高中化學(xué)-《硫的轉(zhuǎn)化》課件-魯科版必修1

1、普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū) 化學(xué)1必修第三章第3節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化魯科版第一頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十三分。一、自然界中的硫火山爆發(fā)火山口的硫第二頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十三分。1.火山噴發(fā)時(shí)，產(chǎn)生的許多含有硫元素的氣體是什么？2.自然界中含硫的化合物有哪些? 它們?nèi)绾斡苫鹕絿姲l(fā)產(chǎn)生的硫單質(zhì)轉(zhuǎn)化而來(lái)?提出問(wèn)題第三頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十三分。1.自然界中不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化O2、H2O、陽(yáng)光H2SO3H2SO4微生物還原SH2S火山爆發(fā)大氣地表地下與砷鐵汞銻 等元素化合含硫礦物雄黃雌黃輝銻礦黃鐵礦辰砂石膏(CaSO42H2O)芒硝(Na2SO410H2O)受空氣中氧氣、水等作用H2S部分硫

2、SO2SO3部分硫第四頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十三分。硫硫化物：硫鐵礦（FeS2)等硫酸鹽：芒硝（Na2SO410H2O) 石膏（CaSO42H2O)煤和石油中蛋白質(zhì)中游離態(tài)化合態(tài)火山噴口地殼巖層天然硫硫在自然界中的存在第五頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十三分。硫單質(zhì)的物理性質(zhì)色態(tài)溶沸點(diǎn)同素異形體黃色或淡黃色固體、很脆不溶于水微溶于酒精易溶于CS2不高溶解性斜方硫、單斜硫等多種 實(shí) 驗(yàn) 觀察硫黃樣品 研磨硫塊 在三個(gè)裝有硫粉的試管中分別參加蒸餾水、酒精、二硫化碳2.認(rèn)識(shí)硫單質(zhì)第六頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十三分。硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)預(yù)測(cè)1與金屬反響2與非金屬反響第七頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十三分。

3、 實(shí) 驗(yàn) 把研細(xì)的硫粉和鐵粉混合物放在石棉網(wǎng)上堆成條狀，用一根加熱后的玻璃棒去引燃藥品的一端。硫與鐵的反響現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)光發(fā)熱，生成黑色固體。 注意： 生成 硫化亞鐵 FeS Fe + S = FeS 氧化劑0-2不生成 硫化鐵 Fe2S3反響放出的熱能使反響繼續(xù)進(jìn)行第八頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十三分。討論硫和氯氣都能分別與銅、鐵反響，試比較反響有何異同。結(jié)論：氯氣的氧化性比硫強(qiáng) Fe + S = FeS硫是氧化劑2Cu + S = Cu2S化合反應(yīng)生成低價(jià)的金屬硫化物12Cu + Cl2 = CuCl2點(diǎn)燃2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3氯氣是氧化劑化合反應(yīng)生成高價(jià)的金屬氯化物2

4、3第九頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十三分。硫與非金屬的反響S + O2 = SO2點(diǎn)燃0+4硫作為還原劑具還原性H2 + S = H2SC + 2S = CS2高溫0-2-20硫作為氧化劑，具氧化性。 劃火柴時(shí)常聞到的一股嗆鼻的氣味，就是火柴頭成份中的硫燃燒后產(chǎn)生的二氧化硫。硫在氧氣中燃燒第十頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十三分。小結(jié)：硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)硫是一種比較活潑的非金屬單質(zhì)既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)復(fù)原性 當(dāng)硫與強(qiáng)復(fù)原劑金屬、氫氣、碳等反響時(shí)，表現(xiàn)氧化性。硫元素化合價(jià)降低 當(dāng)硫與氧氣等強(qiáng)氧化劑反響時(shí)，表現(xiàn)復(fù)原性。硫元素化合價(jià)升高第十一頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十三分。硫的用途制造硫酸硫化橡膠農(nóng)藥

5、石灰硫黃合劑黑火藥焰 火火 柴醫(yī)藥硫黃軟膏第十二頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十三分。長(zhǎng)白山溫泉廣東從化溫泉天然溫泉第十三頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十三分。 含有硫元素的物質(zhì)在自然界中依靠大自然的作用進(jìn)行相互轉(zhuǎn)化。那么，在實(shí)驗(yàn)室中怎樣實(shí)現(xiàn)這些物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化呢？二、實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化提出問(wèn)題第十四頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十三分。SO2 + O2 SO3催化劑2H2SO3 + O2 = 2H2SO4SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBrSO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl2Na2SO3 + O2 = 2Na2SO4+4+6SS返回知

