高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-專題一-第一單元-豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)課件-蘇教版

1、考 綱 要 求1.了解物質(zhì)的分類方法，不同類別物質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化。2.了解物質(zhì)分類及分散系的分類，掌握膠體的性質(zhì)及應(yīng)用。3.知道化學(xué)是在原子、分子水平上認識物質(zhì)和合成物質(zhì)的一門科學(xué)。4.了解金屬鈉和氯氣的物理性質(zhì)和主要化學(xué)性質(zhì)。5.了解物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積和溶液物質(zhì)的量濃度等有關(guān)化學(xué) 計量的知識。6.了解物質(zhì)別離提純的根本方法。專題一 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第一頁，編輯于星期五：七點 四十六分。熱 點 透 視 1.關(guān)于分類法的應(yīng)用及不同類別物質(zhì)、反響間的聯(lián)系與區(qū)別是高考中的一 個重點內(nèi)容。2.關(guān)于物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)、氣體摩爾體積、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量 濃度的考查仍然是重點內(nèi)容，題型

2、以選擇和填空為主。第二頁，編輯于星期五：七點 四十六分。高 考 預(yù) 測 1.從實行新課改后幾年的高考試題看，圍繞物質(zhì)的量的考查年年考，題目的 變化不大，所以預(yù)計在今后的高考題中會保持相對穩(wěn)定，復(fù)習(xí)時要注意概 念使用的條件和范圍。2.關(guān)于物質(zhì)的分類的考查，可能從不同角度，不同方式進行考查。第三頁，編輯于星期五：七點 四十六分。1. 了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義，了解原子團的含義。2理解混合物和純潔物、單質(zhì)與化合物、金屬與非金屬的概念。3理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。4知道膠體是一種分散系，了解膠體的性質(zhì)和應(yīng)用。 第一單元 豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)第四頁，編輯于星期五：七點

3、四十六分。第五頁，編輯于星期五：七點 四十六分。【想一想】1只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純潔物嗎？答：不一定是純潔物，例如由同素異形體組成的物質(zhì)，O2和O3、白磷和紅磷、金剛石和石墨等組成的物質(zhì)。2由多種元素組成的物質(zhì)是混合物嗎？答：含有多種元素的物質(zhì)可以是純潔物也可以是混合物。第六頁，編輯于星期五：七點 四十六分。第七頁，編輯于星期五：七點 四十六分?！纠?】 隱形眼鏡越來越受到年青人的喜愛，在使用隱形眼鏡時，常用的護理藥水中含有過氧化氫(H2O2)以下有關(guān)過氧化氫的說法中正確的選項是()A. 過氧化氫是由氫氣和氧氣組成的B它是由2個氫元素和2個氧元素組成的C它是由氫、氧兩種元素組成的D每個

4、過氧化氫分子中含有2個氫原子和兩個氧原子解析：過氧化氫是純潔物，不可能由氫氣和氧氣組成，故A項錯，元素只有種類，無個數(shù)，故B錯。答案：CD第八頁，編輯于星期五：七點 四十六分。1元素是物質(zhì)的根本組成成分，每一種元素都能自身組成一種或幾種不同的單質(zhì)，也能按照一定的化合價與其他元素組成化合物，而且種類、種數(shù)相同的元素可以組成化學(xué)式不同的化合物和化學(xué)式相同的化合物(同分異構(gòu)體)。由于可以按照一定的規(guī)律以不同的方式進行組合，所以110多種元素便組成了種類繁多的物質(zhì)。第九頁，編輯于星期五：七點 四十六分。2元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)(1)游離態(tài)：元素以單質(zhì)形式存在的狀態(tài)。(2)化合態(tài)：元素以化合物形式存在的

5、狀態(tài)。第十頁，編輯于星期五：七點 四十六分。1以下說法正確的選項是()A. 可用丁達爾現(xiàn)象區(qū)分溶液與膠體 B生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化CO3是由3個氧原子構(gòu)成的化合物 DCuSO45H2O是一種混合物解析：A項膠體具有丁達爾現(xiàn)象，溶液那么沒有；B項生石灰與水混合生成Ca(OH)2，發(fā)生化學(xué)變化；C項O3是單質(zhì)不是化合物；D項CuSO45H2O為純潔物。答案：A第十一頁，編輯于星期五：七點 四十六分。2以下各組物質(zhì)中，前者是單質(zhì)，后者是氧化物的是()A. 尿素、赤鐵礦石 B金剛石、水 C液氧、氯酸鉀 D汞、碘酒解析：赤鐵礦石、碘酒是我們較為熟悉的混合物，而單質(zhì)、氧化物都屬于純潔物，所以A

