2022年人教版初中化學知識點總結(jié)歸納講課講稿

1、資料收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除人教版中學化學學問點總結(jié)歸納一、基本概念1. 物質(zhì)的變化及性質(zhì)1物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化； 宏觀上沒有新物質(zhì)生成,微觀上沒有新分子生成； 常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、外形的轉(zhuǎn)變、位置的移動等；例如：水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等；2化學變化：有新物質(zhì)生成的變化,也叫化學反應(yīng)； 宏觀上有新物質(zhì)生成,微觀上有新分子生成； 化學變化經(jīng)常相伴一些反應(yīng)現(xiàn)象,例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)憤怒體、轉(zhuǎn)變顏色、生成沉淀等； 有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判定是否發(fā)生了化學變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)；3物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)；word 可編

2、輯資料收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除 物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì) ;例如：木材具有密度的性質(zhì),并不要求其轉(zhuǎn)變外形時才表現(xiàn)出來； 由感官感知的物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等； 需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等；4化學性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)；例如：物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、仍原性、酸堿性、熱穩(wěn)固性等；2. 物質(zhì)的組成原子團：在很多化學反應(yīng)里, 作為一個整體參與反應(yīng), 似乎一個原子一樣的原子集團；離子：帶電荷的原子或原子團；元素：具有相同核電荷數(shù) 即質(zhì)子數(shù) 的一類原子的總稱；3. 物質(zhì)的分類1混合物

3、和純潔物word 可編輯資料收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)； 常見的混合物有： 空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、自然氣、爆鳴氣及各種溶液；純潔物：組成中只有一種物質(zhì)； 宏觀上看有一種成分,微觀上看只有一種分子 ; 純潔物具有固定的組成和特有的化學性質(zhì),能用化學式表示 ; 純潔物可以是一種元素組成的單質(zhì) ,也可以是多種元素組成的化合物；2單質(zhì)和化合物體；單質(zhì)：只由一種元素組成的純潔物；可分為金屬單質(zhì)、 非金屬單質(zhì)及稀有氣化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純潔物；3氧化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成的,其中有一種元素為氧元素的化合物；氧化物可分為金屬氧

4、化物和非金屬氧化物 ;仍可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物 ; word 可編輯資料收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物；酸可分為強酸和弱酸 ;一元酸與多元酸 ;含氧酸與無氧酸等；堿：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物；堿可分為可溶性和難溶性堿；鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物；鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽；4. 化學用語律1相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量、分子原子運動論、核外電子的排布規(guī)2元素符號的意義 某一種元素； 這種元素的一個原子； 如物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的,就組成該物質(zhì)的元素也可表示這種單質(zhì),例如： 、S、P 等

5、；3化合價：元素的原子相互化合的數(shù)目打算這種元素的化合價；word 可編輯資料收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除化合價與原子最外層電子數(shù)親密相關(guān) 為零 ;單質(zhì)中元素的化合價規(guī)定為零價；;在化合物里,元素正負化合價代數(shù)和4化學式：用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子；5化學方程式：用化學式來表示化學反應(yīng)的式子；留意書寫原就、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭的正確使用；6化學反應(yīng)類型7質(zhì)量守恒定律5. 溶液1定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成的均一、穩(wěn)固的混合 物；2溶液的組成：溶質(zhì)、溶劑；在溶液中,溶液的質(zhì)量 =溶質(zhì)的質(zhì)量 +溶劑的 質(zhì)量3特點：溶液是均一性、穩(wěn)固性；4飽和溶液與不飽和溶液及其相互

6、轉(zhuǎn)化一般規(guī)律：飽和溶液 不飽和溶液word 可編輯資料收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除5 溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應(yīng)用溶解度：在肯定溫度下, 某固態(tài)物質(zhì)在 100 克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度；影響固體溶解度大小的因素： 溶質(zhì)、溶劑本身的性質(zhì)； 同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不同,溶解度不同； 溫度；大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)的溶解度隨溫度的上升而增大;少數(shù)物質(zhì) 如氯化鈉 的溶解度受溫度的影響很小 ;也有極少數(shù)物質(zhì) 如熟石灰 的溶解度隨溫度的上升而減??；影響氣體溶解度的因素： 溫度：溫度越高,氣體溶解度越小 ; 壓強：壓強越大,氣體溶解度越大；6.四種

7、化學反應(yīng)基本類型 ：見文末詳細總結(jié) 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應(yīng)；如： A + B = AB 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)；如： AB = A + B 置換反應(yīng)： 由一種單質(zhì)和一種化合物起反應(yīng),合物的反應(yīng)；word 可編輯生成另一種單質(zhì)和另一種化資料收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除如： A + BC = AC + B 復分解反應(yīng)：由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng)；如： AB + CD = AD + CB 7.仍原反應(yīng)：在反應(yīng)中,含氧化合物的氧被奪去的反應(yīng) 不屬于化學的基本反 應(yīng)類型 ；氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應(yīng)不屬于化學的基

