2022年人教新課標高中化學必修一第2節(jié)元素周期律第1課時參考教案

1、精品word 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - 元素周期律第 1 課時教學目標與核心素養(yǎng)宏觀辨識與微觀探析：從微觀上懂得同周期元素原子核外電子排布的相像性和遞變規(guī)律,明確宏觀上的元素性質(zhì)與微觀上的原子核外電子排布之間的關系,懂得結構打算性質(zhì),性質(zhì)反映結構的基本規(guī)律；科學探究與創(chuàng)新意識：通過完成相應的同周期元素性質(zhì)的探究試驗,初步體驗科學探究在化學學科的學習中的重要位置,明白科學探究的基本方法,培育初步的科學探究才能；證據(jù)推理與模型認知：建立元素原子結構變化與其性質(zhì)變化的的微觀模型,懂得依據(jù)該模型進行元素性質(zhì)推理的科學思想；教學重難點元素周期律的概念；懂得其變化規(guī)律

2、；教學過程一、導入新課通過對堿金屬元素、鹵素的原子結構和性質(zhì)的爭論,我們已經(jīng)知道元素周期表中同主族元素的性質(zhì)有著相像性和遞變性；那么,周期表中同周期元素的性質(zhì)有什么變化規(guī)律呢？二、講授新課【板書】元素周期律一、元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律【摸索與爭論】 觀看下面表格中的數(shù)據(jù),摸索并爭論隨著原子序數(shù)的遞增,元素原子的核外電子排布、原子半徑和化合價各出現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？第 1 頁,共 7 頁 - - - - - - - - - -精品word 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - 【講解】 通過比較上面元素的原子核外電子排布,可以得到同周期元素的核外電子排布的規(guī)律：同周期由

3、左向右,元素原子的最外層電子數(shù)逐步增加（第一周期是 12,其次周期和第三周期都是 18）【講解】再比較上面元素的原子半徑（稀有氣體的半徑?jīng)]有可比性,所以不列出）,可以得到同周期元素的原子半徑的變化規(guī)律：同周期由左向右,元素原子的半徑逐步減小（不包括稀有氣體）【設疑】觀看下圖,判定同周期和同主族元素原子半徑的變化規(guī)律【講解】 同主族元素由上向下元素原子的半徑逐步增大,同周期元素由左向右,元素原子的半徑逐步減?。籋 是全部原子中半徑最小的；【設疑】短周期主族元素中,原子半徑最大的是哪種元素？（Na）【講解】 再比較上面元素的常見化合價,可以得到同周期元素的化合價的變化規(guī)律：同周期由左向右,元素的最

4、高正價逐步上升（+1+7,O 和 F 無最高正價）；元素的最低負價由第 2 頁,共 7 頁 - - - - - - - - - -精品word 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - A 族的 -4 價逐步上升至 A 族的 -1 價【過渡】 依據(jù)上面的分析,我們可以看出隨著元素的原子序數(shù)遞增,元素原子的核外電子排布、原子半徑、 元素化合價都出現(xiàn)了周期性的變化,著原子序數(shù)的遞增而出現(xiàn)周期性變化呢？那么元素的金屬性和非金屬性是否也隨【摸索與爭論】 依據(jù)第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律,估計該周期元素金屬性和非金 屬性具有怎樣的變化規(guī)律？【講解】第三周期元素：Na、Mg 、

5、Al 、Si、P、S、Cl 的電子層數(shù)相同,隨著核電荷數(shù)的遞 增,原子半徑逐步減小,導致失電子才能逐步減弱,得電子才能逐步增強,因此,金屬性逐 漸減弱,非金屬性逐步增強；95 和 97 頁,閱讀課本下面的注釋；【同學活動】請將課本翻至【投影】【設疑】如何證明 Na、Mg、Al 的金屬性逐步減弱呢？（單質(zhì)與水（或酸）反應的難易；最 高價氧化物對應的水化物氫氧化物的堿性強弱）；【演示試驗】取一塊鎂條,除去表面的氧化膜,加入水,滴加酚酞,觀看現(xiàn)象；加熱溶液,再觀看現(xiàn)象；【投影】鎂與水反應的視頻【講解】常溫下鎂與水的反應較緩慢,鎂條表面有一些紅色；加熱后反應猛烈,鎂條表面有大量氣泡,溶液變?yōu)榧t色；方程