6、、D可排除。在氯酸鉀(KClO3)中含有鉀、氯、氧三種元素，雖然含有氧元素，但不屬于氧化物，應(yīng)屬于含氧酸鹽，排除C。水是我們較為熟悉的物質(zhì)，是由氫、氧兩種元素組成的，屬于氧化物，金剛石是由碳元素組成的單質(zhì)，所以B項符合題意。答案：B第十二頁，編輯于星期五：七點 四十六分。3以下物質(zhì)有固定元素組成的是()A. 空氣 B石蠟 C氨水 D二氧化氮氣體解析：有固定元素組成的物質(zhì)是純潔物，選項中空氣、石蠟、氨水都是混合物，應(yīng)選D。答案：D第十三頁，編輯于星期五：七點 四十六分。4(原創(chuàng))某中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)對一瓶氣體進行分析，只含有氧元素，那么這瓶氣體()A. 一定是單質(zhì) B一定是化合物C可能是單質(zhì)

7、，可能是混合物 D一定是氧氣解析：只含有氧元素，說明一定不是化合物，而由氧元素組成的物質(zhì)有O2和O3，故瓶內(nèi)氣體可能是純潔物(單質(zhì))，也可能是混合物。答案：C第十四頁，編輯于星期五：七點 四十六分?！纠?】 物質(zhì)分類的依據(jù)通常有組成和性質(zhì)，以下物質(zhì)分類中，只考慮組成的是()A. Na2SO4是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽BHNO3是一元酸、強酸、揮發(fā)性酸CMg(OH)2是二元堿、難溶性堿、中強堿DAl2O3是兩性氧化物、金屬氧化物、最高價氧化物解析：酸、堿的元數(shù)是依據(jù)電離的H數(shù)或OH數(shù)劃分的，分類考慮的是組成。酸堿性強弱、揮發(fā)性、溶解性、兩性、價態(tài)是指物質(zhì)的性質(zhì)。答案：A第十五頁，編輯于星期五：七點 四

8、十六分。1相互關(guān)系(以以以下圖)第十六頁，編輯于星期五：七點 四十六分。2各類物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化金屬金屬非金屬非金屬 第十七頁，編輯于星期五：七點 四十六分。氧化物能跟酸反響只生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；能跟堿反響只生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物。酸第十八頁，編輯于星期五：七點 四十六分。堿鹽第十九頁，編輯于星期五：七點 四十六分。5某同學(xué)在學(xué)習(xí)了元素與物質(zhì)之間的相互關(guān)系后，在筆記中記錄了這樣幾段話：酸性氧化物均可與水反響生成對應(yīng)的酸難溶堿也可一步反響轉(zhuǎn)化為另一種難溶堿，例如Cu(OH)2Fe(OH)3由CaCO3可直接制取純堿(Na2CO3)銅可經(jīng)一步反響制取Cu(NO3)2，你認為以上說法

9、正確的選項是()A. B C只有 D第二十頁，編輯于星期五：七點 四十六分。解析：中酸性氧化物轉(zhuǎn)化為酸，應(yīng)按酸性氧化物水酸的反響形式直接轉(zhuǎn)化，但SiO2與水不反響，故SiO2不能由一步反響變?yōu)镠2SiO3；中堿變?yōu)槠渌麎A，應(yīng)按堿鹽新堿新鹽的反響形式直接轉(zhuǎn)化。Cu(OH)2不溶于水，一般不能與鹽反響生成其他堿，故Cu(OH)2不能由一步反響轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3；中鹽變?yōu)槠渌}，可能的反響形式為鹽堿新鹽新堿，鹽酸新鹽新酸，鹽鹽新鹽新鹽，鹽金屬新鹽新金屬；由于CaCO3難溶于水，故它難與其他物質(zhì)反響轉(zhuǎn)變?yōu)橐兹苡谒腘a2CO3；中金屬變?yōu)辂}，可能的反響形式為金屬酸鹽H2(強氧化性酸反響產(chǎn)生其他氣體)

