2022年黑龍江省哈爾濱市第一二五中學高三化學測試題含解析

1、2022年黑龍江省哈爾濱市第一二五中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是（ ）A常溫下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA B1 mol羥基中的電子數(shù)為10 NA C常溫下，1mol SiC中含有SiC鍵的數(shù)目為4 NA D28g鐵粉與足量Cl2反應時轉移的電子數(shù)為NA參考答案：C略2. 化學與生活是緊密相聯(lián)的，下列關于生活化學的說法正確的是（） A隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止中秋月餅等富脂食品

2、氧化變質，延長食品的保質期，在包裝袋中常放入生石灰B現(xiàn)在用的清潔燃料主要有兩類：一類是壓縮天然氣，另一類為液化石油氣，它們屬于碳氫化合物C福爾馬林是一種良好的殺毒劑，也可用來消毒自來水D保護加酶洗衣粉的洗滌效果，應用沸水溶解洗衣粉 參考答案：答案：B3. 關于反應： 4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的敘述中正確的是AAl是還原劑，TiC是氧化產物 BTiO2是氧化劑，TiC是還原產物C反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：1 D生成1molTiC轉移4mol電子參考答案：D4. 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列說法正確的是()A稀釋

3、溶液，水解平衡常數(shù)增大 B通入CO2，平衡向正反應方向移動C升高溫度，減小 D加入NaOH固體，溶液pH減小參考答案：B略5. 下列對有機物結構或性質的描述，錯誤的是 A苯易發(fā)生取代反應，難發(fā)生加成反應 B光照下2，2二甲基丙烷與Br2蒸氣反應，其一溴取代物只有一種 C乙烷和丙烯的物質的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol H2O D乙酸能與金屬鈉反應，而乙醇不能與金屬鈉反應參考答案：D略6. 下列圖示與對應的敘述相符合的是 （ ）A. 圖l為某金屬單質晶體中原子的堆積方式，則其晶胞構型為體心立方 B圖2為鋼閘門的防腐原理示意圖，則鋼閘門應與電源的正極相連 C圖3表示CH3COOH溶液中加水

4、時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：ab D圖4表示在容積相同的恒容密閉容器中，等量的N02在不同溫度下反應： 2N02(g) N204(g)，相同時間后測得N02含量的曲線，則該反應的H乙C將t1時的甲、乙飽和溶液升溫至t2，溶質的質量分數(shù)：甲乙 Dt1時，將甲和乙的飽和溶液降溫后，溶質的物質的量濃度：甲可能小于乙參考答案：C略8. 下列各表述與示意圖一致的是A圖表示向含Mg2、Al3、NH4的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積的關系圖。則三種離子的物質的量之比為：n(Mg2):n(Al3):n( NH4)2:1:2，其中使用的NaOH的濃度為2 molL1。B

5、圖中曲線表示某反應過程的能量變化，當物質A(g)與B(g)反應生成物質C(g)時，H0，若使用正催化劑，E值會減小。C圖可用來表示向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液時，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）之間的關系圖D圖表示向一定質量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）之間的關系圖參考答案：CA、根據(jù)圖中各段含義，得到NaOH溶液為25mL到35mL是與NH4反應，35mL到40mL是與氫氧化鋁反應，剩余的為氫氧化鎂，故得到n(Mg2)=0.05mol，根據(jù)Al3與NaOH反應沉淀與溶解時量的關系

6、為3:1確定，與Mg2反應的NaOH溶液體積為2553=10mL，c(NaOH)=0.0520.01=10mol/L，根據(jù)35mL到40mL段得n(Al3) =n(NaOH)= 0.00510=0.05mol，根據(jù)25mL到35mL段得n( NH4)= n(NaOH)=0.0110=0.1mol，n(Mg2):n(Al3):n( NH4)0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，A錯誤；根據(jù)圖知反應物的總能量比生成物的總能量高，是放熱反應，H0，使用催化劑改變反應的活化能，但不能改變反應的焓變，B錯誤；向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先產生的沉淀只是Ba

