新教材魯科版高中化學(xué)必修一 2.1.2 一種重要的混合物-膠體 教學(xué)講義

1、精品文檔 精心整理精品文檔 可編輯的精品文檔第2課時(shí)一種重要的混合物膠體發(fā)展目標(biāo)體系構(gòu)建1了解分散系的含義及其種類，知道膠體是一種常見的分散系。2知道膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象。3通過事實(shí)了解膠體的性質(zhì)在生活、生產(chǎn)中的簡(jiǎn)單應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)的實(shí)用性。數(shù)軸法辨析三種分散系一、分散系微點(diǎn)撥：二、膠體的分離和提純1膠體與濁液分離：用過濾的方法，膠體的分散質(zhì)微粒可以通過濾紙。2膠體與溶液分離：用滲析的方法，膠體的分散質(zhì)微粒不能通過半透膜，而小分子、離子能夠通過半透膜。三、膠體的性質(zhì)和應(yīng)用3聚沉eq blcrc (avs4alco1(定義：在一定條件下，膠體的分散質(zhì)微粒聚集成,較大的微粒，在重力作用下形成沉淀析

2、出的現(xiàn)象,條件blcrc (avs4alco1(1加入酸、堿和鹽等物質(zhì),2加熱,3攪拌),應(yīng)用：豆腐的制作)1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“”)。(1)NaCl溶液、水、雞蛋清溶液、淀粉溶液都屬于膠體。()(2)FeCl3溶液呈電中性，F(xiàn)e(OH)3膠體帶電，通電時(shí)可以定向移動(dòng)。()(3)可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液。()(4)直徑介于1100 nm之間的微粒稱為膠體。()答案(1)(2)(3)(4)2下列關(guān)于分散系的說法中不正確的是()A分散系的穩(wěn)定性：溶液膠體濁液B分散質(zhì)微粒的大?。喝芤耗z體濁液C分散質(zhì)微粒的直徑為幾納米或幾十納米的分散系是膠體D可以用過濾的方法將懸濁液中的分散質(zhì)從

3、分散劑中分離出來B分散質(zhì)微粒的大小：濁液膠體溶液。3下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無關(guān)的是()A在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B鹽堿地里土壤保肥能力差C一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀DA項(xiàng)屬于膠體的聚沉；B項(xiàng)土壤膠體的分散質(zhì)微粒帶電，鹽堿地中的電解質(zhì)易使膠體聚沉；C項(xiàng)屬于丁達(dá)爾效應(yīng)；D項(xiàng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。膠體的性質(zhì)及應(yīng)用膠體具有一定的穩(wěn)定性，具有丁達(dá)爾效應(yīng)和電泳的性質(zhì)(如圖)，在一定條件下膠體還能發(fā)生聚沉，膠體因具有這些性質(zhì)而在生產(chǎn)和生活中具有廣泛的應(yīng)用。1膠體為什么比較穩(wěn)定？提示：主要原因是同種膠體的分散質(zhì)微粒帶同種電荷，膠粒相互排斥

4、，膠粒間無法聚集成大顆粒形成沉淀從分散劑中析出。次要原因是膠粒小，質(zhì)量輕，布朗運(yùn)動(dòng)劇烈，能克服重力引起的沉降作用。2氫氧化鐵膠體通電后與電源負(fù)極相連的區(qū)域顏色加深說明了什么？提示：氫氧化鐵膠粒帶正電荷，通電后向與直流電源負(fù)極相連的一極附近移動(dòng)。3Fe(OH)3膠體中混有FeCl3溶液，如何分離凈化得到較為純凈的Fe(OH)3膠體？提示：如圖，將所得溶膠盛于半透膜制作的滲析袋中，置于流動(dòng)(或頻繁更換)的蒸餾水里一段時(shí)間即可。4已知雞蛋清是一種膠體，現(xiàn)有三瓶無色液體：NaCl溶液、Na2SO4溶液、雞蛋清，根據(jù)已學(xué)過的知識(shí)鑒別它們。提示：用激光筆照射這三瓶無色液體，在與光垂直的方向進(jìn)行觀察，產(chǎn)生丁

