高中化學(xué)必修2 課時5.1.5 拓展1 用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子高一化學(xué)精品講義

1、用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握分離和提純的概念以及兩者的差別 2、掌握過濾和蒸發(fā)的操作，熟悉沉淀洗滌的方法【主干知識梳理】一、實驗過程用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子實驗?zāi)康?、用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的Ca2、Mg2和SOeq oal(2,4)2、熟練掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，認識化學(xué)方法在物質(zhì)分離和提純中的重要作用實驗儀器托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、玻璃棒、濾紙、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、鐵架臺(帶鐵圈)、石棉網(wǎng)、酒精燈、火柴實驗藥品粗鹽、蒸餾水、0.1 mol/L BaCl2溶液、20% NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液、6 mol/L鹽酸、pH試紙實驗步

2、驟實驗步驟示意圖實驗操作溶解用托盤天平稱取5g粗鹽，放入100mL 燒杯中，然后加入20mL水，用玻璃棒攪拌，使粗鹽全部溶解，得到粗鹽水沉淀向粗鹽水中滴加過量的BaCl2溶液(約23mL)，使SOeq oal(2,4)與Ba2完全反應(yīng)生成BaSO4沉淀，將燒杯靜置 靜置后，沿?zé)谙蛏蠈忧逡褐欣^續(xù)滴加23滴BaCl2溶液。若溶液不出現(xiàn)渾濁，表明SOeq oal(2,4)已沉淀完全；若出現(xiàn)渾濁，則應(yīng)繼續(xù)滴加BaCl2溶液，直至SOeq oal(2,4)沉淀完全繼續(xù)向粗鹽水滴加過量的NaOH溶液(約0.25mL)，使Mg2與OH完全反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；最后滴加過量的飽和Na2CO3溶液，使

3、Ca2、Ba2與CO32完全反應(yīng)生成沉淀。用上述方法分別檢驗Mg2、Ca2、Ba2是否沉淀完全過濾將燒杯靜置，然后過濾，除去生成的沉淀和不溶性雜質(zhì)中和向所得濾液中滴加鹽酸，用玻璃棒攪拌，直到?jīng)]有氣泡冒出，并用pH試紙檢驗，使濾液呈中性或微酸性蒸發(fā)將濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。用坩堝鉗將蒸發(fā)皿夾持到石棉網(wǎng)上冷卻，得到去除去雜質(zhì)離子的精鹽實驗操作流程 【微點撥】加入試劑的順序：BaCl2必須在Na2CO3之前加aBaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液鹽酸bNaOH溶液BaCl2溶液Na2CO3溶液鹽酸cBaC

4、l2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液鹽酸過濾之后再加入稀鹽酸除去過量的Na2CO3和NaOH除去多種雜質(zhì)時必須考慮加入試劑的順序除雜時，每次所加試劑都要略微過量是為了將雜質(zhì)離子完全沉淀而除去如何檢驗SOeq oal(2,4)是否沉淀完全？靜置，取上層清液少量，繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若溶液不出現(xiàn)渾濁則表明沉淀完全【對點訓(xùn)練1】1、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實驗流程如下。下列說法不正確的是()A在第步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B第步操作是過濾C第步通過加入化學(xué)試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液Na2CO3溶

5、液BaCl2溶液稀鹽酸D除去MgCl2的方程式為：MgCl22NaOH=Mg(OH)22NaCl2、海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有可溶性雜質(zhì)Ca2、Mg2、SOeq oal(2,4)，為了得到純凈的NaCl，下列試劑(均過量)的滴加順序及操作順序不合理的是()ABaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液過濾稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶BBa(OH)2溶液Na2CO3溶液過濾稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶CNa2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液過濾稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶DBaCl2溶液Na2CO3溶液NaOH溶液過濾稀鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶二、分離和提純的概念1、分離和提純的基本概念(1)物質(zhì)的分離：將混合物的各種物質(zhì)彼此分開，最終獲得幾種純凈