8、本反應(yīng)類型 ；緩慢氧化：進行得很慢的 ,甚至不簡單察覺的氧化反應(yīng)；自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒；8.催化劑 ：在化學變化里能轉(zhuǎn)變其他物質(zhì)的化學反應(yīng)速率 ,而本身的質(zhì)量和化 學性質(zhì)在化學變化前后都沒有變化的物質(zhì) 一變二不變 9.質(zhì)量守恒定律 ：參與化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,等于反應(yīng)后生成物質(zhì) 的質(zhì)量總和；反應(yīng)的前后,原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變;元素的種類也不變 10.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里,形成均一的、穩(wěn)固的混合 物word 可編輯資料收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)；溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;固、氣溶于液體時,固、氣是溶質(zhì),液體是溶劑;兩種液體

9、相互溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質(zhì) ;當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成 溶劑,其他為溶質(zhì)； 11.固體溶解度： 在肯定溫度下,某固態(tài)物質(zhì)在100 克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量,就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度12.酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如： HCl=H+ + Cl- HNO3=H+ + NO3- H2SO4=2H+ + SO42- 堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物如： KOH=K+ + OH- NaOH=Na+ + OH- BaOH2=Ba2+ + 2OH- 鹽：電離時生成金屬離子 銨根離子 和酸根離子的化合物如：

10、 KNO3=K+ + NO3- word 可編輯資料收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除Na2SO4=2Na+ + SO42- BaCl2=Ba2+ + 2Cl- 13.酸性氧化物 不肯定屬于非金屬氧化物如七氧化二錳 ：凡能跟堿起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物 屬于金屬氧化物 ：凡能跟酸起反應(yīng),生成鹽和水的氧化物；14.結(jié)晶水合物 ：含有結(jié)晶水的物質(zhì)如：CuSO4 5H2O FeSO47H2O Na2CO3 10H2O、27.潮解：某物質(zhì)能吸取空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象；風化：結(jié)晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里,末的現(xiàn)象；能逐步失去結(jié)晶水而成為粉15.燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的猛

11、烈的氧化反應(yīng)；燃燒的條件： 可燃物 ;氧氣或空氣 ;可燃物的溫度要達到著火點；二、基本學問、理論1.空氣的成分氮氣占 78%, 氧氣占 21%, 稀有氣體占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其他氣體與雜質(zhì)占 0.03% ；word 可編輯資料收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除2.主要的空氣污染物NO2 、CO、SO2、.H2S、NO 等物質(zhì) ；3.其他常見氣體的化學式NH3氨氣、CO一氧化碳 、CO2二氧化碳 、CH4甲烷、 SO2二氧化硫 、SO3三氧化硫 、NO一氧化氮 、 NO2二氧化氮 、H2S硫化氫 、HCl 氯化氫 ；4.常見的酸根或離子SO42-硫酸根 、NO3-硝酸根 、

12、CO32-碳酸根 、ClO3-氯酸根 、 MnO4-高 錳酸根 、MnO42-錳酸根 、PO43-磷酸根 、Cl-氯離子 、 HCO3-碳酸氫根 、HSO4-硫酸氫根 、HPO42-磷酸一氫根 、 H2PO4-磷酸二氫根 、OH- 氫氧根 、HS-硫氫根 、S2-硫離子 、 NH4+銨根或銨離子 、K+鉀離子 、Ca2+鈣離子 、Na+鈉離子 、 Mg2+鎂離子 、Al3+ 鋁離子 、Zn2+鋅離子 、Fe2+亞鐵離子 、Fe3+鐵離子 、Cu2+銅離子 、Ag+銀離子 、Ba2+鋇離子 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應(yīng)：一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅 ; 一二銅汞二三鐵,三價鋁

13、來四價硅；氧-2,氯化物中的氯為-1,氟 -1,溴為-1 單質(zhì)中,元素的化合價為0 ;在化合物里,各元素的化合價的代數(shù)和為0 word 可編輯資料收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除5.化學式和化合價（1）化學式的意義宏觀意義a.表示一種物質(zhì) ; b.表示該物質(zhì)的元素組成 ; 微觀意義a.表示該物質(zhì)的一個分子 ; b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成 ; 量的意義a.表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比 ; b.表示組成物質(zhì)的各元素養(yǎng)量比；（2）單質(zhì)化學式的讀寫直接用元素符號表示的：a.金屬單質(zhì)；如：鉀 K 銅 Cu 銀 Ag 等; word 可編輯資料收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除b.固態(tài)非金屬；如：碳

14、C 硫 S 磷 P 等c.稀有氣體；如：氦 氣He 氖氣Ne 氬氣Ar 等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)： 其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫幾；如：每個氧氣分子是由2 個氧原子構(gòu)成,就氧氣的化學式為O2 雙原子分子單質(zhì)化學式： O2氧氣 、N2氮氣 、H2氫氣 F2氟氣、Cl2氯氣、Br2液態(tài)溴 多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧 O3 等（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫,后寫的先讀鈉 兩種元素組成的化合物：讀成“某化某 ”,如： MgO氧化鎂 、NaCl氯化酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某 ”,如： KMnO4 高錳酸鉀 、K2MnO4 錳酸鉀 MgSO4硫酸鎂 、CaCO3碳酸鈣 （4）依據(jù)化學式判定元素化合價,依據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式：判定元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零；word 可編輯資料收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除依據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價 ; b.看元素化合價是否有約數(shù),并約成最簡比 ; c.交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角；6.核外電子排布 ：1-20 號元素 要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖 排布規(guī)律每層最多排 2n2 個電子 n 表示層數(shù) 最外層電子數(shù)不超過 8 個最外層為第一層不超過 2 個 word 可編輯資料收集