6、識(shí)支持第十五頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十三分。 H2S H2SO3 H2SO4 BaSO4 FeS S SO2 SO3 CuSO4硫元素知識(shí)網(wǎng)知識(shí)支持第十六頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十三分。SO2 + 2 H2S = 3 S + 2 H2O 玻璃片H2SSO2析出硫0-2SSS+4第十七頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十三分。+4+6SS返回 Cu+2H2SO4濃 CuSO4+SO2+2H2O C+2H2SO4濃 CO2+2SO2+2H2O 第十八頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十三分。1設(shè)計(jì)的方案盡量減少環(huán)境污染SO2,H2S均有毒，認(rèn)真對(duì)待尾氣的處理。2實(shí)驗(yàn)方案要能判斷是否實(shí)現(xiàn)了轉(zhuǎn)化。3畫(huà)出實(shí)驗(yàn)裝置圖

7、。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)要求第十九頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十三分。第二十頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十三分。1實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：探究不同價(jià)態(tài)0，+4，+6硫元素之間的轉(zhuǎn)化。2實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄坎煌瑑r(jià)態(tài)0，+4，+6硫元素之間的轉(zhuǎn)化；歸納總結(jié)SO2、濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。3實(shí)驗(yàn)用品：試管，試管夾，玻璃棒，膠頭滴管，單孔橡皮塞，酒精燈，鐵架臺(tái)帶鐵圈，藥匙，燒杯，圓底燒瓶，止水夾，橡皮管，硫粉，亞硫酸鈉，氫氧化鈉稀溶液，品紅溶液，酸性KMnO4溶液，氯水，濃硝酸，稀硝酸，碘化鉀溶液，碘水，酚酞，氫硫酸，濃硫酸，BaCl2溶液，鋅粒，銅片，火柴?；顒?dòng)探究第二十一頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十三分。第一、學(xué)習(xí)本卷須知： 試劑藥品的取量

8、 操作正確 平安問(wèn)題 注意有毒物質(zhì)的吸收第二、學(xué)生檢查實(shí)驗(yàn)所需的儀器和藥品。第三、由學(xué)生依自己的設(shè)計(jì)方案動(dòng)手實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象4實(shí)驗(yàn)步驟：第二十二頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十三分。1根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，用圖示的方法，表示不同價(jià)態(tài)硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。能寫出方程式的請(qǐng)完成化學(xué)反響方程式。2通過(guò)實(shí)驗(yàn)，總結(jié)二氧化硫，濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)。3在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，你遇到了哪些問(wèn)題？是如何解決的？問(wèn)題討論第二十三頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十三分。4你還能實(shí)現(xiàn)其它含有不同價(jià)態(tài)硫元素的物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化呢？5黃鐵礦FeS2是比較常見(jiàn)的含硫的礦石，是我國(guó)工業(yè)上用來(lái)制造硫酸的一種原材料，如何把FeS2轉(zhuǎn)化為H2SO4？請(qǐng)你設(shè)

9、計(jì)FeS2H2SO4轉(zhuǎn)化的可能的方法。問(wèn)題討論第二十四頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十三分。 0 氧化劑 +4 氧化劑 +6 S 復(fù)原劑 S 復(fù)原劑 S概括整合強(qiáng)氧化劑強(qiáng)復(fù)原劑1相互轉(zhuǎn)化關(guān)系第二十五頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十三分。1物理性質(zhì)：無(wú)色，有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水。2化學(xué)性質(zhì) 酸性氧化物的通性。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 與水反響 SO2+H2O H2SO32.二氧化硫的性質(zhì)第二十六頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十三分。氧化性 SO2+H2S=3S+2H2O復(fù)原性 2SO2+O2 2SO3能使品紅溶液褪色該性質(zhì)用來(lái)檢驗(yàn)SO2。第二十七頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十三分。1吸水性枯燥劑。2脫水性；3強(qiáng)氧化性 Cu+2H2SO4濃 CuSO4+SO2+2H2O3.濃硫酸的特性第二十八頁(yè)，編輯于星期五：九點(diǎn) 二十三分。1 酸雨的形成三、酸雨及其防治煤、石油等含硫元素 O2 SO22SO2+O2 2SO3SO3+H2O=H