東營(yíng)市中考模擬試卷匯編：計(jì)算題流程題實(shí)驗(yàn)題化學(xué)試題及答案

1、一、初中化學(xué)計(jì)算題1.欲測(cè)定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取混合溶液100g于錐形瓶中，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液（如圖一），并不斷測(cè)定錐形瓶中溶液的pH,反應(yīng)過(guò)程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖二所示。其中，當(dāng)錐形瓶中溶液的質(zhì)量增加至147.8g時(shí)，共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50g.（2）參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（3）請(qǐng)計(jì)算圖二中 C點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （寫出計(jì)算過(guò)程，最后結(jié)果精確到0. 1%）。.某化工廠排放的廢水中含有H2SC4和CuSQ兩種污染物。為測(cè)定廢水中兩種污染物的含量，給該化工廠提供污水處理的參考

2、，某化學(xué)小組進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取該廢水100g,向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%的NaOH溶液，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示： 回答下列問(wèn)題（寫出計(jì)算過(guò)程）：.小明同學(xué)將13.9g含雜質(zhì)氯化鈉的純堿樣品與140.5g稀鹽酸相混合，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)生成氣體的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間 變化的曲線如下圖所示：140. 5g稀鹽酸請(qǐng)計(jì)算：(1)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))； (2)完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 .氫氧化鈣長(zhǎng)期存放容易變質(zhì)。某科學(xué)探究小組在實(shí)驗(yàn)時(shí)取了一瓶存放多年的氫氧化鈣來(lái)檢驗(yàn)其變質(zhì)情況。首先取氫氧化鈣樣品12.2g于錐形瓶中，加入 3

3、2.8g水，充分振蕩形成懸濁液，然后向錐形瓶中逐滴滴加29. 2%的鹽酸使其充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入鹽酸的質(zhì)量與錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。求：(1)圖中AB段與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是(2)圖中BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(3)樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(精確到0.1,寫出計(jì)算過(guò)程)。二、中考化學(xué)流程題.我國(guó)制堿工業(yè)先驅(qū)-侯德榜發(fā)明了 “侯氏制堿法”。在充分利用空氣資源和海洋資源 的基礎(chǔ)上，結(jié)合“侯氏制堿法”的基本原理，模擬流程如圖：(查閱資料)在通常情況下，1體積的水約能溶解 700體積的氨氣。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)操作a的名稱是。(2)寫出沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3)為了提高產(chǎn)率，

4、往沉淀池中通入氣體時(shí)應(yīng)先通入 (填“ X”或“NH3”)。(4)除去純堿中少量碳酸氫鈉的方法是 。(5)上述流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)除了NH3外，還有 (填化學(xué)式)。.過(guò)氧化鈣(CaQ)是一種對(duì)環(huán)境友好的多功能無(wú)機(jī)化合物，能殺菌消毒，廣泛用于果蔬保 鮮、空氣凈化、污水處理等方面。已知：溫度過(guò)高過(guò)氧化物會(huì)分解生成氧化物和氧氣。I制備過(guò)氧化鈣方法1:由Ca(OHl為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如圖NH4CIHQ方法2：由雞蛋殼(含CaCO高達(dá)90%)為原料最終反應(yīng)制得，其制備流程如圖水雙氧水箍處理后的雞蛋殼*焦燒(1)方法1中攪拌的目的是 ,請(qǐng)將攪拌過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整:CaCl2+

5、H2O2+2NH 3 HzO+6_=CaO2 8H2O2NH4CI. 制備過(guò)程中除水外可循環(huán)使用的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。(2)方法2中煨燒后的反應(yīng)是化合反應(yīng)，也能生成CaO2 8H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程式為;該反應(yīng)需控制溫度在 02C ,可將反應(yīng)器放置在中，獲得的CaQ產(chǎn)品中主要 含有的固體雜質(zhì)是 (填化學(xué)式)。(3)這兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行 (除煨燒外)，除了防止氨水揮發(fā)外，還能 ;(4)綠色化學(xué)”一般是指反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物，則上述兩種方法中生成CaO2 8H2O的反應(yīng)符合 綠色化學(xué)”的是_(填 方法1或 方法2)。測(cè)定過(guò)氧化鈣樣品純度(5)高鎰酸鉀法是測(cè)定 CaQ產(chǎn)品純