6、物的過程如：A和B的混合物通過某種分離方法最終得到純凈的A和純凈的B 的過程(2)物質(zhì)的提純：將混合物中的雜質(zhì)除去而得到純凈物的過程，又叫物質(zhì)的凈化或除雜 如：NaCl(CaCl2)： 2、物質(zhì)分離和提純的“四原則”(1)不增：提純過程中不增加新的雜質(zhì)； 如：NaCl(Na2SO4)：BaCl2( )；Ba(NO3)2( ) (2)不減：不減少被提純物；如：CO2(HCl)：飽和Na2CO3溶液( )；飽和NaHCO3溶液( )(3)易分離：被提純物與雜質(zhì)容易分離；如：CO(CO2)：NaOH溶液( )；將氣體通過灼熱的碳粉( )(4)易復(fù)原：被提純物轉(zhuǎn)化后要易復(fù)原如：CaCl2(NaCl)：

7、 3、物質(zhì)分離和提純的“四必須”(1)除雜試劑必須過量(目的是為了除去雜質(zhì))，如：NaCl(BaCl2)： 加入過量的( )溶液 (2)過量試劑必須除去(因為過量試劑帶入新的雜質(zhì))，(3)必須選最佳除雜途徑(能把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物通常認為是最佳方法)， (4)除去多種雜質(zhì)時必須考慮加入試劑的順序 4、分離和提純常見的化學(xué)方法方法原理實例沉淀法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀KCl(K2SO4) 氣化法將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為氣體Na2SO4(Na2CO3) 置換法將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去FeSO4(CuSO4) 熱分解法雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去CaO(CaCO3) 溶解法將雜質(zhì)溶于某種試劑而除去Cu(C

8、uO) 5、分離和提純常見的物理方法：過濾法、結(jié)晶法(蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶)、升華法、蒸餾法、分液法【對點訓(xùn)練2】1、欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所用試劑不正確的是() AKNO3溶液(K2SO4)：適量Ba(NO3)2溶液 BCaCO3粉末(CaCl2)：過量鹽酸 CCu粉(Zn粉)：過量鹽酸 DCO2(O2)：灼熱的銅網(wǎng)2、提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為()A加入過量碳酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 B加入過量硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 C加入過量硫酸鈉溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸 D加入過量碳酸鉀溶液，過濾

9、，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸三、過濾1、概念：利用物質(zhì)溶解性的差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來2、原理：物質(zhì)溶解性的差異3、適用范圍：適用于固液混合物的分離。一般情況下，是一種物質(zhì)易溶于水，另一種物質(zhì)難溶于水4、主要儀器：鐵架臺(含鐵圈)、燒杯、漏斗、濾紙5、裝置圖：【微點撥】 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，中間不留有氣泡； 二低：濾紙上邊緣低于漏斗邊緣，液面低于濾紙邊緣； 三靠：傾倒液體的燒杯緊靠玻璃棒，玻璃棒末端緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗的下端尖口緊靠盛接濾液的燒杯內(nèi)壁 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 若濾液渾濁，需更換濾紙，重新

10、過濾，直至溶液澄清透明為止 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 渾濁的原因可能是：濾紙破損、濾液超過濾紙邊緣、儀器不干凈6、過濾操作中的?？紵狳c案例在過濾操作后，有時需要濾渣，舍棄濾液；有時需要濾液，舍棄濾渣(1)需要濾液時，如何提取母液中的成分 案例1、在粗鹽的提純實驗中，過濾，舍去不溶性雜質(zhì)(濾渣)后，怎樣從母液中獲取NaCl固體？ 加熱蒸發(fā)，當(dāng)析出大量NaCl晶體時，停止加熱，利用余熱蒸干 案例2、若母液是CuSO4溶液，怎樣獲得CuSO45H2O晶體？ 蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥(2)需要濾渣時，如何得到純凈的濾渣 案例3、在測定Na2SO4和NaCl的混合物中N