10、，金屬鹽新金屬新鹽，銅可與AgNO3溶液反響直接產(chǎn)生Cu(NO3)2，也可與硝酸反響直接產(chǎn)生Cu(NO3)2。答案：C第二十一頁，編輯于星期五：七點 四十六分。6以下表達正確的選項是()A. 金屬與鹽溶液的反響都是置換反響B(tài)陰離子都只有復(fù)原性C與強酸、強堿都反響的物質(zhì)只有兩性氧化物或兩性氫氧化物D分子組成的晶體中都存在分子間作用力，可能不存在共價鍵解析：此題可以用反例舉證法解答。Fe2FeCl3=3FeCl2不是置換反響，A錯； 等陰離子具有氧化性，B錯；NaHCO3既能與強酸反響，又能與強堿反響，是鹽類，C錯；稀有氣體單質(zhì)是不存在共價鍵的晶體，分子晶體中必存在分子間作用力，D正確。答案：D第

11、二十二頁，編輯于星期五：七點 四十六分。7. 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段。以下分類依據(jù)和結(jié)論都正確的選項是() A.H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物BHClO、濃硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)DNaF、MgO、AlCl3均由活潑金屬和活潑非金屬化合而成， 都是離子化合物解析：氧化物中只含兩種元素且其中一種是氧，故A錯；溶解性不是劃分電解質(zhì)和非電解質(zhì)的依據(jù)，故C錯；AlCl3是共價化合物，故D錯。答案：B第二十三頁，編輯于星期五：七點 四十六分。8.(2021廣東化學(xué),7)某合作學(xué)習(xí)小組

12、討論辨析以下說法:粗鹽和酸雨都是混 合物;沼氣和水煤氣都是可再生資源;冰和干冰既是純潔物又是化合物； 不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸； 純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和霧都是膠體。上述說法正確的選項是()A. B C D解析：中水煤氣為不可再生能源；中鹽酸和食醋均為混合物；中純堿為鹽。答案：D第二十四頁，編輯于星期五：七點 四十六分?！纠?】 (2021全國理綜，7)以下關(guān)于溶液和膠體的表達，正確的選項是()A. 溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子向某 一極移動C溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律

13、，即布朗運動D一束光線分別通過溶液和膠體時，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者那么沒有第二十五頁，編輯于星期五：七點 四十六分。解析：A項，膠粒帶電，而膠體是電中性的；B項，假設(shè)溶液中溶質(zhì)是非電解質(zhì)，通電時不向兩極移動，膠體中分散質(zhì)粒子不帶電時，不向某一極移動；C項，溶液中溶質(zhì)粒子運動也無規(guī)律；D項，膠體有丁達爾效應(yīng)而溶液沒有，應(yīng)選D。答案：D第二十六頁，編輯于星期五：七點 四十六分。分散系溶液濁液膠體分散質(zhì)微粒直徑100 nm1100 nm分散質(zhì)微粒單個小分子或離子巨大數(shù)目的分子集合體高分子或多分子集合體實例蔗糖溶液、NaCl溶液油水、石灰乳淀粉溶膠、Fe(OH)3膠體性質(zhì)外觀均一、透明不均一、不透

14、明均一穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定較穩(wěn)定能否透過濾紙能懸濁液不能乳濁液能能能否透過半透膜能不能不能鑒別無丁達爾現(xiàn)象靜置分層或沉淀丁達爾現(xiàn)象1.三種分散系的比較第二十七頁，編輯于星期五：七點 四十六分。2. 膠體的提純滲析由于膠粒較大不能透過半透膜，而離子、小分子較小可透過半透膜，可用此法將膠體提純。3膠體性質(zhì)原因(1)膠粒帶有一定電荷由于膠體微粒具有較大的比外表積，能選擇性地吸附膠體中的某種離子而帶有一定電荷。一般金屬氧化物、金屬氫氧化物的膠粒帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物、土壤的膠粒帶負電。第二十八頁，編輯于星期五：七點 四十六分。(2)膠體均一、穩(wěn)定主要原因膠體粒子直徑較小，具有較大的比外表積，同種

15、膠體的膠粒因吸附分散劑中相同的離子而使膠體粒子帶有同種電荷，彼此相互排斥，阻礙了膠粒的凝聚。次要原因膠粒小、質(zhì)量輕，布朗運動劇烈，能克服重力引起的沉降作用。第二十九頁，編輯于星期五：七點 四十六分。4. 膠體的制備方法(1)分散法：單個分子到達膠體粒子大小的物質(zhì)可直接分散到分散劑中形成膠體，如淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液等。(2)聚集法：通過化學(xué)反響使許多分子或離子聚集成膠體分散質(zhì)微粒(粒度在1100 nm之間)，從而制得膠體。如制備Fe(OH)3膠體原理：FeCl33H2O Fe(OH)3(膠體)3HCl。操作：向沸騰的蒸餾水中逐滴參加1 molL1 FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈透明的紅褐色，并

