2022年黑龍江省哈爾濱市第一二五中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2022年黑龍江省哈爾濱市第一二五中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述一定正確的是（ ）A常溫下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2 NA B1 mol羥基中的電子數(shù)為10 NA C常溫下，1mol SiC中含有SiC鍵的數(shù)目為4 NA D28g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：C略2. 化學(xué)與生活是緊密相聯(lián)的，下列關(guān)于生活化學(xué)的說法正確的是（） A隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受，為了防止中秋月餅等富脂食品

2、氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，在包裝袋中常放入生石灰B現(xiàn)在用的清潔燃料主要有兩類：一類是壓縮天然氣，另一類為液化石油氣，它們屬于碳?xì)浠衔顲福爾馬林是一種良好的殺毒劑，也可用來消毒自來水D保護(hù)加酶洗衣粉的洗滌效果，應(yīng)用沸水溶解洗衣粉 參考答案：答案：B3. 關(guān)于反應(yīng)： 4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的敘述中正確的是AAl是還原劑，TiC是氧化產(chǎn)物 BTiO2是氧化劑，TiC是還原產(chǎn)物C反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1 D生成1molTiC轉(zhuǎn)移4mol電子參考答案：D4. 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO32H2OHCO3OH。下列說法正確的是()A稀釋

3、溶液，水解平衡常數(shù)增大 B通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C升高溫度，減小 D加入NaOH固體，溶液pH減小參考答案：B略5. 下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是 A苯易發(fā)生取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng) B光照下2，2二甲基丙烷與Br2蒸氣反應(yīng)，其一溴取代物只有一種 C乙烷和丙烯的物質(zhì)的量共1 mol，完全燃燒生成3 mol H2O D乙酸能與金屬鈉反應(yīng)，而乙醇不能與金屬鈉反應(yīng)參考答案：D略6. 下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符合的是 （ ）A. 圖l為某金屬單質(zhì)晶體中原子的堆積方式，則其晶胞構(gòu)型為體心立方 B圖2為鋼閘門的防腐原理示意圖，則鋼閘門應(yīng)與電源的正極相連 C圖3表示CH3COOH溶液中加水

4、時(shí)溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：ab D圖4表示在容積相同的恒容密閉容器中，等量的N02在不同溫度下反應(yīng)： 2N02(g) N204(g)，相同時(shí)間后測(cè)得N02含量的曲線，則該反應(yīng)的H乙C將t1時(shí)的甲、乙飽和溶液升溫至t2，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲乙 Dt1時(shí)，將甲和乙的飽和溶液降溫后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度：甲可能小于乙參考答案：C略8. 下列各表述與示意圖一致的是A圖表示向含Mg2、Al3、NH4的鹽溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，沉淀的量與NaOH的體積的關(guān)系圖。則三種離子的物質(zhì)的量之比為：n(Mg2):n(Al3):n( NH4)2:1:2，其中使用的NaOH的濃度為2 molL1。B

5、圖中曲線表示某反應(yīng)過程的能量變化，當(dāng)物質(zhì)A(g)與B(g)反應(yīng)生成物質(zhì)C(g)時(shí)，H0，若使用正催化劑，E值會(huì)減小。C圖可用來表示向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）之間的關(guān)系圖D圖表示向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入Ba(OH)2溶液體積（V）之間的關(guān)系圖參考答案：CA、根據(jù)圖中各段含義，得到NaOH溶液為25mL到35mL是與NH4反應(yīng)，35mL到40mL是與氫氧化鋁反應(yīng)，剩余的為氫氧化鎂，故得到n(Mg2)=0.05mol，根據(jù)Al3與NaOH反應(yīng)沉淀與溶解時(shí)量的關(guān)系

6、為3:1確定，與Mg2反應(yīng)的NaOH溶液體積為2553=10mL，c(NaOH)=0.0520.01=10mol/L，根據(jù)35mL到40mL段得n(Al3) =n(NaOH)= 0.00510=0.05mol，根據(jù)25mL到35mL段得n( NH4)= n(NaOH)=0.0110=0.1mol，n(Mg2):n(Al3):n( NH4)0.05mol：0.05mol：0.1mol=1:1:2，A錯(cuò)誤；根據(jù)圖知反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，是放熱反應(yīng)，H0，使用催化劑改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，B錯(cuò)誤；向用鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液后，先產(chǎn)生的沉淀只是Ba

