2023年云南省曲靖市陸良縣三岔河鎮(zhèn)第一中學高三化學下學期期末試題含解析

1、2023年云南省曲靖市陸良縣三岔河鎮(zhèn)第一中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. A、B是短周期VIIA族的兩種元素，A的非金屬性比B強。下列關(guān)于A、B的說法正確的是A.A元素的單質(zhì)可以把B元素的單質(zhì)從NaB溶液中置換出B.NaA、NaB的晶體都是離子晶體，且NaA晶體的熔點比NaB高C.HA的沸點比HB高，是因為1mol HA分子中H-A鍵斷裂時吸附的能量比1mol HB分子中H-B鍵斷裂時吸收的能量多D.常溫下,溶液的pH均大于7參考答案：B2. 下列各組物質(zhì)中，能一步實現(xiàn)下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的

2、是（ ）XYZWACCOCO2Na2CO3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DAlAl2O3NaAlO2Al(OH)3參考答案：B試題分析：A碳燃燒生成CO，CO氧化得到CO2，CO2和碳酸鈉之間可以相互轉(zhuǎn)化，但CO不能直接生成碳酸鈉，故A錯誤；BAl與Fe3O4反應生成Fe，F(xiàn)e與鹽酸反應生成FeCl2，F(xiàn)e與氯氣反應生成FeCl3，F(xiàn)eCl2與氯氣反應FeCl3，F(xiàn)eCl3與Fe反應生成FeCl2，故B正確；C硫酸與Cu反應生成二氧化硫，二氧化硫與硫化氫反應生成S，二氧化硫與氧氣反應生成三氧化硫，S不能一步轉(zhuǎn)化為SO3，故C錯誤；DAl與氧氣反應生成Al2O3，

3、Al2O3與NaOH反應生成NaAlO2，Al2O3不能直接轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，NaAlO2與少量酸反應生成Al(OH)3，Al(OH)3與NaOH反應生成NaAlO2，故D錯誤；答案為B。3. 分類是化學學習和研究的常用手段，下列分類依據(jù)和結(jié)論都正確的是（）AH2O、HCOOH、OF2均含有氧元素，都是氧化物BHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，都是二元酸CHCl、NH3、NaOH溶于水所得溶液都能導電，都是電解質(zhì)DHClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸參考答案：D考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；電解質(zhì)與非電解質(zhì)專題：物質(zhì)的分類專題

4、分析：A氧化物由兩種元素構(gòu)成，其中有一種元素為氧元素；B二元酸是電離過程中生成兩個氫離子的酸；CNH3是非電解質(zhì)；D氧化性酸一般是含氧酸，是指酸中除了氫、氧元素之外的中心元素在化學反應中表現(xiàn)出強氧化性解答：解：A氧化物由兩種元素構(gòu)成，其中有一種元素為氧元素，所以H2O、OF2都是氧化物，HCOOH不是氧化物，故A錯誤；BHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個氫原子，H2CO3、H2SO4都能電離出2個氫離子，屬于二元酸，HCOOH只能電離出1個氫離子，屬于一元酸，故B錯誤；CNH3的水溶液能導電，是因為氨氣和水反應生成一水合氨，一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，而不是氨氣本身發(fā)生

5、電離，所以氨氣是非電解質(zhì)，故C錯誤；DHClO、H2SO4（濃）、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸，故D正確故選D點評：本題考查了物質(zhì)分類的判斷應用，主要是酸、氧化物、電解質(zhì)、氧化性酸等概念的理解和分析判斷，題目較簡單4. 已知CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應為： CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)現(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c三個密閉容器中分別充入1 mol C0和2 mol H2的混合氣體，控制溫度，進行反應，測得相關(guān)數(shù)據(jù)的關(guān)系如圖1和圖2所示。下列說法中不正確的是A該反應的正反應的0B反應進行到5min時，a容器中(正)(逆)C達到平衡時，a、b、c中CO的轉(zhuǎn)化率為bacD升

6、溫或減壓，可將b中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變成c中的平衡狀態(tài)參考答案：D略5. 實驗室里用一氧化碳還原由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，并將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，最后測得生成的鐵和碳酸鈣的質(zhì)量比為2150，則這種混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比不可能的是A、121 B、331 C、779 D、111參考答案：A6. （12分）某混合溶液中可能含有的離子如下表所示：可能大量含有的陽離子H+、Ag+、Mg2+、Al3+、NH、Fe3+可能大量含有的陰離子Cl-、Br-、I-、CO、AlO為探究其成分，進行了以下探究實驗。（1）探究一：甲同學取一定量的混合溶液，向其中