6、度的一種方法，反應(yīng)方程式是2KMnO 4+5CaO2 +8H 2sO4=2MnSO 4+5CaSO4 +K2sO4 +8H 2O+5O2 (已知硫酸鎰溶 液為無(wú)色)將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 a%的酸性KMnO4溶液逐滴加入盛有 CaQ樣品的錐形瓶中，反應(yīng)完全時(shí)，錐形瓶中溶液顏色變化為 ；下列操作可能導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大的是 （填 字母序號(hào)）。A KMnO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于 a%B錐形瓶沒(méi)有干燥C CaQ樣品有少量粘附在錐形瓶壁上未用水沖洗D顏色已經(jīng)發(fā)生變化未停止滴加KMnO4溶液（6）加熱分解法是測(cè)定 CaQ產(chǎn)品純度的常用方法之一。實(shí)驗(yàn)步驟：連接裝置（圖夾持儀器已省略）一檢查裝置氣密性 一裝入0.30g

7、樣品一調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管兩邊水位相平一加熱至不再有氣體放出 一_一讀數(shù)一重復(fù)2次，取平均值，計(jì)算。（已知：該溫度和壓強(qiáng)下的O2密度是1.43g/L）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，CaQ產(chǎn)品純度是多少？（寫出計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果保留到0.1%。） _水準(zhǔn)菅組別樣品質(zhì)量V(C2)/mL第一組0.3028.2第二組0.3028.0第三組0.3027.8.在抗擊 新冠肺炎病毒”期間，消毒劑在公共場(chǎng)所進(jìn)行衛(wèi)生防疫時(shí)發(fā)揮著重要作用。二氧化氯（C1C2。是一種高效、廣譜、安全的殺菌消毒劑。以粗鹽水（含可溶性雜質(zhì)MgSO4、CaC2）為原料，制取 CIC2的工藝流程如圖：和M小加入過(guò)早的試劑A加入.社星的因依NiCQsftK睛

8、泣固體溶凈x加適量塔 L6（1）試劑A為。（2）加入過(guò)量Na2C。溶液的作用是 。（3）步驟中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (4)步驟涉及的物質(zhì)中含氯元素化合價(jià)最高的物質(zhì)是 。(5)如圖流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有 。三、中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題.現(xiàn)有兩組實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)參與“測(cè)定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)”實(shí)驗(yàn)。圖I圖2圖3(1)甲組同學(xué)采用課本實(shí)驗(yàn)裝置(圖2)。他們先用圖1的組合裝置在空氣中點(diǎn)燃紅磷，實(shí)驗(yàn)中紅磷需稍過(guò)量，目的是 ,該反應(yīng)的文字表達(dá)式：。然后慢慢地將燃燒匙從上到下插入廣口瓶中，目的使上、下層空氣中的氧氣都能得到充分 消耗，直到橡皮塞塞緊瓶口，紅磷在瓶中維持燃燒直到熄滅，等廣口瓶冷卻后，打開(kāi)止水 夾。但這

9、樣測(cè)出的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯大于 1/5,請(qǐng)分析原因 。(2)圖1、圖2裝置是課本實(shí)驗(yàn)裝置，本身在設(shè)計(jì)上還存在一定的缺陷，請(qǐng)從環(huán)境保護(hù)角度分析這種缺陷是 。(3)乙組同學(xué)先查閱資料(如下表)，然后對(duì)課本上的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了圖3所示的改進(jìn),右玻璃管上端開(kāi)口(其它儀器忽略)。顏色、狀態(tài)熔點(diǎn)/ C燃燒所需最低溫度/c密度(g/cm3)紅磷暗紅色固體5902402.34白磷白色或黃白色固體44.1401.82乙組同學(xué)紅磷換成了白磷的優(yōu)點(diǎn)是 。大家用改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，待玻璃管冷卻、管內(nèi)白色的煙幕消失時(shí)，左玻璃管內(nèi)的液面上升了一段距離，此時(shí)他們應(yīng)該待充分反應(yīng)后，冷卻到原來(lái)的狀況，調(diào)整兩邊的高度使容器左右

