實(shí)驗(yàn)溶液的配制課件

1、實(shí)驗(yàn)二 溶液的配制主 要 內(nèi) 容一、基本概念二、溶液的配制三、操作要點(diǎn)四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 1、溶液 一種物質(zhì)以分子、原子或離子狀態(tài)分散于另一種物質(zhì)中所構(gòu)成的均勻而又穩(wěn)定的體系。 溶液由溶質(zhì)和溶劑經(jīng)過物理-化學(xué)過程“混合”而成，是各部分的化學(xué)組成和物理性質(zhì)皆相同的一個(gè)均相系統(tǒng)。熱效應(yīng)： NaOH+H2O,放熱 ; NH4NO3+H2O，吸熱體積變化：乙醇+水，V減小；苯+醋酸，V增加一、基本概念2. 溶液濃度的表示方法*2.物質(zhì)的量濃度CB* 1.質(zhì)量分?jǐn)?shù)w二、溶液的配制1、一般溶液的配制方法 （1）直接水溶法：對(duì)一些易溶于水而不易水解的固體試劑，如KNO3, KCl, NaCl 等。 先算出所需固體

2、試劑的量，用臺(tái)秤或分析天平稱出所需量，放入燒杯中，以少量蒸餾水使其溶解后，再稀釋至所需的體積。 例：9-3 （2）介質(zhì)水溶法：對(duì)易水解的固體試劑如FeCl3、SbCl3、BiCl3、SnCl2 、 Na2S等。 配制其溶液時(shí)，稱取一定量的固體，加入適量的相應(yīng)酸(或堿)使之溶解。再以蒸餾水稀釋至所需體積，搖勻后轉(zhuǎn)入試劑瓶中。 水中溶解度較小的固體試劑如固體I2，可選用KI水溶液溶解，搖勻轉(zhuǎn)入試劑瓶中。 實(shí)驗(yàn)室配SnCl2溶液，先將固體用濃鹽酸溶解（加熱至沸變澄清）后，再加水沖稀至所需濃度。保存時(shí)加Sn粒防氧化。 （3）稀釋法：對(duì)于液態(tài)試劑，如鹽酸、硫酸和醋酸等。 配制其稀溶液時(shí)，用量筒量取所需濃

3、溶液的量，再用適量的蒸餾水稀釋。 配制硫酸溶液時(shí)，需特別注意，應(yīng)在不斷攪拌下將濃硫酸緩緩倒入盛水的容器中，切不可顛倒操作順序。 注意事項(xiàng) 易發(fā)生氧化還原反應(yīng)的溶液，為防止在保存期間失效，如：Sn2+及Fe2+溶液應(yīng)分別放入一些Sn粒和Fe絲。 見光容易分解的要注意避光保存，如AgNO3、KMnO4和KI等溶液應(yīng)貯于合適的棕色容器中。 標(biāo)準(zhǔn)溶液是已確定其主體物質(zhì)濃度或其他特性量值的溶液。 化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的標(biāo)準(zhǔn)溶液有滴定分析用標(biāo)準(zhǔn)溶液、儀器分析用標(biāo)準(zhǔn)溶液和pH測(cè)量用標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液。例：9-3 由標(biāo)準(zhǔn)試劑直接配制 用分析天平或電子天平準(zhǔn)確稱取一定量的標(biāo)準(zhǔn)試劑，溶于適量水中，再定量轉(zhuǎn)移到容量瓶中，用水稀

4、釋至刻度。根據(jù)試劑質(zhì)量和容量瓶體積，計(jì)算其準(zhǔn)確濃度。 標(biāo)定法 不宜用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，使用間接方法，即標(biāo)定法。先配制出近似所需濃度的溶液，再用基準(zhǔn)物質(zhì)或已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定其準(zhǔn)確濃度。2. 標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法3. 配制的分類 粗配：如果實(shí)驗(yàn)對(duì)溶液的準(zhǔn)確性要求不高，一般利用臺(tái)秤、量筒、帶刻度燒杯等低準(zhǔn)確度的儀器配制溶液； 準(zhǔn)確配制：如果實(shí)驗(yàn)對(duì)溶液的準(zhǔn)確性要求較高，如定量分析實(shí)驗(yàn)，就需使用分析天平、移液管、容量瓶等高準(zhǔn)確度的儀器配制溶液。 4.溶液的配制步驟 （1）由固體試劑配制溶液 質(zhì)量分?jǐn)?shù)（質(zhì)量百分比濃度） 計(jì)算出配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所需固體試劑的質(zhì)量，用臺(tái)秤稱?。?？），倒入燒杯（V？）

