10.2 結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量的測定chansma

1、10.2 結(jié)晶水合物中結(jié)晶水含量的測定Charisma1引入加熱5克硫酸銅晶體（CuSO4x H2O）至完全失去結(jié)晶水，稱得剩余固體質(zhì)量為3.2克，求硫酸銅晶體的化學(xué)式。 160g 18xg 3.2g （5-3.2）=1.8gX=5CuSO45 H2O2一、實驗?zāi)康模簻y定硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量（CuSO4x H2O中x的值）31molxmol二、實驗原理硫酸銅晶體（CuSO4x H2O）化學(xué)反應(yīng)4二、實驗原理失去結(jié)晶水：加熱硫酸銅晶體（CuSO4x H2O）至晶體完全失去結(jié)晶水測量結(jié)晶水的質(zhì)量：晶體質(zhì)量減去硫酸銅質(zhì)量公式轉(zhuǎn)化：任務(wù)分析5實驗儀器研缽、電子天平、坩堝、坩堝鉗、藥匙、泥三角、酒精

2、燈、玻璃棒、干燥器（共用）、鐵架臺（鐵圈）三、實驗儀器及藥品藥品硫酸銅晶體（CuSO4x H2O）6三、實驗儀器及藥品儀器分析質(zhì)量測定確保結(jié)晶水完全失去加熱裝置防止飛濺或帶出干燥裝置防止重新吸水7泥三角坩堝坩堝鉗三角架8（1）研磨：在研缽中將硫酸銅晶體研碎（2）稱量：準確稱量一干燥潔凈的瓷坩鍋質(zhì)量（m0）（3）再稱：稱量瓷坩堝+硫酸銅晶體的質(zhì)量（m1）（4）加熱灼燒：加熱瓷坩堝（邊加熱邊攪拌）至藍色晶體全部變?yōu)榘咨勰?（5）干燥冷卻：并放入干燥器中冷卻（6）稱量并進行恒重操作：再加熱，再冷卻，再稱重，直到 兩次稱量誤差不得超過0.001g（結(jié)晶水已經(jīng)完全分解）， 稱量瓷坩堝+硫酸銅粉末的質(zhì)量

3、（m2） 四、實驗步驟（7）計算：根據(jù)實驗測得的結(jié)果計算硫酸銅晶體中結(jié)晶水X。 9四、實驗步驟學(xué)生討論加熱晶體前為什么要研細晶體?便于加熱，受熱均勻，不易飛濺固體加熱可以使用哪些儀器和相關(guān)設(shè)施?試管（較少量），坩堝（較多量，且需要攪拌）103.坩堝的使用需要注意哪些?如何取用坩堝?使用坩堝鉗,注意在使用過程中防止坩堝蓋跌落加熱坩堝需要墊石棉網(wǎng)嗎?加熱時為什么要不斷攪拌?不需要,坩堝可直接加熱,但要放在泥三角上加熱防止局部過熱造成晶體飛濺，實驗結(jié)果偏大.攪拌時需用坩堝鉗夾住坩堝,防止跌落學(xué)生討論四、實驗步驟11加熱到何時可以停止加熱？加熱結(jié)束后為什么要冷卻后稱量？為什么要放在干燥器中冷卻？溫度較

4、高時稱量會損壞天平;在空氣中冷卻會又吸收空氣中的水蒸氣,影響測定結(jié)果.四、實驗步驟學(xué)生討論12實驗過程中至少需要稱量幾次？為什么？為什么要恒重操作？如何進行恒重操作？至少要稱量4次: 稱量坩堝,加入晶體后稱量,加熱失去結(jié)晶水并冷卻后稱量,再加熱并冷卻后稱量。恒重操作是為了確保結(jié)晶水全部逸去。重復(fù)加熱、冷卻、稱量數(shù)次，直至前后兩次稱量的質(zhì)量小于0.001g四、實驗步驟學(xué)生討論13用表格數(shù)據(jù)計算X值；第一次： ，第二次： ，平均值：實驗誤差=5.455.165.31= 6.1%2.5003.6881.5502.3340.9501.354五、數(shù)據(jù)處理14六、誤差分析15結(jié)晶水沒有完全逸出沒有放在干燥

5、器中冷卻加熱時晶體爆濺偏小，因為減少的質(zhì)量小于結(jié)晶水實際的質(zhì)量。偏小，在空氣中冷卻，會吸收水蒸氣，使得減少質(zhì)量小于結(jié)晶水的實際質(zhì)量。偏大，濺出的晶體質(zhì)量被當(dāng)作逸出的結(jié)晶水的質(zhì)量。六、誤差分析學(xué)生討論 16學(xué)生討論 加熱溫度過高或時間過長，固體部分變?yōu)楹谏蠹訜釙r攪拌不當(dāng)使晶體濺出坩堝或黏在玻璃棒上偏大加熱前稱量坩堝時未完全干燥 偏大晶體試樣受潮偏大5、加熱溫度過低固體未完全變白偏小六、誤差分析17CuSO45H2O在受熱時逐步發(fā)生的反應(yīng)：650SO2CuOCuSO4白色黑色加熱溫度過高，硫酸銅發(fā)生分解，會影響測定結(jié)果18加熱時質(zhì)量未至恒重就停止偏小加熱后坩堝未放在干燥器中冷卻偏小晶體中混有受熱不分解的雜質(zhì)偏小坩堝中有受熱不