7、SO4，然后是中和反應(yīng)，最后是與Mg2+產(chǎn)生沉淀Mg（OH）2，C正確；向一定質(zhì)量的明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液時(shí)，先發(fā)生的反應(yīng)是2KAl(SO4)23Ba(OH)2=2Al(OH)33BaSO4K2SO4,然后2Al(OH)3K2SO4+ Ba(OH)2=2KAlO2BaSO4+H2O，即沉淀達(dá)最多后溶解一部分（5mol4mol），D錯(cuò)誤，選C9. 鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO):編號(hào)稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL2

8、24044806720V 下列計(jì)算結(jié)果正確的是A中溶解了5.6gFe B硝酸的濃度為4mol/LC中溶解了9.6gCu D中V=7840參考答案：B略10. 下列描述正確的是（ ）A硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸：堿、鹽和氧化物B蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)C非金屬氧化物一定是酸性氧化物D在NaHS04稀溶液中存在的離子有：Na+、H+、HSO4、OH參考答案：B略11. 銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量為世界第一。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原： 2Sb2S3 + 3O2 + 6FeSb4O6 + 6

9、FeS Sb4O6 + 6C4Sb + 6CO 關(guān)于反應(yīng)、的說法正確的是 A反應(yīng)中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6 B反應(yīng)中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子 C反應(yīng)說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng) D每生成4mol Sb時(shí)，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為43參考答案：BC略12. （08山東省濟(jì)陽(yáng)縣期末）判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是（ ） A氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化 B共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵 C強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小 D金屬單質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)是否能夠?qū)щ妳⒖即鸢福捍鸢福篈13. 下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（ ）A除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣

10、B除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：略14. 已知：在一定溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K1；H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關(guān)系為（ ）AK1=K2BK1=2K2CK1=1/2K2DK1=K22參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的含義 分析：化學(xué)平衡常數(shù)指，一定溫度下，可逆達(dá)到平衡，各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，故相同溫度下，等于同一反

11、應(yīng)的正、逆反應(yīng)平衡常數(shù)互為倒數(shù)，同一轉(zhuǎn)化關(guān)系，化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵膎倍，則化學(xué)平衡常數(shù)為原來的n次方倍，據(jù)此解答解答：解：反應(yīng) H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K1，則相同溫度下，H2（g）+I2（g）?HI（g）的平衡常數(shù)為K2，化學(xué)計(jì)量數(shù)變?yōu)樵谋?，則化學(xué)平衡常數(shù)為原來的次方倍，即K22=K1，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查平衡常數(shù)的書寫、計(jì)算等，比較基礎(chǔ)，注意根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的書寫進(jìn)行理解計(jì)算15. 分子式為C5Hl0O2且只含有羧基一種官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu)) A4種 B3種 C2種 D1種參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 操作的名稱是 需

12、直接測(cè)定的物理量是 測(cè)定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要 、 （固定、夾持儀器除外）在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定結(jié)果 （填偏大、偏小或不變）。 參考答案：答案：（1）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2 （2）試樣質(zhì)量 錐形瓶加水的質(zhì)量 第4（或5）次讀數(shù)（或用具體數(shù)值表示） 錐形瓶?jī)?nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重（3）蒸發(fā) NaCl的質(zhì)量 燒杯 玻璃棒 偏大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中Ba(OH)2nH2O的含量。（1）稱取350g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取

13、出100mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0100mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液200mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。（2）另取525g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為309g，求Ba(OH)2nH2O中的n值。（3）試樣中Ba(OH)2nH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。參考答案：答案：（1）0.01mol （2）樣品總量為（1）的1.5倍H2O的物質(zhì)的量為 （3）18. 向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2g，請(qǐng)列式計(jì)算（1）Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量