11、a2SO4的質(zhì)量分數(shù)時，可以在混合物中加入過量BaCl2溶液，沉 淀SOeq oal(2,4)，然后過濾、洗滌、烘干、稱量得到BaSO4的質(zhì)量，試問： 怎樣判斷SOeq oal(2,4)是否沉淀完全？ 如何檢驗SOeq oal(2,4)是否除盡？靜置，取上層清液少許于試管中，繼續(xù)加入BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明SOeq oal(2,4)沉淀完全(或證明SOeq oal(2,4)已除盡) 過濾完畢后，為什么要洗滌沉淀(即洗滌沉淀的目的)? 洗去晶體表面吸附的可溶性的雜質(zhì)離子(Na、Cl等) 沉淀的洗滌方法？沿玻璃棒向漏斗中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù)實驗23次 需要注意

12、的是：在洗滌過程中不可用玻璃棒攪拌固體 怎樣判斷沉淀是否洗凈？ 取最后一次洗滌液少量于試管中，加入稀HNO3酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已洗凈【對點訓(xùn)練3】1、提純下列物質(zhì)(括號中為雜質(zhì))，所用試劑和方法正確的是() A稀H2SO4(HCl)：AgNO3溶液、過濾 BKNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、過濾 CCu(CuO)：鹽酸、過濾 DCaCO3(CaO)：水、過濾2、進行過濾操作應(yīng)選用的一組儀器是()A濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒 B燒杯、酒精燈、試管、漏斗C漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙 D玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺3、某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中的溶液

13、有懸浮物，擬用如圖所示操作進行過濾，操作上錯誤的地方有()A0處 B3處 C2處 D1處4、Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH溶液中加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80 ，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為：2AgNO3+4KOH+K2S2O8=Ag2O2+2 KNO3+2K2SO4+2H2O。 上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是_四、蒸發(fā)1、概念：在蒸發(fā)皿中不斷加熱，蒸發(fā)溶劑，使溶液濃縮，從而析出晶體的過程2、適用范圍：適用于分離溶液中的溶質(zhì)3、主要儀

14、器：鐵架臺(含鐵圈)、酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒4、裝置圖：【微點撥】 = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 進行蒸發(fā)時，液體量不得超過蒸發(fā)皿容積的2/3，以免加熱時液體濺出 = 2 * GB3 * MERGEFORMAT 在加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體，防止因局部溫度過熱，造成液體飛濺 = 3 * GB3 * MERGEFORMAT 當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干 = 4 * GB3 * MERGEFORMAT 取下未冷卻的蒸發(fā)皿時，要放在石棉網(wǎng)上5、結(jié)晶(重結(jié)晶)(1)概念：結(jié)晶是使溶質(zhì)從溶液中以晶體狀態(tài)析出的過程，是分離、提純固體物質(zhì)的重要方法之一(2)結(jié)

15、晶的方法： 蒸發(fā)結(jié)晶：物質(zhì)溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，如：NaCl 冷卻結(jié)晶：溶解度隨溫度下降而顯著降低的物質(zhì)，如：KNO36、升華法(1)適用范圍：某種組分易升華的混合物，利用物質(zhì)升華的性質(zhì)在加熱條件下分離的方法(2)裝置圖：(3)實例：I2(NaC)：加熱升華【對點訓(xùn)練4】1、實驗室進行NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程，其正確的操作順序是()放置酒精燈固定鐵圈位置放上蒸發(fā)皿加熱攪拌停止加熱，余熱蒸干A B C D2、實驗室制取氧氣的反應(yīng)為2KClO3eq o(=,sup11(MnO2),sdo4()2KCl3O2，反應(yīng)后從剩余物中回收純凈的二氧化錳的操作順序正確的是(已知MnO2為黑

16、色難溶于水的固體)() A溶解、過濾、蒸發(fā)、洗滌 B溶解、過濾、洗滌、干燥 C溶解、蒸發(fā)、洗滌、過濾 D溶解、洗滌、過濾、加熱【課后作業(yè)】1、下列混合物能用過濾法分離的是()A汽油和水 B食鹽和蔗糖 C泥沙和食鹽 D銅粉和鋁粉2、下列四組溶液中每組都有三種，其中可用稀H2SO4進行鑒別的一組是()ABaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液 BNa2CO3溶液、BaCl2溶液、MgCl2溶液 CBa(NO3)2溶液、KCl溶液、MgCl2溶液 DNa2CO3溶液、K2CO3溶液、NaCl溶液3、有關(guān)化學(xué)實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是() A過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙 B

