2020-2021高考化學 氯及其化合物綜合試題附答案

1、2020-2021高考化學氯及其化合物綜合試題附答案一、高中化學氯及其化合物1高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。在用KMnO4酸性溶液處理固體Cu2S時，發(fā)生的反應如下：8MnO4-+5Cu2S+44H+=1OCU2+5SO2f+8Mn2+22巧0還原產(chǎn)物為。被氧化的元素是氧化劑與還原劑的物質的量之比為每生成2.24L(標況下)SO2，轉移電子數(shù)目是用KMnO4酸性溶液處理固體CuS時，也可將CuS反應成Cu2+和SO2。寫出該離子反應方程式15.8gKMnO4，加熱分解后剩余固體15.0g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應，生成單質氣體A,產(chǎn)物中錳元素以Mn2+存在，則氣體A的物質的

2、量為mol?！敬鸢浮縈n2+Cu、S8:50.8NA6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2+5SO2個+6Mn2+14H2O0.2【解析】【分析】結合氧化還原反應的知識分析即可；用KMnO4酸性溶液處理固體CuS時，也可將CuS反應成Cu2+和SO2，同時得到還原產(chǎn)物Mn2+，結合電子守恒、電荷守恒和原子守恒寫出發(fā)生反應的離子方程式；(3)15.8gKMnO4，加熱分解后剩余固體15.0g,減少的質量為氧氣的質量，在反應后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，繼續(xù)加熱，收集到氣體為氯氣，根據(jù)電子轉移守恒，整個過程中，Mn元素獲得電子等于O元素、Cl元素失去的電子，據(jù)此分析?！驹斀狻吭?MnO4-+

3、5Cu2S+44H+=10Cu2+5SO2個+8Mn2+22巧0中Mn元素從+7價降為+2價，發(fā)生還原反應，而Cu2S中Cu元素從+1價升高為+2價，S元素從-2價升高為+4價，發(fā)生氧化反應；由分析知，還原產(chǎn)物為Mn2+；被氧化的元素是Cu2S中Cu、S兩元素；氧化劑為KMnO4，還原劑為Cu2S，兩者的物質的量之比為8:5；Cu2S中Cu元素從+1價升高為+2價，S元素從-2價升高為+4價，則1molCu2S完全被氧2.24?L化，轉移8mol電子；2.24L(標況下)SO2的物質的量為=0.1mol,反應中轉移222.4?L/mol電子的物質的量為0.8mol,電子數(shù)目是0.8NA；用KM

4、nO4酸性溶液處理固體CuS時，也可將CuS反應成Cu2+和SO2，同時得到還原產(chǎn)物Mn2+，結合守恒法得發(fā)生反應的離子方程式為6MnO4-+5CuS+28H+=5Cu2+5SO2個+6Mn2+14H2O；(3)15.8gKMnO4，加熱分解后剩余固體15.0g,減少的質量為氧氣的質量，m(O2)=15.8g-15.0g=0.8g，2)=32=.025mo1；在反應后的殘留固體中加入足量的濃鹽酸，繼續(xù)加熱，收集到氣體為氯氣，根據(jù)電子轉移守恒，整個過程中，Mn元素獲得電子等于O元素、Cl元素獲得的電子，則設氯氣的物質的量為xmol，n(KMnO4)=陽=。呎，4158g/mol電子轉移守恒可得：

5、0.1mol(7-2)=4n(O2)+2(CI2),即0.1x(7-2)=4x0.025+2x，解得:x=0.2mol。2.已知CI2+2I=2C1-+I2為驗證Fe3+、I2氧化性的相對強弱。某小組用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)。tt(I探舟KI試嫌64涓幣液乓Sml/Jjnwd-1.1*/KJffffCCtiD實驗過程：打開彈簧夾，打開活塞a,滴加濃鹽酸。當B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時，夾緊彈簧夾。III.向B中加入一定量KSCN溶液，混合液顯紅色，關閉活塞a。W.打開活塞b,將C中的溶液滴入D中，關閉活塞b,取下D振蕩、靜置。請回答下列問題：A中產(chǎn)生黃綠色氣體，寫出