5、達(dá)爾效應(yīng)的是雞蛋清；用小試管分別取2 mL另外兩種溶液，分別向里面滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是Na2SO4溶液，另一種是NaCl溶液(方法不唯一，合理即可)。5向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4溶液，會(huì)觀察到什么現(xiàn)象？提示：膠體發(fā)生聚沉，有沉淀析出。6向Fe(OH)3膠體中加入稀鹽酸，先產(chǎn)生紅褐色沉淀，繼續(xù)滴加稀鹽酸，紅褐色沉淀又溶解，為什么？提示：向Fe(OH)3膠體中加入稀鹽酸，膠體先發(fā)生聚沉形成Fe(OH)3沉淀，繼續(xù)滴加稀鹽酸，酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3沉淀又溶解。1溶液、 膠體、濁液三類分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒單個(gè)小分子或離子高分子或多分子集合體巨大

6、數(shù)目的分子集合體分散質(zhì)微粒直徑小于1 nm1100 nm大于100 nm性質(zhì)外觀均一、透明多數(shù)均一、透明不均一、不透明穩(wěn)定性穩(wěn)定較穩(wěn)定不穩(wěn)定能否透過濾紙能能不能能否透過半透膜能不能不能2.膠體與懸濁液、膠體與溶液的分離操作過濾滲析分離物質(zhì)膠體和懸濁液膠體和溶液使用儀器鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙燒杯、玻璃棒、半透膜操作要領(lǐng)一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁二低：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；液面要低于濾紙邊緣三靠：燒杯嘴緊靠?jī)A斜的玻璃棒；玻璃棒下端靠在三層濾紙?zhí)帲宦┒返南露司o靠接收器內(nèi)壁半透膜不能破損，且袋口要扎緊；半透膜浸入的水要及時(shí)更換原理懸濁液中的分散質(zhì)微粒不能透過濾紙，而膠體分散質(zhì)微?？梢?/p>

7、透過濾紙膠體分散質(zhì)微粒不能透過半透膜，溶液中的溶質(zhì)微粒能透過半透膜微點(diǎn)撥：Fe(OH)3膠體的制備1關(guān)于膠體的敘述不正確的是 ()A加熱或攪拌可能使膠體發(fā)生聚沉B膠體能透過半透膜，但不能透過濾紙C可用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分溶液和膠體D電泳實(shí)驗(yàn)說明了膠體的分散質(zhì)微粒帶有電荷B膠體不能透過半透膜，但能透過濾紙。2下列說法正確的是()A根據(jù)能否發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為濁液、溶液和膠體B在Fe(OH)3膠體中加入過量鹽酸不溶解C“血液透析”原理同溶液中固體顆粒的過濾原理相似D除加入電解質(zhì)可使膠體聚沉外，將兩種帶相反電荷膠粒的膠體混合也能發(fā)生聚沉D分散系的分類依據(jù)是分散質(zhì)微粒直徑的大小，A錯(cuò)；Fe(OH)3膠

8、體中加入過量鹽酸生成FeCl3溶液，B錯(cuò)；“血液透析”采用的是滲析原理，C錯(cuò)。3近年來，人類生產(chǎn)、生活所產(chǎn)生的污染，如機(jī)動(dòng)車、燃煤、工業(yè)等排放的尾氣，使灰霾天氣逐漸增多。灰霾微粒比較小，平均直徑大約在1 0002 000 nm左右。下列有關(guān)說法正確的是()A灰霾是一種分散系B灰霾能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C灰霾形成的是非常穩(wěn)定的體系D戴口罩不能阻止吸入灰霾微粒A灰霾微粒分散在空氣中形成分散系，其微粒直徑遠(yuǎn)大于膠體微粒的直徑，不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)；該分散系不穩(wěn)定，灰霾微粒不能透過口罩。膠體的性質(zhì)在生產(chǎn)、生活中有著重要的應(yīng)用。1血液透析，簡(jiǎn)稱血透，通俗說法也稱之為人工腎、洗腎，是血液凈化技術(shù)的一種。利用半透膜