17、過濾操作中，漏斗頸與燒杯內(nèi)壁 C過濾操作中，玻璃棒與燒杯口 D膠頭滴管向試管中滴加液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁4、下列各組物質(zhì)中，可按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離的是() A氧化銅和炭粉 B硝酸鉀和氯化鈉 C水和酒精 D碳酸鈉和硫酸鋇5、某溶液中含有較大量的Cl、COeq oal(2,3)、OH等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是() 滴加Mg(NO3)2溶液過濾滴加AgNO3溶液滴加Ba(NO3)2溶液 A B C D6、提純下列物質(zhì)除去其中的雜質(zhì)(括號中為雜質(zhì))，所用試劑和方法正確的是() AH2SO4(HCl)：AgNO3溶液、過濾

18、 BKNO3(K2SO4)：Ba(NO3)2溶液、過濾 CCu(CuO)：鹽酸、過濾 DCaCO3(CaO)：水、過濾7、由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是() A B C D8、包裝危險品時，常貼上一些圖標(biāo)用來提醒人們。下列是一些常見危險品的圖標(biāo)，裝運酒精時應(yīng)貼的圖標(biāo)是()9、下列圖示正確的是() AB C D10、下列儀器中可直接加熱的是() A燒杯 B試管 C量筒 D圓底燒瓶11、進行化學(xué)實驗必須注意安全，下列說法不正確的是()A不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛 B不慎將堿液沾到皮膚上，要立

19、即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液 C灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布蓋滅 D配制硫酸溶液時，可先在量筒加入一定體積的濃硫酸，再慢慢倒入水，并不斷攪拌12、下列行為符合安全要求的是() A將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸 B金屬鈉著火，立即用泡沫滅火器滅火 C炒菜時，油鍋著火，應(yīng)立即用鍋蓋蓋滅 D用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣13、某同學(xué)在實驗室里過濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁，他檢查實驗裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實驗失敗的原因可能是下列操作中的() A濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉 B濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉 C傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 D過濾時玻

20、璃棒靠在三層濾紙一邊14、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑及操作方法均正確的一組是()選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作的方法ACaO(CaCO3)水溶解、過濾、結(jié)晶BCu(CuO)稀鹽酸溶解、過濾、洗滌、干燥CCuSO4(H2SO4)氫氧化鈉溶液過濾DCO(H2)氧氣點燃15、過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：加入稍過量的Na2CO3溶液；加入稍過量的NaOH溶液；加入稍過量的BaCl2溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾。正確的操作順序是()A B C D16、下列基本實驗操作中，正確的是()17、

21、下列實驗?zāi)康哪軌驅(qū)崿F(xiàn)的是()A用托盤天平稱取3.23 g NaCl固體 B用50 mL量筒量取30.12 mL水 C向小試管中加入100 mL稀鹽酸 D用膠頭滴管取約1 mL溶液18、在“粗鹽提純”的實驗中，蒸發(fā)時正確的操作是() A把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱 B開始析出晶體后用玻璃棒攪拌 C待水分完全蒸干后停止加熱 D蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時即停止加熱19、下列儀器用于過濾或蒸發(fā)分離物質(zhì)的是()漏斗試管蒸發(fā)皿天平燒杯研缽A B C D20、某同學(xué)在實驗室里過濾一種渾濁溶液，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁，他檢查實驗裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實驗失敗的原因可能是下列操作中的