6、A中發(fā)生反應的離子方程。驗證氯氣的氧化性強于碘單質的實驗現(xiàn)象是_。B中通入氯氣溶液變黃的離子方程式是；再向B中滴加KSCN溶液，溶液變紅的離子方程式是_。C中的溶液滴入D中，振蕩、靜置，若產(chǎn)生現(xiàn)象，則說明Fe3+的氧化性強于碘單質，對應反應的離子方程式是_。有人認為這個實驗設計存在缺陷，其理由是_。浸有氫氧化鈉溶液的棉花作用是_?！敬鸢浮?H+CI-+CIO-=CI2個+H20濕潤的淀粉KI試紙變藍CI2+2Fe2+=2Fe3+2CI-Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3靜置后CCI4層溶液變?yōu)樽仙?l-+2Fe3+=2Fe2+l2。C的黃色溶液中可能含有過量的CI2或產(chǎn)生的CIO-，也可將

7、碘離子氧化為碘單質造成干擾吸收多余的氯氣，防止污染空氣【解析】【分析】向A中的84消毒液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體，該黃綠色氣體為CI2，反應的化學方程式為NaCIO+2HCI(濃)=NaC1+CI2f+H2O,生成的氯氣與碘單質發(fā)生反應，濕潤的淀粉KI試紙變藍，其化學方程式為：CI2+2KI=2KCI+I2d；而后氯氣將Fe2+氧化成Fe3+，最后Fe3+與I-反應：2Fe3+2I-=I2+2Fe2+。【詳解】84消毒液的有效成分為NaCIO，向A中的84消毒液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體，該黃綠色氣體為Cl2，反應的化學方程式為NaCIO+2HCI(濃)=NaC1+CI2f+H20,所以A中

8、離子方程式為：2H+CI-+CIO-=CI2個+h2o；根據(jù)裝置圖中的試劑，驗證氯氣的氧化性強于碘單質的實驗現(xiàn)象是：濕潤的淀粉KI試紙變藍，發(fā)生反應的化學方程式為：CI2+2KI=2KCI+I2d；B中的溶液變?yōu)辄S色，B中反應為CI2將Fe2+氧化成Fe3+,B中發(fā)生反應的離子方程式為CI2+2Fe2+=2CI-+2Fe3+；再向B中滴加KSCN溶液，溶液變紅的離子方程式是：Fe?+3SCW=Fe(SCN)3(血紅色);將C中溶液滴入D中，關閉活塞b,取下D振蕩，若產(chǎn)生現(xiàn)象：靜置后CCI4層溶液變?yōu)樽仙?，則說明Fe3+的氧化性強于碘單質，反應的離子方程式為2Fe3+2I-=I2+2Fe2+；但

9、C的黃色溶液中可能含有過量的Cl2或產(chǎn)生的CIO-，也可將碘離子氧化為碘單質造成干擾，此為實驗設計存在缺陷，要驗證Fe3+的氧化性強于I2必須排除Cl2的干擾；(5)由于Cl2有毒會污染大氣，浸有NaOH溶液的棉花作用是：吸收氯氣等有毒氣體，防止污染空氣，發(fā)生反應的化學方程式為CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O。3氯氣是一種具有重要用途的氣體，在工業(yè)上大量用于制造鹽酸、有機溶劑和殺菌消毒劑等。甲同學在實驗室進行氯氣性質的研究甲同學依次進行了Cl2與鈉、銅、氫氣、水反應的實驗。上述反應中屬于氧化還原反應的是(填序號)。寫出鐵絲在氯氣中燃燒的化學方程式：。氯氣溶于水得到的溶液稱為氯水

10、，新制的氯水呈色，新制的氯水中含有的物質為(水除外)(填化學式)。甲同學探究氯氣能否與水發(fā)生反應B中紙條褪色，結合化學方程式解釋原因：裝置A的作用是。燒杯中發(fā)生反應的化學方程式為。點燃【答案】2Fe+3Cl22FeCl3黃綠、HC10、HC1ci2+H2O#HCI+HCIO，生成的次氯酸有漂白性對照實驗，證明氯氣自身沒有漂白性，說明B中起漂白作用的是其他物質，從而證明氯氣與水發(fā)生了反應Cl+2Na0H=NaC10+NaCl+HO22【解析】【分析】氯氣具有強氧化性，可與金屬、非金屬單質發(fā)生化合反應，與水反應生成HCIO和HCI；鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵；氯氣溶于水后和水反應生成鹽酸和次氯酸，該