10、中的液面 才能讀取 左管液面的刻度。.金屬及其材料的發(fā)現(xiàn)和使用，標(biāo)志著人類科技和文明的進(jìn)步。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答以下問(wèn)題：(1)如圖為實(shí)驗(yàn)室模擬煉鐵的裝置圖。在該實(shí)驗(yàn)中，一氧化碳是 (選填“氧化劑”或“還原劑”)，表達(dá)反應(yīng)原理的化學(xué)方程式 。Mg17A112是特殊的儲(chǔ),在MgH2上標(biāo)1IL_J(2)在裝置安裝后、實(shí)驗(yàn)進(jìn)行前應(yīng)進(jìn)行的操作是 ;裝好藥品，應(yīng)先通會(huì)兒一氧化碳 再點(diǎn)燃酒精噴燈的原因是 ;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)進(jìn)行的操作是 。(3)澄清石灰水在此實(shí)驗(yàn)中的作用有下列說(shuō)法收集多余的一氧化碳檢驗(yàn)并吸收反應(yīng)生 成的二氧化碳，上述說(shuō)法正確的是 (填字母代號(hào))，一氧化碳能使人中毒的原因是O(4)鎂鋁合金被譽(yù)為“

11、 21世紀(jì)綠色金屬結(jié)構(gòu)材料”，一種鎂鋁合金氫材料，完全吸U氫氣后得到MgH2和Al,該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為出氫元素的化合價(jià).(5)為了驗(yàn)證Fe、Cuk Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，下列哪種試劑可行(填字母代Fe、CuSQ 溶液、FeSO 溶液、Cu、FeSO 溶液、Cu、Ag Ag AgN03FeSQ、CuSQ 溶液、Ag10.某班級(jí)同學(xué)分組進(jìn)行碳的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，并回收實(shí)驗(yàn)后的固體制取膽磯(CuSQ 5H20)。(1)按圖進(jìn)行碳和氧化銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，觀察到試管中出現(xiàn).色固體，發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)O碳與氧化銅的反應(yīng)中，表現(xiàn)出還原性的物質(zhì)是方程式為(2)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，回收各小組試管內(nèi)的固體殘?jiān)?，并以此為原?

12、其中的銅元素全部轉(zhuǎn)化到硫酸銅中，有關(guān)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如圖。(固體A)制取膽磯，為將h：so4操作X 一過(guò)旗回收得到的固體 A中可能含有銅、碳、氧化銅。請(qǐng)根據(jù)(1)中的實(shí)驗(yàn)，寫出 A中可能含有氧化銅的一個(gè)原因固體A轉(zhuǎn)化為固體B的過(guò)程中一定發(fā)生了反應(yīng)(填基本類型)，操作X指的是溶液C中溶質(zhì)主要是硫酸銅。則固體 B與硫酸溶液反應(yīng)的方程式為 ,該反應(yīng)的 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。【參考答案】一、初中化學(xué)計(jì)算題H解析：(1) 7 (2) 10.6% (3) 7.4%【詳解】(1)根據(jù)圖可以看出碳酸鈉先和鹽酸反應(yīng)然后和氯化鈣反應(yīng)，所以 m對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì) 為氯化鈉、氯化鈣，溶液的 pH為7;(2) a-b段質(zhì)量變化，是因?yàn)樯?/p>

13、的二氧化碳，所以生成的二氧化碳的質(zhì)量為100g+50g-147.8g=2.2g;Na2cO3 +2HCl=2NaCl+H 2O+CO21064450gx2.2g106 _ 50gx44 一 2.2gx=10.6%(3)設(shè)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的 NaCl質(zhì)量為v,Nazg +2HC1 2NaCl +H2O+ CO2 TOC o 1-5 h z 11744y2.2g11744=y=5.85gy 2.2g y y由圖二可知與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為247.8gT47.8g=100g ,其中碳酸鈉的質(zhì)量為10.6g,設(shè)CaC2與碳酸鈉反應(yīng)生成的質(zhì)量生成NaCl的質(zhì)量為z,生成CaCQ的質(zhì)量為m