22、()A濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉 B濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 D過濾時玻璃棒靠在一層濾紙一邊21、蒸發(fā)時，下列操作正確的是()A使蒸發(fā)皿盛滿濾液，用小火加熱B蒸發(fā)過程中，要用的儀器有蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(帶鐵圈)C將加熱完后的蒸發(fā)皿取下，可直接放在實驗臺上D將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱22、粗鹽提純實驗的部分操作如圖所示，其中錯誤的是()23、在“粗鹽提純”的實驗中，下列做法正確的是()A把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱 B開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C加入試劑的順序為Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl D用過濾法除去粗鹽中的泥沙24、粗鹽溶

23、液經(jīng)過濾除去泥沙后的濾液中，含有可溶性的氯化鈣、氯化鎂、硫酸鈉等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可將上述雜質(zhì)除去：加入稍過量的碳酸鈉溶液；加入稍過量的氫氧化鈉溶液；加入稍過量的氯化鋇溶液；滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；過濾。正確的操作順序是()A B C D25、下列有關(guān)化學(xué)實驗操作中“先”與“后”的說法正確的是_(填字母編號)。 A高錳酸鉀加熱制備氧氣，用排水法收集滿氧氣后，先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈 B給試管加熱對，先給試管來回均勻加熱，后固定局部加熱 C大量堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去 D點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4等)時，先檢驗氣體純度，后點燃 E在測定溶液的pH時，先用

24、蒸餾水將pH試紙潤濕，后用玻璃棒蘸取溶液點在試紙中部，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較26、可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A過濾 B升華 C加熱分解 D洗氣法。(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒，用_ (2)除去O2中少量的水蒸氣，用_(3)除去固體碘中混有的少量NaI，用_ (4)除去氧化鈣中的CaCO3，用_27、食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食鹽常含有少量K、Ca2、Mg2、Fe3、SOeq oal(2,4)等雜質(zhì)離子，實驗室提純NaCl的流程如下：提供的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、75%乙醇、四氯

25、化碳(1)欲除去溶液中的Ca2、Mg2、Fe3、SOeq oal(2,4)，選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為_(只填化學(xué)式)。(2)用于沉淀的試劑需過量，判斷除去SOeq oal(2,4)的試劑過量的方法是_(3)洗滌除去NaCl晶體表面附帶的少量KCl，選用的試劑為_28、某廠排出的廢液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，為了從中回收金屬銀和硝酸鋅，某中學(xué)化學(xué)課外活動小組，設(shè)計了以下的實驗步驟：(1)X、Y分別是：X：_，Y：_。(寫化學(xué)式，下同)(2)固體A，濾液B、C的主要成分是：A：_，B：_，C：_。(3)Z處進行的操作是：_。29、實驗室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手邊只有混有硫

26、酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計了如下方案：(1)操作可選擇_儀器(2)操作是否可改為加硝酸鋇溶液？為什么？ _(3)進行操作后，如何判斷SOeq oal(2,4)已除盡，方法是_(4)操作的目的是_，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是_(5)操作的目的是_30、通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽中除含有NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。制備精鹽的各步操作流程如下：(1)在第步蒸發(fā)過程中要用玻璃棒攪拌，目的是_(2)第、步操作的目的分別是除去粗鹽中的Na2SO4和CaCl2，需要加入的試劑依次是_(填化學(xué)式)(3)第步操作中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(4)在第步操

27、作中，選擇的除雜試劑不能是KOH溶液，理由是_(5)第步操作中，需要的玻璃儀器有_、_、_【用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子】答案【對點訓(xùn)練1】1、C。解析：加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3，Na2CO3要在BaCl2的后面加，C錯誤。2、C。解析：粗鹽提純時，所加的試劑有NaOH溶液(除去Mg2)、Ba

28、Cl2溶液(除去SOeq oal(2,4)、Na2CO3溶液(除去Ca2和過量的Ba2)，過濾后，加入稀鹽酸(除去過量的OH、CO32)，注意Na2CO3溶液一定要在BaCl2溶液之后加入，稀鹽酸在過濾后加入，故A、D項正確，C項錯誤；加入過量的Ba(OH)2溶液，可除去SOeq oal(2,4)、Mg2，再加入過量的Na2CO3溶液，除去Ca2和過量的Ba2，過濾后，向濾液中加入稀鹽酸，除去過量的CO32和OH，蒸發(fā)結(jié)晶得到純凈的NaCl，B項正確?！緦c訓(xùn)練2】1、B。解析：CaCO3中的CaCl2雜質(zhì)易溶于水，而CaCO3不溶于水，把樣品溶于水過濾即可除CaCO3中的CaCl2；不能用鹽