11、反應為可逆反應：Cl2+H2O#HCI+HCIO；氯氣和水發(fā)生反應生成的HClO具有漂白性；氯氣不具有漂白性，干燥紅紙不褪色，可作對照實驗；燒杯中應盛放氫氧化鈉溶液，用于吸收氯氣，避免污染環(huán)境。【詳解】(1)氯氣具有強氧化性，可與金屬、非金屬單質發(fā)生化合反應，與水反應生成HCIO和HCI,則都為氧化還原反應，故答案為：；點燃鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，故答案點燃為：2Fe+3Cl2FeCl；23(3)氯氣溶于水后和水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應為可逆反應：CI2+H2O#HCI+HCIO，則新制的氯水中含有的物質為(水除外)Cl2、HCIO、HC1

12、，新制氯水中由于含有氯氣，所以溶液呈黃綠色，故答案為：黃綠；Cl2、HClO、HCl；氯氣和水發(fā)生反應CI2+H2O#HCI+HCIO，生成HClO，由于HClO具有漂白性，可使紅紙條褪色，故答案為：CI2+H2O#HCI+HCIO，生成的次氯酸有漂白性；氯氣不具有漂白性，干燥紅紙不褪色，作對照實驗，證明氯氣自身沒有漂白性，說明B中起漂白作用的是其他物質，從而證明氯氣與水發(fā)生了反應，故答案為：對照實驗，證明氯氣自身沒有漂白性，說明B中起漂白作用的是其他物質，從而證明氯氣與水發(fā)生了反應；燒杯中應盛放氫氧化鈉溶液，用于吸收氯氣，避免污染環(huán)境，發(fā)生反應的化學方程式為C1?+2NaOH=NaClO+N

13、aCl+巴0，故答案為：Cl+2NaOH=NaClO+NaCl+HO。22【點睛】氯氣溶于水后和水反應生成鹽酸和次氯酸，該反應為可逆反應：CI2+H2O#H+CI-+HCIO，新制氯水中存在氯氣、鹽酸、次氯酸，因此新制氯水就具有了氯氣、鹽酸、次氯酸的性質，溶液具有強氧化性且顯酸性，這是學生們的易錯點。4.實驗室迅速制備少量氯氣可利用如下反應：KMnO4+HCI（濃）一KCI+MnCI2+CI2f+H20（未配平），此反應常溫下就可以迅速進行。請回答下列問題：（1）上述反應中被氧化的元素是。當生成3.36L（標準狀況下）Cl2時，轉移電TOC o 1-5 h z子的物質的量為。（2）如果上述化學

14、方程式中KMnO4化學計量數(shù)是1,則HCI的化學計量數(shù)是。（3）實驗室通常利用MnO2與濃鹽酸共熱反應制得氯氣，據(jù)此可知KMnO4、Cl2、MnO2三種物質的氧化性由強到弱的順序為。（4）酸性KMnO4溶液與Fe2+反應生成Mn2+,該反應的離子方程式是。（5）下列物質既有氧化性，又有還原性的是（填字母代號）。AIBHClCMnCl2DCl2【答案】Cl0.3mol8KMnOMnOCl4225Fe2+MnO-+8H+=5Fe3+Mn2+4HOBCD42【解析】【分析】比較氧化還原反應中物質的氧化性和還原性時，若兩物質在同一反應中，則滿足氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑還原產(chǎn)物；若兩物質在

15、兩個不同反應中時，可借助一個“橋”，即第三者產(chǎn)生聯(lián)系，若找不到第三者，需比較反應條件，反應條件越高，氧化劑的氧化能力或還原劑的還原能力越弱?！驹斀狻繉τ诜磻狵MnO4+HCI（濃）一KCI+MnCI2+CI2f+H2O,KMnO4+5e-MnCI2,2HCI-2e-Cl2f,依據(jù)電子守恒，則為2KMnO4+10e-2MnCI2,1OHCI-10e-5CI2f，再考慮質量守恒，即可配平2KCI+2MnCI2，最后配HCI。因為前面配的只是表現(xiàn)出還原性的部分，生成2KCI+2MnCI2啲部分表現(xiàn)出酸性，于是得出配平后的方程式為2KMnO4+l6HCI（濃）=2KCI+2MnCI25CI2f8H2O