5、中，用量筒量取所需蒸餾水也倒入燒杯中，攪動(dòng)，使固體完全溶解即得所需溶液。將溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽備用。 物質(zhì)的量濃度 粗配：（1）計(jì)算質(zhì)量 （2）臺(tái)秤稱取 （3）燒杯溶解,注意攪動(dòng)方式(如果放熱，冷卻)（4）蒸餾水稀釋至刻度 （5）移入試劑瓶,貼上標(biāo)簽。 準(zhǔn)確配制： （1）計(jì)算用量。 （2）分析天平準(zhǔn)確稱量. （3）燒杯溶解，轉(zhuǎn)移到容量瓶。 （4）沖洗燒杯34次,沖洗液也移入容量瓶。 （5）加蒸餾水至標(biāo)線處, 搖勻，貼上標(biāo)簽（或 移入試劑瓶），備用。（2）由液體(或濃溶液)試劑配制溶液 物質(zhì)的量濃度由已知物質(zhì)的量濃度溶液稀釋 由已知質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液配制 ：液體試劑或濃溶液的密度； x : 溶質(zhì)

6、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)； M : 溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。 粗配 （1）計(jì)算用量。 （2）量筒量取. （3）加水稀釋（如果溶液放熱,需冷卻至室溫 再稀釋）。 （4）移入試劑瓶,貼上標(biāo)簽備用。 準(zhǔn)確配制： （1）計(jì)算. （2）移液管吸取溶液至容量瓶中（直接移 ?。?。 （3）加蒸餾水至標(biāo)線處,搖勻,（倒入試劑瓶）, 貼上標(biāo)簽備用。 三、操作1、液體試劑的取用左圖：滴液滴入試管的方法 中、右圖：傾注法2、讀取數(shù)值玻璃量器及其使用3.量筒和量杯 定量量取液體時(shí)，豎直放在桌面上，讀數(shù)時(shí)，視線與液面水平，讀取與凹液面底相切的刻度。 不能加熱。不能用作反應(yīng)容器。不能量熱的溶液或液體。4.移液管與吸量管（1）移液管 準(zhǔn)確量取一定

7、體積溶液的量出式玻璃量器，全稱“單標(biāo)線吸量管”，習(xí)慣稱為移液管。管頸上部刻有一標(biāo)線，此標(biāo)線的位置是由放出純水的體積所決定的。其容量定義為：在20時(shí)按下述方式排空后所流出純水的體積。單位為立方厘米。 洗滌：使用前用洗液、自來水、蒸餾水依次將其洗干凈，使內(nèi)壁及下端的外壁不掛水珠。 洗液洗滌時(shí)，吸入洗液約1/4容積,用右手食指堵住移液管上口,將移液管橫置,左手托住沒沾洗液的下端,右手食指松開,平轉(zhuǎn)移液管,使洗液潤洗內(nèi)壁,然后放出洗液于瓶中。 如果移液管太臟,可在移液管上口接一段橡皮管,再以洗耳球吸取洗液至管口處,以自由夾夾緊橡皮管,使洗液在移液管內(nèi)浸泡一段時(shí)間,拔出橡皮管,將洗液放回瓶中,最后依次用

8、自來水和純水洗凈。若儀器不是太臟，可用其它洗滌劑洗滌。 移取溶液前，先用濾紙將尖斷內(nèi)外的水吸去，然后用待取溶液涮洗23次。吸量管潤洗 移取溶液的正確操作姿勢(shì)。右手拿移液管插入燒杯內(nèi)液面以下12cm深，左手拿吸耳球，排空空氣后緊按在移液管管口上，然后借助吸力使液面慢慢上升，管中液面上升至標(biāo)線以上時(shí)，迅速用右手食指按住管口，左手持燒杯并使其傾斜30，將移液管流液口靠到燒杯的內(nèi)壁，稍松食指并用拇指及中指捻轉(zhuǎn)管身，使液面緩緩下降,直到調(diào)定零點(diǎn)，使溶液不再流出。取出移液管，以干凈的濾紙片擦去移液管末端外部的溶液，但不得接觸下口（？）。然后將移液管插入準(zhǔn)備接受溶液的容器中，仍使其流液口接觸傾斜的器壁，松開

