高中化學蘇教版必修二《第二單元微粒之間的相互作用》課件

1、化學鍵（一）第二單元 微粒之間的相互作用力專題1 微觀結構與物質(zhì)的多樣性構成物質(zhì)的微粒有 、 、 等金剛石由 構成食鹽由 和 構成氯氣由 構成分子原子離子碳原子鈉離子氯離子氯氣分子 你知道嗎？ 不同的物質(zhì)含有不同的微粒，這些微粒是如何彼此結合而構成物質(zhì)的？把H2O加熱到約2000，才有少量分解。這說明H2O中各原子間存在著強烈的相互作用力在水分子中O與H直接相鄰H與H非直接相鄰相互作用比較強烈相互作用比較弱 氯化鈉和氯化鎂是由陰、陽離子構成的，離子間存在強烈的相互作用； 氯氣是由許多氯氣分子構成的，分子中氯原子與氯原子間存在著強烈的相互作用； 金剛石是由許多碳原子彼此結合形成的空間網(wǎng)狀晶體，在

2、晶體中，直接相鄰的碳原子間存在強烈的相互作用。 我們把物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用叫做化學鍵。一、化學鍵 物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在 的強烈的相互作用 注：1、直接相鄰 2、強烈的相互作用包括吸引和排斥 3、化學鍵的分類： A、離子鍵 B、共價鍵二、離子鍵以氯化鈉的形成過程為例分析離子鍵的成因 ？想一想原子結構示意圖通過什么途徑達到穩(wěn)定結構用原子結構示意圖表示氯化鈉的形成過程失去最外層1個電子得到 1個電子填充在最外層NaClNa+Cl電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定+11812+17872+11812NaNa+1182+17872Cl+17882Cl-Na+ Cl-原子結構示

3、意圖通過什么途徑達到穩(wěn)定結構用原子結構示意圖表示 氯化鈉的形成過程NaCl氯化鈉的形成過程失去一個電子得到一個電子靜電作用三氯化鈉的形成過程思考在氯化鈉晶體中，Na+和Cl- 間存在哪些力？ Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用不可能！因陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥作用達到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學鍵。陰陽離子結合在一起，彼此電荷是否會抵消呢？陰陽離子間、電子與電子、原子核與原子核間 的相互排斥作用請分析在氯化鈉晶體中Na+和Cl-間存在哪些作用？ 1、 Na+和Cl-間的相互吸引作用。 當陰、陽離子接近到一定距離時，吸引和 排斥作用達到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學鍵離子

4、鍵 2、陰、陽離子的電子與電子、原子核與原子核 間的相互排斥作用。1.離子鍵：(1)定義：使陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。(3)相互作用：靜電作用（靜電吸引和排斥） 二、離子鍵(2)成鍵微粒：陰、陽離子(4)成鍵元素：活潑金屬與活潑非金屬之間。(5)成鍵過程：陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。2.離子化合物：陰、陽離子通過靜電作用而形成的化合物. 二、離子鍵思考 哪些物質(zhì)中含有離子鍵？ 判斷離子化合物的方法：a.活潑金屬（IA、IIA族）元素和活潑的非 金屬元素（VIA、VIIA族）形成的化合物。b.活潑的金屬元素和

5、酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物 （如NaCl、 BaCO3、 NaOH ）C.銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。d.活潑金屬氧化物、活潑金屬過氧化物（如Na2O、Na2O2)等屬于離子化合物。大部分的鹽、堿、金屬氧化物3、形成離子鍵的條件(成鍵條件)VIA，VIIA酸根離子、OH-陽離子陰離子活潑的金屬活潑的非金屬IA，IIA銨根離子常見離子化合物：金屬氧化物、鹽、強堿H元素周期表LiBeNOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb下列哪些物質(zhì)中存在離子鍵？Na2O MgCl2 SO2 HClNa2O2 NaOH KNO3 NH

6、4Cl現(xiàn)學現(xiàn)用練習1下列離子化合物中陽離子與陰離子半徑之比最小的是（ ）ANaCl BNaBr CNaI DLiID3哪些元素的原子之間可能形成離子鍵？2在離子化合物中,離子間有哪些作用?1形成離子鍵的微粒是什么？陰、陽離子靜電引力和靜電斥力(統(tǒng)稱靜電作用)a.活潑金屬（A族、A族）與活潑 非金屬（A族、 A族）之間交流與討論：b.活潑的金屬元素和酸根離子之間c.銨根離子和酸根離子之間小結1、化學鍵2、離子鍵3、電子式的書寫（包括原子、離子、離子化合物的電子式） 練習：下列說法正確的是： A.離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力B.所有金屬與所有非金屬原子之間都能形成離子鍵 C.在化合