29、酸，因鹽酸可與CaCO3反應(yīng)而生成CaCl2。2、D。解析：A項中加入過量碳酸鈉，引入的Na不易除去；B項中加入過量硫酸鉀，過量的硫酸根離子，不易除去；C項中加入過量硫酸鈉，過量的鈉離子和硫酸根離子都是新的雜質(zhì)且不易除去；D項中碳酸鉀可使硝酸鋇生成碳酸鋇沉淀，過濾除去沉淀后，過量碳酸鉀跟適量硝酸生成硝酸鉀、CO2氣體和H2O，從而達到提純的實驗?zāi)康??！緦c訓(xùn)練3】1、C。解析：除去稀H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，會使SOeq oal(2,4)和Cl同時沉淀，同時還引入了NOeq oal(,3)新雜質(zhì)；單純用Ba(NO3)2溶液除去KNO3中的K2SO4時，其量不易控制；CaO與水反應(yīng)生

30、成微溶的Ca(OH)2不易與CaCO3分離；CuO能夠溶解于鹽酸中而銅不能。2、C3、B。解析：操作上錯誤的地方有3處：液體未能沿玻璃棒轉(zhuǎn)移；標(biāo)簽沒有對手心；漏斗頸的末端未與燒杯的內(nèi)壁相接觸。4、取少許最后一次水洗液，滴入少量AgNO3溶液，若不產(chǎn)生白色沉淀，說明Cl-已被除凈【對點訓(xùn)練4】1、B。解析：安裝儀器時，據(jù)酒精燈高度確定鐵圈位置，最后放置蒸發(fā)皿；加熱蒸發(fā)NaCl溶液最后用余熱蒸干。2、B。解析：實驗室制取O2反應(yīng)后固體剩余物為KCl(易溶于水)和MnO2(難溶于水)，因此可將混合物溶于水并過濾即可分離二者，而要求回收純凈的MnO2，所以對MnO2還需洗滌、干燥?！菊n后作業(yè)】1、C。

31、解析：過濾適用于不溶性固體與液體的分離。將C項中物質(zhì)加入足量水，食鹽完全溶解形成食鹽溶液(液體)而泥沙不溶于水。2、B3、D。解析：A、B、C三個選項中是過濾操作中“三靠”的基本內(nèi)容，故必須相互接觸；用膠頭滴管向試管中滴加液體時，滴管尖端與試管內(nèi)壁不能接觸，否則會污染滴管。4、D。解析：A項，氧化銅和炭粉均不溶于水，無法按上述順序分離；B項，硝酸鉀和氯化鈉均溶于水，也無法按上述順序分離；C項，水和酒精相互溶解，無法按上述順序分離；D項，碳酸鈉溶于水，硫酸鋇不溶于水，能按上述順序分離。5、B。解析：首先滴加足量Ba(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有COeq oal(2,3)，同時除去CO

32、eq oal(2,3)；過濾后，在濾液中加入足量Mg(NO3)2溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有OH，同時除去OH；過濾后，滴加AgNO3溶液，如果出現(xiàn)白色沉淀，證明有Cl。6、C。解析：除去H2SO4中的HCl用AgNO3溶液，會使SOeq oal(2,4)和Cl同時沉淀，同時還引入了NOeq oal(,3)新雜質(zhì)；單純用Ba(NO3)2溶液，量不易控制；CaO與水反應(yīng)生成微溶的Ca(OH)2不易與CaCO3分離；CuO溶解于鹽酸中。7、D。解析：要從海水中得到無水MgCl2，首先要加熟石灰得到Mg(OH)2沉淀，然后過濾，再將沉淀加鹽酸溶解，得到MgCl2溶液，然后對溶液濃縮結(jié)晶，再對晶體脫

