高中化學(xué)必修2 第七章 第三節(jié) 第二課時(shí)

1、第二課時(shí)乙酸明確學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握乙酸的分子結(jié)構(gòu)，了解乙酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。2.了解酯化反應(yīng)的原理和實(shí)質(zhì)，認(rèn)識(shí)乙酸乙酯。3.知道根據(jù)官能團(tuán)給有機(jī)物分類(lèi)的方法。學(xué)生自主學(xué)習(xí) 乙酸的分子結(jié)構(gòu)及酸性1組成及結(jié)構(gòu)2物理性質(zhì)純乙酸在溫度低于熔點(diǎn)(eq o(,sup3(11)16.6 )時(shí)凝結(jié)成類(lèi)似冰一樣的晶體，因此純凈的乙酸又稱為eq o(,sup3(12)冰醋酸。3弱酸性乙酸是一元弱酸，在水中的電離方程式為eq o(,sup3(13)CH3COOHCH3COOH，具有酸的通性。 酯化反應(yīng)1酯化反應(yīng)(1)概念：酸與醇反應(yīng)生成eq o(,sup3(01)酯和水的反應(yīng)。(2)反應(yīng)特點(diǎn)：酯化反應(yīng)是eq o(

2、,sup3(02)可逆反應(yīng)且比較緩慢。2乙酸與乙醇的酯化反應(yīng) 官能團(tuán)與有機(jī)物的分類(lèi)1用食醋可以清除水壺中的水垢(主要成分為CaCO3)，利用這一事實(shí)能比較出醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱嗎？提示：食醋除去水垢發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2CH3COOHCaCO3(CH3COO)2CaCO2H2O。根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理可知醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸。2實(shí)驗(yàn)室制得的乙酸乙酯中混有少量的乙酸和乙醇，并且含有少量的水。為獲得較純凈的乙酸乙酯，應(yīng)如何操作才能達(dá)到目的？提示：將混合物加入碳酸鈉飽和溶液中，振蕩后靜置，然后分液，便可獲得較純凈的乙酸乙酯。課堂互動(dòng)探究知識(shí)點(diǎn)一乙酸的分子結(jié)構(gòu)及酸性乙酸、碳酸、水和乙醇中羥基氫原子的活潑

3、性比較(1)理論分析：乙酸、碳酸、水、乙醇的分子組成中，均含有羥基氫，它們有相似的性質(zhì)，如易溶于水、能與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣等。但由于與羥基相連的原子或原子團(tuán)的不同，它們也呈現(xiàn)不同的性質(zhì)，其羥基氫原子的活潑性順序?yàn)橐宜崽妓崴掖肌?2)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證將4種物質(zhì)分置于4支試管中，并編號(hào).實(shí)驗(yàn)過(guò)程：.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：羥基氫的活潑性：乙醇水碳酸乙酸。1山西老陳醋素有“天下第一醋”的盛譽(yù)。食醋中含有乙酸，下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是()A常溫時(shí)乙酸是具有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體B乙酸分子里含有4個(gè)氫原子，所以乙酸不是一元酸C純凈的乙酸又稱冰醋酸，它是純凈物D乙酸易溶于水和乙醇批注點(diǎn)撥解析乙酸分子中只有羧基上的H原子

4、能電離，屬于一元酸。答案B練1在同溫同壓下，某有機(jī)物和過(guò)量Na反應(yīng)得到V1 L氫氣，另一份等量的該有機(jī)物和足量的NaHCO3反應(yīng)得到V2 L二氧化碳，若V1V20，則該有機(jī)物可能是()答案A解析鈉既能與羥基反應(yīng)，又能與羧基反應(yīng)，且2OHH2或2COOHH2，NaHCO3可與羧基反應(yīng)，且COOHCO2；由題意知該有機(jī)物中既有羧基又有羥基，且羧基和羥基個(gè)數(shù)相等，故選A。練2蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法正確的是()A1 mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5 mol H2B1 mol蘋(píng)果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)C1 mol蘋(píng)果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2D與蘋(píng)果酸互為同分