16、；（1）上述反應中，HCI中的CI由-1價升高到0價，則被氧化的元素是Cl。當生成3.36L（標3.36L準狀況下）Cl2時，n（CI2）=0.15mol，由Cl22e-，可得出轉移電子的物質的量2222.4L/mol2為0.15molx2=0.3mol；答案為：CI；0.3moI；（2）上述化學方程式中，2KMnO4一一16HCI；若KMnO4化學計量數(shù)是1,則HCI的化學計量數(shù)是8；答案為：8；在2KMnO4+16HCI（濃）=2KCI+2MnCI2+5CI2f+8H2O反應中，氧化性KMnO4Cl2；在MnO2+4HCl（濃）-MnCl2+Cl2f+2H2O中，氧化性MnO2Cl2，那么

17、KMnO4與MnO2的氧化性哪個更強？因為找不到可聯(lián)系二者的物質，所以我們只能利用反應條件，前一反應不需條件，后一反應需加熱，所以氧化性KMnO4MnO2。從而得出氧化性KMnO4MnO2CI2；答案為：KMnO4MnO2CI2；酸性KMnO4溶液與Fe2+反應生成Mn2+,該反應的離子方程式是5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；答案為：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2。；(5)A.I-化合價為最低價，只能失電子，即只具有還原性，A不合題意；HCI中，H+具有氧化性，Cl-具有還原性，B符合題意；MnCI2中，Mn2+價態(tài)既能升高又能降低，既具有氧化

18、性又具有還原性，C符合題意；Cl2中，CI的價態(tài)既能升高又能降低，D符合題意；答案為：BCD?！军c睛】判斷物質具有的氧化性和還原性時，應從物質中含有的所有元素考慮，不可拘泥于一種元素，否則易得出錯誤的結論。有X、Y、Z三種元素：(1)X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體；X單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ,火焰呈蒼白色；XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-,其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅；每2個X2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體；Z單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。試寫出其元素符號：X_，Y_，Z_，化合物的分子式：XZ_，X2Y_。【答案】HOClHC

19、lH2O【解析】【分析】根據(jù)特殊顏色(蒼白色)以及水在常溫下為液體可以推斷出各元素和各物質?！驹斀狻縓單質可以在Z的單質中燃燒，生成物為XZ,火焰呈蒼白色，所以X為H2，Z為Cl2，HCI為HCI；XZ極易溶于水，在水溶液中電離出H+和CI-，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，驗證了剛才的結論；X2Y常溫下為液體，根據(jù)X為氫元素，可以確定X2Y為H20,所以Y為0；CI2溶于H2O中，所得溶液中含有次氯酸，具有漂白性。綜上可確定X為H，Y為0,Z為CI。XZ為HCI,X2Y為H20。某溶液中可能含有K+、Na+、CO2、CI-中的一種或幾種，為鑒別其中所含離子，現(xiàn)進3行如下實驗：序號實膛諫柞艮現(xiàn)彖

20、取區(qū)溶瓶遴行塔色反煎捷黃色査過直匡詁玻璃觀豪無累蝕歩5E敢1?溶就，向港淞中擁入鹽朝.有吒體嚴生請回答下列問題：(1)原溶液中一定存在的離子是(填離子符號，下同)，一定不存在的離子是，可能存在的離子是。(2)為進一步確定原溶液中可能存在的離子是否存在，應進行的實驗操作及判斷依據(jù)是【答案】Na+和COk+Cl-取原溶液，向溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，3再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，則原溶液中存在CI-,若白色沉淀消失，則原溶液中不存在Cl-【解析】【分析】鈉的焰色反應是黃色，鉀的焰色反應（透過藍色鉆玻璃）是紫色；CO）能和鹽酸反應生3成氣體。檢驗CI-的試劑是稀硝酸和硝酸銀溶液。

