不溶于氯化鈉溶液，且密度比水小，振蕩、靜置、分層后，環(huán)己烯在上層。由于濃硫酸可能被還原為二氧化硫氣體，環(huán)己醇易揮發(fā)，故分液后環(huán)己烯粗品中還含有少量環(huán)己醇，還可能溶解一定量的二氧化硫等酸性氣體，聯(lián)想制備乙酸乙酯提純產物時用飽和碳酸鈉溶液洗滌可除去酸性氣體并溶解環(huán)己醇，除去雜質。稀硫酸不能除去酸性氣體，高錳酸鉀溶液會將環(huán)己烯氧化，因此合理選項是C；為了增加冷凝效果，蒸餾裝置要有冷凝管，冷卻水從下口(g)進入，生石灰能與水反應生成氫氧化鈣，除去了殘留的水，然后蒸餾，就可得到純凈的環(huán)己烯；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，餾分環(huán)己烯的沸點為83，因此收集產品應控制溫度在83左右，若粗產品中混有環(huán)己醇，

15、會導致環(huán)己醇的轉化率減小，故環(huán)己烯精品質量低于理論產量，故合理選項是C；(3)區(qū)別粗品與精品的方法是向待檢驗物質中加入金屬鈉，觀察是否有氣體產生，若無氣體，則物質是精品，否則就是粗品，也可以根據(jù)物質的性質，混合物由于含有多種成分，沒有固定的沸點，而純凈物只有一種成分組成，有固定的沸點，通過測定環(huán)己烯粗品和環(huán)己烯精品的沸點，可判斷產品的純度，因此合理選項是BC。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 將一定質量的鋅粒投入100mL 18.5mol/L的濃硫酸中，待鋅粒完全溶解后，測得生成的H2和SO2共33.6L（標準狀況），此時溶液中尚余0.1mol H+計算可知：（1）投入鋅粒的質量

16、為_g（2）生成的H2和SO2的物質的量之比為_參考答案：(1)97.5 (2)4：1試題分析：H2和SO2共33.6L（標準狀況），氣體的物質的量是 ；生成1mol氫氣轉移電子2mol，生成1mol SO2轉移電子2mol，所以生成1.5mol H2和SO2的混合氣體共轉移電子3mol；（1）根據(jù)電子守恒計算鋅粒的質量；（2）根據(jù)元素守恒，計算生成的H2和SO2的物質的量之比。解析：（1）根據(jù)以上分析，生成1.5mol H2和SO2的混合氣體共轉移電子3mol，根據(jù)得失電子守恒，可知消耗鋅的物質的量是1.5mol，消耗鋅的質量是 ； （2）反應后溶液中的溶質是硫酸鋅和硫酸，根據(jù)鋅元素守恒，反

17、應生成硫酸鋅的物質的量是1.5mol；溶液中尚余0.1mol H+，可知剩余硫酸0.05mol；根據(jù)硫元素守恒，反應生成SO2的物質的量是0.1L 18.5mol/L1.5mol0.05mol=0.3mol；所以氫氣的物質的量是1.5mol0.3mol=1.2mol，生成的H2和SO2的物質的量之比為1.2:0.3=4：1。點睛：鋅與濃硫酸反應生成硫酸鋅、二氧化硫、水；鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣；在鋅與濃硫酸反應過程中隨著濃硫酸變?yōu)橄×蛩?，生成的可能是二氧化硫和氫氣的混合物?8. （3分）在化學反應中，隨著物質的變化，化學能也發(fā)生改變，還可能伴隨著不同形式的能量轉化。已知：破壞1mol氫氣中的化學鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol氧氣中的化學鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子