9、食指，使溶液自由地沿壁流下，再等待1015s，拿出移液管。 （2）吸量管 吸量管的全稱是“分度吸量管”，是帶有分度線的量出式玻璃量器，用于移取非固定量的溶液。有各種規(guī)格： 規(guī)定等待時(shí)間：使用過程中液面降至流液口處后，要等待15s，再從受液容器中移走吸量管。 吹出式：使用過程中液面降至流液口并靜止時(shí)，應(yīng)隨即將最后一滴殘留的溶液一次吹出。市場(chǎng)上還有一種標(biāo)有“快”的吸量管，與吹出式吸量管相似。標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋4.容量瓶 容量瓶的主要用途是配制準(zhǔn)確濃度的溶液或定量地把配成的溶液分成若干等分。 形狀是細(xì)頸梨形平底玻璃瓶，由無色或棕色玻璃制成，帶有磨口玻璃塞或塑料塞，頸上有一標(biāo)線。容量瓶均為量入式，其容量定義

10、為：在20時(shí)，充滿至標(biāo)線所容納水的體積，以立方厘米計(jì)。 使用時(shí)注意以下幾點(diǎn)： (1) 檢漏（注意容量瓶與瓶塞要配套） 注入自來水至標(biāo)線附近，蓋好瓶塞，右手托住瓶底，將其倒立2min觀察瓶塞周圍是否有水滲出。如果不漏，再把塞子旋轉(zhuǎn)180，塞緊，倒置，若仍不漏水則可使用。 (2) 洗滌 先用自來水沖洗,將自來水倒凈,加入適量(1520cm3)洗滌液,蓋上瓶塞，轉(zhuǎn)動(dòng)容量瓶,使洗液流遍瓶內(nèi)壁,最后依次用自來水和純水洗凈。容量瓶使用 (3) 將固體物質(zhì)（基準(zhǔn)試劑或被測(cè)樣品）配成溶液時(shí)，先在燒杯中將固體物質(zhì)全部溶解后，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中。轉(zhuǎn)移時(shí)要使溶液沿玻棒緩緩流入瓶中，操作方法見圖所示。容量瓶的拿法及溶液

11、的轉(zhuǎn)移 燒杯中溶液倒盡后，在燒杯扶正的同時(shí)使杯嘴沿著玻璃棒上提12cm，隨后燒杯離開玻棒（原因？），然后用少量水(或其它溶劑) 沖洗杯壁及玻棒34次，按同樣的方法轉(zhuǎn)入瓶中。 當(dāng)溶液達(dá)2/3容量時(shí)，將容量瓶沿水平方向擺動(dòng)使溶液初步混合。再加水至標(biāo)線以下約1cm，等待1分鐘左右，最后用洗瓶（或滴管）沿瓶壁緩緩加水至標(biāo)線。蓋緊瓶塞，左手捏住瓶頸上端，食指壓住瓶塞，右手三指托住瓶底，將容量瓶顛倒，在倒置狀態(tài)時(shí)水平搖動(dòng)幾周，反復(fù)十來次。標(biāo)準(zhǔn)溶液配制 (4) 對(duì)容量瓶材料有腐蝕作用的溶液，尤其是堿性溶液，不可在容量瓶中久貯，配好以后應(yīng)轉(zhuǎn)移到其它容器中存放。5.固體稱量電子天平 功能是：自動(dòng)調(diào)零、自動(dòng)校準(zhǔn)、

12、自動(dòng)扣除空白和自動(dòng)顯示稱量結(jié)果。 稱量精度：0.0001g 四、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容1.儀器使用練習(xí) 容量瓶的使用練習(xí) 取50、100cm3容量瓶,檢查是否漏水,練習(xí)振搖操作，并洗滌干凈備用。 吸管的使用練習(xí) 取一支5.00cm3 吸量管,用自來水反復(fù)練習(xí)吸液、準(zhǔn)確體積放液與移液,直至熟練為止。2.一般濃度溶液的配制（粗配） 配制2Og質(zhì)量百分比為10%的氯化鈉溶液。 配制程序?yàn)? 計(jì)算溶質(zhì)、溶劑需用量選擇、確定稱量工具準(zhǔn)備好配制溶液的用具稱取固體試劑倒入燒杯量取水并倒入燒杯配成溶液裝入試劑瓶(或倒入老師指定的回收瓶)貼好標(biāo)簽,備用。 配制20cm3 6.0moldm3的NaOH溶液。 本實(shí)驗(yàn)要求配好后的溶液體積為20cm3,因而不能簡單地將固體NaOH溶于20cm3水(為什么?)。 由濃H2SO4（溶質(zhì)分?jǐn)?shù)98%，相對(duì)密度1.84）配制20cm3 6moldm3的H2SO4溶液。 用SnCI22H2O配制20cm3 0.1moldm3的SnCI2溶液（配好的溶液要澄清）。 （將SnCI22H2O 溶解至7ml 6mol/L的HCl溶液中，電