21、【詳解】（1）根據(jù)焰色反應顯黃色、透過藍色鉆玻璃無紫色，說明含有Na+、無K+；加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說明存在CO32-，但不能確定是否有CI-；則原溶液中一定存在Na+和CO32-,定不存在K+,可能存在的是CI-。（2）要檢驗是否存在CI-選用AgNO3溶液和稀HNO3，所進行的操作和判斷的依據(jù)為：取原溶液，向溶液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，再加入足量稀硝酸，若白色沉淀不消失，則原溶液中存在CI-,若白色沉淀消失，則原溶液中不存在CI-。現(xiàn)有A、B、C、D、E五種物質，其中A是最輕的氣體，B是黃綠色氣體，A能在B中燃燒生成蒼白色火焰，B與C在點燃的條件下結合生成D，D的水溶液呈黃色，向

22、這個溶液中加入NaOH溶液，可得到紅棕色沉淀E,請寫出這五種物質的化學式。A，B，C，D，E?！敬鸢浮縃2（氫氣）CI2（氯氣）Fe（鐵）FeCI3（三氯化鐵）Fe（OH）3（氫氧化鐵）【解析】【分析】A是最輕的氣體，所以A是氫氣；B是黃綠色氣體，所以B為HCI；氫氣能在氯氣中燃燒生成蒼白色火焰；B與C在點燃的條件下結合生成D,D的水溶液呈黃色，可知D為氯化鐵，則C為鐵單質；向這個溶液中加入NaOH溶液，可得到紅棕色沉淀E,即氫氧化鐵沉淀?！驹斀狻扛鶕?jù)分析可知A為H2（氫氣）；B為CI2（氯氣）；C為Fe（鐵）；D為FeCI3（三氯化鐵）；E為Fe（OH）3（氫氧化鐵）；【點睛】物質的密度、顏

23、色、氣味及反應現(xiàn)象等時推斷突破口，注意把握相關物質的性質，平時多積累相關知識，難度不大。室溫下，A是常見的金屬單質、單質B是黃綠色氣體、單質C是無色氣體-在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應；E溶液是無色溶液，F(xiàn)是淡綠色溶液.B和C反應發(fā)出蒼白色火焰.請回答：反應的化學方程式；點燃【答案】ClH2Fe+3Cl2FeCl2223【解析】【分析】A是常見的金屬單質、單質B是黃綠色氣體，為氯氣，單質C是無色氣體，B和C反應發(fā)出蒼白色火焰，說明C為氫氣，則E為氯化氫，E溶液為鹽酸，鹽酸和A反應生成氫氣和F，F(xiàn)為淡綠色溶液，說明為氯化亞鐵，A為鐵。D為氯化鐵?！驹斀狻緼是常見的金屬單質、單質B是

24、黃綠色氣體，為氯氣，單質C是無色氣體，B和C反應發(fā)出蒼白色火焰，說明C為氫氣，則E為氯化氫，E溶液為鹽酸，鹽酸和A反應生成氫氣和F，F(xiàn)為淡綠色溶液，說明為氯化亞鐵，A為鐵。D為氯化鐵。B為氯氣，Cl，C為氫氣，H；22點燃反應的化學方程式為2Fe+3Cl2FeCl。23【點睛】掌握無機推斷題的突破口，注意常見物質的顏色和特性，如氯氣為黃綠色氣體，氫氣為無色氣體，蒼白色火焰為氯氣和氫氣反應時的現(xiàn)象等。現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，B在通常情況下呈黃綠色，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C,把氣體B通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D。請據(jù)此回答下列問題。寫出下列各反應的化學方程式

25、。將氣體B通入到水中：將氣體B通入到NaOH溶液中：將氣體B通入到石灰乳中：把三種氣體分別通入到酸性硝酸銀溶液中，出現(xiàn)白色沉淀的氣體是(用字母序號表示)。白色渾濁物D因具有漂白性又稱為，其有效成分為_?！敬鸢浮緾I2+H2O=HCI+HCIOCI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(ClO)22H2OBC漂白粉Ca(ClO)2【解析】【分析】A、B、C三種氣體，A是密度最小的氣體，應為H2，B在通常情況下呈黃綠色，應為Cl2，純凈的A可以在B中安靜地燃燒生成C,則C為HCI,把Cl2通入到適量石灰乳中可以得到白色渾濁物D,則D為CaCl2和C