7、SO4，然后是中和反應，最后是與Mg2+產生沉淀Mg（OH）2，C正確；向一定質量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液時，先發(fā)生的反應是2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4,然后2Al(OH)3K2SO4+ Ba(OH)2=2KAlO2BaSO4+H2O，即沉淀達最多后溶解一部分（5mol4mol），D錯誤，選C9. 鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表(設硝酸的還原產物只有NO):編號稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL2

8、24044806720V 下列計算結果正確的是A中溶解了5.6gFe B硝酸的濃度為4mol/LC中溶解了9.6gCu D中V=7840參考答案：B略10. 下列描述正確的是（ ）A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸：堿、鹽和氧化物B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C非金屬氧化物一定是酸性氧化物D在NaHS04稀溶液中存在的離子有：Na+、H+、HSO4、OH參考答案：B略11. 銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量為世界第一。從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原： 2Sb2S3 + 3O2 + 6FeSb4O6 + 6

9、FeS Sb4O6 + 6C4Sb + 6CO 關于反應、的說法正確的是 A反應中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6 B反應中每生成3 mol FeS時，共轉移6 mol電子 C反應說明高溫下C的還原性比Sb強 D每生成4mol Sb時，反應與反應中還原劑的物質的量之比為43參考答案：BC略12. （08山東省濟陽縣期末）判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是（ ） A氧化還原反應：元素化合價是否變化 B共價化合物：是否含有共價鍵 C強弱電解質：溶液的導電能力大小 D金屬單質：單質是否能夠導電參考答案：答案：A13. 下列除去雜質的方法正確的是（ ）A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣

10、B除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：略14. 已知：在一定溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關系為（ ）AK1=K2BK1=2K2CK1=1/2K2DK1=K22參考答案：D考點：化學平衡常數(shù)的含義 分析：化學平衡常數(shù)指，一定溫度下，可逆達到平衡，各生成物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積除以各反應物濃度的化學計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故相同溫度下，等于同一反

11、應的正、逆反應平衡常數(shù)互為倒數(shù)，同一轉化關系，化學計量數(shù)變?yōu)樵膎倍，則化學平衡常數(shù)為原來的n次方倍，據(jù)此解答解答：解：反應 H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1，則相同溫度下，H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，化學計量數(shù)變?yōu)樵谋?，則化學平衡常數(shù)為原來的次方倍，即K22=K1，故選D點評：本題考查平衡常數(shù)的書寫、計算等，比較基礎，注意根據(jù)化學平衡常數(shù)的書寫進行理解計算15. 分子式為C5Hl0O2且只含有羧基一種官能團的同分異構體共有(不考慮立體異構) A4種 B3種 C2種 D1種參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 操作的名稱是 需

12、直接測定的物理量是 測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要 、 （固定、夾持儀器除外）在轉移溶液時，如溶液轉移不完全，則Na2O2質量分數(shù)的測定結果 （填偏大、偏小或不變）。 參考答案：答案：（1）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 （2）試樣質量 錐形瓶加水的質量 第4（或5）次讀數(shù)（或用具體數(shù)值表示） 錐形瓶內質量已達恒重（3）蒸發(fā) NaCl的質量 燒杯 玻璃棒 偏大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學試劑。某課外小組通過下列實驗測定某試樣中Ba(OH)2nH2O的含量。（1）稱取350g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取

13、出100mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0100mol/LHCl標準溶液滴定至終點，共消耗標準液200mL（雜質不與酸反應），求試樣中氫氧化鋇的物質的量。（2）另取525g試樣加熱至失去全部結晶水（雜質不分解），稱得質量為309g，求Ba(OH)2nH2O中的n值。（3）試樣中Ba(OH)2nH2O的質量分數(shù)為 。參考答案：答案：（1）0.01mol （2）樣品總量為（1）的1.5倍H2O的物質的量為 （3）18. 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質完全反應，生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質量為39.2g，請列式計算（1）Cu與Cu2O 的物質的量