9、原理，通過擴(kuò)散將人體內(nèi)各種有害以及多余的代謝廢物和過多的電解質(zhì)移出體外，達(dá)到凈化血液、糾正水電解質(zhì)及酸堿平衡的目的。試?yán)媚z體的有關(guān)知識(shí)解釋其中的化學(xué)原理。提示：這種操作利用的原理是膠體的滲析。血液中的蛋白質(zhì)、病毒、細(xì)菌等都是大分子，都不能透過半透膜，而血液中的水分子等小分子可以透過半透膜，因而可以用透析的方法凈化血液。2三角洲即河口沖積平原，是一種常見的地表形貌。江河奔流中所裹挾的泥沙等雜質(zhì)，在入?？谔幱龅胶}量較淡水高得多的海水，凝絮淤積，逐漸成為河口岸邊新的濕地，繼而形成三角洲平原。你知道三角洲是怎么形成的嗎？提示：因?yàn)榻永锩娴乃悄z體(是水和土壤、泥水等形成的膠體)，而海水是電解質(zhì)溶

10、液，膠體遇到電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉，就沉積成了三角洲。 3清晨，當(dāng)你漫步在美麗的校園，走進(jìn)小樹林，你會(huì)看到縷縷陽光穿過林木的枝葉鋪灑在地面上。清晨縷縷陽光穿過林木的枝葉鋪灑在地面上的原因？中午為什么就沒此種現(xiàn)象了？提示：清晨，樹林的空氣中水汽重，形成了氣溶膠，而中午空氣干燥，就難有丁達(dá)爾效應(yīng)了。通過本情境探究中的生活、生產(chǎn)中常見現(xiàn)象、事例的分析、解釋，進(jìn)一步認(rèn)識(shí)了膠體的性質(zhì)，提升了學(xué)生對(duì)“化學(xué)源于生產(chǎn)實(shí)踐，又服務(wù)于生產(chǎn)實(shí)踐”的認(rèn)知程度。1歌曲中唱道“霧里看花，水中望月”，其中霧屬于下列分散系中的()A溶液B懸濁液 C乳濁液D膠體答案D2除去蛋清中混有的少量Cl的方法是()A加入少量硝酸銀溶液B過

11、濾C電泳D滲析D膠體的分散質(zhì)微粒的直徑為1100 nm，能透過濾紙但不能透過半透膜，而溶液中的小分子或離子卻能透過半透膜，因此除去膠體中的Cl應(yīng)采用滲析的方法。3FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是()A都能透過濾紙B都呈紅褐色C具有相同的微粒直徑D都不能穩(wěn)定存在A由于二者的分散質(zhì)微粒直徑均小于濾紙孔隙，故二者均能透過濾紙，A正確；FeCl3溶液呈棕黃色，B不正確；FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體二者分散質(zhì)微粒直徑不同，C不正確；FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的穩(wěn)定性均較好，D不正確。4下列關(guān)于幾種常見分散系的說法中正確的是()A溶液和膠體是均勻、無色、透明的B溶液、膠體和濁液這三大分散系中，最穩(wěn)定的是膠體C溶液是電中性的，膠體是帶電的D溶液、膠體和濁液均屬于混合物D溶液和膠體都是均勻的，但都可以有顏色，選項(xiàng)A錯(cuò)；當(dāng)條件改變時(shí)，膠體可能會(huì)發(fā)生聚沉，所以膠體不是最穩(wěn)定的，選項(xiàng)B錯(cuò)；膠體微?？梢詭щ姾?，但是膠體是電中性的，選項(xiàng)C錯(cuò)；溶液、膠體和濁液均屬于混合物，選項(xiàng)D正確。膠體不帶電荷，膠體的分散質(zhì)微粒帶電荷，但淀粉膠體的分散質(zhì)微粒也不帶電荷。5關(guān)于膠體，有以下幾種說法，其中正確的是()A判斷一種分散系，只需觀察其外觀即可BFe(OH