26、a(CIO)2的混合物，結合物質的性質分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為H2，B為Cl2，C為HCI，D為CaCI2和Ca(CIO)2的混合物。氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，反應的方程式為：ci2+h2o=hci+hcio，故答案為：ci2+h2o=hci+hcio；氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的方程式為：CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O，故答案為:CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O；氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應的方程式為：2CI2+2Ca(OH)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O，故答案為:2CI2+2Ca(OH

27、)2=CaCI2+Ca(CIO)2+2H2O；氯氣溶于水會生成鹽酸和次氯酸，鹽酸能與硝酸銀生成氯化銀沉淀，HCI與硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，故答案為：BC；D為CaCI2和Ca(CIO)2的混合物，因為具有漂白性又稱為漂白粉；其有效成分為Ca(CIO)2，在空氣中容易與二氧化碳、水發(fā)生反應生成次氯酸：Ca(CIO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HCIO，故答案為：漂白粉;Ca(CIO)2。常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，A、B、C、D、E都含X元請分別寫出下列物質的化學式(如為溶液請?zhí)钊苜|的化學式)：TOC o 1-5 h zA、B、D、E。寫出下列反應的化學方程式(請

28、注明反應條件)：AH2O：；A今D：。點燃【答案】Cl2HCIOHCINaCIOCI2+H2O垐。HCI+HCIOCl2+H=2HCI【解析】【分析】常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，判斷為Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B為HCIO，C為NaCI，D為HCI，E為NaCIO，依據(jù)推斷出的物質結合物質性質回答問題。【詳解】依據(jù)轉化關系圖分析，常溫下，A是可用來對自來水進行消毒的黃綠色單質氣體，判斷為Cl2，A、B、C、D、E都含X元素，B為HClO，C為NaCl，D為HCl，E為NaClO；根據(jù)以上分析，A為Cl2、B為HCIO,D為HCI,E為NaCIO；氯氣和水反應

29、生成鹽酸和次氯酸，化學方程式為：CI2+H2O垐。HCI+HCIO；點燃氯氣可以與氫氣反應生成氯化氫，反應方程式為：Cl+H2HC1。22如圖，反應為常溫下的反應，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D中氯元素的化合價之間，E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請回答下列問題：TOC o 1-5 h z（1）A、G的化學式分別為、。（2）寫出A與Fe反應的化學方程式。（3）寫出反應的化學方程式。（4）己知A是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有著重要的應用。請根據(jù)所學知識回答下列問題。將A通入紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是;請寫出A與水反應的化

30、學方程式。A與石灰乳反應制得的漂白粉的有效成分是（填化學式）；該物質在空氣中失效的原因（用化學方程式表示）?！敬鸢浮緾I2、O22Fe+3CI2=2FeCI3（點燃）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2個先變紅后褪色CI2+H20=HCI+HCI0Ca（C1O）2Ca（CIO）2+CO2+H2O=CaCO3l+2HCIO,2HCIO=2HCI+O,個（光）2222223|2【解析】試題分析：E常溫下為無色無味的液體，應為H2O，F(xiàn)為淡黃色粉末，應為Na2O2，則G為O2，B為NaOH,A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C與D之間，應為CI2和NaOH的反應，生成NaCI和NaC

31、IO。（1）由以上分析可知A為CI2，G為O2，故答案為CI2；O2；（2）Fe在氯氣中燃燒的化學方程式為2Fe+3CI22FeCI3，故答案為2Fe+3CI22L2FeCI3；反應是過氧化鈉與水的反應，化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2個，故答案為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2個；（4）將氯氣通入紫色石蕊試液中，觀察到的現(xiàn)象是紫色試液先變紅后褪色，氯氣與水反應的化學方程式為Cl2+H2片士HCI+HCIO，故答案為紫色試液先變紅后褪色；ci2+h2ohci+hcio；氯氣與石灰乳反應制得的漂白粉的有效成分是Ca(CI0)2，該物質在空氣中能夠與二氧化碳和水蒸氣反應