14、,則:CaC12+ NazCO3 = 2NaC1 +Cag10611710010.6gzm106117 10010.6g z mz= 11.7g m = 10gC點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:5.85g+11.7gX100% 7.4%247.8g -10g答：C點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：7.4%C解析：(1) 3.2g (2) 10.29%根據(jù)圖中提供的信息，反應(yīng)中生成的氫氧化銅質(zhì)量為1.96g。 TOC o 1-5 h z 解：設(shè)100g廢水中含CuSQ的質(zhì)量為x,消耗的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為yCuSO4 + 2NaOH=Na2sO4+Cu OH 21608098x10%y1.96g160 _

15、x_98 - 1.96g解得x= 3.2g80_10%y98 - 1.96gy=16g則與硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為100g - 16g= 84g設(shè)廢水中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為z。2NaOH+H ?SO4= NazSO,+ZH 2O809884g 10%100gz80 _ 84g 10%98 100gzz= 10.29%答：(1) 100g廢水中含CusQ的質(zhì)量為3.2g;(2)廢水中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.29%?！军c(diǎn)睛】本題涉及的反應(yīng)有兩個(gè)，要利用第一個(gè)反應(yīng)求出跟硫酸銅反應(yīng)的氫氧化鈉，然后根據(jù)氫氧 化鈉的總量得出跟硫酸反應(yīng)的氫氧化鈉，再根據(jù)氫氧化鈉的質(zhì)量求出硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(1)

16、76.3% (2) 10%【詳解】 TOC o 1-5 h z (1)由曲線圖可知，生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g。設(shè)樣品中的碳酸鈉的質(zhì)量為x,反應(yīng)后可生成氯化鈉的質(zhì)量為y。Na2CO3 + 2HCl= 2NaCl +H2O + CO210611744xy4.4g106 _ 117 _ 44x y 4.4g解得 x=10.6g, y=11.7g10.6g 純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =100% =76.3%;13.9g(2)原樣品中氯化鈉的質(zhì)量為13.9g-10.6g=3.3g,故反應(yīng)后溶液中氯化鈉的質(zhì)量為3.3g+11.7g=15g,反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=13.9g+140.5g-4.4g=150

17、g,15g完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=-100% =10%；150g答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)76.3%,反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。4. C解析：(1)氫氧化鈣Ca(OH)2 (2) CaCO + 2HCl = CaCl + CQ T + H2O (3)解：設(shè)樣品中含 有氫氧化鈣的質(zhì)量為 x,2HCl + Ca OH 2 = CaCb + 2H 2O737425g 29. 2% x73= 25g 29.2%74 一 xx=7.4 g樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) =Z4g 100% 60.7% .12.2g答：樣品中氫氧化車的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.7%。【詳解】(1)氫氧化鈣長(zhǎng)期存放

18、容易變質(zhì)為碳酸鈣，分析圖像可知，加入鹽酸后錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量分為三段，所以氫氧化鈣在空氣中部分變質(zhì)為氫氧化鈣和碳酸鈣的混合物，混合物加入鹽酸后先與氫氧化鈣反應(yīng)，氫氧化鈣完全反應(yīng)后，鹽酸再與氫氧化鈣反應(yīng)。圖中AB段與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)是氫氧化鈣Ca(OH)2o(2) BC段錐形瓶中物質(zhì)質(zhì)量增加幅度變小，此階段為：CaCQ + 2HCl = CaCl + CQT +H2O;(3)根據(jù)圖像可知，與氫氧化鈣充分反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量為25g,據(jù)此可求出樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出樣品中氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。詳見(jiàn)答案。二、中考化學(xué)流程題.過(guò)濾 NH3加熱混合物CO2【詳解】(1)操作a是將碳酸氫鈉固體與母液分離，操