33、水干燥即可，故選D。8、A。解析：酒精是易燃液體，所以對應(yīng)的圖標(biāo)是A。9、C。解析：由于濃硫酸的密度大于水的密度且與水混合時會釋放出大量的熱，所以稀釋濃硫酸時要將濃硫酸沿玻璃棒緩慢加入水中，并不斷攪拌使其散熱，該裝置缺少玻璃棒攪拌，所示操作錯誤；聞氣體的氣味時，應(yīng)用手輕輕扇動氣體，使少量氣體飄入鼻中，所示操作正確；滴加液體時，膠頭滴管不能與試管內(nèi)壁接觸，圖示操作會導(dǎo)致膠頭滴管內(nèi)的液體被污染，錯誤；根據(jù)過濾操作判斷，所示操作正確；圖示為易燃品標(biāo)識；圖示為腐蝕品標(biāo)識。綜合上述正確。10、B。解析：加熱需要墊石棉網(wǎng)的儀器有燒杯、燒瓶等；直接加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿等，因此A、D錯誤；量筒不能加熱，C

34、錯誤；B正確。11、D。解析：濃硫酸在稀釋的時候要在燒杯中進行，操作是把濃硫酸慢慢注入到水中，并用玻璃棒不斷的攪拌，D錯。12、C。解析：A、稀釋濃硫酸時，將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸，會沸騰濺出，可能傷人，A錯誤；B、金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以不能用泡沫滅火器滅火，可以使用砂子滅火，B錯誤；C、炒菜時，油鍋著火，立即用鍋蓋蓋滅，可以隔絕氧氣，達到滅火的效果，C正確；D、液化氣具有可燃性，泄露遇明火可能發(fā)生爆炸，不能用燃著的火柴檢查石油液化氣是否泄漏，D錯誤；答案選C。13、C。解析：如果液面高于濾紙邊緣，一部分液體將沿濾紙和漏斗之間的縫隙流下而達不到過濾的目的

35、。14、B。解析：A中CaO與水反應(yīng)，C中CuSO4與NaOH反應(yīng)，D中CO與O2反應(yīng)，故只有選項B正確。15、A。解析：除雜時，除雜試劑要過量，但過量試劑在后續(xù)操作中必須能除去。所以，加入BaCl2溶液必須在加入Na2CO3溶液之前，加入NaOH溶液是為了除去Mg2，此時溶液中的Ca2、Mg2、SOeq oal(2,4)都轉(zhuǎn)化成了沉淀，然后用過濾的方法除去沉淀，最后在濾液中加入稀鹽酸。16、B。解析：除雜時氣體應(yīng)“長進短出”，A錯誤；O2難溶于水，可以用排水法收集，B正確；稀釋溶液不能在量筒中進行，稀釋濃H2SO4時，應(yīng)將濃H2SO4加入水中，C錯誤；使用膠頭滴管滴加液體時，一般要垂直懸空，不能將膠頭滴管插入試管中，D錯誤。17、D。解析：托盤天平只能精確到0.1 g，不可能讀到0.01 g，因此A項錯誤。而50 mL量筒的最小刻度為0.1 mL，不可能讀到0.01 mL，因此B項也錯誤。小試管的容積約為10 mL，根本無法向其中加入100 mL稀鹽酸，故C項也錯誤。1 mL溶液約為20滴，完全可以用膠頭滴管來取，故正確答案為D。18、D。解析：根據(jù)化學(xué)實驗基本操作，蒸發(fā)一般是用加熱的方法使溶劑不斷揮發(fā)的過程。蒸發(fā)可用于濃縮溶液或從溶液中分離出固體溶質(zhì)。A項，液體渾濁說明沒有過濾完全；B項，加熱過程中應(yīng)該用玻璃棒不斷攪拌，防止由于局部過熱，造成液滴飛濺，所以B項不對；當(dāng)