32、失效，化學方程式為Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HcIO2HCIO比膽2HCI+02個，故答案為Ca(CIO)2；Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HcIO2HCIO光哩2HCI+02個?？键c：考查了無機物的推斷、氯氣的化學性質的相關知識。12.氯化磷酸三鈉(Na3PO412H2O)4NaOCI具有良好的洗滌、去污和消毒殺菌功能。以濕法磷酸(含雜質Fe3+,AI3+及H2SiF6等)為原料制取氯化磷酸三鈉的工藝流程如下：恥門1丨骼ftas含楓TIPUN鬥解搶制希(flCI訓pH=12H100兀：*I過濾H沈屮椰I*I反丿斜低徧站品I亟回丄上二化;仍二訕回答下列問

33、題：TOC o 1-5 h z一次中和”生成Na2HPO4的化學方程式為；反應需保溫20min,使沉淀顆粒長大，其目的是。二次中和”不用Na2CO3溶液，其可能原因是。制備NaCIO的離子方程式為。(4)低溫結晶”時，控制溫度不超過60C的目的是?！斑^濾2”所得母液中溶質主要有和NaClOo【答案】H3PO4+Na2CO3=Na2HPO4+CO2f+H2O便于沉淀過濾除去不能使Na2HPO4轉化成Na3PO4，也可能是防止引入大量Na2CO3、NaHCO3CI2+2OH-=CI-+CIO-+H2O防止氯化磷酸三鈉受熱分解，有效成分含量降低NaCI、Na3PO4【解析】【分析】磷酸的酸性強于碳酸

34、，根據(jù)一次“中和”生成Na2HPO4，說明“中和”H3PO4中的2個H,后面操作是過濾，因此沉淀顆粒長大，其目的是便于沉淀過濾除去，據(jù)此分析；“二次中和”不用Na2CO3，其原因可能是Na2CO3與Na2HPO4不發(fā)生反應，根據(jù)流程的目的，也可能是防止引入新雜質，據(jù)此分析；根據(jù)氯氣與NaOH反應進行分析；可能是防止產(chǎn)品受熱分解；根據(jù)流程前后進行分析；【詳解】磷酸的酸性強于碳酸，根據(jù)流程得到Na2HPO4，因此反應方程式為H3PO4+Na2CO3=Na2HPO4+CO2f+H2O；“一次中和”后進行過濾，因此保溫20min，使沉淀顆粒長大，其目的是便于沉淀過濾除去；答案：H3PO4+Na2CO3

35、=Na2HPO4+CO2f+H2O；便于沉淀過濾除去；“二次中和”不用Na2CO3溶液，而采用NaOH,可能是Na2HPO4不與Na2CO3反應生成Na3PO4，因為制備的是氯化磷酸三鈉，根據(jù)流程，推出不用Na2CO3,可能是防止引入大量的雜質；答案：不能使Na2HPO4轉化成Na3PO4，也可能是防止引入大量Na2CO3、NaHCO3；Cl2能與NaOH發(fā)生Cl22OH=ClClOH2O；答案：Cl22OH=ClClOH2O；控制溫度不超過60C的目的是防止氯化磷酸三鈉受熱分解，有效成分含量降低；答案：防止氯化磷酸三鈉受熱分解，有效成分含量降低；根據(jù)除生成NaCIO外，還生成NaCI,反應步

36、驟得到溶液為氯化磷酸三鈉、NaCI,還有部分未反應的Na3PO4和NaCIO，因此母液中含有溶質為NaCI、NaCIO、Na3PO4；答案：NaCI、Na3PO4。13.KMnO4和MnO2都是重要的化學物質，在實驗室可以作氧化劑和催化劑。某化學學習小組對兩種物質的制備探究如下：I.MnO2的制備：該學習小組設計了將粗MnO2(含有較多的MnO、MnCO3和Fe2O3)樣品轉化為純MnO2的實驗，其工藝流程如下：請回答下列問題：第步操作中，NaCIO3氧化MnSO4的離子方程式為第步操作中，最終得到的固體除NaCIO3外，還一定含有下列物質中的(填序號)。aNaCIbNaCIOcNaOHdNa