19、作 a的名稱是過(guò)濾。(2)貝殼的主要成分是碳酸鈣，高溫分解生成生石灰和二氧化碳解析：過(guò)濾 NaCl+H 2O+NH 3+CO2=NaHCO3 +NH 4CI |)偉 加熱混合物 CQ【詳解】(1)操作a是將碳酸氫鈉固體與母液分離，操作 a的名稱是過(guò)濾。(2)貝殼的主要成分是碳酸鈣，高溫分解生成生石灰和二氧化碳，故X為二氧化碳，所以沉淀池中的反應(yīng)為二氧化碳、氨氣、水和飽和食鹽水反應(yīng)生成碳酸氫鈉固體和氯化錢溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 NaCl+H2O+NH3+CQNaHCQ J +NHCI。(3)已知通常情況下，1L水能溶解約1L二氧化碳或700L氨氣。即在水中，氨氣的溶解 量很大，二氧化碳的溶

20、解量很小。氨氣與水反應(yīng)生成氨水，顯堿性，二氧化碳能與堿發(fā)生 化學(xué)反應(yīng)，先通入氨氣，使溶液呈堿性，然后再通入二氧化碳，可以吸收更多的二氧化 碳。為了提高產(chǎn)率，往沉淀池中通入氣體時(shí)應(yīng)先通入NH3。(4)碳酸氫鈉在加熱條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜 質(zhì)，符合除雜原則。(5)在流程圖中，二氧化碳和氨氣既是反應(yīng)物也是生成物，上述流程中可以循環(huán)利用的物 TOC o 1-5 h z 質(zhì)除了 NH3外，還有二氧化碳，其化學(xué)式為CO2o.使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更徹底，提高反應(yīng)物利用率H2O冰水浴 Ca(OH)2防止過(guò)氧化鈣分解方法2 溶液紫紅色恰好褪去變?yōu)榻馕觯菏狗磻?yīng)

21、物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更徹底，提高反應(yīng)物利用率H2ONH 4CI CaO+7H 2O+H 2O2=CaO 2 8H 2O 冰水浴 Ca(OH2防止過(guò)氧化鈣分解方法2溶液紫紅色恰好褪去變?yōu)闊o(wú)色AD冷卻至室溫，調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管兩邊水位相平 60.1%【詳解】(1)攪拌可以使反應(yīng)物充分接觸，加快反應(yīng)速率，使反應(yīng)更徹底，提高反應(yīng)物利用率； 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，結(jié)合化學(xué)方程式CaCl2+H2O2+2NH 3 HzO+6_=CaO2 8H2O2NH4CL 反應(yīng)物中含 1 個(gè) Ca、2 個(gè)Cl、12個(gè)H、4個(gè)O、2個(gè)N,生成物中含1個(gè)Ca、2個(gè)Cl、24個(gè)H、1

22、0個(gè)O, 2個(gè)N,故 反應(yīng)物中還應(yīng)含12個(gè)H、6個(gè)O,故將化學(xué)方程式補(bǔ)全為：CaCl2+H2O2+2NH 3 H2O+6H2O=CaO2 8H2O2NH 4Cl ；由化學(xué)方程式 CaCl2+H2O2+2NH 3 H2O+6H2O=CaO2 8H2O2NH 4cl 可知，生成了氯化俊，NH4Cl既是反應(yīng)物。又是生成物，可以循環(huán)利用；(2)碳酸鈣高溫煨燒生成氧化鈣和二氧化碳，由于煨燒后的反應(yīng)是化合反應(yīng)，故由圖可知，氧化鈣和水、過(guò)氧化氫反應(yīng)生成CaQ 8H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+7H2O+H2O2= CaO2 8H2O；該反應(yīng)需控制溫度在 02C,符合冰水浴的溫度，可將反應(yīng)器放置在冰水浴

23、中；氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故主要含有的雜質(zhì)是Ca(OH；(3)溫度過(guò)高過(guò)氧化物會(huì)分解生成氧化物和氧氣，故兩種制法均要求在低溫下進(jìn)行(除煨燒外)，除了防止氨水揮發(fā)外，還能防止過(guò)氧化鈣分解；(4)方法 1： CaCl2+H2O2+2NH3 HzO+6H2O=CaO2 8H2O2NH4CI ,不但生成了 Ca02 8H2O,還生成了氯化俊，不符合“綠色化學(xué)”；方法 2： CaO+7H 2O+H2O2= CaO2 8H2O ,只生成了 CaO28H2。，符合“綠色化學(xué)”；(5)高鎰酸鉀溶液是紫紅色的，2KMnO 4+5CaO2 +8H 2SO4=2MnSO 4+5CaSO4 +K2S04 +8H

