2022年中學高中化學22《電解質》教案魯科版必修

1、其次節(jié) 電解質一教材分析（一）學問框架離子反應 的條件酸、堿、鹽的電離離子離子反應離子方程式水溶液能導電離子反應 簡 單 離 子 方電解質概念實例的應用程式的書寫應用（二）新教材特點：新教材較舊教材相比,一其學問的衍變關系更具規(guī)律性,簡潔明白；二 是新引入了離子反應實質的試驗探究 分析過程,注意對同學才能的培育；三是在離子方程式 書寫的教學過程支配上,較傳統(tǒng)教學有新的、本質上的突破；二教學目標（一）學問與技能目標 1、使同學了 解電離、電解質、離子反應和離子方程式的含義；2、把握離子反應發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法,并能精確書寫常見的酸、堿、鹽的電 離方程式及相互間反應的離子方程式；3、明

2、白常見離子Cl-、SO42-、CO3 2-的檢驗方法并能應用于常見物質的推斷；（ 二）過程與方法目標1、通過稀硫酸與 BaOH2 溶液反應實質的探究和白色粉末的鑒定,使同學學會運用以實驗為基礎的試驗爭論方法；2、在電解質學問學習中,學會運用觀看、試驗、查閱資料等多種手段獵取信息,并運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工；3、通過“ 質疑”、“ 推測” 、“ 歸納” 等活動,提高同學分析、聯(lián)想、類比、遷移以及概括的才能；（三）情感態(tài)度與價值觀目標 1、能以“ 聯(lián)想 質疑” 激發(fā)同學的學習愛好、能以“ 遷移 應用” 讓同學體驗學習的勝利感、能通過“ 溝通 研討” 活動,培育同學合作學習的意

3、識；能借助“ 學問點擊” 讓學習有余力 的同學感受化學學習的無窮魅力；2、通過對電解質學問框架中各學問點有序的衍變分析、推導,讓同學感受到化學學習中的邏 輯美；3、通過“ 身邊的化學電解質與細胞活動”,讓同學感受到化學其實離我們不遠,它就在我們的身邊,讓同學關注化學與生命活動的聯(lián)系；三、教學重點、難點（一）學問與技能的重、難點電離及電解質概念、電解質在水溶液中反應的實質、離子反應、常見酸、堿、鹽的電離方程式及簡潔離子方程式的書寫；（二）過程與方法的重、難點形 成解決問題的方法以及挑選解決問題的思維路徑 四、教學預備（一）同學預備 1、復習 中學化學酸、堿、鹽部分中酸、堿、鹽概念及復分解反應反應

4、完成的條件；2、預習 第 2 節(jié) 電解質；重點聯(lián)系 P 38 的“ 聯(lián)想 質疑” 所提出的問題,有的放矢的進行 閱讀與摸索；（二）老師預備1、 教學媒體、課件（或積件）、同學用的學案；2、 相關演示試驗器材及藥品五、教學方法 試驗探究法、問題解決法 六、課時支配 3 課時 七、教學過程 第 3 課時【引入】 通過上節(jié)課的學習,我們對酸、堿、鹽在溶液中的反應的本質有了比較清晰的熟悉,即酸、堿、鹽在溶液中的反應實質是其電離出的離子之間的反應,如離子間能結合成水或難 溶物或氣體等,那么這個反應就能進行,否就反應便不能發(fā)生；為說明酸、堿、鹽溶液間反 應的實質是離子間的反應,我們引入了離子方程式,要求用

5、實際參與反應的離子符號來表示 該化學反應；但是在實際書寫及運用離子方程式時,我們感覺到有幾個問題需要澄清：一是 如何有效地確認參與反應的離子的真實性,即要快速判定哪些物質在離子方程式中可拆開為 離子,哪些物質不能拆開為離子；二是在懂得離子方程式表觀含義的基礎上看看離子方程式 究竟仍有哪些深層含義,三是離子反應究竟有何詳細應用價值？所以本節(jié)課我們就環(huán)圍著這 三個問題來綻開爭論；【點評】 開門見山,直接點明白本節(jié)課所要解決的問題；【問題 1】酸、堿 、鹽在離子方程式中哪些該拆、哪些不該拆？ 老師供應探究所用信息檢索方法及必要學問：化學物質能否拆開寫成離子符號,由其在水溶液中主 要存在形狀所打算,即

6、是以離子為主仍是以分子或沉淀為主；酸、堿、鹽溶解性表中的常見酸、堿、鹽分子式書寫及分類學問；表中四種常見酸的強弱分類及“ 強”、“ 弱” 二字基本含義說明；表中堿的強、弱及溶解性規(guī)律；表中三種含氧酸鹽及氯化物的溶解性規(guī)律及鈉鹽、鉀鹽、銨鹽 的溶解性規(guī)律；限于同學學問程度,單質及氧化物在離子方程式中的書寫規(guī)定暫不涉及 【同學歸納總結】 （老師引導同學沿著以下路徑分析歸納）依據水鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸四種酸（暫不拓寬）四種強堿：KOH、NaOH、BaOH2、CaOH2 只分析石灰水,不拓寬 及其他堿硝酸鹽氯化物硫酸鹽鉀鹽的次序進行歸納；（CaSO 4、Ag2SO4 暫不涉及） 碳酸鹽 不拓展 銨鹽