7、物CaCl2中，兩個氯離子之間也存在離子鍵D.鈉原子與氯原子結合成氯化鈉后體系能量降低 2證明下列化合物是離子化合物的依據(jù)是（ ）A可以溶于水B具有較高的熔點C水溶液能導電D熔融狀態(tài)下能導電D 判斷離子化合物的方法？a.活潑金屬（IA、IIA族）元素和活潑的非 金屬元素（VIA、VIIA族）形成的化合物。b.活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物 （如NaCl、 BaCO3、 NaOH ）C.銨根離子和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。d.活潑金屬氧化物、活潑金屬過氧化物（如Na2O、Na2O2)等屬于離子化合物。大部分的鹽、堿、金屬氧化物三、用電子式表示微粒以及離子化合

8、物電子式： 在元素符號周圍用 “ ” （或）來表示該微粒最外層電子的式子。例如：CHO三、用電子式表示微粒以及離子化合物（1）原子的電子式：H Na Mg Ca O Cl 常把其最外層電子數(shù)用小黑點“.”或小叉“”來表示。寫出Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar的電子式。ClSArPNaMgAlSi練習+12822Mg原子結構示意圖+1282Mg 2+離子結構示意圖Mg 2+Mg原子的電子式陽離子的電子式（2）常見離子的電子式a.常見陽離子的電子式：只要寫出其離子符號即可+17872Cl原子結構示意圖+17882Cl-離子結構示意圖b.常見陰離子的電子式Cl原子的電子式陰離子的電子式 -

9、 Clb.常見陰離子的電子式不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應用中括號“ ”括起來，并在右上角標出“n-”電荷字樣。練習寫出H+、Na+、Al 3+、Br-、S 2-的電子式。 H+、 Na+、 Al 3+ - Br 2- S 寫出下列微粒的電子式： 氟原子，氟離子， 鈣原子， 鈣離子練習（3）常見離子化合物的電子式 NaClMgCl2 Na2S注:離子化合物的電子式由陰陽離子的電子式組成,陰、陽離子的電子式相間寫,但對于相同的離子不得合并，每個離子都要單獨寫。S 2Na+Na+Cl - Na+2+MgCl - Cl - AB型AB2型A2B型(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點“ ”

10、或小叉“ ” 來表示。(2)簡單陽離子的電子式:只要寫出其離子符號即可。(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還應用中括號“ ” 括起來，并在右上角標出“n- ” 電荷字樣。“電子式” 書寫小結(4)離子化合物的電子式:寫出陰、陽離子的電子式，注意相同離子不能合并。(帶正電荷原子團陽離子電子式書寫方法隨后學)+11812NaNa+1182+17872Cl+17882Cl-Na+ Cl-原子結構示意圖表示氯化鈉的形成過程用電子式表示NaCl的形成過程 Cl Na Na+ ： Cl -用 電子式 表示 離子化合物 的 形成過程 用電子式表示CaBr2的形成過程 Br ： Br ：CaC

11、a2+ Br - ： Br - ：格式：原子電子式 離子化合物的電子式 用電子式表示氧化鎂的形成過程 用電子式表示硫化鉀的形成過程 注：在箭頭左面是原子的電子式，右面是離子化合物的電子式，相同原子的電子式可合并，但不建議，但離子化合物中相同離子不能合并。練習練習小結 使陰陽離子結合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物區(qū)分： 用電子式表示物質(zhì) 用電子式表示物質(zhì)形成過程1.下列不是離子化合物的是( ) A. H2O B.CaBr2 C. KOH D.NaNO32.下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子間能以離子鍵形成穩(wěn)定化合物的是（ ） A.10與19

12、B.6與16 C.14與8 D.11與17 ADCl2SBr - 2+Ca2+CaCl - 2F - K+2+Mg O 2S 2Na+Na+1.下列微粒電子式錯誤的是( )2.下列化合物電子式書寫正確的是( )A.氯原子B.硫離子C.溴離子D.鈣離子A.B.C.D.隨堂練習BD3.下列說法正確的是（ ）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合時，一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵DAlCl3, BeCl2 HClNH4Cl4.下列說法中正確的是 ( )（A）兩個原子或多個原子之間的相互作用叫做化學鍵（B）陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵（C）只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵（D）大多數(shù)的鹽、堿和低價金屬氧化物中