5、異構(gòu)體答案A解析蘋(píng)果酸中OH、COOH均可與Na發(fā)生反應(yīng)，1 mol蘋(píng)果酸與足量Na反應(yīng)可生成1.5 mol H2，A正確，C錯(cuò)誤；蘋(píng)果酸中的羥基不能與NaOH反應(yīng)，只有COOH可與NaOH反應(yīng)，1 mol蘋(píng)果酸可與2 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，B錯(cuò)誤；與蘋(píng)果酸是同種物質(zhì)，D錯(cuò)誤。規(guī)律方法OH、COOH在有氣體生成的反應(yīng)中的定量關(guān)系(1)能與金屬鈉反應(yīng)的有機(jī)物含有OH或COOH，反應(yīng)關(guān)系為2Na2OHH2或2Na2COOHH2。(2)Na2CO3、NaHCO3只能和COOH反應(yīng)產(chǎn)生CO2，物質(zhì)的量的關(guān)系為Na2CO32COOHCO2，NaHCO3COOHCO2。知識(shí)點(diǎn)二酯化反應(yīng)1酯(2)物

6、理性質(zhì)低級(jí)酯(如乙酸乙酯)密度比水小，不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，具有芳香氣味。(3)用途用作香料，如作飲料、香水等中的香料。用作溶劑，如作指甲油、膠水的溶劑。2酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)裝置(2)導(dǎo)氣管末端未伸入液面以下的目的是為了防止倒吸。(3)飽和Na2CO3溶液的作用與揮發(fā)出來(lái)的乙酸發(fā)生反應(yīng)，生成可溶于水的乙酸鈉。溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇。減小乙酸乙酯在水中的溶解度，使液體分層，便于得到酯。(4)酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中的四個(gè)注意問(wèn)題注意防暴沸：反應(yīng)試管中常加入幾片碎瓷片或沸石防暴沸。注意濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑。注意試劑的添加順序：不能先加濃硫酸，以防止液體飛濺；通常的順序是乙醇濃硫酸乙酸。注意酯的分

7、離：對(duì)于生成的酯，通常用分液漏斗進(jìn)行分液，將酯和飽和碳酸鈉溶液分離。(5)實(shí)驗(yàn)原理化學(xué)方程式反應(yīng)實(shí)質(zhì)：酸脫去羥基，醇脫去氫原子。2將0.5 mol乙醇(其中的氧用18O標(biāo)記)在濃硫酸存在下與足量乙酸充分反應(yīng)。下列敘述不正確的是()A生成的乙酸乙酯中含有18OB生成的水分子中含有18OC可能生成44 g乙酸乙酯D不可能生成45 g乙酸乙酯批注點(diǎn)撥解析反應(yīng)產(chǎn)物為CH3CO18OC2H5和H2O，且由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成的乙酸乙酯小于0.5 mol，CH3CO18OC2H5，即小于45 g，故答案為B。答案B練3將CH3COOH和H18OCH2CH3混合發(fā)生酯化反應(yīng)，已知酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)

8、達(dá)到平衡后，下列說(shuō)法中正確的是()A18O存在于所有物質(zhì)里B18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯里C18O僅存在于乙醇和水里D有的乙醇分子可能不含18O答案B解析本題考查的是酯化反應(yīng)的機(jī)理：“酸脫羥基，醇脫氫”，即CH2CH3eq o(,sup10(催化劑),sdo10()因此18O僅存在于乙醇和乙酸乙酯中，而且乙醇分子里必然會(huì)有18O。練4如圖為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置圖，下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述中不正確的是()A向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面的原因是防止實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生倒吸現(xiàn)象C實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出并加快反應(yīng)

9、速率D試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇答案A解析A項(xiàng)中，濃硫酸和其他液體混合時(shí)，應(yīng)將濃硫酸慢慢加到其他液體中，故應(yīng)先向a中加入乙醇，然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸和冰醋酸；B項(xiàng)中，加熱過(guò)程產(chǎn)生的乙醇蒸氣和乙酸會(huì)被Na2CO3溶液吸收，易發(fā)生倒吸現(xiàn)象；C項(xiàng)中，采取加熱的方法是為了加快反應(yīng)速率，同時(shí)將乙酸乙酯蒸出反應(yīng)體系；D項(xiàng)中，乙酸和乙醇會(huì)被Na2CO3溶液吸收。規(guī)律方法酯化反應(yīng)的理解(1)酯化反應(yīng)中，醇脫羥基上的H原子，羧酸脫OH，含有1個(gè)OH的醇的相對(duì)分子質(zhì)量含有1個(gè)COOH的羧酸的相對(duì)分子質(zhì)量酯的相對(duì)分子質(zhì)量18。(2)多個(gè)OH或多個(gè)COOH存在的有機(jī)