16、保持微沸幾分鐘。凈化：將所得溶膠盛于半透膜制作的滲析袋中，置于流動的(或頻繁更換)的蒸餾水里一段時間即可。第三十頁，編輯于星期五：七點 四十六分。9有關(guān)分散系的以下說法正確的選項是()A. 濁液的分散質(zhì)可用過濾的方法從分散劑中別離出來B任何物質(zhì)在水中溶解時都有一定的溶解度C同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大一些D分散質(zhì)粒子大小為幾納米到幾十納米的分散系是膠體解析：濁液包括懸濁液和乳濁液，前者可過濾別離，后者過濾無法別離，只能用分液的方法別離，A錯誤；某些物質(zhì)(如硝酸、酒精等)能與水以任意比互溶，不存在溶解度的限定，B錯誤；在相同溫度下，同一種溶質(zhì)的飽和溶液與不飽和溶液的濃度可以比較，但

17、如果未指明溫度，二者濃度大小不確定，C錯誤；分散質(zhì)粒子大小在1 nm100 nm之間的分散系是膠體，D正確。答案：D第三十一頁，編輯于星期五：七點 四十六分。10(2021廣東單科，5)以下說法都正確的選項是()江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材，鋼材是合金“鋇餐中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，兩者都含有極性鍵水陸兩用公交汽車中，用于密封的橡膠材料是高分子化合物A. B C D注：極性鍵是不同非金屬元素之間形成的共價鍵。解析：硫酸鋇屬于強電解質(zhì)；氯分子只含有非極性鍵，不含極性

18、鍵。由此可迅速排除和，應(yīng)選B。答案：B第三十二頁，編輯于星期五：七點 四十六分。11“納米材料是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種。假設(shè)將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)()是溶液是膠體能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)能透過濾紙不能透過濾紙靜置后會析出黑色沉淀A. B C D解析：納米材料的粒子直徑為幾納米至幾十納米，屬于膠體粒子的范圍，將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質(zhì)屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)。答案：B第三十三頁，編輯于星期五：七點 四十六分。12關(guān)于膠體和溶液的表達正確的選項是()A. 膠體帶電荷，而溶液呈電中性B膠體參加電解質(zhì)可產(chǎn)生沉淀，而溶液不能C膠體是一種不穩(wěn)定的分

19、散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，而溶液那么不能解析：膠體中的分散質(zhì)粒子帶電荷，但整個膠體體系不顯電性；參加電解質(zhì)，膠體可發(fā)生聚沉而產(chǎn)生沉淀，溶液參加某些物質(zhì)也可發(fā)生復(fù)分解反響產(chǎn)生沉淀；膠體是具有介穩(wěn)性的分散系，一定條件下可以穩(wěn)定存在，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系；膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，溶液沒有丁達爾現(xiàn)象。答案：D第三十四頁，編輯于星期五：七點 四十六分。【例題】 (2021浙江理綜，9)單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高。那么以下溶液沸點最高的是()A. 0.01 molL1的蔗糖溶液B0.01 molL1的CaCl2溶液C0.

20、02 molL1的NaCl溶液 D0.02 molL1的CH3COOH溶液 第三十五頁，編輯于星期五：七點 四十六分。審題視點：對于分散系的考查可以從多個角度，此題就借助于學(xué)生不熟悉的內(nèi)容命題，但只要理解好題目中提供的信息，結(jié)合已有知識就可正確解答。思路點撥：據(jù)題意，1 L溶液中，沸點上下取決于非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子的數(shù)目。D項，CH3COOH易揮發(fā)而排除；A項，蔗糖是非電解質(zhì)，溶液中只有0.01NA的蔗糖分子；B項，共有0.03NA的離子；C項，共有0.04NA的離子，故答案為C。正確答案：C 第三十六頁，編輯于星期五：七點 四十六分。錯因分析關(guān)于溶液中離子濃度的計算及題目信息理解不透徹造成失誤。 第三十七頁，編輯于星期五：七點 四十六分。【例題】 (12分)取少量Fe2O3粉末(紅棕色)參加適量鹽酸，所發(fā)生反響的化學(xué)方程式為 ，反響后得到的溶液呈 色。用此溶液進行以下實驗：(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反響的化學(xué)方程式為 ，此反響屬于 。(2)在小燒杯中參加20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈A色，即可制得Fe(OH)3膠體。(3)取另一小燒杯也參加20 mL蒸餾水，向燒杯中參加1 mL FeCl3溶液，振蕩均勻第三十八頁，編輯于星期五：七點 四十六分。后，將此燒杯(編號甲)與盛有F