37、CIO4為得到純凈的MnO2，須將過濾后的MnO2合并后進行洗滌。洗滌沉淀所用的玻璃儀器有。NaCIO3和MnO2在一定條件下都可以氧化濃鹽酸制取氯氣，制取等量的氯氣消耗NaCIO3與MnO2的物質的量之比為。II.KMnO4的制備：(5)實驗室由二氧化錳制備高錳酸鉀可分兩步進行：第一步：MnO2與KOH共熔并通入氧氣：2MnO2+4KOH+O2=2K2MnO4+2H2O；第二步：通入CO2，可使K2MnO4發(fā)生歧化反應生成KMnO4和MnO2。第二步完成反應時，轉化為KMnO4的K2MnO4占其全部的百分率約為(精確到0.1%)?！敬鸢浮?CIO3-+5Mn2+4H2O=Cl2個+5MnO2

38、d+8H+ac燒杯、漏斗、玻璃棒1:366.7%【解析】【分析】NaCIO3氧化MnSO4的離子方程式，根據(jù)得失電子守恒配平即可；圖中告知反應條件為加熱，且NaOH溶液過量，則通入Cl2所得的溶液一定含有NaClO3、NaCl、NaOH；洗滌沉淀所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；根據(jù)NaCIO3-3CI2,MnO2-CI2計算，可求出該比例；根據(jù)3K2MnO4-2KMnO4計算即可?！驹斀狻縉aCIO3氧化MnSO4的離子方程式為2CIO3-+5Mn2+4H2O=CI2個+5MnO22+8H+；A圖中告知反應條件為加熱，則發(fā)生反應CI2+6NaOH=5NaCI+NaCIO3+3H20,且Na

39、OH溶液過量，通入CI2所得的溶液一定含有NaCIO3、NaCI、NaOH，故選ac；洗滌沉淀所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；A根據(jù)反應NaCIO3+6HCI(濃)=NaCI+3CI2f+3H2O，MnO2+4HCI(濃)=MnCI2+CI2f+2H2O,若要制取等量的氯氣，消耗NaCIO3與MnO2的物質的量之比為1：3；根據(jù)反應2CO2+3K2MnO4=2KMnO4+MnO2；+2K2CO3可知，3份K2MnO4中有2份轉化2為KMnO4，則轉化為KMnO4的K2MnO4占其全部的3，即66.7%。141929年，吳蘊初先生在上海創(chuàng)建了天原化工廠，它是中國最早的氯堿工業(yè)。下圖給出了部分

40、生產(chǎn)流程：陽極產(chǎn)生氣體使(試紙)變藍，檢驗的離子方程式為將電解飽和食鹽水得到的氣體通入合成塔中合成氯化氫，其中需要過量的氣體是，在合成塔中燃燒時火焰呈色。(3)實驗室里可用氯化鈉固體和濃硫酸在微熱條件下反應制取氯化氫，化學方程式是。工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品。將制得的氯氣通入石灰乳中可以制得漂粉精，寫出反應的化學方程式，漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是(用化學方程式表示)：。實驗室里可以用次氯酸鈣固體與過量的濃鹽酸在常溫下快速制取氯氣，反應的化學方程式是?！敬鸢浮康矸鄣饣汣l+21-TI+2C1-氫氣蒼白22NaCl(s)+HSO(濃)微熱TNaHSO+HC1T2442C1+2Ca（0H）tCaCl+CaClO+2HO22222CaClO+HO+COTCaCOI+2HC1O2223Ca（ClO）+4HCl（濃）tCaCl+ClT+2HO2222【解析】【分析】（1）電解飽和食鹽水，陽極氯離子失電子產(chǎn)生氯氣；（2）氫氣與氯氣反應生成氯化氫，為使氯氣完全反應，氫氣需要過量；（3）氯化鈉固體和濃硫酸在微熱條件下反應生成氯化氫氣體和硫酸氫鈉；（4）氯氣通入石灰乳中生成氯化鈣和次氯酸鈣；次氯酸鈣與二氧化碳、水反應生成次氯酸；（5）次