7、逐滴加入 氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入氫氧 化鈉溶液的體積（V）的關(guān)系如右圖所示。該溶液中一定含有的陽離子是_ _，其對應物質(zhì)的量濃度之比為_，一定不存在的陰離子是_；請寫出沉淀減少過程中發(fā)生反應的離子方程式_。（2）探究二：乙同學檢測到該溶液中含有大量的Cl-、Br-、I-，若向1 L該混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量與通入Cl2的體積（標準狀況）的關(guān)系如下表所示， 分析后回答下列問題：Cl2的體積（標準狀況）5.6 L11.2 L22.4 Ln (Cl-)2.5 mol3.0 mol4.0 moln (Br-)3.0 mol2.8 mol1

8、.8 moln (I-)x mol00當通入Cl2的體積為5.6 L時，溶液中發(fā)生反應的離子方程式為_；原溶液中Cl-、Br-、I-的物質(zhì)的量濃度之比為_。參考答案：（1）H+、NH、Al3+ ； 2：3：1 ； CO、AlO Al(OH)3+OH AlO+2H2O （2）Cl2+2I I2+2Cl； 10：15：4 （每空2分）略7. 阿斯巴甜（Aspartame，結(jié)構(gòu)簡式如圖）具有清爽的 甜味，甜度約為蔗糖的200倍。下列關(guān)于阿斯巴甜的錯誤說法是A在一定條件下能發(fā)生取代反應、加成反應B酸性條件下的水解產(chǎn)物中有兩種氨基酸C在一定條件下既能與酸反應、又能與堿反應D分子式為C14H18N2O3，

9、屬于蛋白質(zhì)參考答案：D略8. 某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br、CO32-、Na，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH4+、Na有膠狀物質(zhì)生成有氣體產(chǎn)生 溶液顏色發(fā)生變化共發(fā)生了2個氧化還原反應A B C D參考答案：A略9. 目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種。下列對這16種非金屬元素的相關(guān)判斷正確的是 （ ）都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；單質(zhì)在反應中都只能作氧化劑；氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又都叫氣態(tài)氫化物；氧化物常溫下都可以與水反應生成酸 A只有正確 B只有正確 C只有正確 D均不正確參考答案：

10、D略10. 下列圖示與對應的敘述相符的是 圖1 圖2 圖3 圖4A圖1表明可用蒸餾法分離X、YB圖2表示向Ba(OH)2、KAlO2混合溶液中通入CO2C圖3表示表示向鹽酸和醋酸混合溶液中滴入氨水D圖4表示曲線b過程的熱化學方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H= 92 kJ/mol參考答案：D11. 有關(guān)水的電離平衡的說法正確的是 A水的離子積通常用來表示，隨溫度變化而變化，只適用于純水，在稀鹽酸中數(shù)值會變大 B在純水中加入硫酸會抑制水的電離，加醋酸會促進水的電離 C鹽溶于水對水的電離平衡均沒有影響 D在純水中加入氫氧化鐵固體對水的電離平衡會有微弱的影響參考答案：D略12. 下列

11、有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是 （ ） A. 用HN02溶液作導電性實驗，燈光較暗，說明HN02是弱電解質(zhì) B. 在滴有酚酞的Na2C03溶液中逐滴加入BaCl2溶液，紅色逐漸褪去，說明Na2C03溶液中存在水解平衡 C將等體積、等pH的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋相同倍數(shù)，醋酸溶液的pH變化大 D. 利用溶解性的不同，可用酒精將碘水中的碘萃取出來參考答案：略13. 下列關(guān)于膠體的說法中正確的是 （ ）BC A膠體外觀不均勻 B膠體不能通過半透膜 C膠體微粒做不停的無秩序運動 D膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀參考答案：BC略14. 為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中