6、式為 Mg + 2H 2O MgOH 2 + H2；與金屬鈉相比較,該反 應明顯困難,說明鈉的金屬性強于鎂【演示試驗】 向氯化鋁溶液中加入氨水,將生成的沉淀分裝在兩個試管中,分別加入鹽酸和氫氧化鈉溶液,觀看現(xiàn)象；【講解】向氯化鋁溶液中加入氨水,生成白色絮狀沉淀；反應方程式為：Al3+ + 3NH3H2O = AlOH 3 + 3NH 4+；向氫氧化鋁沉淀中加入鹽酸溶液,沉淀溶解, 方程式為： AlOH 3+ 3H += Al 3+ + 3H 2O；向氫氧化鋁沉淀中加入氫氧化鈉溶液,沉淀溶解,方程式為：AlOH 3+ OH= AlO 2+ 2H2O；氫氧化鋁與酸堿都反應生成鹽和水,所以氫氧化鋁是

7、典型的兩性氫氧化物；【演示試驗】將氯化鋁溶液換成氯化鎂溶液,重復上述試驗；第 3 頁,共 7 頁 - - - - - - - - - -精品word 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - 【講解】 氯化鎂溶液中加入氨水得到氫氧化鎂白色沉淀,該沉淀加鹽酸溶解,加氫氧化鈉溶液不溶解；【科學事實】鈉、鎂、鋁是金屬元素,都能形成氫氧化物,NaOH 是強堿, MgOH 2是中強堿,而 AlOH 3 是兩性氫氧化物,說明鈉鎂鋁的金屬性逐步減弱；【練習】以下說法能證明鉀元素比鎂元素金屬性強的是 A.金屬鉀與冷水猛烈反應,鎂與冷水幾乎沒有現(xiàn)象；B.KOH 的堿性比 MgOH 2 強

8、C.金屬鉀與 MgCl 2 的水溶液反應可置換出金屬鎂 D.在化學反應中,鉀失去 1 個電子,鎂失去 2 個電子【設疑】如何證明 Si、P、S、 Cl 的非金屬性逐步增強呢？（單質(zhì)與氫氣反應生成氣態(tài)氫化 物的難易以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性；最高價氧化物對應水化物的酸性強弱）【科學事實】【講解】硅、磷、硫、氯的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強,所以硅、磷、硫、氯的非金屬性逐步增強；【練習】以下說法能夠證明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（）A. 氯氣與氫氣化合的條件比硫與氫氣化合的條件更簡潔 B. HCl 的酸性比 H 2S 強 C. HCl 的穩(wěn)固性比 H2S 強 D. HClO 3 的酸性比

9、 H 2SO3 強【講解】在同一周期中,雖然各元素的原子核外電子層數(shù)相同,但由左向右,核電荷數(shù)依次 得電子才能逐步增強,因此金屬性逐步減 遞增, 原子半徑逐步減小,失電子才能逐步減弱,弱,非金屬性逐步增強； 元素的金屬性和非金屬隨著原子序數(shù)的遞增,而出現(xiàn)周期性的變化；【講解】元素的性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化,這種規(guī)律叫做元素周期律；元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子的核外電子排布的周期性變化的必定結果；三、學習小結第 4 頁,共 7 頁 - - - - - - - - - -精品word 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - 四、板書設計元素周期律一、元素

10、性質(zhì)的周期性變化規(guī)律元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化；五、達標檢測1.元素的以下性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增不呈周期性變化的是A.化合價 B.原子半徑C.元素原子的最外層電子排布 D.相對原子質(zhì)量答案 D2.下圖表示 118 號元素原子結構或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化；該圖中縱坐標表示A.電子層數(shù) B.最外層電子數(shù)C.最高化合價 D.原子半徑答案 B3.某主族元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4,就該元素原子的最外層電子數(shù)為A.4 B.5 C.6 D.7答案 C解析設該元素的最高正價為x,最低負價為y,就xy4解得 x6,y 2,因此x|y|8該原子的最外層電子數(shù)為6；4.以下關