24、 2O+5O2,硫酸鎰、硫酸鈣、硫酸鉀都是無(wú)色的，故完全反應(yīng)后，顏色變化為：溶液紫紅色恰好褪去變?yōu)闊o(wú)色；A、根據(jù)化學(xué)方程式2KMnO 4+5CaO2 +8H 2SO4=2MnSO 4+5CaSO4 +K2S04 +8H 2O+5O2, KMnO4 溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于a%,則消耗高鎰酸鉀溶液的質(zhì)量偏大，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏大，符合題意；B、錐形瓶沒(méi)有干燥，會(huì)使過(guò)氧化鈣與水反應(yīng)，消耗了部分過(guò)氧化鈣，會(huì)使高鎰酸鉀反應(yīng)的 量減少，使測(cè)定結(jié)果偏小，不符合題意；G CaO2樣品有少量粘附在錐形瓶壁上未用水沖洗，則過(guò)氧化鈣未完全反應(yīng)，會(huì)使高鎰酸 鉀反應(yīng)的量減少，使測(cè)定結(jié)果偏小，不符合題意；D顏色已經(jīng)發(fā)生變化未停

25、止滴加 KMnO4溶液，會(huì)使高鎰酸鉀的質(zhì)量偏大，測(cè)定結(jié)果偏大， 符合題意。故選AD;(6)根據(jù)量氣管的使用方法，量氣管量氣之后保持水準(zhǔn)管要和量氣管液面相平是因?yàn)橄嗥?說(shuō)明兩邊液面上的壓強(qiáng)是一樣的，這樣測(cè)出來(lái)的氣體體積才是當(dāng)時(shí)大氣壓下的體積，故 填：冷卻至室溫，調(diào)節(jié)量氣管和水準(zhǔn)管兩邊水位相平；解：設(shè)CaQ產(chǎn)品純度是x生成氧氣的平均體積為:28.2+28.0+27.83=28.0mL ，生成氧氣的質(zhì)量為：1.43g/L 28.0mL1000mL=0.04004gA 2CaO2=2CaO+ 02144320.30g?x0.04004gx= 60.1%144 _ 0.30g?x32 - 0.04004

26、g7.氫氧化鋼溶液除去過(guò)量的氫氧化鋼和氯化鈣NaClO3氯化鈉、氯氣【詳解】解：(1)試劑A為氫氧化鋼溶液，是因?yàn)闅溲趸撃芎土蛩徭V反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫氧化鎂解析：氫氧化鋼溶液 除去過(guò)量的氫氧化鋼和氯化鈣通電NaCl+3H2。NaClO3+3H2NaClO3氯化鈉、氯氣【詳解】解：(1)試劑A為氫氧化鋼溶液，是因?yàn)闅溲趸撃芎土蛩徭V反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和氫 氧化鎂沉淀，能夠除去硫酸鎂。故填：氫氧化鋼溶液。(2)加入過(guò)量NazCQ溶液的作用是除去過(guò)量的氫氧化鋼和氯化鈣，是因?yàn)樘妓徕c和氫氧 化鋼反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氫氧化鈉，和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉。故填：除去過(guò)量的氫氧化鋼和氯化鈣。(3

27、)步驟中電解氯化鈉溶液生成氯酸鈉和氫氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：通電NaCl+3H2ONaClO3+3H 2 。通電故填：NaCl+3H2O=NaClO3+3H2 。(4)步驟涉及的物質(zhì)中，氯酸鈉中氯元素化合價(jià)是+5,氯化鈉中氯元素化合價(jià)是-1,二氧化氯中氯元素化合價(jià)是 +4,氯氣中氯元素化合價(jià)是 0,因此氯元素化合價(jià)最高的物質(zhì) 是氯酸鈉。故填：NaClO3o(5)由步驟 和步驟、氫氣在氯氣中燃燒可知，如圖流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有氯化鈉、氯氣。故填：氯化鈉、氯氣。三、中考化學(xué)實(shí)驗(yàn)題點(diǎn)燃8 .確保將集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣消耗盡磷+氧氣-五氧化二磷 可能向瓶口塞入膠塞過(guò)慢，由于磷燃燒放熱使瓶?jī)?nèi)氣體被趕出一