10、物若完全酯化時(shí)，需要的COOH或OH也對(duì)應(yīng)增加。本課歸納總結(jié)1.乙酸俗名醋酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，官能團(tuán)為羧基(COOH)。2乙酸具有弱酸性，其酸性強(qiáng)于H2CO3。3乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)，其與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯，用飽和Na2CO3溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇。4必記兩反應(yīng)(1)2CH3COOHNa2CO32CH3COONaH2OCO2。(2)CH3COOHCH3CH2OHeq o(,sup10(濃硫酸),sdo10()CH3COOCH2CH3H2O。學(xué)習(xí)效果檢測(cè)1制取乙酸乙酯的裝置正確的是()答案A解析玻璃導(dǎo)管不能插入到飽和Na2CO3溶液液面以下，以防止倒吸，不能用NaOH溶液

11、，應(yīng)用Na2CO3溶液。2在3支試管中分別放有：1 mL乙酸乙酯和3 mL水1 mL溴苯和3 mL水1 mL乙酸和3 mL水。下圖中3支試管從左到右的排列順序?yàn)?)A B C D答案D解析幾種液體的密度：(溴苯)(水)(乙酸乙酯)，溶解性：溴苯和乙酸乙酯不溶于水，而乙酸與水混溶，可知三支試管的排列順序?yàn)椤?酯類(lèi)物質(zhì)廣泛存在于香蕉、梨等水果中。某實(shí)驗(yàn)小組從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到乙酸和另一種分子式為C6H13OH的物質(zhì)。下列分析不正確的是()AC6H13OH分子中含有羥基B實(shí)驗(yàn)小組分離出的酯可表示為CH3COOC6H13CC6H13OH可與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)D這種酯易溶于水答案D

12、解析低級(jí)酯(含碳原子數(shù)較少)難溶于水，D項(xiàng)不正確。4下列關(guān)于乙酸性質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是()A乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體B乙酸能跟鈉反應(yīng)放出H2C乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能使溴水褪色D溫度低于16.6 ，乙酸就凝結(jié)成冰狀晶體答案C解析A項(xiàng)，乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，正確；B項(xiàng)，乙酸與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，正確；C項(xiàng)，使溴水褪色的是碳碳雙鍵或碳碳三鍵，而不是碳氧雙鍵，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，乙酸的熔點(diǎn)較低，低于16.6 ，乙酸就凝結(jié)成冰狀晶體。5下列物質(zhì)不能發(fā)生酯化反應(yīng)的是()AHOCH2CH=CHCOOHBCH3CH2COOHC己烷DC

13、H3OH答案C解析酯化反應(yīng)是指有機(jī)酸和醇反應(yīng)生成酯和水的反應(yīng)，故A、B、D都能發(fā)生酯化反應(yīng)。6酒精和醋酸是生活里的常用品，下列方法不能將二者鑒別開(kāi)的是()A聞氣味B分別用來(lái)浸泡水壺中的水垢看是否溶解C分別滴加NaOH溶液D分別滴加石蕊溶液答案C解析A項(xiàng)，酒精和乙醇?xì)馕恫煌?，可用聞氣味的方法鑒別；B項(xiàng)，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，可溶于醋酸但不與酒精反應(yīng)，可鑒別；C項(xiàng)，酒精和NaOH溶液不反應(yīng)，醋酸和NaOH溶液反應(yīng)，但無(wú)明顯現(xiàn)象，不能鑒別；D項(xiàng)，醋酸使紫色石蕊溶液變紅，但酒精不能，可鑒別。7近年來(lái)流行喝果醋，蘋(píng)果醋是一種由蘋(píng)果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康

14、食品。蘋(píng)果酸是這種飲料的主要酸性物質(zhì)。下列有關(guān)蘋(píng)果酸性質(zhì)的說(shuō)法中，不正確的是()A可以與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2B可以與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)C1 mol蘋(píng)果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體的體積為67.2升D蘋(píng)果酸與互為同分異構(gòu)體答案C解析觀察蘋(píng)果酸的分子結(jié)構(gòu)可知，蘋(píng)果酸分子中含有羥基和羧基，羧基能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成CO2，而羥基不能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，1 mol蘋(píng)果酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2 mol CO2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8升，C項(xiàng)不正確。8“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫(xiě)出制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(2)濃硫酸的作用是：_；_。(