11、于元素周期律的表達中不正確選項第 5 頁,共 7 頁 - - - - - - - - - -精品word 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - A.Na 、Mg、 Al 最外層電子數(shù)依次增多,其單核離子的氧化性依次增強 B.P、S、Cl 最高正化合價依次上升,對應簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性依次增強 C.同周期元素的原子半徑以第 A 族的為最大 D.Na、Mg、 Al 的氫氧化物的堿性依次減弱 答案 C 解析 Na、Mg 、Al 原子的最外層電子數(shù)依次為 1、2、3,其原子的仍原性依次減弱,但離 子的氧化性依次增強；P、 S、Cl 的最高正化合價分別為5、 6、 7,由于

12、P、S、Cl 的 非金屬性依次增強,其所對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性也依次增強；除稀有氣體元素外,同周 期元素從左到右其原子半徑逐步減小；因 Na、Mg 、Al 的金屬性依次減弱,就它們的氫氧化 物的堿性也依次減弱；5.以下說法正確選項 A.從 Li F,NaCl,元素的最高化合價出現(xiàn)從1 7 價的變化 B.同周期元素的原子半徑從左至右肯定依次減小C.同周期中,第A 族元素 H 除外 金屬性最強,第A 族元素非金屬性最強D.HF 、NH 3、SiH 4 的穩(wěn)固性依次增強 答案 C 解析 O 無最高正價, F 無正價, A 項錯誤；稀有氣體元素原子半徑測定方式與其他元素的不同,沒有可比性,B 項錯誤

13、；F、N、Si 三種元素的非金屬性依次減弱,其對應氫化物的穩(wěn)固性也依次減弱,D 項錯誤；6.以下各組元素的性質(zhì)遞變規(guī)律錯誤選項 A.N 、O、F 原子最外層電子數(shù)依次增加 B.N、O、F 原子半徑依次增大 C.Na、Mg、 Al 元素最高正化合價依次上升 D.Li 、 Na、K 的金屬性依次增強 答案 B 解析 N、O、F 原子最外層電子數(shù)依次為 5、6、7,逐步增多, A 項正確；N、O、F 是同周期元素,同周期元素從左到右原子半徑依次減小,B 項錯誤；Na、Mg、Al 元素最高正化合價依次為1、 2、 3,依次上升, C 項正確；Li 、Na、K 是同主族元素,同主族從上到下元素的金屬性依

14、次增強,D 項正確；7.以下有關性質(zhì)的比較,不能用元素周期律說明的是第 6 頁,共 7 頁 - - - - - - - - - -精品word 可編輯資料 - - - - - - - - - - - - - A.酸性： H 2SO4H3PO4B.非金屬性： ClBrC.堿性： NaOH MgOH 2D.熱穩(wěn)固性： Na2CO3NaHCO 3答案 D解析 在元素周期表中 S 與 P 屬于同周期元素,S 在 P 的右邊,非金屬性強于 P,所以最高價氧化物對應水化物的酸性 H2SO4 強于 H3PO4,A 項不合題意；在元素周期表中 Cl 與 Br 屬于同主族元素,Cl 在 Br 的上方,非金屬性

15、Cl 強于 Br,B 項不合題意；在元素周期表中,Na 與 Mg 屬同周期元素, Na 在 Mg 的左邊,所以金屬性Na 強于 Mg,最高價氧化物對應水化物的堿性NaOH 強于 MgOH 2,C 項不合題意；D 項考查碳酸鹽與碳酸酸式鹽熱穩(wěn)固性的問題,不涉及元素周期律的相關學問；8.R、W、X 、Y、Z 為原子序數(shù)依次遞增的同一短周期元素,以下說法肯定正確選項m、n 均為正整數(shù) A.如 ROH n 為強堿,就 WOH n 1 也為強堿B.如 HnXO m為強酸,就 Y 是活潑的非金屬元素C.如 Y 的最低化合價為2,就 Z 的最高正化合價為7D.如 X 的最高正化合價為5,就五種元素都是非金屬元素答案