28、部分生成的五氧化二磷有毒，擴(kuò)散到空氣中會(huì)造成空氣污染白磷的著火點(diǎn)低，可以較容易的發(fā)生燃燒相平【分析】(1)根據(jù)紅磷的燃燒現(xiàn)象、反應(yīng)結(jié)合壓強(qiáng)知識(shí)分析，紅磷與氧氣反應(yīng)生成五氧化二磷固體，消耗了瓶?jī)?nèi)的氣體，壓強(qiáng)減小，外界大氣壓會(huì)壓著水進(jìn)入集氣瓶；(2)根據(jù)裝置特點(diǎn)分析解答；(3)白磷的著火點(diǎn)低，可以較容易的發(fā)生燃燒，可以據(jù)此解答?！驹斀狻?1)實(shí)驗(yàn)中紅磷需稍過(guò)量，目的是：確保將集氣瓶?jī)?nèi)的氧氣消耗盡，故填：確保將集氣瓶點(diǎn)燃點(diǎn)燃內(nèi)的氧氣消耗盡；該反應(yīng)的文字表達(dá)式是磷+氧氣-五氧化二磷，故填：磷 +氧氣r五氧化二磷；測(cè)出的氧氣的體積分?jǐn)?shù)明顯大于1/5,說(shuō)明裝置內(nèi)出來(lái)的氣體多了，即有可能向瓶口塞入膠塞過(guò)慢，

29、由于磷燃燒放熱使瓶?jī)?nèi)氣體被趕出一部分，故填：可能向瓶口塞入膠塞過(guò)慢，由 于磷燃燒放熱使瓶?jī)?nèi)氣體被趕出一部分；(2)圖1、圖2裝置是課本實(shí)驗(yàn)裝置，紅磷在燃燒的過(guò)程中生成的五氧化二磷有毒，擴(kuò)散 到空氣中會(huì)造成空氣污染，故填：生成的五氧化二磷有毒，擴(kuò)散到空氣中會(huì)造成空氣污 染；(3)乙組同學(xué)紅磷換成了白磷的優(yōu)點(diǎn)是：白磷的著火點(diǎn)低，可以較容易的發(fā)生燃燒，故 填：白磷的著火點(diǎn)低，可以較容易的發(fā)生燃燒；待充分反應(yīng)后，冷卻到原來(lái)的狀況，調(diào)整兩邊的高度使容器左右中的液面相平才能讀取左 管液面的刻度，故填：相平。高溫9.還原劑 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2檢查裝置氣密性 排盡空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸 先

30、熄滅酒精燈，后停止通入一氧化碳 一氧化碳易與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，失去了攜氧能力，造成生物體內(nèi)缺氧而發(fā) -1生中毒現(xiàn)象Mg 17Ali2+17H2=12Al+17MgH 2 Mg H2 AC【詳解】(1) 一氧化碳還原氧化鐵得到鐵和二氧化碳，一氧化碳得到氧元素，發(fā)生氧化反應(yīng)，作還高溫原劑；化學(xué)方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CQ；(2)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行前應(yīng)進(jìn)行的操作是檢查裝置氣密性；應(yīng)先通會(huì)兒一氧化碳再點(diǎn)燃酒精噴燈的原因是排凈空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)進(jìn)行的操作是先熄滅酒精燈，后停止通入一氧化碳；(3)檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水，故選；一氧化碳能使人中毒的原因是一氧化碳易與人 體血液中的血紅蛋白結(jié)合，從而使血紅蛋白不能很好地與氧氣結(jié)合，失去了攜氧能力，造 成生物體內(nèi)缺氧而發(fā)生中毒現(xiàn)象；Mg17A|12吸收氫氣后得到 MgH2和Al,化學(xué)方程式為Mg17Ali2+17H2 = 12Al+17MgH 2;化合物各