12、應放入的化學物質(zhì)是 （ ） A硅膠、硫酸亞鐵 B食鹽、硫酸亞鐵 C生石灰、食鹽 D無水硫酸銅、蔗糖參考答案：A略15. 短周期元素E的氯化物ECln的熔點為-78，沸點為59；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是（ ）AE是一種非金屬元素 B在ECln中E與Cl之間形成共價鍵CE的一種氧化物為EO DE位于元素周期表的IVA族參考答案：答案：D解析：n(AgCl)0.4mol，由Cl守恒得n2，所以E為2價，屬于A族元素，即E為金屬元素，ECln的熔點為-78，沸點為59，屬于分子晶體，所以在ECln中E與Cl之間形成共價鍵。

13、 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑，工業(yè)用軟錳礦制備高錳酸鉀的實驗流程如下： （1）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 、 （寫化學式） （2）生產(chǎn)中需要純凈的CO2氣體。若實驗室要制備純凈的CO2所需試劑最好選擇 _ （填試劑代號），可用的發(fā)生裝置為 （填裝置代號）。 a.石灰石 b.濃鹽酸 c.稀H2SO4 d.純堿（3）操作II是將混合溶液濃縮結(jié)晶、趁熱過濾、洗滌，可得到KMnO4晶體。證明晶體已洗滌干凈的實驗操作為 。（4）從經(jīng)濟環(huán)保角度考慮，要完全反應b需要的試劑最好是 ，并寫出相應的化學方程式 。（5）高錳酸鉀是氧化還原滴

14、定分析時常用的一種試劑，在滴定操作時，應將高錳酸鉀標準溶液盛放在 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中，在用容量瓶配制250ml高錳酸鉀標準溶液時，需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需_ （填儀器名稱）,用酸性KMnO4溶液滴定硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O), 寫出滴定反應的離子方程式 。參考答案：（14分） （1） MnO2 KOH(各1分)（2）cd c （各1分）（3）取最后一次洗滌液少許置于試管中，滴加氯化鋇溶液，若沒有白色沉淀生成，則證明洗滌干凈（不含碳酸鉀）（2分，其他合理答案也給分）（4）生石灰或熟石灰（2分） CaO+H2O+K2CO3=2KOH+CaCO3 （或

15、Ca(OH)2 +K2CO3=2KOH+CaCO3）（2分）（5）酸式（1分） 250mL容量瓶（1分） 5Fe2+MnO4+8H+ 5Fe3+Mn2+4H2O（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 甲、乙兩個研究小組，用以下兩種方法由Cu粉制Cu(NO3)2溶液。(1)甲組用a g Cu粉，在加熱條件下，與空氣充分反應，然后將生成的CuO全部溶于適量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。則消耗的O2的物質(zhì)的量是 ，消耗的HNO3的物質(zhì)的量是 (2)乙組用a g Cu粉全部溶于一定量的濃HNO3中，測得生成的氣體在標準狀況下體積為b L (不考慮NO2轉(zhuǎn)化成N2O4)

16、。則消耗的HNO3的物質(zhì)的量是 mol。為消除污染，將生成的氣體通入水中并同時通入O2，使生成的氣體完全溶于水，則消耗O2的物質(zhì)的量是mol；若將生成的氣體通入NaOH溶液中，氣體被完全吸收，產(chǎn)物只有NaNO3、NaNO2和H2O，則生成NaNO2的物質(zhì)的量是 mol。參考答案：答案(10分)(1) (2) 18. 臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性。實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：（1）若在上述反應中有30%的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為_g/mol（保留一位小數(shù)）。（2）將8L氧氣通過放電管后，恢復到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為_L。（3）實

17、驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L（標準狀況）通入盛有20.0g銅粉的反應器中，充分加熱后，粉末的質(zhì)量變?yōu)?1.6g。則原混合氣中臭氧的體積分數(shù)為_。 參考答案：（1）35.6 （2）3 （3）0.5解析：（1）假設有1mol O2，則 3O2 2O3開始 1mol 0反應 0.3mol 0.2mol平衡 0.7mol 0.2mol所以平均摩爾質(zhì)量為：32gmol148gmol1=35.6gmol1（2）此題應根據(jù)差量法計算3O2 2O3 開始 8L 0反應 4.5L 3L 1.5L（3）n（混合氣體）=設臭氧的體積分數(shù)為a，則根據(jù)氧原子守恒0.04mola20.04mol(1a)3=解得a=0.519. （2003北京卷）25.取標準狀況下CH4過量O2的混合氣體840 mL，點燃