人教版化學(xué)九年級上冊 3.2 原子的結(jié)構(gòu)第一課時 教案

1、第三單元 課題2 原子的結(jié)構(gòu) （第一課時）一、教學(xué)目標(biāo) 1、知識與技能： 1.1了解原子是由質(zhì)子，中子和電子構(gòu)成的。 1.2了解原子結(jié)構(gòu)中的一些規(guī)律及構(gòu)成原子的粒子間的關(guān)系。 1.3理解原子不顯電性的原因。 2、過程與方法： 2.1充分利用教材提供的圖、表等資料，借助模型，多媒體等教學(xué)手段?；橄鬄橹庇^，初步學(xué)會運(yùn)用類比， 想象 ，歸納，概括等方法獲取信息并進(jìn)行加工。 2.2通過討論與交流，啟發(fā)學(xué)生的思維，逐步養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。 3、情感態(tài)度與價值觀 ： 3.1激發(fā)學(xué)生對微觀世界的好奇心和探究欲，增強(qiáng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。 3.2對學(xué)生進(jìn)行世界的物質(zhì)性，物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育。

2、二、教學(xué)重難點(diǎn) 1、教學(xué)重點(diǎn)：1.1 對原子結(jié)構(gòu)的探究認(rèn)識。 1.2原子的結(jié)構(gòu)：核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)的關(guān)系。 2、教學(xué)難點(diǎn)：知道原子的結(jié)構(gòu)，理解原子不顯電性的原因。 三、教學(xué)方法 創(chuàng)設(shè)情境、合作探究、教師講解等方法進(jìn)行教學(xué)。通過觀察、討論與交流、領(lǐng)悟等系列群體探究方式來逐步完善對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識。四、教學(xué)用具 多媒體。 五、 教學(xué)過程 引入新課 引導(dǎo)學(xué)生回顧分子、原子的定義，提出問題：“上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了物質(zhì)的構(gòu)成，知道了物質(zhì)是由分子或原子構(gòu)成的，誰能說說分子、原子的定義及區(qū)別呢？”學(xué)生回答：“分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。區(qū)別是：在化學(xué)變化中，分子不能再分

3、，原子可再分。”我們知道了分子是由原子構(gòu)成的，那么，你們是否思考過這些問題：原子是否可以再分呢？如果可以，它又是由什么構(gòu)成的呢？這堂課我們一起來學(xué)習(xí)原子的構(gòu)成。新授教學(xué)活動 板書原子的構(gòu)成探究一原子的構(gòu)成介紹原子論的發(fā)展史。1897年，在英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子以后，人們開始揭示了原子內(nèi)部的秘密。經(jīng)過20世紀(jì)整整一個世紀(jì)的努力，科學(xué)家不但打開了原子的大門，而且發(fā)現(xiàn)小小的原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)十分復(fù)雜。1897年，英國物理學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)電子，認(rèn)為原子的模型為棗糕型，原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。1909年至1911年，英國 物理學(xué)家盧瑟福和他的合

4、作者通過粒子的散射實(shí)驗(yàn)，提出了原子結(jié)構(gòu)的核式結(jié)構(gòu)學(xué)說。設(shè)計意圖讓學(xué)生體會科學(xué)家的智慧。提問 既然原子可以再分，請同學(xué)們歸納一下原子又由哪些更小的微粒構(gòu)成？學(xué)生歸納板書原子的構(gòu)成探究二構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系？老師提問原子核內(nèi)既有帶正電荷的質(zhì)子，又有帶負(fù)電荷的電子，還有不帶電的中子，為什么我們常見的原子不顯電性呢？請同學(xué)們結(jié)合書上的表格，討論一下這三種微粒之間有什么樣的關(guān)系？學(xué)生活動 1、原子一定由什么粒子構(gòu)成？ 2、粒子之間的數(shù)量關(guān)系？ 3、原子是否顯電性？ 學(xué)生回答 1、氫原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，沒有中子；2、碳原子和氧原子的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和核外電子數(shù)都相等；3、所有原子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)都

5、相等；4、原子不顯電性；5、有的原子的質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，有的不相等；6、不同原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同；7、不同原子的核外電子數(shù)不同；教師歸納1、原子一定由質(zhì)子和電子構(gòu)成（不一定有中子，有一種氫原子沒有中子） 2、質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)3、核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)，4、質(zhì)子與核外電子電量相等，電性相反，故整個原子不顯電性。小節(jié)通過本節(jié)課我們知道了原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；而原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；1個電子帶一個單位負(fù)電荷，1個質(zhì)子帶一個單位正電荷，中子不帶電；核內(nèi)電子數(shù)=核電荷數(shù)=核外質(zhì)子數(shù)，原子不顯電性；不同種類的原子，質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)不同；不是所有原子都有中子。練習(xí) 1.原子（普通的氫除外）的原子核是( )A.由電子和質(zhì)子構(gòu)成 B.由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.由電子和中子構(gòu)成 D.不能再分2.已知原子的核電荷數(shù)，可以確定它( )A.相對原子質(zhì)量 B.質(zhì)子數(shù) C.中子數(shù) D.電子數(shù)3.原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是( )