7、鈉鹽【點評】 充分懂得教材內容編排意圖,不隨便拔高或提前講授教學內容,同時讓同學學會有 敘儲存學問,這是實實在在地給同學“ 減負”；【形成性練習】試寫出以下反應的離子方程式： .NaOH溶液與 H2SO4溶液的反應 .KOH溶液 與鹽酸的反應 BaCl2 溶液與 Na2SO4溶液的反應 BaNO32溶液與 Na2SO4溶液的反應 （說明： 在 運用已學過的離子方程式書寫法的同時,仍可以嘗試寫、拆、刪的離子方程式書寫法）【問題 2】離子方程式究竟有何含義？（老師有目的地引導同學結合 BaCl 2 溶液、 BaNO3 2 溶 液分別與 Na2SO4 溶液反應事實, 從表觀到本質層層遞進,以澄清同學

8、對方程式 “ Ba 2+SO4 2- =BaSO ” 含義的懂得）【同學爭論歸納】 （老師引導同學沿著以下路徑分析歸納）媒體演示： “ BaCl2+Na2SO4=BaSO 4+2NaCl 、 BaNO3 2+Na2SO4=BaSO4 +2NaNO 3 ” 學 生 說 方 程 式 的 含 義 （ 略 ） 媒 體 演 示“ Ba 2+SO4 2-=BaSO4 ”讓同學嘗試著說出該離子方程式的含義（同學可能說出的 是最直接的含義： Ba 2+和 SO4 2-能結合成 BaSO 4 沉淀或者類似于此類意思的各種說法）誘導同學對離子符號 Ba 2+、SO4 2-的深層含義懂得（ “ 可溶性硫酸鹽” 或“

9、 可溶性鋇鹽”）,修正該離子方程式含義的說法（“ Ba 2+SO 2-=BaSO 4 ” 即為可溶性硫酸鹽與可溶性鋇鹽反應只生成硫酸鋇沉淀的反應）再比較化學方程式含義與離子方程式含義的差別,歸納出離子方程式的含義：離子方程式所表示的不僅僅是一個化學反應,而是一類化學反應,其含義更廣泛,更能說明反應的實質；【點評】 巧借離子符號含義的分析,以說明離子方程式本質含義,這是一個奇妙的構思；【順向遷移】 說出以下離子方程式的含義：“ Ag +Cl-=AgCl ” 、“ H +OH-=H2O” 、“ Cu 2+2OH- =CuOH 2 ” 、“ CO3 2-+2H +=CO2 +H2O”【過渡】 既然離

10、子方程式表示的是一類反應,那么我們可以將同一“ 類” 反應轉化成不同的多“ 個” 化學反應,即可將離子方程式改為【逆向思維】請將以下離子方程式“Ag +Cl化學方程式；符合反應事實的化學方程式；- =AgCl ” 、“H +OH- =H2O” 分別改寫成不同的兩個【過渡】 對于離子反應“Ag +Cl-=AgCl ” 而言,我們除了知道它表示的是一類反應以外,那么它在化學上仍有沒有其他的用途呢？【媒體顯示】 離子反應的應用【問題解決】邊試驗邊啟示同學沿著以下路徑分析：分別向兩某未知溶液中加入AgNO 3 溶液產生白色沉淀讓同學依據溶解性表學問分析Ag +可能與哪些離子結合成沉淀物,推測沉淀的可能

11、成分在推測的基礎上做試驗驗證：往兩試管中的所得沉淀中再加稀硝酸,有一支試管中的白色沉淀不溶,另一支試管中的白色沉淀溶解且有氣泡冒出同學連續(xù)分析兩試管產-生不同現(xiàn)象的緣由得出結論：有白色沉淀產生且沉淀不溶于稀硝酸,其試管中的溶液有 Cl由此說明離子反應的運用：檢驗離子是否存在歸納 Cl-的檢驗法：在待測液中加入 AgNO溶液 后再滴加稀硝酸,有白色沉淀產生即證明溶液中有 Cl-推廣：利用 BaSO4、BaCO 3 難溶于水,而前者不溶于稀鹽酸,后者能溶于稀鹽酸的事實,說明 SO4 2-與 CO3 2-的檢驗法試驗演示SO4 2 -與 CO3 2-的檢驗；【點評】 由 Cl-的檢驗方法很自然地推廣

12、到SO42-與 CO3 2-的檢驗法,這是對教材內容進行深度挖掘的結果；【形成性練習】P43 遷移 應用【小結】 通過本節(jié)課的學習,我們對離子反應方程式快速精確的書寫、離子反應方程式的含義及離子反應的詳細應用有了比較清晰的熟悉；下面我們來總結一下本節(jié)課所學學問（老師邊引導邊媒體顯示） ：3、離子方程式的含義：表示一“ 類” 反應4、離子反應的應用：檢驗離子的存在、判定離子是否共存【形成性檢測】1、寫出以下反應的離子方程式：BaNO32 溶液中加稀 H2SO4：鐵屑加入 CuSO 4 溶液中2、將以下離子方程式改寫成兩個不同的化學反應方程式：Cu 2+2OH-=CuOH2CO3 2-+2H +=CO2 +H2O C